九年級科學上冊 第1章 物質及其變化 第3節(jié) 常見的酸 第2課時 硫酸練習 (新版)浙教版.doc
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第2課時 硫酸 (見A本5頁) 1.硫酸的性質 (1)硫酸使指示劑變色:硫酸使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞變色。 (2)酸+堿===__鹽+水__ H2SO4+2NaOH===__Na2SO4+2H2O__ (3)酸+某些鹽===__新鹽+新酸__ H2SO4+Ba(NO3)2===__BaSO4+2HNO3__[用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸檢驗硫酸] (4)酸+金屬氧化物===__鹽+水__ H2SO4+CuO===__CuSO4+H2O__(黑色粉末逐漸消失,溶液呈藍色) (5)酸+某些金屬===__鹽+氫氣__ Zn+H2SO4===__ZnSO4+H2↑__(實驗室用于制H2) 2.濃硫酸(H2SO4) (1)濃硫酸有很強的腐蝕性,皮膚不慎沾上濃硫酸后,應立即用__干布拭去__,再用__大量的水__沖洗,最后,在皮膚上涂抹碳酸氫鈉溶液或稀氨水,以中和酸。 (2)濃硫酸的稀釋:將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入__水中__,并不斷__用玻璃棒__攪拌,使產生的熱量迅速散失。原因是濃硫酸__極易溶于水并會放出大量的熱__。 (3)濃硫酸的__脫水性__:使紙張變黑。 (4)濃硫酸的__吸水性__:可作某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質量__增加__,濃度__變小__。 A 練就好基礎 基礎達標 1.下列關于酸的說法錯誤的是( C ) A. 濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性 B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C.稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色 D.稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣 2.下列實驗說明濃硫酸有腐蝕性(脫水性)的是( D ) A. 濃硫酸慢慢注入水中產生大量的熱 B.用過氧化氫制取的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣 C.濃硫酸久置在空氣中質量增加 D.用小木棍蘸少量濃硫酸,小木棍變黑 3.下列物質加到稀硫酸中,有大量氣泡產生的是( B ) A. Cu B.Fe C.K2SO4 D.NaOH 4.下列物質長期敞口放置在空氣中,質量增加而不變質的是( A ) A. 濃硫酸 B.濃鹽酸 C.濃硝酸 D.澄清的石灰水 5.下列關于酸的性質描述不正確的是( D ) A. 濃硫酸有吸水性和脫水性 B.濃鹽酸和濃硝酸都有揮發(fā)性 C.濃硫酸和稀硫酸都有酸性 D.濃硫酸和稀硫酸都與金屬反應產生氫氣 6.現用98%的濃硫酸配制500 mL溶質質量分數為20%的稀硫酸(密度為1.14 g/mL)。下列說法正確的是( D ) A. 實驗中需要用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管 B.配制該稀硫酸需要加水400 mL C.配制時應將水小心地加入濃硫酸中 D.該稀硫酸中溶液質量∶溶劑質量=5∶4 第7題圖 7.某課外研究性學習小組的同學,通過實驗測定濃硫酸吸水性的有關數據,繪制成如圖所示的函數圖像,其中橫坐標表示時間,縱坐標可表示:①溶質質量分數 ②溶液的質量 ③溶液的體積?、苋芤褐兴馁|量 其中可能正確的是( C ) A. ①②④ B.①②③ C.②③④ D.①③④ 8.硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 (1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑,因為濃硫酸有__吸水__性。 (2)寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式: ①與鐵粉反應:__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__ ②與碳酸鈉溶液反應:__Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑__ ③與氯化鋇溶液反應:__H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl__ 上述反應中,屬于酸的共同性質的是__①②__(填編號) (3)鹽酸的下列用途中,不能用硫酸代替鹽酸的是__②③__(填編號) ①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH B 更上一層樓 能力提升 第9題圖 9.往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒,如圖是反應過程中某種量Y隨加入鋅粒的質量變化的關系,則Y不可能表示( A ) A. 硫酸的質量分數 B.生成硫酸鋅的質量 C.溶液的pH D.生成氫氣的質量 10. 利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應,小科同學做了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置,并進行操作。操作結束后,對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現象:A試管溶液變紅色,B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質有( C ) 第10題圖 A. 鹽酸 B.碳酸鈉 C.硫酸 D.氯化鈉 11. 向裝有50g稀硫酸的小燒杯中,不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。有關量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是 ( B ) A B C D 12.如圖所示,是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗,回答下列問題。 第12題圖 (1)A實驗最終能觀察到的現象是__溶液變藍__; (2)B實驗能體現出稀硫酸具有的化學性質是__能與金屬氧化物和金屬反應__; (3)C實驗中發(fā)生反應的化學方程式為__H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl__; (4)若要證明C實驗中所加BaCl2 溶液過量,實驗的操作及現象是 取C中上層清液少量于試管中,滴加稀H2SO4,如果產生白色沉淀,則證明C實驗中所加BaCl2溶液過量 。 C 開拓新思路 拓展創(chuàng)新 13.某化學興趣小組為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中鋅的質量分數,取10 g樣品放入燒杯中,再取60 g稀硫酸分六次加入燒杯中,直至充分反應,實驗數據如下: 1 2 3 4 5 6 加入稀硫酸的質量(g) 10 10 10 10 10 10 剩余固體的質量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 (提示:銅不與稀硫酸反應) (1)黃銅樣品中鋅的質量分數為多少? (2)所用稀硫酸的質量分數為多少? 【解析】 由表中數據知該合金中銅的質量為6.75 g,則鋅的質量為: 10 g-6.75 g=3.25 g, 黃銅樣品中鋅的質量分數為: 100%=32.5% (2)設稀硫酸中溶質質量為x, Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 3.25 g x = x=4.9 g 稀硫酸中溶質質量分數為: 100%=9.8%。 答:(1)黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%; (2)所用稀硫酸的質量分數為9.8%。- 配套講稿:
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