2018-2019學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 每周一測5（含解析）新人教版選修4.doc
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每周一測 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 1．下列關于電解池中形成的閉合回路的敘述正確的是 A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的 B．金屬導線中電子由電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極 C．在電解質溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動 D．相同時間內陽離子在陰極得到的電子與陰離子在陽極失去的電子數相等 2．下列描述錯誤的是 A．利用海水可以制取鎂、溴、碘等物質 B．電解精煉銅(粗銅中含少量Fe、Zn、Pt)的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+ C．用惰極電極電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣 D．在鍍件上電鍍銅時，電鍍過程中陽極減少的質量等于陰極增加的質量 3．如圖所示的甲、乙兩個裝置中，所盛溶液足量且濃度相同，當電路中通過的電子均為0.1 mol時，下列說法正確的是 甲 乙 A．相同條件下產生氣體的體積：V甲=V乙 B．溶液pH的變化：甲減小乙增大 C．溶液質量的變化：甲減小乙增大 D．甲中陰極反應式：Cu2++2e-Cu，乙中負極反應式：Mg-2e-Mg2+ 4．某電解池中盛有CuCl2溶液，插入電極進行電解，欲達到下列要求：①一電極的質量減輕；②另一電極的質量增加；③電解質溶液的組成不變。則應選用的陽極材料和陰極材料分別為 A．鐵、石墨 B．石墨、銅 C．鐵、銅 D．銅、鐵 5．下列敘述正確的是 ①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率 ②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕 ③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極 ④冶煉鋁時，用電解熔融氧化鋁的方法 ⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 6．如圖所示的電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進行電解。下列說法正確的是 選項 陰極 陽極 通電后的變化 A 石墨 石墨 陰極質量增加，溶液的pH增大 B 銅 銅 陽極質量減小，陰極質量增加 C 鐵 鐵 兩極的質量不發(fā)生變化 D 鉑 鐵 陰極質量增加，溶液的pH恒定不變 7．關于下列各圖的說法正確的是 A．①中陰極處能產生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體 B．②中待鍍鐵制品應與電源正極相連 C．③中電子由b極經外電路流向a極 D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應 8．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法不正確的是 A．A為電源正極 B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O C．陰極區(qū)附近溶液pH降低 D．若不考慮氣體的溶解，則當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時，有0.1 mol 被還原 9．體積為1 L，物質的量濃度均為0.1 molL－1的CuSO4和NaCl混合溶液中，用石墨電極進行電解。電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖。則下列說法正確的是 A．AB段pH增大是因為電解NaCl溶液生成NaOH的緣故 B．BC段在陽極共析出3.2 g 銅 C．整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2 D．至C點陰極上共逸出氣體1.68 L(標準狀況) 10．如圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M(NO3)2，B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極。 （1）電路接通后，B極上析出金屬M，其電極反應為 ；同時C極產生 ，電極反應為 ；D極產生 ，電極反應為 。 （2）電池中P是 極，Q是 極。 （3）A極上電極反應為 。 （4）當電路中通過2.4081022個電子時，B極上析出1.27 g M，則M的相對原子質量為 。 （5）如果將電池的正、負極交換接入原電路，當通過1.2041022個電子時，B極上的現象是 ，電極反應為 ；A極上析出金屬 g，電極反應為 (假設M為Cu)。 11．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示： 圖1 （1）該流程中可以循環(huán)的物質是 (填名稱)。 （2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 、 ，若食鹽水不經過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產生的后果是 。 （3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成)，則B處產生的氣體是 ，E電極的名稱是 極，電解總反應的離子方程式為 。 圖2 （4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為 。 12．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示： 陽離子 Na+、K+、Cu2+ 陰離子 、OH- 在圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨。 接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中電極c質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示。據此回答下列問題： （1）M為電源的 (填“正”或“負”)極，電極b上發(fā)生的電極反應為 。 （2）電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積為 。 （3）寫出乙燒杯中的電解池反應 。 （4）若電解過程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么?_________________________________________。 （5）若經過一段時間后，測得乙燒杯中電極c質量增加了16 g，要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，正確的操作是 。 1．【答案】D 【解析】電解池中的閉合回路在導線與電極上由電子的定向移動形成，在電解質中由離子的定向移動形成；電子由電源的負極流向電解池的陰極，由陽極流向電源的正極；而在電解質溶液中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動；在相同時間內通過陽極和陰極的電子數相同。 2．【答案】B 3．【答案】C 【解析】甲為電解池，乙為原電池，甲中陽極反應為2H2O-4e-O2↑+4H+，乙中正極反應為2H2O+2e-H2↑+2OH-，當電路中通過的電子均為0.1 mol時，產生的氣體分別為 0.025 mol 和0.5 mol，因此相同條件下產生氣體的體積：V甲
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