2019年高考化學(xué) 專題1.8 化學(xué)反應(yīng)與能量題型搶分卷.doc
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題型08 化學(xué)反應(yīng)與能量一、【命題分析】命題熱點(diǎn)熱點(diǎn)1 反應(yīng)熱的計(jì)算與熱化學(xué)方程式的書寫熱點(diǎn)2 蓋斯定律及應(yīng)用二、【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)1 反應(yīng)熱的計(jì)算與熱化學(xué)方程式的書寫(1) 解題技法1. 反應(yīng)熱的計(jì)算方法:(1)利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式、已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量、反應(yīng)吸收或放出的熱量,可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”,計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。(2)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)放出的熱量 計(jì)算公式:Q燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量)。(3)根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計(jì)算焓變?nèi)舴磻?yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量E1,生成物新化學(xué)鍵形成放出能量E2,則反應(yīng)的HE1E2。(4)利用物質(zhì)具有的能量計(jì)算:HE(生成物)E(反應(yīng)物)。(5)利用反應(yīng)的互逆性關(guān)系計(jì)算:AB,H1H2。(6)利用蓋斯定律計(jì)算:對于存在下列關(guān)系的反應(yīng): ,H3H1H2。2熱化學(xué)方程式書寫的“六個(gè)注意”(二)真題再現(xiàn)【考例1】(2016海南卷)油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為()A3.8104kJmol-1 B3.8104kJmol-1 C3.4104kJmol-1 D3.4104kJmol-1【答案】D【解析】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8104kJ,則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4104kJ,則得油酸甘油酯的燃燒熱H=3.4104kJmol-1,故選D。【考例2】(2017江蘇卷)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是() C(s) + H2O(g = CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1 CO(g) + H2O(g) = CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1 A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣 B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一 C反應(yīng)CH3OH(g =CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1 D反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) =CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1 【答案】C(三)試題預(yù)測【預(yù)測1】25、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJmol1、285.8kJmol-1、870.3kJmol-1,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( )A-488.3kJmol-1 B+488.3kJmol-1 C-191kJmol-1 D+191kJmol-1【答案】A【解析】由題意可知:C(s)+O2(g) =CO2(g)H=-393.5 kJmol-1、H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l)H=-285.8kJmol-1、CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l)H=-870.3kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,由2+2-得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=-488.3kJmol-1,本題選A?!绢A(yù)測2】下表中列出了25 、101 kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)。物質(zhì)CH4C2H2H2燃燒熱(kJmol1)890.31 299.6285.8已知鍵能:CH鍵413.4 kJmol1、HH鍵4360 kJmol1。則下列敘述正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1BCH鍵鍵長小于HH鍵鍵長CCC鍵的鍵能為796.0 kJmol1D2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g) H376.4 kJmol1【答案】C【解析】A項(xiàng),生成的水應(yīng)為液態(tài);B項(xiàng),C原子半徑大于H原子半徑,故CH鍵鍵長大于HH鍵鍵長;由蓋斯定律和已知數(shù)據(jù)可得2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)H376.4 kJmol1,由鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知376.4 kJmol18413.4 kJmol12413.4 kJmol1x3436.0 kJmol1,解得x796.0 kJmol1,故C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤?!绢A(yù)測3】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法不正確的是() 太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H1 571.6 kJ/mol 焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H2131.3 kJ/mol甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJ/molA由反應(yīng)知H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol B反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C反應(yīng)若改用新催化劑,H3不變化 D反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJ/mol【答案】A【預(yù)測4】在25、1.01105Pa下,將22g CO2通入750mL 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出x kJ熱量。在該條件下,將1mol CO2通入2L 1.0molL-1的NaOH溶液中,充分反應(yīng),放出y kJ熱量,則CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H,則該反應(yīng)的H為( )A(x-2y) kJmol-1 B(y-4x) kJmol-1 C(y-2x) kJmol-1 D(2y-8x) kJmol-1【答案】B熱點(diǎn)2 蓋斯定律及應(yīng)用(1) 解題技法1根據(jù)蓋斯定律計(jì)算H的步驟2根據(jù)蓋斯定律計(jì)算H的方法(2) 真題再現(xiàn)【考例3】(2014新課標(biāo)卷)室溫下,將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2;CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()AH2H3BH1H3CH1H3H2 DH1H2H3【答案】B【解析】依題意CuSO45H2O(s)溶于水發(fā)生反應(yīng)CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H10;CuSO4溶于水發(fā)生反應(yīng)CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20。H2H32H2H10,B項(xiàng)正確;H3H1H2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H1H2H32H20,D項(xiàng)錯(cuò)誤?!究祭?】