高中化學(xué) 階段檢測(cè)卷一 新人教版必修1.doc

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階段檢測(cè)卷一 第Ⅰ卷 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的) 1.下列說(shuō)法正確的是( ) A.蒸餾水、雙氧水、水玻璃都是純凈物 B.石墨和C60互稱(chēng)為同位素 C.磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì) D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化 2.下列說(shuō)法正確的是( ) A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) B.HClO是弱酸,但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì) C.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì) D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì) 3.下列物質(zhì)的用途不正確的是( ) A B C D 物質(zhì) 硅 生石灰 液氨 亞硝酸鈉 用途 半導(dǎo)體材料 抗氧化劑 制冷劑 食品防腐劑 4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅 B.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物 C.“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量 D.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類(lèi)小包,其作用相同 5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3N D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 7.高鐵酸鉀是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Fe3++ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.高鐵酸鉀中鐵元素顯+6價(jià) B.Fe3+的氧化性強(qiáng)于Fe C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2 D.用K2FeO4處理廢水時(shí)其轉(zhuǎn)化為Fe3+,因此K2FeO4具有殺菌和吸附雙重作用 8.下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量存在的是( ) A.空氣中:CO2、NO、N2、NH3 B.明礬溶液中:H+、Mg2+、Na+、Cl- C.過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中: H+、Cl-、I-、Na+ D.常溫下,水電離出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:N、Na+、Cl-、C 9.下列評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) 選項(xiàng) 離子組 評(píng)價(jià) A H+、Fe2+、N、Cl- 不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng):4Fe2++N+6H+4Fe3++2NO↑+3H2O B Na+、C、Cl-、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ C Fe3+、K+、SCN-、Br- 不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)橛屑t色沉淀生成:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓ D HC、OH-、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng):HC+OH-CO2↑+H2O 10.甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC中的兩種組成,可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法正確的是( ) A.甲為AlCl3,乙為NaHCO3 B.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2+、N、S C.在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中 11.根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是( ) 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ Cl-、Mn… Cl2、Mn2+… A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 mol D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸n>Cl2>Fe3+>Br2 12.2015年8月12日,天津港大爆炸造成危險(xiǎn)化學(xué)品NaCN(氰化鈉)的部分泄漏。泄漏的NaCN可用雙氧水處理,其化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.NaCN中碳元素化合價(jià)為+2價(jià) B.NaCN中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵 C.H2O2既作氧化劑又作還原劑 D.當(dāng)有0.1 mol NH3生成時(shí),有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移 13.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是( ) A.明礬作凈水劑:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ B.小蘇打治療胃酸過(guò)多:C+2H+CO2↑+H2O C.漂白液加白醋,提高漂白效率:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO- D.酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時(shí)間變藍(lán):4I-+O2+2H2O2I2+4OH- 14.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)( ) A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O B.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH- C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO- 15.ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑,下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是( ) A.可用Cl2和NaClO2制備ClO2,其中n (氧化劑)∶n (還原劑)=1∶2 B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效:2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2O C.ClO2處理飲用水時(shí)殘留的Cl可用FeSO4來(lái)除去:Cl+2Fe2++4H+2Fe3++Cl-+2H2O D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強(qiáng) 16.溶液中可能含有H+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、C、S、N中的幾種。①加入鋁片,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;②加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( ) A.溶液中一定不含C,可能含有S和N B.在滴加NaOH物質(zhì)的量為0.5~0.7 mol時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++4OH-Al+2H2O C.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+ D.n(H+)∶n(N)∶n(Mg2+)=2∶4∶1 第Ⅱ卷 二、非選擇題(本題包括5小題,共52分) 17.