2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第6章 題型突破10 新型電源及電極反應(yīng)式的書寫精講義+優(yōu)習(xí)題(含解析)魯科版.docx
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新型電源及電極反應(yīng)式的書寫 近幾年高考中的新型電池種類繁多,“儲(chǔ)氫電池”“高鐵電池”“海洋電池”“燃料電池”“鋰離子電池”等,這些新型電源常以選擇題的形式呈現(xiàn)。解答這類考題,首先要理解常見的化學(xué)電源種類及原電池的工作原理,其次會(huì)判斷正負(fù)電極或陰陽(yáng)極,以及會(huì)書寫電極反應(yīng)式等。 1.電極反應(yīng)式書寫的一般步驟(類似氧化還原反應(yīng)方程式的書寫) 2.已知總方程式,書寫電極反應(yīng)式 (1)書寫步驟 ①步驟一:寫出電池總反應(yīng)式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(ne-)。 ②步驟二:找出正、負(fù)極,失電子的電極為負(fù)極;確定溶液的酸堿性。 ③步驟三:寫電極反應(yīng)式。 負(fù)極反應(yīng):還原劑-ne-===氧化產(chǎn)物 正極反應(yīng):氧化劑+ne-===還原產(chǎn)物 (2)書寫技巧 若某電極反應(yīng)式較難寫時(shí),可先寫出較易的電極反應(yīng)式,用總反應(yīng)式減去較易寫的電極反應(yīng)式,即可得出較難寫的電極反應(yīng)式。如:CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料電池中: 總反應(yīng)式:CH3OCH3+3O2===2CO2+3H2O 正極:3O2+12H++12e-===6H2O 負(fù)極:CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+ 特別提醒 簡(jiǎn)單電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),必須與總方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。 3.氫氧燃料電池在四種常見介質(zhì)中的電極反應(yīng)總結(jié) 負(fù)極 正極 1.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動(dòng)汽車發(fā)展掃除了障礙,裝置原理如圖所示,其中固體薄膜只允許Li+通過。鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( ) A.放電時(shí),Li+穿過固體薄膜進(jìn)入水溶液電解質(zhì)中 B.放電時(shí),正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xLi++xe-===LiMn2O4 C.充電時(shí),電極b為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng) D.該電池的缺點(diǎn)是存在副反應(yīng)2Li+2H2O===2LiOH+H2↑ 答案 D 解析 Li為活潑金屬,放電時(shí),發(fā)生氧化反應(yīng),故電極a為負(fù)極,陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極,即Li+穿過固體薄膜進(jìn)入水溶液電解質(zhì)中,然后移向電極b,A、B項(xiàng)正確;充電時(shí),電池正極接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng),是陽(yáng)極,C項(xiàng)正確;由于固體薄膜只允許Li+通過,水不能與Li接觸,故不存在Li與水的反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.硼化釩-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如圖所示,該電池工作時(shí)的反應(yīng)為:4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5,下列說法正確的是( ) A.電極a是電源負(fù)極 B.溶液中的OH-向a極移動(dòng) C.電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極a D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O 答案 D 解析 空氣中的O2是氧化劑,故a是電源正極,A錯(cuò)誤;電子由VB2極經(jīng)外電路流向電極a,溶液不傳導(dǎo)電子,C錯(cuò)誤;VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)用總反應(yīng)減去2H2O+O2+4e-===4OH-,D正確。 3.我國(guó)科技工作者首次提出一種新型的Li+電池,該電池正極為含有I-、Li+的水溶液,負(fù)極為固態(tài)有機(jī)聚合物,電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNO3溶液,聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極隔開,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是( ) A.甲是原電池工作原理圖,乙是電池充電原理圖 B.放電時(shí),液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色加深 C.充電時(shí),Li+穿過隔膜從右側(cè)移向左側(cè) D.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為 答案 D 解析 “負(fù)極為固態(tài)有機(jī)聚合物”,即固態(tài)有機(jī)聚合物在負(fù)極失電子,電極反應(yīng)式為 ,故乙是原電池工作原理圖,A錯(cuò)誤、D正確;放電時(shí),正極電極反應(yīng)式為I+2e-===3I-,I被還原為I-,液態(tài)電解質(zhì)溶液顏色變淺,B錯(cuò)誤;充電過程為電解過程,陽(yáng)離子從陽(yáng)極移向陰極,即甲中Li+從左側(cè)移向右側(cè),C錯(cuò)誤。 4.(1)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極b做________極,表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________________________________________。 (2)濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。 ①X為________極,Y極反應(yīng)式為__________________________________________。 ②Y極生成1molCl2時(shí),________molLi+移向______(填“X”或“Y”)極。 (3)一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑,KOH做電解質(zhì)。 負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________________________________________; 正極反應(yīng)式為_____________________________________________________________。 (4)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl- ①負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________________________; ②正極反應(yīng)式為___________________________________________________________。 答案 (1)正 CO2+2e-+2H+===HCOOH (2)①正 2Cl--2e-===Cl2↑?、? X (3)N2H4-4e-+4OH-===N2↑+4H2O O2+4e-+2H2O===4OH- (4)①M(fèi)g-2e-===Mg2+?、?AgCl+2e-===2Ag+2Cl- 解析 (1)從圖示可以看出,左側(cè)H2O轉(zhuǎn)變成O2,O元素被氧化,電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-===4H++O2↑,H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)發(fā)生反應(yīng),右側(cè)通入的CO2轉(zhuǎn)變成HCOOH,C元素被還原,電極b為正極,電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+===HCOOH。(2)根據(jù)裝置可知生成H2的電極為正極,生成Cl2的電極為負(fù)極。(3)根據(jù)裝置可知N2H4→N2為氧化反應(yīng),在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)。 5.一種碳納米管能夠吸附氫氣,可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6molL-1的KOH溶液。 (1)寫出放電時(shí)的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。 答案 負(fù)極:H2-2e-+2OH-===2H2O; 正極:2NiOOH+2H2O+2e-===2Ni(OH)2+2OH-。 (2)寫出充電時(shí)的陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)式。 答案 陰極:2H2O+2e-===H2↑+2OH-; 陽(yáng)極:2Ni(OH)2+2OH--2e-===2NiOOH+2H2O。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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