高中化學(xué)-專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物(課件+習(xí)題)(打包9套)蘇教版必修1.zip
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第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)和溴、碘的提取1你認(rèn)為加碘鹽指在食鹽(NaCl)中添加適量的()A碘單質(zhì)(I2) B碘化鈉(NaI)C碘酸鉀(KIO3) D次碘酸鉀(KIO)解析加碘鹽中添加的是碘酸鉀。答案C2在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()AHClH2 BCO2COCFe2O3Fe DBrBr2解析A項(xiàng),HClH2氫元素化合價(jià)降低,需要加入還原劑,如活潑金屬單質(zhì)等;B項(xiàng),CO2CO,碳元素化合價(jià)降低,需要加入還原劑,如碳單質(zhì)等;C項(xiàng),F(xiàn)e2O3Fe,鐵元素化合價(jià)降低,需要加入還原劑,如碳單質(zhì)等;D項(xiàng),BrBr2,溴元素化合價(jià)升高,需要加入氧化劑,如Cl2等。答案D3過氧化氫在下列三個(gè)反應(yīng)中:H2O2H2S=2H2OS、2H2O22H2OO2、H2O2Cl2=2HClO2,所起的作用是()A起相同作用 B起不同作用C只起氧化劑的作用 D只起還原劑的作用解析過氧化氫在反應(yīng)中作氧化劑,在反應(yīng)中作氧化劑和還原劑,在反應(yīng)中作還原劑。答案B4用ClO2為自為水消毒,更加安全、高效。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O(未配平)。下列說法正確的是()AKClO3在反應(yīng)中失去電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化D1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移解析KClO3中氯由5價(jià)變?yōu)?價(jià),化合價(jià)降低,1 mol KClO3得到1 mol 電子,被還原,ClO2是還原產(chǎn)物,故A、B、D錯(cuò);H2C2O4中碳元素由3價(jià)升高為4價(jià),在反應(yīng)中被氧化,C對。答案C5(加試題)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X解析由可知,因生成的NaCl中Cl元素的化合價(jià)為1價(jià)(最低價(jià)),低于G中Cl元素的化合價(jià),所以Q中Cl元素的化合價(jià)必高于G中Cl元素的化合價(jià);同理,由可知,X中Cl元素的化合價(jià)高于Q;由可知,Y中Cl元素的化合價(jià)介于G和Q之間;由可知,Z中Cl元素的化合價(jià)介于X和Q之間,故選A。答案A6鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)(未配平):AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2,有關(guān)敘述正確的是()A上述反應(yīng)中水是氧化劑B若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 LC該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2D當(dāng)消耗1 mol Al時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 L解析由題意可知,AlAl(OH)3、NaAlO2,鋁元素化合價(jià)由0價(jià)升高到3價(jià),Al作還原劑;NaNO3N2,氮元素化合價(jià)降低,NaNO3作氧化劑,N2為還原產(chǎn)物,A、C錯(cuò)誤。2NaO32,則轉(zhuǎn)移5 mol e,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L,B項(xiàng)正確;消耗1 mol Al轉(zhuǎn)移3 mol e,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 L6.72 L,D項(xiàng)錯(cuò)誤,故正確答案為B。答案B7欲將食鹽固體與碘的混合物分開,最好的方法是()A溶解、過濾B溶解、過濾、蒸發(fā)C溶解、加AgNO3溶液、過濾D加熱使碘升華答案D8浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略,海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)。下列說法不正確的是()A從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應(yīng)B從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中涉及置換反應(yīng)C從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學(xué)反應(yīng)D電解飽和食鹽水制氯氣的過程中涉及氧化還原反應(yīng)解析A項(xiàng),溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為:Cl22Br=2ClBr2,所以涉及氧化還原反應(yīng),故A正確;B項(xiàng),從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí),氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)方程式為Cl22I=2ClI2,屬于置換反應(yīng),故B正確;C項(xiàng),從海水中提取氯化鈉是將海水暴曬得到,該過程中沒有新物質(zhì)生成,所以不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí),陽極上氯離子放電生成氯氣,一定有電子轉(zhuǎn)移,為氧化還原反應(yīng),故D正確;故選C。答案C9(加試題)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中,涉及下列操作,其中正確的是 ()解析海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行;過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層,應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出;分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法,用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華。答案D10下列各組物質(zhì)之間能發(fā)生置換反應(yīng)的是()A氯氣通入碘化鈉溶液中B碘水中加入氯化鈉溶液C碘水中加入溴化鈉溶液D溴水中加入氯化鈉溶液答案A11下列關(guān)于Cl2的說法正確的是()ACl2是一種密度比空氣小的氣體,可以用向下排空氣法收集BCl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色CCu在Cl2中燃料,生成的產(chǎn)物為CuClD實(shí)驗(yàn)室用加熱分解KClO3的方法制取Cl2解析氯氣的密度比空氣大,應(yīng)該用向上排空氣法收集,A不正確;氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,故氯氣可以使?jié)駶櫟募t色布條褪色,B正確;Cu在Cl2中燃燒,生成的產(chǎn)物為CuCl2,C不正確;加熱氯酸鉀分解不生成氯氣,D不正確。