（河北專版）中考化學總復習第1_16講課件（打包16套）.zip

（河北專版）中考化學總復習第1_16講課件（打包16套）.zip,河北,專版,中考,化學,復習,_16,課件,打包,16 第6講 2017河北 酸和堿 2017年河北中考考向 2017年河北中考實驗 中考考點系統(tǒng)復習 2017河北 中考考向題組強化 2017河北 中考實驗滿分方案 考點2 考點1 考點4 溶液的酸堿性與酸堿度 重點 常見的酸 酸堿中和反應 重點 2017年河北中考考點 溫馨提示 點擊文字鏈接進入 返回 考點3 常見的堿 第1講 2016年河北中考考點 空氣氧氣 考點1空氣的成分及用途 重點 考點2空氣中氧氣含量的測定 重點 考向1常見的酸 2017年河北中考考向 考向2常見的堿 考向3酸堿中和反應 溫馨提示 點擊文字鏈接進入 返回 第1講 2016年河北中考考點 空氣氧氣 考點1空氣的成分及用途 重點 考點2空氣中氧氣含量的測定 重點 實驗1酸 堿的化學性質探究 2017年河北中考實驗 實驗2酸和堿的中和反應 溫馨提示 點擊文字鏈接進入 返回 考點1溶液的酸堿性與酸堿度 重點 1 常用酸堿指示劑的變色情況 紅 藍 無 紅 可借助歌謠法記憶變色情況 酸里紅 山里紅 堿里藍 眼發(fā)藍 中性是那紫羅蘭無色酚酞最大膽 只有遇堿才紅臉 發(fā)生變色的是酸堿指示劑 而不是酸或堿 即不能說成 石蕊能使稀硫酸變紅 酸溶液酸性溶液堿溶液堿性溶液鹽溶液中性溶液 2 溶液酸堿度的表示法 pH溶液的酸堿性強弱程度 即溶液的酸堿度 常用pH表示 pH的范圍通常為0 14 可借助縮略記憶法進行記憶 小酸 大堿 7中性 越小越酸 越大越堿 甜 3 測定溶液pH的方法在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙 用玻璃棒蘸取待測液 滴到pH試紙上 把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 讀取整數(shù) 也可用pH計準確測定溶液的pH 返回 測定pH時 試紙不能先潤濕 否則會使測得的堿性溶液的pH偏 酸性溶液的pH偏 中性溶液的pH不受影響 不能將pH試紙直接放入待測溶液中 否則會污染試劑 小 大 考點2常見的酸 1 硫酸和鹽酸的物理性質及用途 氯化氫 放出 2 濃硫酸特性及稀釋方法 吸水性 可作干燥劑 但不可干燥NH3 干燥氣體時導管應注意 濃硫酸吸水是物理變化 強腐蝕性 濃硫酸能使紙張 木材 布料 皮膚炭化 如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上 應立即用 然后涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 若是稀硫酸 也要處理 強氧化性 濃硫酸與金屬反應時一般生成水 而不是氫氣 因而實驗室制H2時不用濃硫酸 濃硫酸的稀釋 一定要把 沿器壁慢慢注入 中 并用玻璃棒不斷攪拌 切不可把水倒入濃硫酸中 因為水的密度小 浮在濃硫酸上面 溶解放出的熱量會使水立即沸騰 使酸液四處飛濺 重點 長進短出 大量水沖洗 濃硫酸 水 可借助口訣記憶法進行記憶 酸入水 沿壁注 要攪動 3 稀酸的化學性質 重點 變紅 不變色 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 CuSO4 H2O 2FeCl3 3H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 返回 酸具有通性的原因是在其溶液中都含有H 某固體中加酸能產生氣體 該氣體可能是CO2 也可能是氫氣 空氣污染及防治 考點3常見的堿 1 氫氧化鈉和氫氧化鈣的對比 重點 燒堿 熟石灰 放出 減小 潮解 CO2 HCl CaO H2O Ca OH 2 放出 2 堿的化學性質 重點 藍 紅 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O SO2 2NaOH Na2SO3 H2O CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O Cu OH 2 Na2SO4 返回 堿具有通性的原因是在其溶液中都含有OH CO2能與堿溶液發(fā)生反應 但CO不能反應 稀酸的化學性質有5條 可伸出人的左手 將酸放在手心里 5條性質好比人的5根手指頭 如圖 所示 堿溶液的化學性質有4條 可伸出人的右手 將堿放在手心里 4條性質好比人的4根手指頭 如圖 所示 諧音記憶為 左手酸 右手堿 右手有點 殘 有4根手指頭 雙手搞定酸和堿 空氣污染及防治 考點4酸堿中和反應 重點 1 定義 和 作用生成 和 的反應叫中和反應 中和反應一定生成鹽和水 但生成鹽和水的反應不一定是中和反應 如鹽酸與氧化鐵的反應 中和反應不是基本反應類型 它屬于復分解反應 2 中和反應的實質 H OH H2O 酸 堿 鹽 水 3 實驗操作 一般選用無色酚酞試液作指示劑而不選擇紫色石蕊試液 這是因為向堿溶液中滴入無色酚酞試液后 溶液變成紅色 當?shù)渭酉Cl至溶液恰好無色時 標志著酸堿恰好完全反應 而紫色石蕊試液在堿溶液中變藍色 在中性溶液中呈紫色 酸堿恰好反應的點不易判斷 4 反應過程中溶質成分的判斷以向NaOH溶液中滴加稀鹽酸為例 如圖 