2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練26 水的電離和溶液的酸堿性(含解析).doc
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課練26水的電離和溶液的酸堿性小題狂練12019福建廈門質(zhì)檢下列微粒不會(huì)影響水的電離平衡的是()答案:A解析:代表Na,是強(qiáng)堿NaOH對(duì)應(yīng)的陽離子,不發(fā)生水解,故不影響水的電離,A正確;S2易發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水的電離,B錯(cuò)誤;HClO屬于弱酸,部分電離產(chǎn)生H和ClO,抑制水的電離,C錯(cuò)誤;代表CH3COOH,部分電離產(chǎn)生H和CH3COO,抑制水的電離,D錯(cuò)誤。22019廣東惠州調(diào)研25 時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OHOH。下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低B向水中加入少量固體NaHSO4,c(H)增大,Kw不變C向水中加入少量NH4Cl固體,平衡逆向移動(dòng),c(OH)增大D將水加熱至90 ,Kw增大,pH不變答案:B解析:水中加入稀氨水,溶液中c(OH)增大,水的電離平衡逆向移動(dòng),A錯(cuò)誤;水中加入少量NaHSO4固體,溶液中c(H)增大,水的電離平衡逆向移動(dòng),由于溫度不變,則Kw不變,B正確;水中加入少量NH4Cl固體,由于NH發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離,電離平衡正向移動(dòng),c(H)增大,由于Kw不變,則c(OH)減小,C錯(cuò)誤;將水加熱至90 ,水的電離平衡正向移動(dòng),c(H)及Kw均增大,故其pH減小,D錯(cuò)誤。32019黑龍江大慶模擬下列敘述正確的是()A95 時(shí)純水的pH7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B室溫下,pH5的鹽酸溶液,加水稀釋至溶液的體積為原溶液體積的103倍后pH8CpH1的鹽酸與等體積pH3的鹽酸混合后pH2D25 時(shí),pH3的醋酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7答案:D解析:升高溫度,水的電離程度增大,水電離產(chǎn)生c(H)增大,溶液的pH減小,但水仍呈中性,A錯(cuò)誤;室溫下,pH5的鹽酸加水稀釋至原溶液體積的103倍,溶液仍呈酸性,則pH7,B錯(cuò)誤;pH1的鹽酸與pH3的鹽酸等體積混合后,所得混合液的pH1103 molL1,pH11的NaOH溶液中c(NaOH)1103 molL1,二者等體積混合后,醋酸剩余,所得混合液呈酸性,則有pH7,D正確。42019上海長(zhǎng)寧區(qū)模擬常溫下,下列溶液中水的電離程度最大的是()ApH0的硫酸B0.01 molL1 NaOH溶液CpH10的純堿溶液DpH5的氯化銨溶液答案:C解析:pH0的硫酸和0.01 molL1 NaOH溶液均抑制水的電離,水的電離程度較小。pH10的純堿溶液中CO發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水的電離,水電離產(chǎn)生的c(H)水c(OH)水1104 molL1;pH5的氯化銨溶液中NH發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水的電離,水電離產(chǎn)生的c(H)水c(OH)水1105 molL1,故pH10的純堿溶液中水的電離程度最大。5常溫下,下列敘述正確的是()ApHa的氨水,稀釋10倍后,其pHb,則ab1B在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl溶液至無色,則此時(shí)溶液的pHa1,即ab1,A錯(cuò)誤;酚酞在酸性、中性溶液中都呈無色,B錯(cuò)誤;NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb,向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,c(OH)逐漸增大,溫度為常溫,Kb不變,故減小,C正確;NH3H2O是弱電解質(zhì),向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液,氨水過量,所以溶液呈堿性,D錯(cuò)誤。62019永春四校聯(lián)考常溫下,0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1.0108,則下列敘述中正確的是()A該一元酸溶液的pH1B該溶液中由水電離出的c(H)1.0103 molL1C該溶液中水的離子積常數(shù)為1.01022D用0.1 molL1 NaOH溶液V1 L與V2 L 0.1 molL1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH7,則V1V2答案:D解析:常溫下Kw11014,0.1 molL1 HA溶液中1.0108,則有c(H)1.0103 molL1,故HA溶液的pH3,A錯(cuò)誤;HA溶液中OH全部來源于水的電離,則水電離出的c(H)水c(OH)水1.01011 molL1,B錯(cuò)誤;常溫下水的離子積常數(shù)為Kw11014,與溶液的酸堿性無關(guān),C錯(cuò)誤;等濃度的NaOH溶液和HA溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA,此時(shí)溶液呈堿性,若使溶液的pH7,應(yīng)使n(HA)稍大于n(NaOH),則有0.1 molL1V1 L0.1 molL1V2 L,從而推知V1V2,D正確。