2019-2020年高中化學課堂教學評比 《共價鍵》教案2.doc

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2019-2020年高中化學課堂教學評比 《共價鍵》教案2 教學目標 ： 1.知道共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵。 2.知道σ鍵和π鍵的形成過程。 3.知道σ鍵和π鍵的成鍵特征和性質。 4.能說出σ鍵和π鍵的明顯區(qū)別和一般規(guī)律。 5.學會判斷分子中共價鍵的類型。 教學重點： σ鍵和π鍵的特征和性質 教學難點： σ鍵和π鍵的特征 教具準備：自制模型 教學方法：啟發(fā)、講解、觀察、練習 教學過程： 引入：用多媒體展示海南特色小吃圖片，由海南陵水酸粉引出醋酸的結構式，由此推出在醋酸中的化學鍵是共價鍵。 板書：一、共價鍵 考一考：你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？為什么不可能有H3 、Cl3 、H2Cl分子的形成？ 講解：按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性”。H 原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 1、共價鍵特征：飽和性 設問：我們學習過電子云，我們可以用電子式來表示共價鍵的形成過程，那有沒有更形象的方法進一步來表示共價鍵的形成過程呢？那如何用電子云的概念來進一步理解共價鍵呢？ 板書：2.共價鍵的類型 講解：現(xiàn)代物質結構理論認為 共價鍵的形成是由于成鍵原子電子云的重疊，那么 H2、HCl、Cl2分子中電子云是如何重疊的呢？能否根據(jù)核外電子的運動軌跡來更形象地描述共價鍵的形成呢？ 學生活動：制作模型，以小組合作學習形式，利用彩泥材料制作S軌道和P軌道的模型，尋找H2、HCl、C12分子在形成分子時原子軌道重疊的最佳方式。 分析：利用動畫描述σ鍵和π鍵的形成過程。 （1）H2分子的形成過程（s-sσ鍵） 歸納:σ鍵的特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種對稱成為軸對稱。 (2)HCl分子的形成過程（s-pσ鍵） (3)Cl2分子的形成過程（p-pσ鍵） 講解：p軌道和p軌道除了能形成σ鍵外，還能形成p鍵。 （4）p-pπ鍵形成過程 歸納： p鍵特點:兩個原子軌道以平行或“肩并肩” 方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構成平面的兩側，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對稱。 設問: 比較σ鍵和π鍵的強度。 講解：從σ鍵和π鍵的形成過程中我們可以看出p鍵重疊程度要比s鍵小,所以s鍵的強度要比p鍵大。以上原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵 ，總稱價鍵軌道。 在分子結構中，共價單鍵是σ鍵；而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵；共價三鍵中有一個σ鍵，另二個是π鍵。 討論與交流：列表比較σ鍵和π鍵兩種共價鍵。 σ鍵與π鍵的對比 活學活用： 1.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組成？ 2、乙烯分子與溴發(fā)生加成反應時，斷裂哪種類型的鍵？為什么？ 3、下列說法中正確的是（ ） A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵 B、p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵 C、s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵 D、共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成 課堂小結：這堂課我的收獲是…… 課外提升：（1）課本34頁第1題； （2）預習下節(jié)課鍵參數(shù)（鍵能、鍵長、鍵角）的學習內(nèi)容。 板書設計： 第一節(jié) 共價鍵 1、本質：原子之間形成共用電子對 2.特征：飽和性 3.類型： （1）σ鍵（頭碰頭） ①特征：軸對稱 ②分類： s-sσ鍵 s-pσ鍵 p-pσ鍵 （2）p-pπ鍵（肩并肩） 特征：鏡面對稱