A點表示恰好完全反應 溶液無色 其把數(shù)軸分成兩段 OA段表示NaOH有剩余 溶液呈紅色 A點右側表示HCl過量 溶液呈無色 故反應后若溶液呈無色 可能是恰好完全反應 也可能酸過量 檢驗酸是否過量的方法有 滴加紫色石蕊試液 用pH試紙測pH 加入比較活潑的金屬 加入碳酸鹽 5 中和反應中溶液pH的變化 酸加入堿中 堿加入酸中 思考 以鹽酸和氫氧化鈉反應為例 圖中c點對應溶液中的溶質為 當加入堿溶液質量為ag時 對應溶液中的溶質為 當加入堿溶液質量為bg時 對應溶液中的溶質為 NaCl HCl NaCl NaOH NaCl 6 中和反應的應用 改良土壤 如酸性土壤中可加入 處理工廠廢水 含有稀硫酸的廢水可用 來中和 反應的方程式是 用于醫(yī)藥 中和胃酸可服用堿性藥物 被蚊蟲叮咬處有蟻酸 HCOOH 可涂 些堿性物質 如氨水 減輕痛癢 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 氫氧化鈣 氫氧化鈣 返回 1 1 2015黃岡 構建模型和知識網絡是化學學習中重要的學習方法 李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡 如圖所示 請結合圖示回答下列問題 1 如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH 則結果會 填 偏大 偏小 或 無影響 2 圖中 的現(xiàn)象是 3 寫出一個符合圖中 的化學方程式 4 圖中性質 屬于 填基本反應類型 反應 5 圖中 的性質在工業(yè)上可用于 填用途 空氣污染及防治 考向1常見的酸 偏大 紫色石蕊變紅 HCl AgNO3 AgCl HNO3 合理即可 復分解 除鐵銹 合理即可 1 2 2014河北 2分 分析推理是化學學習中常用的思維方法 下列分析推理正確的是 A 濃硫酸具有吸水性 所以濃鹽酸也具有吸水性B O2和O3的分子構成不同 所以它們的化學性質不同C 離子是帶電荷的微粒 所以帶電荷的微粒一定是離子D 酸雨的pH小于7 所以pH小于7的雨水一定是酸雨 B 1 3 2016長沙 下列關于酸的說法錯誤的是 A 濃硫酸具有吸水性 濃鹽酸具有揮發(fā)性B 稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C 稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色D 稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣 C 掌握酸的五條化學性質 能與指示劑 活潑金屬 金屬氧化物 堿 鹽等反應 是正確解答此類試題的關鍵 返回 2 1 2015廣州 氫氧化鈣俗稱熟石灰 在生產和生活中有廣泛的用途 1 熟石灰可由生石灰溶于水制得 反應的化學方程式是 測量其溶液的pH時 可以 再將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 讀取該溶液的pH 2 用石灰漿粉刷墻壁 干燥后墻面變硬 反應的化學方程式是 空氣污染及防治 考向2常見的堿 CaO H2O Ca OH 2 用玻璃棒蘸取少量樣品滴到pH試紙上 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 3 用熟石灰來改良酸性土壤 反應的化學方程式 以土壤中含有硫酸為例 4 用熟石灰粉與草木灰 主要成分是K2CO3 按一定比例混合 可制得高效環(huán)保農藥 黑白粉 使用時 選擇在有露水的早晨 把 黑白粉 撒在植物莖葉上 可消除忌堿蟲體 黑白粉 比熟石灰更高效 是由于生成了堿性更強的KOH 反應的化學方程式是 黑白粉 還可提供植物必需的營養(yǎng)元素是 填元素符號 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O Ca OH 2 K2CO3 2KOH CaCO3 K 2 2 2015銅仁 酸 堿 鹽在生活 生產中應用廣泛 使用時必須十分小心 氫氧化鈉具有強烈的 實驗時最好戴防護眼鏡 為了便于理解和記憶 小麗同學總結了堿的化學性質 如圖 請你根據(jù)要求完成下列問題 腐蝕性 1 小麗同學發(fā)現(xiàn) 以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘記蓋瓶塞 依據(jù)反應 說明NaOH必須密封保存 否則在空氣中要變質 如果該溶液變質 則發(fā)生反應的化學方程式為 2 要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質 選擇下列試劑不能達到目的的是 A 稀HClB 酚酞試液C CaCl2D Ca OH 2 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O B 3 為了驗證反應 小麗將無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中 溶液都由無色變成紅色 原因是它們的水溶液中都有 4 依據(jù)反應 KOH能與下列物質反應的是 A H2SO4B BaCl2C CuSO4D Na2CO3發(fā)生反應的化學方程式為 