2019-2020年高中化學必修1硫酸、硝酸和氨.doc
《2019-2020年高中化學必修1硫酸、硝酸和氨.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高中化學必修1硫酸、硝酸和氨.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學必修1硫酸、硝酸和氨教學目的:1、掌握硫酸、硝酸和氨的性質(zhì)2、了解硫酸、硝酸和氨相關重要化工產(chǎn)品的性質(zhì),了解氮的循環(huán)對生態(tài)平衡的作用。教學重點:濃硫酸、硝酸的氧化性,氨的化學性質(zhì)。教學難點:濃硫酸、硝酸的氧化性。課時安排:兩課時教學過程:知識梳理一、濃硫酸的特性1、濃硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸,現(xiàn)象 ,結論?!舅伎肌繉嶒炇覟槭裁闯S脻饬蛩岣稍餁怏w?2、濃硫酸的脫水性:在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象。蔗糖變黑的本質(zhì):【思考】如果濃硫酸不慎沾到皮膚上,怎么辦?【比較】3、濃硫酸的強氧化性(1)濃硫酸與金屬銅反應探究【探討 1】根據(jù)反應的現(xiàn)象,你能分步寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式嗎?【探討2】上述反應中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)?被氧化與被還原的元素各是什么?還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少?濃硫酸的作用是什么?【探討3】考慮本實驗的產(chǎn)物為有毒氣體,請你想一想如何改進實驗裝置?若想同時證明SO2 溶液顯酸性,如何改進實驗裝置?畫出簡圖。(2)濃硫酸與非金屬(如C)的反應【思考】根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,結合在蔗糖中加入濃硫酸的現(xiàn)象,寫出濃硫酸與木炭反應的化學方程式嗎?指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物嗎? (3)常溫下,濃硫酸使鐵、鋁鈍化【濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較】 二、硝酸的氧化性1、濃硝酸與銅的反應的化學方程式 。2、稀硝酸與銅的反應的化學方程式 。3、常溫下,濃硝酸(或濃硫酸)使鐵、鋁表面鈍化: 鈍化原因分析: 濃硝酸(或濃硫酸)將鐵、鋁表面 。 鈍化的本質(zhì)_?!舅伎肌磕隳鼙M可能多地寫出不同價態(tài)的含氮化合物的化學式嗎?三、氨 1、氨的物理性質(zhì):。氨溶于水的噴泉實驗現(xiàn)象的解釋:。 2、氨的化學性質(zhì)(1)NH3與水的反應 。NH3H2O很不穩(wěn)定,受熱會分解 ?!疽喊迸c氨水的比較】(2)NH3與酸的反應:氨與氯化氫的反應的化學方程式 。上述反應的現(xiàn)象是_,為什么?_【注意】上述反應可用于檢驗氯化氫氣體或氨氣的檢驗氨與硫酸的反應化學方程式 【思考】氨與硫酸反應有沒有類似氨與氯化氫反應的現(xiàn)象?為什么?四、銨鹽的性質(zhì) 1、銨鹽受熱易分解 寫出氯化銨受熱分解的反應方程式。寫出碳酸氫銨受熱分解的方程式。【思考】氯化氨的分解與生成的反應是不是可逆反應?為什么?。2、銨鹽與堿的反應寫出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應的方程式。 寫出上述反應的離子方程式?!舅伎肌繉嶒炇胰绾螜z驗銨鹽?五、氨的實驗室制法 1、反應原理。2、裝置:“ ”加熱裝置;發(fā)生裝置與制 相似。3、收集: 法;收集的試管口塞上棉團,作用是 。4、干燥: 。5、檢驗:(1) 。(2) 。6、實驗室能不能用氫氧化鈉與氯化銨反應制備氨氣?為什么?_7、實驗室制備氨氣的其它方法(1)直接加熱濃氨水(2)濃氨水與固體燒堿或生石灰混合疑難點撥一、氧化性酸和酸的氧化性的區(qū)別所謂氧化性酸是指酸根部分易于獲得電子的酸,如濃H2SO4、HNO3等,由于其中S6、N5易獲得電子,表現(xiàn)出很強的氧化性;而鹽酸、氫硫酸、H2CO3、H3PO4等酸根部分不能或不易獲得電子,所以它們是非氧化性酸。在水溶液中任何酸都能不同程度地電離出H,H在一定條件下可獲得電子形成H2,從這一點看,酸都具有氧化性,這是H的氧化性,它和氧化性酸中中心元素處于高價態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的。區(qū)別上述兩個概念的關鍵在于:酸根部分易得電子有氧化性氧化性酸;酸電離出H有氧化性酸的氧化性。二、銨鹽分解規(guī)律1、如果組成銨鹽的酸是揮發(fā)性的,則固體銨鹽受熱解時,氨氣與酸一起揮發(fā),冷卻時又重新結合成銨鹽。如NH4Cl為此類銨鹽。NH4ClNH3+HCl2、如果組成的銨鹽是難揮發(fā)性酸則固體銨鹽受熱分解時,只有氨呈氣態(tài)逸出,而難揮發(fā)性的酸殘留在加熱的容器中。如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4為此類銨鹽。(NH4)2SO42NH3+H2SO4 (NH4)3PO43NH3+H3PO43、如果組成的銨鹽的酸是具有強氧化性的酸,在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應的酸。如NH4NO3:NH4NO3=HNO3+NH3。由于硝酸具有氧化性,能將氨氣氧化,從微熱至不同的溫度分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。NH4NO3加熱到190時分解生成一氧化二氮和水:NH4NO3N2O+2H2O如果加熱NH4NO3的溫度達到480500或NH4NO3受到撞擊,分解生成氮氣、氧氣、水,發(fā)生爆炸。在特殊溫度下才有可能放出氨氣:NH4NO3 NH3+HNO3注意:NH4INH3+HI, 2HIH2+I2三、酸式鹽的生成與性質(zhì)1、溶解性:絕大多數(shù)的酸式鹽易溶于水,而且酸式鹽的溶解度大于正鹽。