2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學計算.doc

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2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學計算 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆朝陽區(qū))研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法表示更便于理解．下列表達正確的是 ( ) A. Na2CO3溶液和鹽酸反應后溶液中的鈉鹽： B. NaOH溶液與CO2反應后溶液中的鈉鹽： C. Fe與稀硝酸反應的氧化產物： D. AlCl3溶液中滴加氨水后鋁元素的存在形式： 2.(xx屆朝陽區(qū))ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關ClO2制備與殺菌的說法不合理的是 ( ) A. 可用Cl2和NaClO2制備ClO2，其中n (氧化劑)：n (還原劑)=1：2 B. ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2O C. ClO2處理飲用水時殘留的ClO2﹣，可用FeSO4來除去：ClO2﹣+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl﹣+2H2O D. 等物質的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強 3.(xx屆東城區(qū)){關鍵字:北京期中}一定溫度{章節(jié)目錄:[ID22]化學實驗的設計與評價，實驗研究}下，某在物質水中的溶解度為S，計算該溫度下這種飽和溶液中溶質的物質的量濃度，必不可少的物理量是( ) ①溶液中溶質的摩爾質量②溶液中溶質和溶劑的質量比③溶液的密度④溶液的體積． A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 4.(xx屆朝陽重點)某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關系符合 ( ) A. m=n B. m= C. m= D. m= 5.(xx屆朝陽區(qū))根據20℃時某些物質的溶解度(g)數據： CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3 1.410﹣3 2.5510﹣2 910﹣4 1.110﹣2 下列說法不正確的是 ( ) A. 硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42﹣(aq) B. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3 C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D. 向2ml飽和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產生的白色沉淀為Mg(OH)2 6.(xx屆北京石景山)現有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2mol?L﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應．若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質量為 ( ) A. 1.6a g B. (a﹣1.6)g C. (a﹣3.2)g D. 1.6g 7.(xx屆東城區(qū))下列實驗方案合理的是 ( ) A. 用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH B. 用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內壁所附著的不溶物 C. 用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物 D. 為了加更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅 8.(xx屆北京海淀)某溫度下，飽和KCl溶液的密度為1.17g?cm﹣3，其中KCl的質量分數為25.4%，則該溫度下，KCl的溶解度為 ( ) A. 46.0g B. 34.0g C. 25.4g D. 21.7g 9.(xx屆北京房山區(qū))t℃時，CuSO4在水中的溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4?5H2O晶體析出，則m的取值范圍是 ( ) A. 18g≤m≤128g B. 36g＜m＜180g C. 18g＜m＜128g D. 36g≤m≤180g 二、填空題(每題分，計分) 10.(xx屆北京八中)電解鋁廠的實驗室為測定鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2)樣品中Al2O3的質量分數，操作如下： Ⅰ．將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應后過濾，得濾液a Ⅱ．向濾液a中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，得濾液b Ⅲ．向濾液b中通入足量CO2，充分反應后過濾、洗滌，得Al(OH)3沉淀 Ⅳ．… (1)濾液a中陽離子有　　　　　　(寫離子符號)． (xx屆北京八中)操作Ⅱ中反應的離子方程式是　　　　　　． (3)操作Ⅳ是　　　　　?。? (4)要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質量分數，所需數據是　　　　　　(質量數據用x、y…表示，單位是g)；鋁土礦樣品中Al2O3質量分數表達式是　　　　　　(用含x、y…的式子表示)． 三、計算題(每題分，計分) 11.(xx屆北京通州)活動小組的同學對某石灰礦的石灰石做碳酸鈣含量的測定．他們稱取石灰石樣品25g，加入100g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應，收集到二氧化碳8.8g． 求： (1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數 (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(雜質不反應也不溶解) 12.(xx屆北京通州)醫(yī)藥商店銷售的某種葡萄糖(化學式C6H12O6)注射液部分說明如圖，測得該葡萄糖注射液中碳元素質量分數為20%．請回答下列問題： (1)葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為　　　　　?。? (2)該葡萄糖注射液中溶質的質量分數為　　　　　　． (3)某病人每天需要注射2支該注射液來補充能量，則他每天補充葡萄糖的質量為　　　　　　克．