OH C 2KOH CuSO4 Cu OH 2 K2SO4 掌握常見堿的化學性質 堿溶液能使無色酚酞變紅 紫色石蕊變藍 能與非金屬氧化物 酸 某些可溶性鹽溶液反應 是正確解答此類試題的關鍵 返回 3 1 2016廣州 向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應 1 上述過程的實驗現(xiàn)象為 2 圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子 寫出每種圖形代表的離子 填離子符號 空氣污染及防治 考向3酸堿中和反應 溶液由紅色變?yōu)闊o色 Na OH Cl 靜置半分鐘后溶液仍為無色 3 氨水 NH3 H2O 也能使酚酞變色 原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同的離子 該離子是 填離子符號 OH 此考點常以實驗探究題的形式考查 要求能夠根據(jù)實驗要求選擇儀器和藥品 回憶實驗中操作步驟 現(xiàn)象 注意事項等 即可解答此類試題 除此之外 還經常與pH的坐標圖像或維恩圖結合起來進行考查 3 2 2011河北 2分 圖 中甲 乙 丙 丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化 其中可能符合圖 所示變化關系的是 A 甲B 乙C 丙D 丁 D 3 3 2015河北 1分 根據(jù)如圖所示的實驗回答問題 實驗驗證了氫氧化鈣具有 的化學性質 能與酚酞 指示劑 作用 或溶液呈堿性 能與稀鹽酸 酸 反應 返回 例1某班同學為驗證酸的化學通性 做了五組實驗 分析并回答問題 空氣污染及防治 實驗1酸 堿的化學性質探究 1 A組試管中都產生H2 若要制得較純的H2 選稀硫酸而不選鹽酸的原因是 2 B組試管中實驗現(xiàn)象相同 該現(xiàn)象是 3 寫出C組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式 4 上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是 填字母 鹽酸有揮發(fā)性 或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或 用鹽酸反應制得的氫氣中混有氯化氫氣體 紅色 或紅棕色 固體 逐漸減少 溶液變成黃色 NaOH HCl NaCl H2O 或2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O D 5 B組實驗原理可用于除鐵銹 寫出用鹽酸除鐵銹的化學方程式 6 C組試管中實驗現(xiàn)象也相同 該現(xiàn)象是 7 寫出D組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式 8 寫出E組實驗稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式 拓展訓練 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 溶液紅色消失 AgNO3 HCl AgCl HNO3 或BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 返回 在化學實驗課上 老師為每組同學分別提供了氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 酚酞試液 pH試紙等用品 讓他們做有關酸堿性質的實驗 以下是幾位同學的做法 1 小明同學想測氫氧化鈉溶液的pH 他的測定方法是 空氣污染及防治 實驗2酸和堿的中和反應 例2 將pH試紙放在干凈的白瓷板上 用干燥潔凈的玻璃棒 蘸取待測液滴在pH試紙上 將試紙顯示的顏色與標準 比色卡對照 讀出pH 2 小紅同學的實驗如圖所示 在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液 滴入幾滴酚酞溶液 用滴管慢慢滴入1 的稀鹽酸 并不斷攪拌 至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止 請回答 酚酞溶液的作用是 寫出該反應的化學方程式 用玻璃棒攪拌的目的是 當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時 溶液中溶質是 寫化學式 判斷反應是否恰好完全 HCl NaOH NaCl H2O 使反應更充分 NaCl 3 酸堿中和反應的實質是 4 若小明同學用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH 測定結果是否有影響 說明理由 5 實驗中判斷酸 堿恰好完全反應的依據(jù)是 6 若實驗開始時 小紅同學忘記在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液 滴加一定量鹽酸后 滴加幾滴酚酞溶液 溶液呈無色 此時溶液中的溶質可能為 拓展訓練 氫離子和氫氧根離子結合生成水 有影響 用濕潤的pH試紙相當于稀 釋溶液 測定結果會偏小 溶液中紅色剛好褪去 NaCl或NaCl和HCl