高中化學 第一章 認識化學科學 第3節(jié) 化學中常用的物理量——物質的量 第2課時學案 魯科版必修1.doc

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第2課時　氣體摩爾體積 學習目標 重點難點 　　1.理解氣體摩爾體積的概念，掌握物質的量、氣體摩爾體積、氣體的體積三者之間的關系，并能進行簡單的計算； 2．理解阿伏加德羅定律及其推論，并能夠靈活運用 　　1.理解氣體摩爾體積的概念及標準狀況下的氣體摩爾體積； 2．理解阿伏加德羅定律及其推論 一、氣體摩爾體積 1．在相同的______和______下，1 mol任何氣體所占的體積在數值上__________。 2．氣體摩爾體積：在一定的______和______下，______________的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 3．氣體摩爾體積的符號為______，常用單位為______和____________。 4．在標準狀況（溫度為____、壓強為________，簡寫為______）下，氣體摩爾體積約為____________。 5．物質的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關系式為____________。 預習交流 標準狀況下，2 mol CO2氣體的體積是多少升？標準狀況下，33.6 L O2的物質的量是多少？ 二、物質的量在化學方程式計算中的應用 從物質的量的角度去認識化學反應：如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑可以理解為____ mol Zn和____ mol H2SO4恰好完全反應生成____ mol ZnSO4和____ mol H2。 預習交流2 根據化學方程式2H2＋O2　點燃　2H2O和H2的物質的量你能完成下表嗎？ 2H2＋O2　點燃　2H2O 物質的量 2 mol ____ mol ____ mol 1 mol ____ mol ____ mol 4 mol ____ mol ____ mol 0.2 mol ____ mol ____ mol n mol ____ mol ____ mol 答案：一、1.溫度　壓強　近似相等 2．溫度　壓強　單位物質的量 3．Vm　Lmol－1　m3mol－1 4．0 ℃　101 kPa　STP　22.4 Lmol－1 5．n＝ 預習交流：答案：44.8 L；1.5 mol。 二、1　1　1　1 預習交流：1　2　0.5　1　2　4　0.1　0.2　　n 在預習中還有哪些問題需要你在聽課時加以關注？請在下列表格中做個備忘吧！ 我的學困點 我的學疑點 一、影響物質體積大小的因素 觀察下表中的數據： 化學式 物質的量 體積 0 ℃，101 kPa 20 ℃，101 kPa 0 ℃，202 kPa Fe 1 mol — 7.2 cm3 — NaCl 1 mol — 27.0 cm3 — H2O 1 mol — 18.0 cm3 — C2H5OH 1 mol — 58.3 cm3 — H2 1 mol 22.4 L 24.0 L 11.2 L O2 1 mol 22.4 L 24.0 L 11.2 L CO2 1 mol 22.4 L 24.0 L 11.2 L 請根據表中的數據回答： （1）你能發(fā)現什么特點？ （2）溫度和壓強如何影響氣體的體積？ 1．影響物質體積大小的因素是什么？ 2．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體的分子數有何關系？你知道這一規(guī)律最早是由誰發(fā)現的嗎？ 　 使用氣體摩爾體積時的注意事項： （1）對象是氣體；　 （2）可以是單一氣體也可以是混合氣體； （3）一定溫度與壓強下，氣體摩爾體積為一定值； （4）22.4 Lmol－1是特定條件（標準狀況）下的氣體摩爾體積。 （5）阿伏加德羅定律可以簡單地記成“三同定一同”。 二、物質的量在化學方程式計算中的應用 完全中和0.1 mol NaOH需要H2SO4的物質的量是多少？所需H2SO4的質量是多少？ 將6.5 g Zn與足量的稀硫酸充分反應，試計算： （1）反應消耗硫酸的物質的量是多少？ （2）反應生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少？ 1.化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比。 2．根據化學方程式計算時，左右關系必須對應，上下單位必須一致（各物質所選用的物理量可以不同但必須對應）。 3．根據化學方程式計算的步驟： 答案：活動與探究1：（1）答案：由表中的數據可以看出：1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質，體積不同；在相同溫度和壓強下，1 mol不同氣體的體積在數值上相等。 （2）答案：其他條件不變時，溫度越高，氣體的體積越大；其他條件不變時，壓強越大，氣體的體積越小。 思考與交流：1.答案：通過上面的探究活動我們可以看出，影響物質體積大小的因素是分子數目的多少、分子的大小及分子間的間隔。對于固體和液體來說，分子間的間隔較小，分子數的多少和分子的大小決定了它們的體積大??；而對于氣體來說，由于分子間的間隔遠大于分子本身的大小，所以分子數的多少和分子間的間隔大小決定了氣體體積的大小。 2．答案：同溫同壓下，氣體分子間的間隔相同，氣體的分子數如果相同，則體積一定相同；反之，同溫同壓下，相同體積的任何氣體的分子數也一定相等；這一規(guī)律最早是由阿伏加德羅發(fā)現并提出的，所以這一規(guī)律又叫阿伏加德羅定律。 活動與探究2：解： 2NaOH?。2SO4===Na2SO4＋2H2O 2 1 0.1 mol n（H2SO4） ＝ n（H2SO4）＝0.05 mol 所需硫酸的質量為： m（H2SO4）＝n（H2SO4）M（H2SO4）＝0.05 mol98 gmol－1＝4.9 g 答：需要H2SO4的物質的量是0.05 mol，所需H2SO4的質量是4.9 g。 遷移與應用：解： Zn?。2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 g 　1 mol　　　　 22.4 L 6．5 gn（H2SO4）　　　V（H2） ＝　n（H2SO4）＝0.1 mol ＝　V（H2）＝2.24 L 答：反應消耗硫酸的物質的量是0.1 mol，生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L。 1．在標準狀況下有①6.72 L CH4，②3.011023個HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關系從大到小描述不正確的是（　　）。 A．體積：②>③>①>④　　　B．氫原子數：①>④>③>② C．質量：②>③>①>④　　　D．密度：②>③>④>① 2．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（　?。?。 A．所含原子數相等 B．氣體密度相等　C．氣體質量相等 D．摩爾質量相等 3．下列說法中正確的是（　?。?。 A．1 mol O2和1 mol N2所占有的體積都約為22.4 L B．H2的氣體摩爾體積約為22.4 L C．在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占有的體積都約為22.4 L D．在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量約為2 mol 4．已知m mol某氣體的質量為a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積（L）為（　?。?。 A．22.4am/b B．22.4b/am　C．22.4bm/a D．22.4a/bm 5．7.1 g氯氣與下列金屬完全反應時，消耗金屬質量最多的是（　?。? A．鋁 B．鐵　C．鎂 D．鈉 答案：B　解析：在標準狀況下，①6.72 L CH4，②3.011023個HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3的物質的量分別是0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol，故其體積大小為②>③>①>④，A正確；氫原子數即氫原子的物質的量為①>③>④>②，B不正確；根據m＝nM可以計算出質量大小為②>③>①>④，C正確；由阿伏加德羅定律可知，氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比，氣體的摩爾質量越大，氣體的密度越大，故D正確。 2．A　解析：同溫同壓時，體積相等的兩瓶氣體，具有相同的分子數，因為都是雙原子分子，故所含原子數相等，由于N2和O2的比例不固定，故兩瓶氣體的質量不一定相等，密度和摩爾質量也不一定相等。 3．D　解析：選項A、B都沒有指明是在標準狀況下，故A、B項都不正確；在標準狀況下，水不是氣體，故C不正確。 4．C　解析：由公式n＝可得該氣體的摩爾質量為M＝ gmol－1，所以b g該氣體的物質的量為 mol，在標準狀況下的體積為22.4bm/a L。 5．D　解析：分別寫出鋁、鐵、鎂、鈉與氯氣反應的化學方程式，化學方程式中的化學計量數之比即為各物質的物質的量之比，從而得解。 提示：用最精煉的語言把你當堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領部分寫下來并進行識記。 知識精華 技能要領