2019-2020年中考化學二輪復習6化學實驗第1課時學案滬教版.doc

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2019-2020年中考化學二輪復習6化學實驗第1課時學案滬教版 【學習目標】1．能進行藥品的取用、簡單儀器的連接和使用、加熱等基本的實驗操作； 2．能在教師指導下根據(jù)實驗目的選擇實驗藥品和儀器，并能安全操作； 3．初步學習運用簡單的裝置和方法制取某些氣體。 【學習重點】初步學習運用簡單的裝置和方法制取某些氣體。 【學習難點】簡單儀器的靈活使用與檢查裝置的氣密性。 【學習過程】 一、回顧、預習與交流 1．下列實驗操作中，正確的是（ ） A B C D 2．下列實驗操作中正確的是（ ） A．向試管中滴加液體時，滴管應垂懸在試管口上方，并不接觸試管 B．實驗用剩的藥品應放回原試劑瓶中 C．加熱后的試管應立即用冷水沖洗 D．為了便于觀察，給試管里的液體加熱時試管口應對著自己 3．下列有關儀器圖示與名稱吻合的是（ ） A．錐形瓶 B．酒精噴燈 C．長頸漏斗 D．藥匙 4．下列取用試劑的操作圖示錯誤的是（ ） A．用藥匙取用粉末 B．用紙槽取用粉末 C．傾倒液體 D．取用塊狀固體 5．下列基本實驗操作的圖示正確的是（ ） A．檢查氣密性 B．讀液體體積 C．過濾懸濁液 D．熄滅酒精燈 二、合作、研討與點撥 活動一、實驗表明濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發(fā)生反應。經查閱資料得知： ①SO2可使澄清石灰水變渾濁； ②SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能； ③SO2可與酸性的KMnO4溶液反應使其褪色，而CO2不能； ④CuSO4為白色粉末，遇水可生成膽礬。 在對該反應的產物的探究中需用下列A、B、C裝置： 請根據(jù)提供的信息回答下列問題： （1）濃硫酸與焦炭在加熱的條件下發(fā)生如下反應： C+2H2SO4（濃）X↑+ 2SO2↑ +2H2O 則生成物X的化學式為 。 （2）若要證明產物中有水，則要用 裝置（填裝置的編號）。 （3）若按B、A、C的順序組裝，不能證明產物 。 （4）若要證明這三種產物，正確的組裝順序是 ，裝置B中的品紅Ⅰ的作用是 ，品紅Ⅱ的作用是 。 活動二、2010年1月7日，蘭州石化公司石油化工廠的一個裝有液化氣等輕烴的罐區(qū)發(fā)生爆炸。消防官兵在滅火中使用了很多水炮對著火的罐體不斷噴水，經46小時終于將火撲滅。環(huán)保部門監(jiān)測發(fā)現(xiàn)：空氣中粉塵顆粒增多，比正常值超出八倍。 （1）水炮滅火的主要原理是 。 （2）當?shù)啬郴瘜W興趣小組想探究爆炸現(xiàn)場附近的空氣中是否含有CO氣體。設計實驗方案如下： 【實驗目的】確定氣體樣品中是否含有CO。 【實驗原理】①除去收集的空氣樣品中的氧氣；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2(假設該樣品中不含除CO之外的其他能與Fe2O3反應的物質)。 【實驗儀器】 甲 乙 丙 請根據(jù)他們的設計回答下列問題： ①在實驗時，上述儀器的連接順序是：丙→乙→甲→乙。其中乙裝置需要使用兩次，第一次的作用是 。 ②根據(jù)實驗中出現(xiàn)的 或 現(xiàn)象，能判斷出爆炸現(xiàn)場附近的空氣樣品中有較多CO。 ③從環(huán)境保護的角度考慮，你認為該實驗的設計是否存在缺陷，如果有，該如何改進? 。 活動三、CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結晶水。取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g，進行熱重分析，測定固體質量隨溫度的變化情況如右圖所示。 ①G點固體的化學式是 。 固體質量/g 0 T1 T2 1400 溫度/℃ ②將T2～1400℃溫度段加熱固體所產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，則H～I段發(fā)生反應的化學方程式為 。 三、總結、反思與提升 1． 你知道哪些玻璃儀器可以用作做反應容器？ 2．實驗室制取一種氣體一般考慮哪些因素？ 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂反饋】1．下列實驗操作中，正確的是（ ） 2．下列實驗操作中正確的是（ ） A二氧化碳驗滿 B稀釋濃硫酸 C取用固體藥品 D熄滅酒精燈 . 3．下列儀器的名稱和用途完全正確的是 A B C D 儀器 名稱 藥匙 量筒 滴瓶 試管夾 用途 添加粉末狀的試劑 量取液體或配制溶液 存放固體或液體試劑 夾持試管 【課后作業(yè)】1．實驗室用來制備和收集氣體的部分裝置為： （1）①用高錳酸鉀制備氧氣，選用的發(fā)生裝置為___________ (填序號)。 ②使用該裝置的注意事項之一是_________。 ③使用該裝置還可完成的另一個實驗是_____________________。 （2）①石灰石和稀鹽酸反應制CO2氣體，選用的收集裝置為________(填序號)。 ②能用該裝置收集的氣體必須具備的物理性質是________ 。 ③要證明集氣瓶內是否充滿二氧化碳氣體，應該進行的操作和觀察到的現(xiàn)象是 。 ④假若二氧化碳氣體始終不能收集滿，可能的一種原因是____________ 。 （3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。NH3極易溶于水，其水溶液呈堿性。 ①現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集NH3，應該選擇的發(fā)生裝置是___________，收集裝置是______________________________。 ②若用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗NH3，產生的現(xiàn)象是_______________。 2．（10分）現(xiàn)有下列裝置，回答問題： A B C D E ① （1）寫出有標號儀器的名稱：① ； （2）檢查B裝置的氣密性的方法是： ，向長頸漏斗中加適量的水，若觀察到長頸漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣； （3）實驗室制取H2的反應化學方程式為 ，發(fā)生裝置為 ； （4）實驗發(fā)現(xiàn)：用40％的硫酸制取H2效果最好?，F(xiàn)欲配制30mL 40％（密度為1.30gmL—1）的硫酸，需要98％（密度為1.84gmL—1）的濃硫酸 mL（精確到小數(shù)點后一位），需要水 mL（精確到小數(shù)點后一位）。量取濃硫酸時，若仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配硫酸的質量分數(shù) 40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制過程不需要的儀器是 ； A．托盤天平 B．量筒 C．燒杯 D．玻璃棒 E．膠頭滴管 F．鐵架臺 （5）實驗室制取H2時，在硫酸溶液中滴入飽和CuSO4溶液會影響反應速率。右圖是滴入飽和CuSO4溶液體積（X）與反應速率（Y）的關系圖，請回答： ①滴入CuSO4溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為 ； ②a點過后，反應速率降低的原因可能是 。