高中化學 第二章 元素與物質(zhì)世界 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 第1課時學案 魯科版必修1.doc
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第1課時元素與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的分類學習目標重點難點1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類,初步認識各類物質(zhì)之間的反應關(guān)系; 2了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關(guān)系,掌握酸、堿、鹽及氧化物的通性1.知道元素存在形態(tài),建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系;2掌握酸、堿、鹽及氧化物的通性一、元素與物質(zhì)的分類1物質(zhì)是由_組成的。元素在物質(zhì)中有兩種存在形式:_和_。2元素與物質(zhì)的多樣性(1)同一種元素可以形成單質(zhì)也可以形成化合物,如氧元素可以形成單質(zhì)_和_;也可以和氫元素結(jié)合形成化合物_和_。在單質(zhì)中元素是以_形式存在的,在化合物中元素是以_形式存在的。(2)同一種元素可以形成一種或幾種單質(zhì),如碳元素的單質(zhì)有_、_、_,這三種物質(zhì)互稱為_。(3)相同的多種元素也可以形成一種或幾種不同的化合物,如:碳、氧元素可以形成_、_等化合物。預 習 交 流1“由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)”的說法正確嗎?2金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是什么變化?二、物質(zhì)的分類1物質(zhì)分類的意義對物質(zhì)進行科學的分類,再分門別類地研究它們的_、_、_等,就容易找到有關(guān)規(guī)律,把握物質(zhì)的_和_。2物質(zhì)分類標準的研究(1)根據(jù)物質(zhì)的組成分類:(2)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對無機化合物分類: (3)根據(jù)分散物質(zhì)顆粒大小,將混合物分為:_、_、_等。(4)根據(jù)在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電將化合物分為:_和_。(5)根據(jù)在氧化還原反應中的表現(xiàn),可將反應物分為:_和_。3物質(zhì)分類的方法(1)交叉分類法根據(jù)_的分類標準,對同一事物進行多種分類的一種分類方法,例如:。(2)樹狀分類法對同類事物按照某種屬性再進行分類的方法,例如:預習交流1CO是酸性氧化物嗎?2Na2O2是堿性氧化物嗎?答案:一、1.元素游離態(tài)化合態(tài)2(1)O2O3H2OH2O2游離態(tài)化合態(tài)(2)石墨金剛石C60同素異形體(3)COCO2預習交流:1答案:不正確,氧氣和臭氧組成的混合物也只有一種元素。只有由一種元素組成的純凈物才一定是單質(zhì)。2答案:金剛石和石墨是兩種不同的物質(zhì),所以二者之間的轉(zhuǎn)變是化學變化。二、1.結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途本質(zhì)屬性內(nèi)在聯(lián)系2(1)混合物純凈物化合物單質(zhì)無機化合物有機化合物(2)堿性氧化物含氧酸正鹽、酸式鹽、堿式鹽(3)溶液濁液膠體(4)電解質(zhì)非電解質(zhì)(5)氧化劑還原劑3(1)不同鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽預習交流:1答案:CO不能與堿反應生成鹽和水,故CO不是酸性氧化物。2答案:Na2O2與酸反應除生成鹽和水外,還有氧氣生成,所以Na2O2不是堿性氧化物。在預習中還有哪些問題需要你在聽課時加以關(guān)注?請在下列表格中做個備忘吧!我的學困點我的學疑點一、物質(zhì)的分類將稀鹽酸分別加入各試管進行下列3組實驗(如下圖所示):(1)根據(jù)實驗及現(xiàn)象,分析和歸納而得出的結(jié)論有(至少答3條):_;_;_。(2)指出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)及反應在實驗室、生產(chǎn)和生活等方面的實際應用(至少答3條):_;_;_。請在下列空白處填寫物質(zhì)的化學式或物質(zhì)的顏色: (1)實驗室常_來檢驗水的存在,現(xiàn)象是_。 (2)用化學方程式來表示上圖中由Cu制取堿(藍色)的過程_。1.不是所有的氧化物都能與水反應生成相應的酸或堿,如CO、CuO、Fe2O3等不與水反應。2.非金屬氧化物并不全是酸性氧化物,如CO、NO等;金屬氧化物也不全是堿性氧化物,如Mn2O7屬于酸性氧化物,Na2O2屬于特殊的氧化物。3.酸的分類方法有多種: (1)根據(jù)酸能電離出的氫離子數(shù),可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸; (2)根據(jù)酸中是否含氧元素,可將酸分為含氧酸和無氧酸; (3)根據(jù)酸在水溶液中能否完全電離,可將酸分為強酸和弱酸。二、根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)的性質(zhì)反應物實驗現(xiàn)象結(jié)論酸能和_反應放出_酸能和_反應酸能和_發(fā)生_酸能和某些_反應1.