答案B12(加試題)實(shí)驗(yàn)室中,從海帶中提取I2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,下列說法不正確的是()A操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗B操作中需加入氧化劑C可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑D蒸餾I2的苯溶液可獲取I2并回收苯解析由提取海帶中的碘的實(shí)驗(yàn)流程可知,海帶在坩堝中灼燒,然后溶解得到懸濁液,操作為過濾,得到含碘離子的溶液,操作中加氧化劑將I氧化為I2,得到含碘單質(zhì)的溶液,然后加苯發(fā)生萃取,最后蒸餾得到碘,A項(xiàng),操作為過濾,用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗、故A正確;B項(xiàng),由I元素的化合價(jià)升高可知,需要加氧化劑,故B正確;C項(xiàng),酒精與水互溶,不能利用酒精代替苯作萃取劑,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),I2和苯二者沸點(diǎn)不同,則蒸餾碘的苯溶液可以獲取I2并回收苯,故D正確;故選C。答案C13對于反應(yīng)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)Cu在反應(yīng)中_電子,被_,發(fā)生_反應(yīng),作_劑。(2)HNO3在反應(yīng)中_電子,所含元素化合價(jià)_,發(fā)生_反應(yīng),作_劑。(3)反應(yīng)中消耗6.4 g銅,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目_,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_,作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量是_。答案(1)失氧化氧化還原(2)得降低還原氧化(3)0.2NA molmol14(加試題)(1)已知反應(yīng):Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O,則3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有_mol電子轉(zhuǎn)移。(2)在2Sb2S33O26FeSb4O66FeS中,每生成3 mol FeS轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(3)焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)212H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O。此反應(yīng)中,還原劑是_。(4)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O,該反應(yīng)的還原劑是_。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_mol。(3)在焙燒明礬的反應(yīng)中,硫單質(zhì)的化合價(jià)升高,S單質(zhì)為還原劑。(4)Cu2S中Cu和S元素化合價(jià)均升高,O2中氧元素的化合價(jià)降低,所以,Cu2S為還原劑,當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑失電子物質(zhì)的量為4 mol。答案(1)6(2)NA(3)S(4)Cu2S415二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收 Se。完成下列填空:(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_。(2)已知:Se2H2SO4(濃)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO4HSeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過以下方法測定:SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解析(1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為4價(jià)的H2SeO3,HNO3被還原為NO與NO2,利用電子守恒和限定條件(生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為11,即二者計(jì)量系數(shù)比為11)可得方程式。(2)利用氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,結(jié)合題中方程式可知氧化性:H2SO4(濃)SeO2SO2。(3)在反應(yīng)I失電子,轉(zhuǎn)移給SeO2,4價(jià)Se得到電子還原為單質(zhì)Se。答案(1)Se2HNO3(濃)=H2SeO3NONO2(2)H2SO4(濃)SeO2SO216(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,這是因?yàn)開,化學(xué)方程式是_。(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因?yàn)镮2SO22H2O=2HIH2SO4。在此反應(yīng)中,碘發(fā)生了_反應(yīng)。(3)對比(1)和(2)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將Cl、I、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為_。解析(1)氯氣氧化KI生成碘單質(zhì),碘使淀粉變藍(lán)。(2)碘被SO2還原,發(fā)生還原反應(yīng)。(3)由(1)(2)知三者還原性強(qiáng)弱順序:SO2ICl。答案(1)I被氧化成I2,I2遇淀粉變成藍(lán)色2KICl2=I22KCl(2)還原(3)SO2ICl17(加試題)溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般為0.067 gL1,曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子,所以可以利用苦鹵提取溴,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取溴的流程如下:溴單質(zhì)請回答下列問題:(1)用CCl4從混合液B中萃取Br2,原理是_,含Br2的CCl4溶液應(yīng)從分液漏斗的_口放出。(2)通入熱空氣的目的是_。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:苦鹵液(主要成分為KBr)中通入Cl2:_;混合液A用H2SO4酸化:_。答案(1)Br2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,同時(shí)Br2與CCl4不反應(yīng),且CCl4與水不互溶、不反應(yīng),密度相差較大下(2)將Br2從溶液中吹出來,富集Br2(3)2KBrCl2=Br22KCl5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O8
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高中化學(xué)-專題2
從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
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