(假設該葡萄糖注射液的密度為1g/cm3) 13.(xx屆北京通州)二氧化硫是大氣污染物之一．我國的空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量)限值如下表所示： 級別 一級指標 二級指標 三級指標 濃度限值(mg/m3) 0.15 0.50 0.70 為測定空氣中二氧化硫的含量，某中學環(huán)保小組的同學利用SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，設計了如圖所示裝置進行實驗． (1)將含碘(I2)1.27mg的碘溶液加入到試管中； (2)向試管內滴加2～3滴淀粉溶液，溶液顯藍色(淀粉遇I2便藍) (3)通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液接觸． (4)當溶液由藍色變?yōu)闊o色時，測定通過空氣的總量為1m3請你通過計算判斷，該地區(qū)空氣中二氧化硫的濃度級別． 四、解答題(每題分，計分) 14.(xx屆東城區(qū))NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應，得到標準狀況下CO2的體積為1.568L． 求： (1)混合物中NaHCO3的質量是多少？ (xx屆東城區(qū))鹽酸的物質的量的濃度是多少？ 15.(xx屆北京海淀)欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0g，量取某濃度的鹽酸20mL，第一次往樣品中加入鹽酸10mL，收集到標準狀況下的氣體224mL．然后，再往樣品中加入鹽酸10mL，又收集到標準狀況下的氣體112mL．試求： (1)所取鹽酸的物質的量濃度； (xx屆北京海淀)樣品中鋁的質量分數． 16.(xx屆北京房山區(qū))在T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10﹣amol/L，c(OH﹣)=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示： 序號 氫氧化鋇溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 (1)依據題意判斷，T℃　　　　　　25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積KW=　　　　　?。? (xx屆北京房山區(qū))x=　　　　　　，原Ba(OH)2稀溶液的物質的濃度為　　　　　?。? (3)該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2稀溶液時，沉淀正好達到最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為　　　　　　，Na2SO4的物質的量濃度為　　　　　?。? 17.(xx屆北京海淀)已知反應：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，2H2S+3O2═2SO2+2H2O (1)將24g 鐵粉和8g 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱充分反應．然后往反應產物中加入足量稀硫酸，產生標準狀況下的氣體體積(忽略氣體的溶解)為　　　　　　L；若使該氣體完全燃燒，消耗標準狀況下空氣的體積為(空氣中O2的體積分數為0.20)　　　　　　L． (xx屆北京海淀)將a g 鐵粉和bg 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱．然后往反應產物中加入足量稀硫酸，將產生的氣體完全燃燒，消耗標準狀況下的空氣V L，則V的取值范圍為　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆朝陽區(qū)){關鍵字:北京期中}研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法表示更便于理解．下列表達正確的是 ( ) A. Na2CO3溶液和鹽酸反應后溶液中的鈉鹽： B. NaOH溶液與CO2反應后溶液中的鈉鹽： C. Fe與稀硝酸反應的氧化產物： D. AlCl3溶液中滴加氨水后鋁元素的存在形式： 【考點】化學方程式的有關計算． 【專題】利用化學方程式的計算． 【分析】 A. 可能發(fā)生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； B. 可能發(fā)生的反應2NaOH+CO2(少量)═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(足)═NaHCO3； C. 可能發(fā)生的反應為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； D. 氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不能溶于弱堿溶液． 【解答】解： A. 可能發(fā)生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，如果n(HCl)：n(Na2CO3)=1：1時生成NaHCO3、NaCl，如果n(HCl)：n(Na2CO3)＜1：1時碳酸鈉有剩余，溶液中的鈉鹽為Na2CO3、NaHCO3、NaCl，如果n(HCl)：n(Na2CO3)≥2：1時溶液中鈉鹽為NaCl，故A錯誤； B. 發(fā)生反應：2NaOH+CO2(少量)═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(足)═NaHCO3，當n(NaOH)：n(CO2)≤1，生成NaHCO3，當1＜n(NaOH)：n(CO2)＜2，生成Na2CO3、NaHCO3，當n(NaOH)：n(CO2)≥2，生成Na2CO3，故B正確； C. 可能發(fā)生的反應為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，當n(HNO3)：n(Fe)≤時生成Fe(NO3)2，當n(HNO3)：n(Fe)≥4時生成Fe(NO3)3，如果＜n(HNO3)：n(Fe)＜4時生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，故C錯誤； D. 氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不能溶于弱堿溶液，氨水是弱堿，所以氫氧化鋁不溶于氨水，則無論氨水是否過量都不生成偏鋁酸根離子，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確反應分界點是解本題關鍵，較好地考查學生靈活應用知識的能力，注意D中氫氧化鋁不溶于弱堿，為易錯點． 2.