(2013新課標(biāo)卷)在1 200 時(shí),天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g) H3 2S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為() AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)【答案】A(三)試題預(yù)測【預(yù)測5】已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1 3H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H3 2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10,H30 BH50,H4H3CH1H2H3 DH3H4H5【答案】B【解析】燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),故H30,A錯(cuò)誤;將上述反應(yīng)分別編號為,反應(yīng)是鋁熱反應(yīng),顯然是放熱反應(yīng),H50,將可得,即H5H4H3bD已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)H0,則石墨比金剛石穩(wěn)定【答案】D6(2018臨沂校級模擬)有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()A由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,可知:含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJB等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多C從C(s,石墨)=C(s,金剛石)H1.9 kJ/mol,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定D2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol【答案】C【解析】乙酸是弱酸,電離過程是吸熱過程,故放出熱量小于57.3 kJ,A錯(cuò)誤;硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱過程,故硫蒸氣放出熱量更多,B錯(cuò)誤;從C(s,石墨)=C(s,金剛石)H1.9 kJ/mol,可知石墨具有的能量較低,物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,所以石墨比金剛石更穩(wěn)定,故C正確;2 mol H2完全燃燒生成H2O(l)放出的熱量285.8 kJ2571.6 kJ,即H571.6 kJ/mol,D錯(cuò)誤。故選C。7(2018河南駐馬店模擬)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()Ae是ClOBbac反應(yīng)的活化能為60 kJmol1Ca、b、c、d、e中c最穩(wěn)定Dbad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1【答案】D8.(2018長春調(diào)研)氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1g C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量,氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是( )A碳C(s)的燃燒熱為-110.4kJmol1 B氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292kJmol1D足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)H=+35.6kJmol1【答案】D【解析】燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,而該題中C(s)燃燒的生成物為CO,故通過H=-9.2kJg12gmol-1=-110.4kJmol1計(jì)算所得的結(jié)果不是碳C(s)的燃燒熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由題給圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)放熱,B項(xiàng)錯(cuò)誤。由題給圖像可知,氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為348 kJmol1,C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)題給信息可得熱化學(xué)方程式:2C(s)+O2(g)=2CO(g)H1=-220.8kJmol1;根據(jù)題圖信息可得熱化學(xué)方程式:2Cu2O(s)+O2(g) =4CuO(s)H2=-292 kJmol1。足量炭粉與氧化銅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s) =Cu2O(s)+CO(g)H,根據(jù)蓋斯定律,可得(-)=,則H=(H1-H2)=+35.6kJmol1,D項(xiàng)正確。9(2018石家莊調(diào)研)已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和熱為H57.3 kJmol1,則稀醋酸與氫氧化鈉(稀)的中和熱(H)一般情況下()A大于57.3 kJmol1 B等于57.3 kJmol1 C小于57.3 kJmol1 D無法比較【答案】A【解析】醋酸是弱酸,發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)會發(fā)生電離而吸熱,放出的熱量減少,注意正負(fù)號。10(2018武漢模擬)已知在398 K、1105 Pa條件下,2 mol H2燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)O2 (g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O (g) H484 kJmol1【答案】A11(2018鎮(zhèn)江模擬)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B升高溫度,不影響活化分子百分?jǐn)?shù)C使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變DE1E2H【答案】D【解析】圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,B錯(cuò)誤;催化劑對反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無影響,只改變活化能,則對反應(yīng)的焓變無影響,C錯(cuò)誤;故選D。12.利用CO2可以制取甲醇,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H1178 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJmol1已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵CHHHCOHO鍵能/(kJmol1)413436358463則斷開1 mol C=O需要的能量和CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)的H分別為()A吸收750 kJmol1219.2 kJmol1B放出750 kJmol1143.2 kJmol1C吸收1 500 kJmol1438.4 kJmol1D吸收750 kJmol1219.2 kJmol1【答案】D13(2017湖南衡陽質(zhì)檢)已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol1【答案】C【解析】放熱反應(yīng)中H0,所以B、D錯(cuò)誤;生成1 mol CO2時(shí)放出b kJ 的熱量,所以,生成4 mol CO2時(shí)放出的熱量為4b kJ,所以C正確。14下列敘述正確的是()A甲烷的燃燒熱為H890.3 kJmol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,則稀硫酸溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3)kJmol1CMg在CO2中燃燒生成MgO和C,該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D常溫下,反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0【答案】D【解析】在燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,H2O應(yīng)為液態(tài),A錯(cuò)誤;稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成水,還生成了硫酸鋇,反應(yīng)熱H0,D正確。15某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)過程可表示為BE1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差,稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E2cB甲烷的燃燒熱為b kJmol1C2CH3OH(g)=2CH4(g)O2(g) H2(ba)kJmol1D當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為12時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí),放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為 mol【答案】C22.