2019高一化學(xué) 實(shí)驗(yàn)12 銅與濃硫酸、硝酸的反應(yīng)學(xué)案.docx
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實(shí)驗(yàn)12 銅與濃硫酸、硝酸的反應(yīng)銅與濃硫酸、硝酸的反應(yīng)1、驗(yàn)證濃硫酸和硝酸具有強(qiáng)氧化性2、培養(yǎng)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)本質(zhì)的思維3、掌握實(shí)驗(yàn)室制取NO2和NO的原理Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +2H2O +SO2Cu + 4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+ 2NO2 +2H2O 3Cu +8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O 試管、具支試管、酒精燈、導(dǎo)管、雙孔塞、單孔塞、分液漏斗、試劑瓶、水槽銅絲、銅片、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、品紅溶液、紫色石蕊溶液步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn):在一個(gè)帶導(dǎo)管的膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽,并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2ml濃硫酸,蓋好膠塞,使銅絲與濃硫酸接觸,加熱。把放出的氣體通入品紅溶液和紫色石蕊溶液中。觀察現(xiàn)象。向上拉起銅絲,終止反應(yīng),冷卻后,把試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里,觀察溶液的顏色。銅絲表面有氣泡逸出,品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色,紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色,將a試管里的溶液慢慢倒入水中,溶液變?yōu)樗{(lán)色。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,和銅發(fā)生氧化還原生成了二氧化硫氣體(具有漂白性)和硫酸銅溶液,反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +2H2O +SO2。實(shí)驗(yàn):檢查裝置的氣密性良好后,將銅片置于兩支具支試管的底部(如上圖),然后通過分液漏斗分別加入2ml的濃硝酸、稀硝酸,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。A試管中銅片表面產(chǎn)生氣泡,銅片溶解,溶液變藍(lán),具支試管上部空間無色變?yōu)榧t棕色,集氣瓶中收集到的是無色的氣體且不能充滿集氣瓶;B試管中銅片表面產(chǎn)生氣泡,銅片溶解,溶液變藍(lán),具支管上部空間由無色變?yōu)榧t棕色,后又變?yōu)闊o色。硝酸具有強(qiáng)氧化性,銅與濃硝酸反應(yīng)可以制得紅棕色的NO2,NO2能與水反應(yīng);銅與稀硝酸反應(yīng)可制得NO氣體,NO容易與空氣反應(yīng)生成紅棕色NO2。反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO在銅與濃硫酸反應(yīng)中濃硫酸的作用是?酸和氧化劑銅過量,濃硫酸能否完全反應(yīng)?請(qǐng)說明理由。不能,銅不與稀硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸變稀為什么要用浸有堿液的棉團(tuán)塞住試管口?吸收多余的SO2,防止污染空氣A、B集氣瓶中收集到的是什么氣體?如何檢驗(yàn)?NO,向集氣瓶中通入少量的氧氣或者空氣,氣體的顏色由無色變?yōu)榧t棕色,說明是NO氣體?;蛘叱诜胖?,瓶口由無色變?yōu)榧t棕色。(1)銅和濃硫酸反應(yīng)必須加熱,銅絲下端卷成螺旋狀,增大接觸面積。(2)常溫下,鋁、鐵在濃硫酸和濃硝酸中不發(fā)生反應(yīng),因?yàn)榘l(fā)生鈍化形成氧化膜,阻止進(jìn)一步反應(yīng)。(3)銅與濃硫酸反應(yīng),在計(jì)算中注意濃硫酸逐漸變稀,無法完全反應(yīng)。(4)硝酸的濃度越大,氧化性就越強(qiáng)。(5)活潑金屬和硝酸反應(yīng)不生成H2,硝酸的濃度不同,還原產(chǎn)物不同。1下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象D二氧化硫和過氧化鈉使品紅褪色【答案】C【解析】A濃硫酸具有吸水性,濃度降低是因溶劑增多,而濃鹽酸易揮發(fā)濃度減小是因溶質(zhì)減少,原因不同,A錯(cuò)誤;B氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性使紅墨水褪色,而活性炭具有吸附性使紅墨水褪色,原理不同,B錯(cuò)誤;C鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象,均是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化,原理相同,C正確;D過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能使品紅褪色,二氧化硫能使品紅溶液褪色,發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng),原理不相同,D錯(cuò)。答案選C。2有關(guān)銅與濃硫酸的反應(yīng)下列說法錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11B濃硫酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)出氧化性,又體現(xiàn)出酸性C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,lmol銅和2mol濃硫酸充分反應(yīng)可得22.4L氣體D1mol銅和足量濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2NA【答案】C【解析】A銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O,由化學(xué)方程式可知,Cu元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià),Cu為還原劑,S元素的化合價(jià)一部分從+6價(jià)降低到+4價(jià),一部分化合價(jià)不變,濃硫酸為氧化劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11,故A正確;B由化學(xué)方程式可知,濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫,生成硫酸銅體現(xiàn)了濃硫酸的酸性,生成二氧化硫體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性,故B正確;Clmol銅和2mol濃硫酸充分反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)停止,銅和硫酸均不能完全反應(yīng),則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4L,故C錯(cuò)誤;DCu元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià),1mol銅和足量濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2mol,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2NA,故D正確;答案選C。3將足量的銅片與100mL 18molL1濃硫酸加熱充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL,下列對(duì)此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性B反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C被還原的硫酸為molD參加反應(yīng)的Cu為【答案】D【解析】濃硫酸中n(H2SO4)=0.1L18molL1=1.8mol,反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O。