7常溫下,取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為()A0.01 molL1 B0.17 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1答案:C解析:由題意,可設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c molL1,NaOH溶液體積為3 L,HCl溶液體積為2 L,則二者混合后溶液體積為5 L,因?yàn)槌叵露呋旌戏磻?yīng)后,所得溶液pH12,即c(H)1012 molL1,所以c(OH)Kwc(H)102 molL1,則c molL13 Lc molL12 L102 molL15 L,解得c0.05,則原溶液的濃度為0.05 molL1,故選C。82019浙江金麗衢十二校聯(lián)考常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()ApHa的Na2A溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(OH)10a molL1BpH均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后,pH7D常溫下,測(cè)定0.01 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7,可證明NH3H2O為弱電解質(zhì)答案:D解析:pHa的Na2A溶液中OH全部來源于水的電離,則由水電離產(chǎn)生的c(OH)10a14 molL1,A錯(cuò)誤。pH均為3的醋酸和鹽酸等體積混合,醋酸的電離程度不變,則混合液的pH仍為3,B錯(cuò)誤。若HA為強(qiáng)酸,與pH11的NaOH溶液等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)生成NaA,溶液的pH7;若HA為弱酸,pH3的HA溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)后HA溶液剩余,溶液顯酸性,綜述可知,所得溶液的pH7,C錯(cuò)誤。常溫下,0.01 molL1 NH4Cl溶液的pH答案:D解析:H2S是二元弱酸,應(yīng)該發(fā)生分步電離,兩步電離都生成H,但是只有第一步電離生成HS,隨后在第二步電離中HS又有一部分發(fā)生了電離,所以pH5的H2S溶液中,c(H)1105 molL1c(HS),A錯(cuò)誤;溶液中的Kwc(H)c(OH),Kw是只與溫度有關(guān)的常數(shù),氨水加水稀釋后,溶液的堿性減弱,c(OH)減小,而Kw的值不變,故c(H)一定增大,并非所有離子濃度都減小,B錯(cuò)誤;pH2的HCl溶液中c(H)為0.01 molL1,pH13的NaOH溶液中c(OH)為0.1 molL1,兩種溶液按體積比110混合,明顯是氫氧化鈉過量,所以溶液應(yīng)該呈堿性,C錯(cuò)誤;酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOHH2CO3HClO,根據(jù)越弱越水解的原理,離子的水解能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊lOHCOCH3COO,所以c(Na)相等的三種溶液的pH大小關(guān)系為:NaClONaHCO3CH3COONa,D正確。112019安徽淮北實(shí)驗(yàn)高中模擬100 時(shí),NaCl稀溶液中c(H)為1.0106 molL1。下列說法中正確的是()該NaCl溶液顯酸性;該NaCl溶液顯中性;該NaCl溶液中Kw11014;該NaCl溶液中Kw11012;該NaCl溶液的pH7。A BC D答案:A解析:100 時(shí),NaCl稀溶液中c(H)為1.0106 molL1,則水的離子積常數(shù)為Kwc(H)c(OH)1.0106 molL11.0106 molL111012。該NaCl稀溶液呈中性,其pH6。12一定溫度下水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是()A升高溫度,可能引起c向b的變化B該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案:C解析:由圖可知,a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)不變,故曲線為等溫線,故升高溫度,不能由c到b,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)c(H)c(OH)1.0107 molL1,故Kw1.01071.01071.01014,B錯(cuò)誤;加入FeCl3,氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子,促進(jìn)水的電離平衡向右移動(dòng),即氫離子濃度增大,氫氧根離子濃度減小,在曲線上的變化表現(xiàn)為由b點(diǎn)到a點(diǎn)移動(dòng),符合圖像變化趨勢(shì),C正確;由c點(diǎn)到d點(diǎn),是因?yàn)樗碾x子積常數(shù)減小,而溫度不變,Kw不變,故不能利用稀釋使其出現(xiàn)此變化,D錯(cuò)誤。