2019-2020年高中化學(xué)《核外電子排布與周期律》教案2 蘇教版必修2.doc

《2019-2020年高中化學(xué)《核外電子排布與周期律》教案2 蘇教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《核外電子排布與周期律》教案2 蘇教版必修2.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《核外電子排布與周期律》教案2 蘇教版必修2 教學(xué)目標(biāo) 1. 了解1-18號(hào)元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)示意 表示上述元素的核外電排布。 2.認(rèn)識(shí)元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價(jià)、原子半徑的周期性變化。 3.了解周期表的基本結(jié)構(gòu)，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系。知道同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢及規(guī)律。 教學(xué)重點(diǎn) 1.1-18號(hào)元素核外電子排布。 2.元素周期律。 3.元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。 教學(xué)難點(diǎn)： 元素周期律 教學(xué)過程 第一課時(shí) 原子核外電子的排布 【復(fù)習(xí)回顧】原子是有什么構(gòu)成的？ 【板書】 質(zhì)子Z 原子核 原子ZAX 中子 A-Z 核外電子 Z 質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)（N） 原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù) 【板書】（邊講邊畫） 【講述】 科學(xué)上形象地把能量不同的電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域稱為電子層。離核最近的稱為第1電子層，也叫K層；能量稍高，離核較遠(yuǎn)的電子層稱為第2電子層，也叫L層；由里往外依次為第3，4，5，6…層，也叫M，N，O，P…層等等。這樣不同能量的核外電子就排布在不同的電子層中。 【設(shè)問】核外電子到底是怎樣排布在電子層里的呢? 閱讀課本第2頁 【強(qiáng)調(diào)】按照這一規(guī)律，排滿了K層才排L層，排滿L層才排M層。 【設(shè)問】原子核外電子的排布除了要遵循剛講的由里到外即能量低的先排，還需要遵循哪些規(guī)律？ 閱讀第3頁 【交流與討論】 各電子層最多容納的電子數(shù)與電子層序數(shù)關(guān)系由教師引導(dǎo)推出結(jié)論2ｎ2 【小結(jié)】原子核外電子的排布規(guī)律 （1）各電子層最多容納電子數(shù)目為2ｎ2。 （2）最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（Ｋ層為最外層時(shí)不超過2個(gè)） （3）次外層電子數(shù)目不超過18個(gè) （4）核外電子總是由能量低的電子層逐步進(jìn)入能量高的電子層 【課堂練習(xí)】 1、判斷正誤 2．質(zhì)子數(shù)為13，核外有10個(gè)電子的微粒的符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖是（ ）。 （A）符號(hào)：Al 結(jié)構(gòu)示意圖： （B）符號(hào)：Al3+ 結(jié)構(gòu)示意圖： （C）符號(hào)：Al 結(jié)構(gòu)示意圖： （D）符號(hào)：Al3+ 結(jié)構(gòu)示意圖： 3、電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同的-1價(jià)陰離子的符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖為（ ）。 【作業(yè)】課課練2頁 1-8題