高中化學(xué) 第4章 第3節(jié)《硫和氮的氧化物》學(xué)案+作業(yè)(無(wú)解答)(打包4套)[新人教版]必修1.zip
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第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、選擇題 (每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng))1發(fā)射宇宙飛船的運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后,產(chǎn)生大量高溫氣體從尾部噴出,該氣體主要成分是CO2、H2O、N2、NO等,在發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)可看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅色氣體,其原因是()A高溫下N2遇到空氣生成NO2 BNO遇到空氣生成NO2CCO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2 DNO與H2O反應(yīng)生成H2和NO22在體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2,反應(yīng)后容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( ) A a/b B a/2b Ca/(a+2b) Da/2(a+b)3某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ( )A肯定有SO2 和NO B肯定沒(méi)有Cl2 、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO4要制得干燥的下列氣體,既可用濃硫酸也可用堿石灰作干燥劑的有 ( )AH2S BO2 CCl2 DN25按圖11進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試管內(nèi)裝有12mL NO,然后間歇而緩慢地通入8 mLO2,下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是( )A試管內(nèi)氣體呈紅棕色 B試管內(nèi)氣體為無(wú)色是NO C試管內(nèi)氣體為無(wú)色是O2 D試管內(nèi)液面高度上升6下列氣體能用排空氣法而不能用排水法收集的是 ( )AN2 BNO CHCl DNO27把3體積的NO2氣體,依次通過(guò)下列3個(gè)分別裝有NaHCO3飽和溶液濃H2SO4Na2O2的裝置后,用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中,集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測(cè)定)( )A. 1體積NO B. 2體積NO2和0.5體積O2 C. 2體積O2 D. 0.25體積O28某氮的氧化物是大氣污染物之一,在一定溫度和有催化劑存在的條件下,該氧化物跟氨氣反應(yīng)只生成氮?dú)夂退?,若生成的氮?dú)夂退奈镔|(zhì)的量之比為56,該氮的氧化物的化學(xué)式為( )ANOBN2O3CNO2DN2O59將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,未產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)通入或加入適量某一物質(zhì)(x)仍無(wú)沉淀,則x是 ( ) AHCl BNaOH CCO2 DCl210某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得pH值為4.82,放在燒杯中經(jīng)2小時(shí)后,再次測(cè)得pH值為4.68。以下敘述正確的是( )A雨水樣品酸度逐漸減小 B雨水樣品酸度沒(méi)變化 C雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO411聯(lián)氨(N2H4),也叫肼,是重要的火箭燃料,阿波羅宇宙飛船升入太空就是以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為推力源。反應(yīng)溫度高達(dá)2700,反應(yīng)式為2N2H4N2O4 = 3N24H2O。對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) A聯(lián)氨是氧化劑 B聯(lián)氨是還原劑 C屬于置換反應(yīng) D氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物,H2O是還原產(chǎn)物12工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。為了治理污染,工業(yè)上通常通入NH3與廢氣發(fā)生下列反應(yīng);NOx + NH3 N2 + H2O 。現(xiàn)有3L由NO和NO2組成的混合氣體,可用同溫同壓下3.5 L NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2。則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為( ) A1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:4 13你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是:( )少用煤作燃料 把工廠的煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開(kāi)發(fā)新能源A. B. C. D. 14高空大氣中的O2吸收紫外線后可變成臭氧O3, O3可分解:O3 O2 + O, O3 又和大氣污染物如超音速飛機(jī)排放的NO發(fā)生反應(yīng):NO +O3NO2 + O2, NO2 + O NO + O2 ,從反應(yīng)的全過(guò)程判斷NO的作用是( )A.中間產(chǎn)物 B.氧化劑 C.最終產(chǎn)物 D.催化劑15汽車(chē)排放的尾氣中因含有氮的氧化物,而污染大氣,汽車(chē)尾氣中氮的氧化物的主要來(lái)源是 A燃燒含氮化合物燃料引起的 B燃燒含鉛汽油引起的C是由于燃燒不充分引起的 D是在氣缸中N2被氧化生成的16已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體,要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)剩余氣體,現(xiàn)用濃度為a mol/L的NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是()A L B L C L D L二、非選擇題17(1)在淀粉碘化鉀存在的某酸性溶液中,滴入少量次氯酸鈉溶液,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_ _ _(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_ _(3)對(duì)比(1)和(2)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將I-、Cl-、SO32-按還原性由強(qiáng)到弱的順序列為 18用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體(儀器A已做氣密性檢查;除水外不能選用其他試劑)。正確的操作步驟是: 。19硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣(主要成分為NO2和NO)可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為:2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 (1)寫(xiě)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(雙線橋法和單線橋法均可),并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 (2)配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液,需Na2CO310H2O多少克?