132019四川成都模擬已知H2A為二元弱酸,室溫下向100.0 mL 0.1 molL1 H2A溶液中加入不同質(zhì)量的NaOH固體,pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確的是()m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A.H2A第一步電離K1的數(shù)量級(jí)為108B上述過程中水的電離程度一直增大Cm(NaOH)0.6 g時(shí),c(Na)c(A2)c(HA)c(OH)c(H)D若溶液中加NaOH至100時(shí),c(OH)100c(H)答案:D解析:初始時(shí),0.1 molL1 H2A溶液的pH3.8,根據(jù)氫離子濃度的近似計(jì)算公式c(H)103.8 molL1,所以Ka1106.6,其數(shù)量級(jí)為107,A錯(cuò)誤。初始時(shí),0.1 molL1 H2A溶液對(duì)于水的電離一定是抑制,隨著H2A逐漸被中和,轉(zhuǎn)化為鹽,則變成對(duì)水的電離產(chǎn)生促進(jìn),最后氫氧化鈉過量,再對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制,B錯(cuò)誤。加入的氫氧化鈉為0.6 g(0.015 mol)時(shí),溶液為濃度相等的Na2A和NaHA混合溶液,由表中數(shù)據(jù)得到此時(shí)溶液一定顯堿性,因?yàn)锳2的水解能力強(qiáng)于HA,且A2水解得到HA,所以c(A2)8時(shí),一定有c(OH)100c(H),D正確。14如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1BP點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性C曲線a是用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑答案:B解析:a曲線起點(diǎn)pH1,代表用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸,且鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1,可用酚酞作本實(shí)驗(yàn)的指示劑,A、C、D錯(cuò)誤;P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和,溶液呈中性,B正確。152019河南中原名校聯(lián)考已知100 時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw11012,對(duì)于該溫度下pH11的氨水,下列敘述正確的是()A向該溶液中加入同溫同體積pH1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性B溫度降低至25 ,該氨水溶液中H2O電離出的c(H)小于1011 molL1C該氨水溶液中加入少量NH4Cl固體,NH3H2O的電離程度增大D滴加等濃度、等體積的硫酸,所得溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH(aq)H(aq)SO(aq)答案:B解析:100 時(shí),Kw11012,pH11的氨水中c(OH)0.1 molL1,則c(NH3H2O)0.1 molL1,與同溫同體積pH1的鹽酸混合,反應(yīng)后氨水剩余,所得溶液呈堿性,A錯(cuò)誤。100 時(shí),該氨水中水電離出的c(H)水c(OH)水11011 molL1;溫度降低至25 ,水的離子積Kw減小,水的電離程度減小,則H2O電離出的c(H)小于1011 molL1,B正確。氨水中存在電離平衡:NH3H2ONHOH,加入少量NH4Cl固體,c(NH)增大,NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng),電離程度減小,C錯(cuò)誤。NH4HSO4是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,不存在電離平衡,D錯(cuò)誤。162019遼寧鞍山一中模擬常溫條件下,向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1的NaOH溶液,溶液中水電離的c(H)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是()Ab、d兩點(diǎn)溶液的pH相同B從a到c,對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用Ce點(diǎn)所示溶液中,c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)0.01 