2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時30 水的電離和溶液的pH檢測與評估.docx

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時30 水的電離和溶液的pH檢測與評估 一、 單項選擇題 1. (xx上海虹口區(qū)模擬)以下物理量只與溫度有關(guān)的是(　　) A. 醋酸的電離度　 B. 醋酸鈉的水解程度　 C. 水的離子積　 D. 氨氣的溶解度 2. (xx泰興模擬)水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.010-14，K(100 ℃)=5.510-13。則下列敘述正確的是 (　　) A. c(H+)隨著溫度升高而降低 B. 100 ℃時，c(H+)>c(OH-) C. 水的電離度α(25 ℃)>α(35 ℃) D. 35 ℃時，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw不變 3. 關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸稀溶液，下列說法錯誤的是(　　) A. 它們都恰好能和等質(zhì)量的氫氧化鈉作用 B. 醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸 C. 兩種酸和鋅反應(yīng)剛開始的速度相差不大 D. 在同等程度稀釋時，醋酸溶液的pH上升較少 4. 下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是 (　　) A. 滴定時，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好 B. 用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時，指示劑加入越多越好 C. 滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差 D. 滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化 5. 用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是 (　　) A. 水電離出的氫離子濃度:a>b B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 molL-1 C. 指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) D. 當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg 3 6. 常溫時，將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH=10時，強酸和強堿的體積之比為(　　) A. 1∶9　 B. 9∶1 C. 10∶1　 D. 1∶10 7. ①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的鹽酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較正確的是 (　　) A. 水電離的c(H+):①=②=③=④ B. 將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積:②<③ C. 等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:②最大 D. 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH:③>④>②=① 8. 常溫下有體積相同的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的鹽酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是 (　　) A. ①與②中c(H+)相同 B. ①與④混合，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) C. ②與③混合，所得混合溶液的pH等于7 D. ③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等 三、 非選擇題 9. (xx各地模擬組合) Ⅰ. 水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 molL-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=　　　　molL-1，Kw(25 ℃)　　　　(填“>”、“<”或“=”)Kw(100 ℃)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量氫氧化鈉固體，對水的電離平衡的影響是　　　　(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。 Ⅱ. 現(xiàn)有常溫下的六份溶液: ①0.01 molL-1 CH3COOH溶液; ②0.01 molL-1 鹽酸; ③pH=12的氨水; ④pH=12的NaOH溶液; ⑤0.01 molL-1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液; ⑥0.01 molL-1 鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。 (1) 其中水的電離程度最大的是　　　　(填序號，下同)，水的電離程度相同的是　　　　。 (2) 若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積:②　　　　(填“>”、“<”或“=”)③。 (3) 將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH:①　　　?、?，③　　　?、埽荨　　　?填“>”、“<”或“=”)⑥。 (4) 將①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+)，則混合溶液可能呈　　　　(填字母)。 A. 酸性　　　　　　　B. 堿性　　　　　　　C. 中性 10. (1) pH=2的H2SO4溶液中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為　　　　molL-1。 pH=13的Ba(OH)2溶液中，Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為　　　　molL-1。 0.05 molL-1的H2SO4溶液的pH=　　　　;0.005 molL-1的Ba(OH)2溶液的pH=　　　　。 (2) pH=2與pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液的pH=　　　;混合后c(OH-)=　　　molL-1。 (3) pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是　　　　。 (4) 25 ℃，若10體積的某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該堿的pH=a與強酸的pH=b之間該滿足的關(guān)系是　　　　　　。 