(3)現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液,吸收硝酸工業(yè)尾氣,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時(shí),吸收液質(zhì)量增加了44g。計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)3第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、選擇題 (每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng))1下列元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在的是( )AN BO CSi DS2環(huán)保部門(mén)每天通過(guò)新聞媒體向社會(huì)發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定的空氣質(zhì)量信息。在下列各種物質(zhì)中,不屬于空氣質(zhì)量指標(biāo)的是( )A二氧化碳 B氮氧化物 C二氧化硫 D懸浮顆粒3一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng),所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3,若兩者物質(zhì)的量之比為35,則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為( )A35 B12 C188 D8114在下列反應(yīng)中,SO2不是作為還原劑而發(fā)生反應(yīng)的是( )A 2SO2+O2=2SO3 BSO2+2H2S=3S+2H2OC DSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5下列反應(yīng)中,通入的氣體只作還原劑的是( )ASO2通入溴水中 BCl2通入NaOH溶液中CSO2通入KOH溶液中 DO2通入亞硫酸溶液中6SO2和氧氣在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)加入2mol SO2和過(guò)量氧氣時(shí),SO2被氧化的物質(zhì)的量是( ) A等于2mol B大于2mol C小于2mol D都不對(duì) 7下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明SO2具有漂白性的是( ) ASO2能溴水褪色 BSO2能使KMnO4溶液褪色 CSO2能使品紅褪色 DSO2能使黃色的草帽辮變白色8下列描述的SO2的一些化學(xué)性質(zhì)中,SO2表現(xiàn)出還原性的是( ) A通入滴有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去 B通入氯化鐵溶液后溶液變?yōu)闇\綠色 C通入含淀粉的碘水中,溶液藍(lán)色褪去 D可以被CaO吸收生在CaSO39下列敘述中正確的是( )A氯水、亞硫酸、活性炭的漂白和脫色原理雖然不同,但他們都能使品紅溶液褪色B將以等物質(zhì)的量充分混合的Cl2和SO2與潮濕的紅布條作用,顏色立即褪去C將以等物質(zhì)的量充分混合的Cl2和SO2與潮濕的紅布條作用,顏色基本不褪D經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì),日久都會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色10向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成,此沉淀是( )ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS11下列說(shuō)法正確的是( )ASO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色 B可以用澄清石灰水鑒別SO2與CO2CS粉在過(guò)量的純氧中燃燒能生成SO3 D少量SO2通入Ca(OH)2溶液能生成白色沉淀12在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是 ( ) AK+、Cu2+、NO3-、SO32- BK+、Na+、Cl-、SiO32- CAl3+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、AlO2-、Cl-13檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( )A通過(guò)品紅溶液 B通過(guò)澄請(qǐng)石灰水C先通過(guò)NaOH溶液,再通過(guò)澄請(qǐng)石灰水 D先通過(guò)酸性高錳酸鉀,再通過(guò)澄請(qǐng)石灰水14將SO2、SO3按體積比11溶解于水中,則所得溶液肯定具有( ) A中性、漂白性 B 酸性、漂白性 C只有酸性 D只有漂白性15干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2以上物質(zhì)中能使品紅溶液褪色的是( )A除外都可以 B只有 C只有 D全部都可以16已知:Na2S2O3 + H2SO4Na2SO4 + S + SO2 + H2O ,SO2+2H2S=3S+2H2O將含amol Na2S的溶液和含bmol Na2S2O3的溶液混合,然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液無(wú)任何氣體逸出,由此推知a/b為( )A1:2 B2:1 C2:3 D1:317下列關(guān)于SO2和SO3的敘述正確的是( ) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,都是無(wú)色氣體,都易溶于水 B都能和水反應(yīng),且水溶液都是強(qiáng)酸C都可使品紅溶液褪色 D都是酸性氧化物18對(duì)硫酸亞鐵加熱發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3,如果把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中,其結(jié)果是( )A有BaSO4沉淀,SO2從溶液中逸出 B有BaSO4沉淀,SO3從溶液中逸出CSO2和SO3全部吸收,并有BaSO4沉淀產(chǎn)生D產(chǎn)生BaSO4和BaSO3的混合沉淀19根據(jù)下面四個(gè)反應(yīng):H2S+I2=S+2H+2I H2SO3+2H2S=3S+3H2O2I+Br2=I2+2Br H2SO3+I2+H2O=4H+SO42+2I判斷Br、I、H2S和H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )A H2SH2SO3IBr B BrIH2SO3H2S C H2SIBrH2SO3 D IBrH2SH2SO320如下圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性C品紅試紙褪色,證明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性二、非選擇題21下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:(1)在中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液_,此實(shí)驗(yàn)證明SO2是_氣體。(3)中的品紅溶液_,證明SO2有_。(4)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_,證明SO2有_性。(5)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_,證明SO2有_性。(6)的作用是_,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。