molL1D從ac的過程中,存在pH7的點(diǎn)答案:D解析:b點(diǎn)醋酸過量,其電離使溶液顯酸性,pH7,故A錯(cuò)誤;醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH,加NaOH溶液消耗氫離子,醋酸的電離平衡正向移動(dòng),所以從a到c,醋酸的電離始終受到促進(jìn),故B錯(cuò)誤;e點(diǎn)所示溶液中,加入的NaOH的物質(zhì)的量是醋酸的物質(zhì)的量的2倍,反應(yīng)后溶液中醋酸鈉和NaOH物質(zhì)的量相等,根據(jù)物料守恒得c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)0.01 molL1,故C錯(cuò)誤;c點(diǎn),醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液顯堿性,氫氧化鈉溶液體積小于20 mL時(shí)的某一個(gè)值恰好使溶液顯中性,所以從ac的過程中,存在著pH7的點(diǎn),故D正確。17電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。(1)醋酸是常見的弱酸。醋酸在水溶液中的電離方程式為_。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_(填序號(hào))。a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體(2)用0.1 molL1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸的曲線是_(填“”或“”)。滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H)最大的是_。V1和V2的關(guān)系:V1_V2(填“”“”或“”)。答案:(1)CH3COOHCH3COOH bc(2)0.1 molL1醋酸溶液解析:(1)醋酸是常見的弱酸,在水溶液中部分電離,電離方程式為CH3COOHCH3COOH。滴加少量濃鹽酸,溶液中c(H)增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),CH3COOH的電離程度減小,a錯(cuò)誤;微熱溶液,電離平衡正向移動(dòng),CH3COOH的電離程度增大,b正確;加水稀釋,電離平衡正向移動(dòng),CH3COOH的電離程度增大,c正確;加入少量醋酸鈉晶體,溶液中c(CH3COO)增大,電離平衡逆向移動(dòng),CH3COOH的電離程度減小,d錯(cuò)誤。(2)醋酸是弱電解質(zhì),0.1 molL1醋酸溶液中c(H)1,故曲線表示滴定醋酸溶液,曲線表示滴定鹽酸。酸或堿均抑制水的電離,且溶液中c(H)或c(OH)越大,水的電離程度越小,濃度均為0.1 molL1的鹽酸、醋酸和NaOH溶液相比,醋酸溶液中c(H)小于鹽酸中c(H)及NaOH溶液中c(OH),故醋酸溶液中由水電離出的c(H)最大。鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,則有V220 mL;醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa,由于CH3COO發(fā)生水解而使溶液呈堿性,故當(dāng)溶液pH7時(shí),則有V120 mL,從而可得:V1V2。課時(shí)測(cè)評(píng)1.下列水溶液可以確定顯酸性的是()A含氫離子的溶液B能使酚酞顯無色的溶液CpHc(OH)的溶液答案:D解析:任何水溶液中都含有氫離子,所以含氫離子的溶液不一定顯酸性,A錯(cuò)誤;酚酞的變色范圍是810,能使酚酞顯無色的溶液pH小于8,常溫下,7pH8時(shí)溶液不顯酸性,B錯(cuò)誤;pHc(OH)的溶液,一定顯酸性,D正確。22019陜西渭南質(zhì)檢水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中正確的是()A圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw間的關(guān)系:BADB100 ,將pH2的稀硫酸逐滴加入等體積pH10的稀氨水中,溶液中減小,充分反應(yīng)后,溶液達(dá)到B點(diǎn)C溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液,可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)答案:D解析:水的離子積Kw只與溫度有關(guān),溫度升高,Kw增大,溫度:BAD,則三點(diǎn)處Kw間的關(guān)系:BAD,A錯(cuò)誤。100 時(shí)Kw1061061012,將pH2的稀硫酸逐滴加入等體積pH10的稀氨水中,c(OH)減小、Kb(NH3H2O)不變,則增大;充分反應(yīng)后,氨水剩余,所得溶液呈堿性,故溶液不能達(dá)到B點(diǎn),B錯(cuò)誤。溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,NH發(fā)生水解而使溶液呈酸性,而A、C點(diǎn)溶液均呈中性,故不能從A點(diǎn)變化到C點(diǎn),C錯(cuò)誤。圖中AB直線上各點(diǎn)溶液均呈中性,加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液,溫度升高,水的電離程度增大,c(H)、c(OH)均增大,故可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)到B點(diǎn)變化,D正確。