A由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,則該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性,故A正確;B反應(yīng)結(jié)束后銅過量有剩余,硫酸的濃度逐漸降低,而銅與稀硫酸并不反應(yīng),則硫酸也有剩余,剩余兩種反應(yīng)物均有剩余,故B正確;C由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,被還原的硫酸為mol,故C正確;D隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸降低,而銅與稀硫酸并不反應(yīng),因此,被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半,即小于0.9mol,則參加反應(yīng)的Cu也小于0.9mol;參加反應(yīng)的Cu小于0.9mol,故D錯(cuò)誤;故選D。4在常溫下,下列操作中不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是()A分別加入鐵片 B分別加入蔗糖C分別加入銅片 D分別加入硫酸銅晶體【答案】C【解析】A常溫下,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,現(xiàn)象不同,所以可以區(qū)別,故A錯(cuò)誤;B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、脫水性,能使蔗糖被氧化而變黑,稀硫酸不能使蔗糖被氧化,所以現(xiàn)象不同,可以區(qū)別,故B正確;C常溫下,銅不與濃硫酸反應(yīng)。濃硫酸、稀硫酸都是無色液體,所以觀察外表無法區(qū)別,故C錯(cuò)誤;D濃硫酸具有吸水性,能使硫酸銅晶體變?yōu)闊o色,而稀硫酸不能使硫酸銅晶體變?yōu)闊o色,現(xiàn)象不同,可以區(qū)別,故D錯(cuò)誤;故選C。5工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng),而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是()節(jié)省能源不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫提高了硫酸的利用率提高了銅的利用率A B C D全部【答案】C【解析】此方法符合“綠色化學(xué)”的宗旨,從制備的各個(gè)環(huán)節(jié)中都能防止污染和浪費(fèi)。濃硫酸與銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,二氧化硫有毒,對(duì)環(huán)境有危害;將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡,銅、氧氣和稀硫酸共同反應(yīng)生成硫酸銅和水,不產(chǎn)生有害氣體,避免對(duì)環(huán)境的污染,同時(shí)提高了硫酸的利用率,節(jié)省了能源,均符合題意,C正確;正確選項(xiàng)C。6用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅。銅與稀硝酸反應(yīng);銅與濃硝酸反應(yīng);銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是()A三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等B三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是C途徑的制備方法最符合“綠色化學(xué)”理念D途徑中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是32【答案】B【解析】制取硝酸銅的有關(guān)反應(yīng)銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng):2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;A銅元素都生成了硝酸銅,所以制取等量的硝酸銅消耗銅的質(zhì)量相等,A正確;B根據(jù)上述的反應(yīng)途徑結(jié)合反應(yīng)式可知三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是,B錯(cuò)誤;C途徑的制備方法中原子利用率最高,且沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生,所以最符合“綠色化學(xué)”理念,C正確;D途徑中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是32,D正確,答案選B。7下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí),不正確的是()A濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C硝酸可氧化Fe2+D可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸【答案】B【解析】硝酸具有強(qiáng)氧化性,故A正確;銅與硝酸沒有單質(zhì)生成不屬于置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;硝酸可把Fe2+氧化為Fe3+,故C正確;濃硝酸能使鐵或鋁鈍化,可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸,故D正確。8足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是()A0.55mol B0.4mol C0.6mol D0.65mol【答案】A【解析】由題知,銅化合價(jià)升高數(shù)=硝酸化合價(jià)降低數(shù)=氧氣化合價(jià)降低數(shù)=4=0.3mol,n(Cu)=0.15mol,和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物質(zhì)的量+發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量。(1)硝酸被還原為NO,硝酸的物質(zhì)的量為:0.152+=0.4mol;(2)硝酸被還原為N2O4、NO2,硝酸物質(zhì)的量為:0.152+0.3=0.6mol;(3)硝酸被還原為NO、N2O4、NO2的混合氣體,硝酸的物質(zhì)的量為:在0.4-0.6之間。答案選A。9下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A鹽酸與氨水反應(yīng):H+OH=H2OB銅粉與稀硝酸的反應(yīng):3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2OCCl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O2H+Cl+ClO-D碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng):CO+2H+=H2O+CO2【答案】B【解析】A一水合氨為弱電解質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為NH3H2O+H+=NH+H2O,故A錯(cuò)誤;B銅粉與稀硝酸反應(yīng)生成NO,其反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O,故B正確;C氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸,應(yīng)該用化學(xué)式表示,故C錯(cuò)誤;D鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+,故D錯(cuò)誤;故選B。10下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水用SO2和NaOH溶液做噴泉實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】C【解析】A符合制取蒸餾水的原理,A正確;B二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液,使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小,燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶,產(chǎn)生噴泉,B正確;C裝置中兩者受熱溫度不同,但是碳酸氫鈉在較低溫度下就能分解而碳酸鈉在較高溫度下不分解,因此不能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D若為放熱反應(yīng),則試管中氣體受熱,壓強(qiáng)增大,U形管中液面,左邊下降,右邊上升,故D正確;綜上所述,本題答案為C。