22工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖:反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng)): SO2+ I2+2H2O= H2SO4+2HI 混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后,量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_的體積(填寫(xiě)氣體的分子式)。反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)停止通氣,則測(cè)得的SO2含量_(偏高、偏低、不受影響)。反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替。若碘溶液體積為VamL,濃度為Cmol/L,N2與O2的體積為VbmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為 將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置,除導(dǎo)管外,還需選用的儀器為:_a燒杯 b試管 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f單孔塞 g雙孔塞 3第三節(jié) 硫和氮的氧化物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性質(zhì),由二氧化氮制硝酸的方法。2熟悉氮在五種氧化物中的化合價(jià)。3了解二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染及減少向大氣中排放氮氧化物、二氧化硫的措施?!緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)【基礎(chǔ)知識(shí)】一、一氧化氮和二氧化氮1一氧化氮(1)生成:_(2)物理性質(zhì):NO是一種_色、_溶于水的氣體。(3)化學(xué)性質(zhì):在常溫下,NO很_與空氣中的O2反應(yīng),生成NO2化學(xué)方程式:_2二氧化氮(1)物理性質(zhì)NO2是一種_色、有_氣味的有毒氣體,密度比空氣_,_液化,_溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng):_思考:將一支裝滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中一段時(shí)間后,試管內(nèi)會(huì)發(fā)生什么變化?有關(guān)NO、NO2、O2與H2O作用的計(jì)算【例】將一充滿NO2和O2混合氣體的試管倒立于水中,若試管的容積為10 mL,充分反應(yīng)后剩余氣體為1 mL,求原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少毫升?五、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染1SO2、NO2主要來(lái)源(1)煤、石油的燃燒,某些含_或_的金屬礦物的冶煉,往往會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。(2)汽車(chē)尾氣中含_,除此之外,還含有_、_、_和_等。2危害(1)_(2)_3酸雨(1)含義:_(2)形成原理:(3)防治 2第三節(jié) 硫和氮的氧化物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解二氧化硫的物理性質(zhì)。2了解可逆反應(yīng)的概念。3掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。4了解三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【基礎(chǔ)知識(shí)】一、硫元素的存在和硫單質(zhì)的性質(zhì)1硫元素在自然界中的存在形式(1)游離態(tài)的硫存在與_或_。(2)化合態(tài)的硫主要以_和_形式存在。(3)幾種含硫化合物的化學(xué)式:硫鐵礦_ _、黃銅礦_、石膏_、芒硝_。2硫單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):_色晶體(俗稱(chēng)_),質(zhì)_,_溶于水,_溶于酒精,_溶于CS2(二硫化碳)。(2)硫的化學(xué)性質(zhì)氧化性還原性既有氧化性,又有還原性。特別提醒硫的氧化性比氯氣弱,硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),生成的化合物中金屬顯最低價(jià)。二、二氧化硫(1)物理性質(zhì):_色_氣味的_氣體,密度比空氣_,_液化,_溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)具有酸性氧化物的通性SO2 H2O (可逆)可逆反應(yīng):SO2 NaOH(少量) SO2 NaOH(過(guò)量)SO2 Ca(OH)2 (少量)SO2 Ca(OH)2 (過(guò)量)注意:SO2與堿反應(yīng)的用量不同,產(chǎn)物不同;能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2。SO2 Na2O SO2 Na2CO3 SO2 NaHCO3 漂白性SO2可以使品紅溶液_,但加熱后_。這是因?yàn)镾O2與某些有色物質(zhì)生成_的無(wú)色物質(zhì),這種無(wú)色物質(zhì)_ _而使有色物質(zhì)_,該性質(zhì)可用于_ _。常見(jiàn)的具有漂白性物質(zhì)的比較漂白劑SO2氯水Na2O2漂白粉活性炭漂白原理化合漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白反應(yīng)類(lèi)型非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)物理吸附品紅褪色,加熱又恢復(fù)褪色,加熱不恢復(fù)原色褪色紅色石蕊變紅,不褪色先變紅、后褪色先變藍(lán)、后褪色褪色褪色漂白后所得物質(zhì)的穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定特別提醒品紅溶液紫色石蕊試液還原性SO2中硫元素為_(kāi)價(jià),既有_性又有_性,一般表現(xiàn)為還原性,可被多種氧化劑(如O2、Cl2、KMnO4、Fe3、Na2O2等)氧化,使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2 O2 氧化性:SO2具有弱氧化性,能被H2S,S2等強(qiáng)還原劑還原為S2H2SSO2=3S2H2O注:SO2和CO2都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性特別是與澄清的石灰水反應(yīng)極為相似,不能用此反應(yīng)區(qū)別CO2與SO2,而利用SO2的漂白性、還原性和氧化性,選擇試劑如品紅、H2S、Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4(H)等試劑。除去CO2中的SO2不能選用品紅溶液,可利用SO2的還原性選擇KMnO4(H)溶液、溴水、H2O2等氧化劑,或用飽和NaHCO3溶液NaHCO3SO2=NaHSO3CO2。檢驗(yàn)SO2可以用品紅溶液。檢驗(yàn)混合氣體中既有CO2,又有SO2的方法是:依次通入品紅溶液、溴水(或酸性KMnO4溶液等氧化劑溶液)、品紅溶液、澄清石灰水。(3)SO2的制法三、三氧化硫1物理性質(zhì):標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、易揮發(fā)的晶體,熔點(diǎn)16.8,沸點(diǎn)44.8。2化學(xué)性質(zhì):屬于_SO3 H2O SO3 CaO SO3 Ca(OH)2 3
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硫和氮的氧化物
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第3節(jié)《硫和氮的氧化物》學(xué)案+作業(yè)無(wú)解答打包4套[新人教版]必修1
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