如Ca(HCO3)2CaCO3,Mg(HCO3)2MgCO3,但NaHCO3的溶解性小于Na2CO32、電離及溶液的酸堿性(1)水溶液中:NaHCO3=Na+ HCO3HCO3=H+CO32NaHSO4= Na+ H+ SO42或NaHSO4= Na+ HSO4(2)熔化狀態(tài)下:2NaHCO3(熔)= Na2CO3+CO2+H2O,Na2CO3(熔)= 2Na+CO32,(NaHCO3在熔化狀態(tài)下不存在,要分解)。NaHSO4= Na+ HSO4(3)水溶液的酸堿性酸式鹽溶于水后,溶液的酸堿性與酸式陰離子的電離和水解程度的大小有關,如果電離大于水解,則溶液顯酸性;如果電離小于水解,則溶液顯堿性。所以酸式鹽溶液不一定顯酸性,相反,絕大多數(shù)酸式鹽水溶液顯堿性,只有HSO4、H2PO4、HSO3等鹽的水溶液顯酸性。3、酸式鹽的熱穩(wěn)定性(1)一般說來,正鹽酸式鹽相應的酸。如碳酸的水溶液稍受熱就會分解,碳酸氫鈉在270左右分解,而碳酸鈉要在850以上的灼熱條件下才會分解。(2)一般說來,多元弱酸(如H2CO3 、H2SO3)易分解,其酸式鹽受熱也易分解,如2NaHSO3=Na2SO3+SO2+H2O,多元酸較穩(wěn)定,其酸式鹽也較穩(wěn)定,如H2SO4較H2CO3穩(wěn)定,則NaHSO4要較NaHCO3穩(wěn)定。典型例題剖析【例1】對下列事實的解釋錯誤的是A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì),說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應溶于水,也不溶于稀硫酸解析:A解釋正確濃硫酸具有脫水性,可以把化合物中H和O以21比例脫出,所以向蔗糖中加濃硫酸會發(fā)黑,此過程又叫蔗糖的碳化B解釋正確濃硝酸在光照下顏色變黃,是因為硝酸見光分解,生成的NO2溶于硝酸溶液呈黃色。工業(yè)制濃鹽酸發(fā)黃的原因,是因為其中含有Fe3+。C解釋錯誤正確解釋為鋁、鐵與濃硝酸、濃硫酸常溫下會發(fā)生鈍化,在金屬表面形成致密的氧化膜D解釋正確既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水的物質(zhì),中學階段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。選C?!纠?】下列氣體可用濃H2SO4干燥的是_(填序號)。H2SSO2H2HClCl2NH3HBrHIPH3解析:強還原性氣體(H2S、PH3、HBr、HI等)和堿性氣體(NH3、PH3等)不能用濃H2SO4干燥。答案:【例3】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3NO2,進行噴泉實驗,如圖所示,經(jīng)充分反應后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為ABC=D不能確定解析:設燒瓶的容積為V L,V L NH3全部溶于水,形成溶液的體積為V L,V L的NO2完全反應后,生成了V L的NO氣體,形成的溶液的體積為V L,從N原子守恒角度分析,也有V L的NO2轉(zhuǎn)化生成溶質(zhì)HNO3所以兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等。答案:C?!纠?】根據(jù)右圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系,按如下要求填寫相應的物質(zhì)和有關反應的化學方程式。(1)當A是氣體單質(zhì)時,A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E是 。有關反應的化學方程式分別為: 。(2)當A是固體單質(zhì)時,A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E是 。有關反應的化學方程式分別為: 。解析:根據(jù)一系列的轉(zhuǎn)化關系,進行有關物質(zhì)成分的推斷,必須找到合適的突破點。本題已知A是單質(zhì),A既能與O2反應,又能與H2反應,應是活潑性不很強的非金屬單質(zhì)。A經(jīng)兩步與O2的反應,產(chǎn)物D應為最高價氧化物。該氧化物對應的水化物E能與位于金屬活動順序表中H之后的金屬Cu反應,E應是強氧化性酸,如濃H2SO4或HNO3。和HNO3對應的單質(zhì)A是氣體N2;和H2SO4對應的單質(zhì)A是固體S。且N和S的氫化物都能跟O2反應,生成N和S的氧化物。知如上推斷正確。答案:(1)N2;NH3;NO;NO2;HNO3;有關反應的化學方程式:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3Cu + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O(2)S;H2S;SO2;SO3;H2SO4;有關反應的化學方程式:S + H2H2S;S + O2SO2;2H2S + 3O22SO2 + 2H2O2SO2 + O22SO3;SO3 + H2O = H2SO4Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O【例5】氨氧化制取硝酸時,如果由氨制成一氧化氮的產(chǎn)率是96%,由一氧化氮制成硝酸的產(chǎn)率是92%,試問10噸氨可以制得多少噸50%的硝酸?解法:設制得50%的HNO3 x 噸根據(jù)氨氧化法制硝酸的反應原理,得到NH3 HNO317g 63g(1096%92%)噸 (x50%)噸得到:178.832 = 630.5x解得:x = 65.46(噸)答:制得50%的硝酸65.46噸。- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019 2020 年高 化學 必修 硫酸 硝酸
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-5451443.html