32019天津河西區(qū)模擬已知40 時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下,將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合,該溶液呈中性時(shí),下列敘述不正確的是()Aab,pH7B混合溶液的c(H)c(OH)C混合溶液中c(B)c(A)D混合溶液中c(OH) molL1答案:A解析:40 時(shí)水的離子積常數(shù)Kw1.01014,溶液呈中性時(shí),pHKb(NH3H2O),則等濃度的HCOONa和NH4Cl溶液相比,NH的水解程度大于HCOO的水解程度,故NH4Cl溶液中由水電離出的c(OH)大于HCOONa溶液中由水電離出的c(OH),B正確;由于Ka(CH3COOH)Ka(HCOOH),等pH的兩種溶液相比,c(HCOOH)c(CH3COOH),故等體積等pH兩種溶液分別與0.1 molL1 NaOH溶液中和,CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的體積大,C錯(cuò)誤;CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka(CH3COOH)2105,此時(shí)c(H)c(CH3COO),c(CH3COOH)0.05 molL1,則有2105,c(H)1103 molL1,故該CH3COOH溶液的pH3,D正確。825 時(shí),若體積為Va、pHa的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pHb的某一元強(qiáng)堿混合,恰好中和,且已知Va1,不符合題意,故a5(3)a解析:本題是對(duì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和規(guī)律的研究,綜合性較強(qiáng)。難點(diǎn)在a的取值范圍的確定上。10ab141,所以ab140,而a0.5b,即3a14,a7,a,所以aadc(4)AB2HB(5)0.1 molL1c(H)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)(6)1.81072解析:(1)常溫下,水的離子積為Kwc(H)c(OH)11014,溶液中c(H)1109 molL1,則有c(OH)1105 molL1,該溶液呈堿性。HCl和CuSO4溶液都呈酸性,Na2S和NaOH溶液呈堿性,K2SO4溶液呈中性。(2)新制稀氯水中存在平衡:Cl2H2OHClHClO、HClOHClO,由于酸性:HClH2CO3HClO,要使新制氯水中c(HClO)增大,可采取的措施有通入Cl2或加入碳酸鈣等,使平衡Cl2H2OHClHClO正向移動(dòng),或加入NaClO等,使平衡HClOHClO逆向移動(dòng)。(3)HCl是強(qiáng)酸,Ba(OH)2是強(qiáng)堿,均完全電離;NH3H2O是弱堿,部分發(fā)生電離。a L pH3的鹽酸與濃度為1.0103 molL1的氨水b L混合,若恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,由于NH發(fā)生水解而使溶液呈酸性,而所得溶液呈中性,則有ba;a L pH3的鹽酸與c(OH)1103 molL1的氨水c L混合,所得溶液呈中性,則有ac;a L pH3的鹽酸與c(OH)1103 molL1的氫氧化鋇溶液d L混合,所得溶液呈中性,則有ad;綜上所述,a、b、c、d之間的大小關(guān)系是badc。(4)據(jù)反應(yīng)H2B(少量)2A=B22HA可得,A結(jié)合H的能力強(qiáng)于HB和B2;H2B是弱酸,第一步電離生成HB,第二步電離生成B2,而第二步比第一步更難電離,故B2結(jié)合H能力強(qiáng)于HB,因此三種陰離子結(jié)合H的難易順序?yàn)锳B2HB。(5)H2A第一步完全電離生成HA和H,HA則部分電離生成H和A2,故0.1 molL1 H2A溶液中c(H)0.1 molL1;常溫下,0.1 molL1 NaHA溶液的pH2,則HA電離產(chǎn)生c(H)0.01 molL1,由于第一步電離產(chǎn)生H抑制HA的電離,故0.1 molL1 H2A溶液中HA電離產(chǎn)生c(H)0.01 molL1,故該溶液中c(H)的大小范圍是0.1 molL1c(H)c(OH);由于Na不水解,HA的電離程度較小,故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。(6)向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入相同體積的0.020 molL1鹽酸,發(fā)生反應(yīng):AgNO3HCl=AgClHNO3,充分反應(yīng)后鹽酸剩余,此時(shí)c(Cl)0.001 molL1,則c(Ag)1.8107 molL1。反應(yīng)中不消耗H,此時(shí)所得混合溶液中c(H)0.010 molL1,則pH2。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練26 水的電離和溶液的酸堿性含解析 2020 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 全程 訓(xùn)練 計(jì)劃 26 電離 溶液 酸堿 解析
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