11某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題:(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。C裝置的作用_。(2)將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵,在常溫下進(jìn)行,無明顯現(xiàn)象,其原因是_。在加熱條件下,實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出,該氣體可能為_。(3)驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下:裝置連接順序:X _ab_;能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案還不夠嚴(yán)謹(jǐn),你認(rèn)為是否合理,若合理,則不作答,若不合理,請(qǐng)指出不嚴(yán)謹(jǐn)之處_。若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中,為氧化其中的某離子,可供選用的試劑:a、Cl2;b、Br2;c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮,你認(rèn)為合適試劑是_(填字母),反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_?!敬鸢浮浚?)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 吸收尾氣,防止污染環(huán)境;防倒吸(2)常溫下,濃硫酸使Fe鈍化 H2 (3)xcdefabgE中固體由黑色變紅色,H中固體白色變藍(lán)色應(yīng)在h之后添加一個(gè)盛裝堿石灰的球形干燥管C 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O【解析】(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱條件下與Cu反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O,故化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O;C裝置的作用吸收尾氣,防止污染環(huán)境、防倒吸;(2)若將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵,在常溫下進(jìn)行,無明顯現(xiàn)象,其原因是常溫下,濃硫酸使Fe鈍化;在加熱條件下,實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出,這是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)后階段濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,稀硫酸與鐵反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣,故該氣體可能為H2;若要驗(yàn)證該氣體是氫氣,根據(jù)可供選擇的裝置及藥品,先除去二氧化硫,再吸水干燥,然后通入灼熱的氧化銅,最后檢驗(yàn)產(chǎn)物是水,所以裝置連接順序:xcdefabg;若E中(硬質(zhì)玻璃管)黑色粉末變紅,說明生成了銅單質(zhì),同時(shí)H中(球形干燥管)固體由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明生成了水,由此可證明上述假設(shè)成立;有不嚴(yán)謹(jǐn)之處,應(yīng)在h之后添加一個(gè)盛裝堿石灰的球形干燥管;若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中,為氧化其中的亞鐵離子,選項(xiàng)稀硫酸和H2O2時(shí)產(chǎn)物為水,無污染故合適,試劑選C,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。12某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.0molL1的硝酸溶液,然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。(1)配制95mL1.0molL1的硝酸溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是_。(2)若用10molL1的濃硝酸來配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_mL。(3)配制過程中,下列操作會(huì)引起濃度偏小的是_。A定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線B定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作D容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干E量取濃硝酸后,用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯(4)課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng),反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色,試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_(填化學(xué)式)。請(qǐng)解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_?!敬鸢浮浚?)100mL容量瓶(2)10.0 (3)AC (4)Cu(NO3)2 裝置中有空氣,將NO氣體氧化為紅棕色的NO2氣體,2NO+O2 =2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室沒有95mL規(guī)格的容量瓶,必須配制100mL,配制100mL1.0 molL1的硝酸溶液步驟為:計(jì)算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管,所以需要的玻璃儀器是:100mL容量瓶;(2)配制100mL1.0molL1的硝酸溶液,設(shè)需要10molL1的濃硝酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:100mL1.0molL1=10molL1V,解得V=10mL;(3)A定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,選項(xiàng)A選;B定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,選項(xiàng)B不選;C將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,選項(xiàng)C選;D容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,選項(xiàng)D不選;E量取濃硝酸后,用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯,則相當(dāng)于所量硝酸偏多,導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,選項(xiàng)E不選。答案選AC;(4)銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,化學(xué)式為Cu(NO3)2;裝置中有空氣,將NO氣體氧化為紅棕色的NO2氣體,2NO+O2=2NO2,即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色,反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn);二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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