11. 已知25 ℃時幾種物質(zhì)的電離程度(溶液濃度為0.1 molL-1 )如下表:(已知H2SO4第一步電離是完全的) ①H2SO4溶液中的HS ②NaHSO4溶液中的HS ③CH3COOH ④HCl 10% 29% 1.33% 100% (1) 25 ℃時，濃度均為0.1 molL-1 的上述幾種溶液中c(H+)由大到小的順序是　　　　　　(填序號，下同)。 (2) 25 ℃時，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是　　　　　　。 (3) 25 ℃時，將足量的鋅粉投入等體積，pH等于1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是　　　　　　。 (4) 25 ℃時，0.1 molL-1 H2SO4溶液中HS的電離程度小于0.1 molL-1 NaHSO4溶液中HS的電離程度的原因是　 。 (5) 甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。 ①在常溫下，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時，所消耗的V(NaOH)　　　　(填“<”、“>”或“=”) 20.00 mL。 ②在上述滴定操作中，若將甲酸換成鹽酸，請在右圖中的相應(yīng)位置畫出相應(yīng)的滴定曲線。(1滴溶液約0.04 mL) 12. 某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題: (1) 甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)用　　　　　　;實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有　 。 (2) 乙同學(xué)運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。 ①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)　 。 ②用濃度為0.100 0 mol的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是 　。 ③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。 ④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下: V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9 請在右面坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。 ⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是　　　　。 指示劑 變色范圍(pH) 顏色 酸色 堿色 甲基橙 3.1~4.4 紅 黃 石蕊 5.0~8.0 紅 藍 酚酞 8.2~10.0 無 紅 ⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為　　　　。 課時30　水的電離和溶液的pH 1. C　【解析】　水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。 2. D　【解析】　溫度升高水的離子積增大,水的電離度增大,c(H+)、c(OH-)均增大,且相等,仍然呈中性。 3. A　【解析】　pH相同的醋酸和鹽酸稀溶液,醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,體積相同時,醋酸消耗的氫氧化鈉多,A項錯誤。 4. D　【解析】　A項,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度越小,要求待測液的體積越小,誤差越大;B項,指示劑的用量增多,也會多消耗酸液,增大誤差;C項,滴定前后的氣泡大小可能不同,會產(chǎn)生誤差;D項正確。 5. D　【解析】　a點時加入NaOH較少,溶液中c(H+)較大,c(H+)越大,水的電離程度越小,則由水電離出的氫離子濃度:a　(3) >　>　>　 (4) ABC 【解析】?、? 100 ℃時,Kw=10-12,1 molL-1的NaOH溶液中,c(H+)=110-12 molL-1。25 ℃時,Kw=10-14,Kw(25 ℃)0.01 molL-1,故②、③混合,欲使pH=7,則需②>③的體積。(3)稀釋同樣的倍數(shù)后,溶液的pH:①>②;③>④;⑤>⑥。(4)由電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),僅知道c(CH3COO-)>c(H+),無法比較c(H+)與c(OH-)的相對大小,也就無法判斷混合液的酸堿性,故選ABC。 10. (1) 0.005　0.05　1　12 (2) 2.3　210-12 (3) 1∶9 (4) a+b=13 【解析】　(3) 強酸與強堿混合的pH計算,相混時看余量,余下的溶液顯堿性,且c(OH-)=10-3 molL-1,因此,若設(shè)強堿、強酸的體積分別為x、y,則由題意:=10-3,x∶y=1∶9。(4) 設(shè)酸的pH為a,c(H+)酸=10-a,堿的pH為b,c(OH-)堿==10- (14 - b) 因為混合后溶液呈中性,所以c(H+)酸V酸=c(OH-)堿V堿 10-a V=10 - (14 - b) 10V=10 - (13 - b) V 10-a=10 - (13 - b) 兩邊取負對數(shù):-lg 10-a=-lg 10 - (13 -b), a=13-b,a+b=13, 即酸的pH與堿的pH之和為13。 11. (1) ①>④>②>③　(2) ③>②>④>① (3) ③>②>①>④ (4) 在稀硫酸中,由H2SO4第一步電離出的H+,能抑制HS的電離,促使HSH++S的電離平衡向左移動,而在NaHSO4溶液中不存在上述的作用 (5) ①< ② 【解析】　(1) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可分別求得各溶液中c(H+):①0.11 molL-1 ;②0.029 molL-1 ;③0.001 33 molL-1 ;④0.1 molL-1 。(2)、(3) pH相同的上述幾種溶液,酸越弱,其物質(zhì)的量濃度越大;要注意硫酸是二元酸,且其第二步電離是不完全的。(5) ②起點1;20.00 mL對應(yīng)7;兩個突躍點。 12. (1) MgCl2溶液　樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量 (2) ①檢漏?、谡{(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度?、艿味ㄇ€如下圖?、菁谆然蚍犹、?6% 【解析】　(1) 利用沉淀法測定樣品中NaOH的含量,選用能與NaOH生成沉淀且不和S生成沉淀的物質(zhì),為了使OH-沉淀盡可能完全,選用M(氫氧化鎂溶解度小)。(2) ③pH計是用來測量溶液pH的儀器,能較方便準(zhǔn)確地測定溶液的pH,在滴定終點附近溶液的pH會出現(xiàn)突變,所以此時需每滴一滴測一次。⑤由于石蕊變色時不容易判斷,一般不選作指示劑,強酸滴定強堿可以選用甲基橙或酚酞。⑥w(NaOH)=100%=96%。