呼倫貝爾興安盟專版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案滾動(dòng)小專題一溶解度曲線練習(xí).doc

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滾動(dòng)小專題(一)__溶解度曲線 類型1　一條曲線 　 　　 　　　 　　 　　　　　 　 1．[xx瀘州]溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖G1－1所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　) 圖G1－1 A．升高溫度，溴酸銀的溶解度增大 B．40 ℃時(shí)溴酸銀易溶于水 C．90 ℃時(shí)溴酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于1.3% D．溴酸銀可用降溫結(jié)晶的方法從溶液中析出 2．[xx廣州]圖G1－2為KNO3的溶解度曲線，點(diǎn)a、b在溶解度曲線上。 圖G1－2 (1)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________(只列計(jì)算式)。 (3)將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70 ℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的措施是________________________________________________________________________?！　　　? 類型2　兩條曲線 3．[xx福建]圖G1－3是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) 　圖G1－3 A．t1 ℃時(shí)，25 g甲充分溶解于100 g水中，配得甲的飽和溶液 B．t2 ℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．若甲中含有少量乙，可用溶解、過(guò)濾的方法提純甲 D．將甲的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，可析出晶體 4．[xx臨沂]甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖G1－4所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) 圖G1－4 A．20 ℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大 B．將40 ℃時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃，溶液質(zhì)量不變 C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．40 ℃時(shí)，分別在100 g水中各加入30 g甲、乙，同時(shí)降溫至20 ℃，甲、乙溶液均為飽和溶液 5．[xx長(zhǎng)沙]甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G1－5所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 　 圖G1－5 (1)P點(diǎn)表示的含義是________________________________________________________________________。 (2)30 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物質(zhì)的溶解度。 (3)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有________________________________________________________________________(任寫一種)。 6．[xx河南]圖G1－6是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。請(qǐng)回答： 圖G1－6 (1)將t3 ℃時(shí)相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，只有甲的溶液中有固體析出，則乙的溶解度曲線為________(填“X”或“Y”)。 (2)甲和乙的溶解度相等時(shí)的溫度為________。 (3)t3 ℃時(shí)，將30 g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為________g。 類型3　三條曲線 7．[xx濟(jì)寧]如圖G1－7是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說(shuō)法中，正確的是(　　) 圖G1－7 ①氯化鈉和氯化銨是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉是可溶物質(zhì) ②在20 ℃時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ③在30 ℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨固體各20 g分別溶于50 g水，所得溶液都是飽和溶液 ④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 8．[xx葫蘆島]如圖G1－8是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 圖G1－8 (1)在________℃時(shí)，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 (2)t2℃時(shí)，將20 g A放入50 g水中充分溶解后，所得溶液質(zhì)量是________g。 (3)若B中含有少量A，可用____________的方法提純B。 (4)將等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量最多的是________(填“A”“B”“C”或“無(wú)法確定”)。 9．[xx濱州]如圖G1－9為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答： 圖G1－9 (1)t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是______________。 (2)M點(diǎn)的含義是________________________________________________________________________。 (3)t1℃時(shí)，40 g A物質(zhì)加入到50 g水中充分?jǐn)嚢?，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (4)將t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是________________________________________________________________________。 類型4　曲線結(jié)合實(shí)物圖 10．[xx濟(jì)寧]在20 ℃時(shí)，分別將50 g水倒入盛有20 g NaCl和KNO3固體的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，隨著溫度變化，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖G1－10所示。 圖G1－10 請(qǐng)參考NaCl和KNO3的溶解度曲線(如圖Ⅱ所示)，回答下列問(wèn)題。 (1)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲、乙燒杯中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是____________，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)30 ℃時(shí)，甲、乙兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是甲________(填“＞”“＜”或“＝”)乙。 參考答案 1．B　[解析] 通過(guò)分析溶解度曲線可知，40 ℃時(shí)，溴酸銀的溶解度是0.3 g，在0.01 g～1 g之間，故40 ℃時(shí)溴酸銀微溶于水。 2．(1)飽和　(2)100%　 (3)不變　(4)增加溶劑 [解析] (1)a點(diǎn)位于溶解度曲線上，對(duì)應(yīng)的溶液是30 ℃時(shí)的飽和溶液。(2)a點(diǎn)為30 ℃時(shí)的飽和溶液，該溫度下的溶解度為45.8 g，則其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。(3)將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70 ℃時(shí)，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量均未發(fā)生改變，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變。(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的措施為加入一定量的溶劑水。 3．C　[解析] 過(guò)濾是分離互不相溶的固體和液體的操作，不能分離溶解在同一溶劑中的兩種物質(zhì)。 4．D　[解析] 20 ℃時(shí)，甲和乙的溶解度相同，在該溫度下，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；將40 ℃時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃，有晶體析出，溶液質(zhì)量一定變?。粵]有指明溫度，無(wú)法判斷兩種物質(zhì)的溶解度大小；20 ℃時(shí)，甲和乙的溶解度都是30 g，40 ℃時(shí)，分別在100 g水中各加入30 g甲、乙，同時(shí)降溫至20 ℃，甲、乙溶液均為飽和溶液。 5．(1)t ℃時(shí)，甲、乙的溶解度都等于30 g　 (2)大于　(3)降低溶液溫度 [解析] (1)固體物質(zhì)溶解度曲線中，兩物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等。(2)30 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度。(3)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質(zhì)或降低溶液溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。 6．(1)Y　(2)t2 ℃　(3)70 [解析] (1)由溶解度曲線可知，降低溫度，甲飽和溶液中有晶體析出，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，即曲線X代表甲的溶解度曲線，所以曲線Y代表乙的溶解度曲線。(3)t3 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50 g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，30 g100%＝x10%，x＝100 g，需加水的質(zhì)量為100 g－30 g＝70 g。 7．B　[解析] ①在20 ℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10 g，是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉的溶解度大于1 g 小于10 g，是可溶物質(zhì)；②20 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%，故三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；③30 ℃時(shí)，氯化銨的溶解度大于40 g，20 g氯化銨能完全溶于50 g水，所得溶液是不飽和溶液，氯化鈉的溶解度小于40 g，20 g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液；④由三種物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律可知：利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨的混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下。 8．(1)t2　(2)65　(3)蒸發(fā)結(jié)晶　(4)A [解析] (1)通過(guò)分析溶解度曲線可知，在t2 ℃時(shí)，A和C的溶解度相等，所以二者的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。(2)t2 ℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是30 g，所以將20 g A放入50 g水中，只能溶解15 g A物質(zhì)，所得溶液質(zhì)量是65 g。(3)若B中含有少量A，B的溶解度受溫度影響較小，A的溶解度受溫度影響較大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B。(4)從t3 ℃降溫到t1 ℃，A物質(zhì)的溶解度變化最大，所以析出晶體質(zhì)量最多的是A。 9．(1)B＞A＝C (2)t2 ℃時(shí)，A、C的溶解度相等 (3)37.5% (4)B＞C＞A [解析] (1)t2 ℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B＞A＝C。(2)t2 ℃時(shí)，A、C兩物質(zhì)的溶解度曲線相交在M點(diǎn)，表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3)t1 ℃時(shí)，將40 g A物質(zhì)加入到50 g水中充分?jǐn)嚢瑁纬扇芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝37.5%。(4)從t2 ℃降到t1 ℃時(shí)，B的溶解度降低但變化小，其溶解度仍大于C，C的溶解度升高，但對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A的溶解度減小，對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。 10．(1)NaCl、KNO3　NaCl的溶解度隨溫度變化不大，KNO3的溶解度隨溫度變化大　(2)＜ [解析] (1)20 ℃時(shí)，分別將50 g水倒入盛有20 g NaCl和KNO3固體的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，隨溫度升高，乙燒杯中的固體明顯減少，甲燒杯中的固體變化不明顯，所以甲、乙燒杯中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是NaCl、KNO3。(2)30 ℃時(shí)，乙燒杯中的固體完全溶解，所以甲、乙兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲＜乙。