(8分)(1)無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類(lèi)圖,請(qǐng)按要求填空: ①上述分類(lèi)中,分成A、B兩組的依據(jù)是 ; ②C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ; ③D組物質(zhì)與水的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的有 (填化學(xué)式)。 (2)過(guò)氧化氫溶液俗稱(chēng)雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口?；卮鹣铝袉?wèn)題: A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O C.2H2O22H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①上述反應(yīng)中,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 ; ②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是 (填序號(hào)); ③H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱(chēng),如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)。H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是 。 18.(10分)幾種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下: 可供參考的信息有: ①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。 ②A由X和Y兩種元素組成,原子個(gè)數(shù)比為1∶2,元素質(zhì)量之比為7∶8。 ③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。 試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題: (1)A的化學(xué)式為 ,每反應(yīng)1 mol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。 (2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。 (3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。 試將①、②、③符號(hào)以及對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中: (4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫(xiě)出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式: 。 19.(10分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某同學(xué)按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 molL-1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開(kāi),圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。[已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O] (1)e處反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 (3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 (4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱? (填“能”或“不能”),若能,氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。 20.(10分)某廢水中可能含有下列離子中的若干種:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、C、N、S、Si?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化。 Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。 Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過(guò)量濃氨水,僅有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾,在所得濾液中加入鹽酸至酸性時(shí),再加入氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色沉淀生成。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)該廢水中一定含有的離子是 。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是 。 (3)過(guò)濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀,調(diào)節(jié)濾液的pH為10.7左右時(shí),加入鋁粉,反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1∶4,離子方程式為Al+N+OH-Al+NH3+N2+H2O(未配平)。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 。若除去0.2 mol N,要消耗鋁 g。 (4)工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物,可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法類(lèi)別均正確的是 (填字母)。 選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類(lèi)別 A 堿性廢水 用CO2中和 化學(xué)法 B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法 C 含復(fù)雜有機(jī)物的廢水 通過(guò)微生物代謝 物理法 D 廢酸 加生石灰中和 化學(xué)法 21.(14分)(1)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng): KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O ①將上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平。 ②該反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 ③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為 。 (2)在弱酸性條件下,向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式: 。 (3)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。(已知氧化性:Br2>Fe3+>I2) ①原混合液中n(FeBr2)= mol。 ②原溶液中,n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)= 。 ③a值等于 。 ④當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為 。 階段檢測(cè)一 化學(xué)基本概念(教師專(zhuān)用) 第Ⅰ卷 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的) 5.答案 C A項(xiàng),D2O和H2O的摩爾質(zhì)量不同,18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同,含有的質(zhì)子數(shù)不同;B項(xiàng),亞硫酸是弱酸,不能完全電離,故2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)小于2NA;C項(xiàng),Na2O2與水反應(yīng)生成O2,氧元素的化合價(jià)由-1升高到0,故生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;D項(xiàng),2NO+O22NO2,2NO2N2O4,故2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA。 6.