根據(jù)以上研究物質(zhì)性質(zhì)的方法并結(jié)合所學化學知識思考:金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿和鹽分別能與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應? 2.金屬氧化物是否都是堿性氧化物?非金屬氧化物是否都是酸性氧化物?1.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關(guān)系,2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關(guān)系的用途(1)研究一類物質(zhì)的性質(zhì)(完成從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡)。當今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時,可以先分析該物質(zhì)的類別,然后預測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應。(2)制備有關(guān)物質(zhì)。(3)鑒別物質(zhì)。 (4)提純物質(zhì)。答案:活動與探究1:答案:(1)酸能與堿性氧化物反應酸能與較活潑金屬反應酸不能與某些不活潑金屬反應酸能跟某些鹽反應等(答出3條即可)(2)稀鹽酸可用于除鐵銹鋅粒和稀鹽酸反應常用于實驗室制取H2氯化鋇溶液可用于檢驗硫酸根離子石灰石跟稀鹽酸反應常用于實驗室制取CO2用稀鹽酸檢驗碳酸根離子等(答出3條即可)解析:這是一道開放性題,答案有多種,題目要求至少答出3條,可在分析、比較和歸納的基礎(chǔ)上答出最有把握的3條。在解答(1)時,要特別注意:得出的結(jié)論必須與同組實驗有關(guān),具有一定的概括性或規(guī)律性,切忌將某一個具體實驗現(xiàn)象或結(jié)論作為答案;在問題(2)中,按照性質(zhì)決定用途的觀點,聯(lián)系實際歸納得出。遷移與應用:答案:CuOCuSO4CuSO45H2OCu2(OH)2CO3Cu(OH)2紫紅(1)白色CuSO4粉末白色粉末變成藍色(2)2CuO2,2CuO、CuOH2SO4=CuSO4H2O、CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4活動與探究2:酸單質(zhì)氧化物堿鋅溶解,有大量氣泡冒出活潑金屬氫氣黑色的氧化銅溶解,溶液變藍色堿性氧化物堿溶液由紅色變成無色堿中和反應產(chǎn)生白色沉淀鹽思考與交流:1.答案:(1)金屬的化學通性(2)氧化物的化學通性(3)酸的化學通性(4)堿的化學通性(5)鹽的化學通性2答案:堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物是堿性氧化物,如CaO、CuO等,也有的金屬氧化物是酸性氧化物,如Mn2O7、CrO3,還有的金屬氧化物較特殊,如Na2O2既不是酸性氧化物,也不是堿性氧化物,屬于過氧化物。酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物。大部分非金屬氧化物是酸性氧化物,如SO2、CO2等,也有的非金屬氧化物不是酸性氧化物,如CO、NO、H2O是不成鹽氧化物,還有的非金屬氧化物較特殊,如H2O2是過氧化物。1.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是()。A.水銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽 B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C.氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硫酸銅D.銅、氧化銅、醋酸、石灰石、氯化銅2.現(xiàn)有下列物質(zhì):鈉(Na)氯氣(Cl2)氯化鐵(FeCl3)溶液碳酸鈣(CaCO3)氧化鈣(CaO)氫氧化鈉(NaOH)硫酸(H2SO4)葡萄糖(C6H12O6)請將上述物質(zhì)按下列要求分類,并將其序號填入空白處:按組成分類,屬于單質(zhì)的是_,屬于氧化物的是_,屬于酸的是_,屬于堿的是_,屬于鹽的是_。3.在一定條件下,跟酸、堿、鹽都能反應的物質(zhì)是()。A.K2O BCaCO3 C.Na2CO3 DCO24.下表有3組物質(zhì),每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)第組第組第組甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根據(jù)該表回答下列問題:(1)第組中有一種物質(zhì)能與第_組中的所有物質(zhì)反應,這種物質(zhì)是_。(2)不能跟第組中任何物質(zhì)發(fā)生反應的第_組物質(zhì)中的_;能與第組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應,反應的化學方程式分別是_、_、_。答案:1A2答案:3C4答案:(1)H2SO4(2)NaOH2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO32NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl解析:依據(jù)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可解此題。提示:用最精煉的語言把你當堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進行識記。知識精華技能要領(lǐng)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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