(2018河北石家莊模擬)NO與CO在金屬銠(Rh)的催化下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)CO(g)N2O(g)CO2(g)H,該反應(yīng)過程經(jīng)歷如下兩步:反應(yīng):NO(g)CO(g)Rh(s)=RhN(s)CO2(g)H133.44 kJmol1;反應(yīng):RhN(s)NO(g)=Rh(s)N2OH2319. 35 kJmol1。如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)過程的能量變化對比圖:下列有關(guān)判斷正確的是()AH285.91 kJmol1BE1為反應(yīng)2NO(g)CO(g)=N2O(g)CO2(g)的活化能CE2為使用催化劑后降低的活化能D使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)速率【答案】D23黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知:碳的燃燒熱H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1,則x為()A3abc Bc3ab Cabc Dcab【答案】A【解析】由碳的燃燒熱H1a kJmol1,得C(s) O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1,目標(biāo)反應(yīng)可由3得到,所以H3H1H2H3,即x3abc。24已知:C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10,H30,H40CH1H2H3 DH3H4H5【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)可知:H10、H30、H40,故A、B不正確;根據(jù)蓋斯定律可得H1H2H3,H3H4H5,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。25. 通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g) O2(g) H1571.6 kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)使用催化劑,H3減小D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1【答案】D 26將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJmol1C(s,石墨)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s,石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是()A.80.5 kJmol1 B.30.0 kJmol1C.30.0 kJmol1 D.80.5 kJmol1【答案】A 【解析】設(shè)已知反應(yīng)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為、,目標(biāo)反應(yīng)可由題給反應(yīng)2得到,所以H140.5 kJmol1(110.5 kJmol1)280.5 kJmol1。27白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3則H3等于()A.2 821.6 kJmol1 B.3 269.65 kJmol1C.2 821.6 kJmol1 D.3 269.65 kJmol1【答案】A 【解析】將題干中的三個(gè)反應(yīng)依次編號為、,根據(jù)蓋斯定律,6,則H3H1H263 359.26 kJmol1(89.6 kJmol1)62 821.6 kJmol1,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤。28 常溫下,0.01 molL1MOH溶液的pH為10。已知:2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1;H(aq)OH(aq)=H2O(l) H257. 3 kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A.33.1 kJmol1 B.45.2 kJmol1C.81.5 kJmol1 D.33.1 kJmol1【答案】B29 已知:H2(g)Cl2(s)=2HCl(g)Ha kJ/mol H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Hd kJ/mol,且a、b、c、d均大于零,則下列說法正確的是()A.斷開1 mol HCl鍵所需的能量為abcB.bc,則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量C.Cl2(s)=Cl2(g)H(ad) kJmol1D.向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱d kJ【答案】C【解析】A項(xiàng),由反應(yīng)有Hd反應(yīng)物的鍵能之和生成物鍵能之和bc2x,x,斷開1 mol HCl鍵所需能量為,錯(cuò)誤;B項(xiàng),只能說明HH鍵的鍵能大于ClCl的鍵能,無法判斷兩者分子的能量,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由蓋斯定律,反應(yīng)獲得題給反應(yīng),正確;D項(xiàng),H2和Cl2反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,放出熱量小于d kJ,錯(cuò)誤。30.(2018蘇北四市高三一模)通過以下反應(yīng)均可獲取O2。下列有關(guān)說法不正確的是()光催化分解水制氧氣:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H1=+571.6 kJmol-1過氧化氫分解制氧氣:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H2=-196.4 kJmol-1一氧化氮分解制氧氣:2NO(g)=N2(g)+O2(g)H3=-180.5 kJmol-1A.反應(yīng)是人們獲取H2的途徑之一B.反應(yīng)、都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.反應(yīng)H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)的H=-98.2 kJmol-1D.反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的H=-752.1 kJmol-1【答案】C31.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-217 kJmol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=b kJmol-1HH鍵、OH鍵和OO鍵的鍵能分別為436 kJmol-1、462 kJmol-1和495 kJmol-1,則b為()A.+352B.+132C.-120D.-330【答案】B【解析】2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-217 kJmol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=b kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律:2-得:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H=2b-(-217 kJmol-1);根據(jù)鍵能計(jì)算該反應(yīng)的H=(4462-495-4362) kJmol-1,即2b-(-217 kJmol-1)=(4462-495-4362) kJmol-1解得b=+132。32.(2018湖南師大附中高三月考)已知25 、101 kPa下:2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)H1=-414 kJmol-12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H2=-511 kJmol-1下列說法正確的是()A.和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25 、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H=-317 kJmol-1【答案】D【解析】氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為12,過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比也為12,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,即消耗的Na的物質(zhì)的量相等,則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高,鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,2-可得2Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)H=(-4142+511) kJmol-1=-317 kJmol-1,故D項(xiàng)正確。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019年高考化學(xué) 專題1.8 化學(xué)反應(yīng)與能量題型搶分卷 2019 年高 化學(xué) 專題 1.8 化學(xué)反應(yīng) 能量 題型 分卷
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