答案 C A項(xiàng),稀HNO3被銅還原為NO;B項(xiàng),Fe2(SO4)3與Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+;C項(xiàng),氨水是弱堿,Al(OH)3不溶于弱堿;D項(xiàng),Na2SiO3能拆寫(xiě)。 7.答案 B A項(xiàng),令Fe中鐵元素的化合價(jià)為x,則x+4(-2)=-2,解得x=+6;B項(xiàng),氧化性Fe>Fe3+;C項(xiàng),反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(6-3)∶2=3∶2;D項(xiàng),K2FeO4具有氧化性所以能殺菌,高鐵酸鉀被還原為Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3(膠體)具有吸附性能凈水。 8.答案 B A項(xiàng),NO與氧氣反應(yīng),不能在空氣中大量存在;B項(xiàng),明礬溶液中,四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),可大量共存;C項(xiàng),酸性條件下N具有強(qiáng)氧化性,可氧化Fe2+和I-;D項(xiàng),常溫下,水電離出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液可能呈酸性或堿性,堿性條件下N不能大量存在,酸性條件下C不能大量存在。 9.答案 B A項(xiàng),正確的離子方程式為3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O;C項(xiàng),Fe3+和SCN-結(jié)合形成配合物而不是沉淀,正確的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;D項(xiàng),可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O。 12.答案 C C項(xiàng),該反應(yīng)中H2O2中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以H2O2只作氧化劑。 13.答案 C A項(xiàng),一般,水解反應(yīng)為可逆反應(yīng),用“”表示,且不產(chǎn)生沉淀和氣體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;B項(xiàng),小蘇打的主要成分為NaHCO3,與HCl反應(yīng)的離子方程式為HC+H+CO2↑+H2O;C項(xiàng),醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,漂白液加白醋,發(fā)生反應(yīng):CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-,從而提高了漂白效率;D項(xiàng),酸性條件下不可能生成氫氧根離子,正確的離子方程式應(yīng)為4I-+O2+4H+2I2+2H2O。 14.答案 B A項(xiàng),用NaOH溶液吸收Cl2可以制備N(xiāo)aClO,即Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B項(xiàng),飽和NaClO溶液的pH約為11是因?yàn)镃lO-水解,該消毒液的pH約為12是因?yàn)橄疽褐泻蠳aOH;C項(xiàng),消毒液中的ClO-和潔廁靈中的Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2;D項(xiàng),白醋中的CH3COOH可以和NaClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO,從而增強(qiáng)消毒液的漂白作用。 15.答案 C C項(xiàng),電荷不守恒,正確的離子方程式為Cl+4Fe2++4H+4Fe3++Cl-+2H2O。 16.答案 D ①溶液中加入鋁片,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體為氫氣,則溶液中有大量氫離子,沒(méi)有碳酸根離子和 第Ⅱ卷 二、非選擇題(本題包括5小題,共52分) 17.答案 (1)①與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng) ②2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ ③Cl2、Na2O2 (2)①C ②B ③還原產(chǎn)物是H2O,沒(méi)有毒性及污染性 解析 (1)①分成A、B兩組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。②Cl2+H2OHCl+HClO(水既不是氧化劑又不是還原劑),2Na+2H2O2NaOH+H2↑(水只作氧化劑),2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(水既不是氧化劑又不是還原劑),3NO2+H2O2HNO3+NO(水既不是氧化劑又不是還原劑),因此金屬鈉符合要求。③根據(jù)②中化學(xué)反應(yīng)方程式,推出符合題意的是Cl2、Na2O2。 (2)①A項(xiàng),證明H2O2的弱酸性;B項(xiàng),證明H2O2的還原性;C項(xiàng),既體現(xiàn)H2O2的氧化性又體現(xiàn)還原性;D項(xiàng),證明H2O2的氧化性。②H2O2有氧化性,應(yīng)該貼的標(biāo)簽是B。 18.答案 (1)FeS2 11 (2)2Fe3++Fe3Fe2+ (3) (4)H2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+ 解析 根據(jù)信息③知B為SO2,H為H2O,E為Fe2O3;結(jié)合信息②及框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系知,A為FeS2,甲為O2,C為SO3,D為H2SO4,F為Fe2(SO4)3;由E→丁是高溫下還原Fe2O3,生成Fe,Fe與H2SO4反應(yīng)生成G(FeSO4)。 (3)將少量飽和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液,滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀,滴到熱水中得到Fe(OH)3膠體。 (4)化合物M為H2O2,在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+,且不引入其他雜質(zhì)離子。 19.答案 (1)2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 溶液變?yōu)榧t色 (3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 0.01 (4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3 解析 (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明該廢水中不含F(xiàn)e3+;實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明生成的無(wú)色氣體為NO,則該廢水中一定含有Fe2+、N,一定不含C、Si;實(shí)驗(yàn)Ⅲ說(shuō)明該廢水中含有S;實(shí)驗(yàn)Ⅳ說(shuō)明該廢水中含有Cu2+,不含Al3+。 (2)加入鹽酸,實(shí)質(zhì)是溶液中Fe2+、H+、N三者發(fā)生反應(yīng):3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。 (3)還原產(chǎn)物是氧化劑對(duì)應(yīng)的生成物,即NH3和N2,配平該離子方程式得16Al+9N+7OH-16Al+NH3↑+4N2↑+2H2O,除去0.2 mol N,消耗鋁的質(zhì)量為1627 gmol-1=9.6 g。 (4)B項(xiàng),Cu2+與硫酸鹽不能形成沉淀;C項(xiàng),含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝處理不屬于物理法。 21.答案 (1)①1 5 3 3 3 3 ②1∶5 ③0.12 mol (2)3Fe2++7H2O+MnMnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ (3)①3 ②2∶1∶3 ③6 ④2Fe2++2I-+2Cl2I2+2Fe3++4Cl- 解析 (1)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O;②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5;③生成3 mol I2轉(zhuǎn)移5 mol電子,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子生成n(I2)=3=0.12 mol。 (2)酸性條件下,亞鐵離子和高錳酸根離子反應(yīng)生成二氧化錳、氫氧化鐵和氫離子,離子方程式為3Fe2++7H2O+MnMnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+。