(xx屆朝陽區(qū)){關鍵字:北京期中}ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關ClO2制備與殺菌的說法不合理的是 ( ) A. 可用Cl2和NaClO2制備ClO2，其中n (氧化劑)：n (還原劑)=1：2 B. ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2O C. ClO2處理飲用水時殘留的ClO2﹣，可用FeSO4來除去：ClO2﹣+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl﹣+2H2O D. 等物質的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強 【考點】氧化還原反應的計算． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】 A. Cl2和NaClO2制備ClO2，Cl2中Cl元素化合價由0價升高到+4價，NaClO2中Cl元素化合價由+5價降低到+4價； B. ClO2在強堿性環(huán)境中自身發(fā)生氧化還原反應； C. 電荷不守恒； D. 根據化合價的變化判斷． 【解答】解： A. Cl2和NaClO2制備ClO2，Cl2中Cl元素化合價由0價升高到+4價，NaClO2中Cl元素化合價由+5價降低到+4價，則n (氧化劑)：n (還原劑)=1：2，故A正確； B. ClO2在強堿性環(huán)境中自身發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2O，故B正確； C. 電荷不守恒，應為ClO2﹣+4Fe2++4H+═4Fe3++Cl﹣+2H2O，故C錯誤； D. ClO2作為氧化劑，由+4價降低到﹣1價，殺菌效果比Cl2、HClO強，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應的計算，側重考查學生分析問題、計算能力，知道常見元素化合價，題目難度不大． 3.(xx屆東城區(qū)){關鍵字:北京期中}一定溫度下，某在物質水中的溶解度為S，計算該溫度下這種飽和溶液中溶質的物質的量濃度，必不可少的物理量是( ) ①溶液中溶質的摩爾質量②溶液中溶質和溶劑的質量比③溶液的密度④溶液的體積． A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【考點】物質的量濃度的相關計算． 【分析】已知該飽和溶液的溶解度S，則可以計算出該飽和溶液中溶質的質量分數，再根據c=可知，計算溶液濃度還應該知道溶液的密度和溶質的摩爾質量． 【解答】解：該物質的溶解度為S，則該飽和溶液的質量分數為：， 根據物質的量濃度c=可知，計算該溶液的濃度，還應該知道①溶液中溶質的摩爾質量、③溶液的密度， 故選 C. 【點評】本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，熟悉物質的量濃度的計算公式及各個量之間的關系是解答本題的關鍵． 4.(xx屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關系符合 ( ) A. m=n B. m= C. m= D. m= 【考點】溶解度、飽和溶液的概念；溶液中溶質的質量分數及相關計算． 【專題】壓軸題；物質的量濃度和溶解度專題． 【分析】根據相同溫度下和溶劑中，同種物質的溶解度相同，利用均可使溶液恰好達到飽和時溶質的質量分數相同來列式計算，ngCuSO4?5H2O溶于水后的溶質質量為ng． 【解答】解：因為所得溶液均為硫酸銅的飽和溶液，在相同溫度下溶質的質量分數相等， 所以有：100%=100%， 整理后即得m=． 故選 B. 【點評】本題主要考查學生對固體溶解度的概念的理解和溶質質量分數的計算，解答本題，要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關計算方法，在解答中要思考給定的數值的來源，也就是解題的切入點． 5.(xx屆朝陽區(qū)){關鍵字:北京期中}根據20℃時某些物質的溶解度(g)數據： CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3 1.410﹣3 2.5510﹣2 910﹣4 1.110﹣2 下列說法不正確的是 ( ) A. 硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42﹣(aq) B. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3 C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D. 向2ml飽和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產生的白色沉淀為Mg(OH)2 【考點】溶解度、飽和溶液的概念． 【專題】溶解度的計算． 【分析】 A. 硫酸鈣懸濁液是硫酸鈣的飽和溶液，存在溶解平衡； B. CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度； C. 沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉化； D. 根據MgCO3和Mg(OH)2的Ksp來計算． 【解答】解： A. 硫酸鈣懸濁液是硫酸鈣的飽和溶液，存在溶解平衡，其溶解平衡的表達式為：CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42﹣(aq)，故A正確； B. 根據Ksp可知，CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度，而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉化，故用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，故B正確； C. 沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉化，向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，即Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3沉淀，則說明溶解度Fe(OH)3＜Mg(OH)2，故C正確； D. 設產生MgCO3沉淀時所需的碳酸根的濃度為c(CO32﹣)，產生Mg(OH)2沉淀是所需的氫氧根的濃度為c(OH﹣)，根據MgCO3的Ksp可知：c(Mg2+)?c(CO32﹣)=，根據Mg(OH)2的Ksp可知：c(Mg2+)?c(OH﹣)2=910﹣4，即當同時產生MgCO3和Mg(OH)2沉淀時，所需的碳酸根和氫氧根的濃度之比為：=，則=，==1.1：3，故產生Mg(OH)2沉淀所需的氫氧根的濃度比產生MgCO3沉淀所需的碳酸根的濃度更高，故應先產生產生MgCO3沉淀，故D錯誤． 故選 D. 【點評】本題考查了難溶電解質的Ksp的有關計算，難度不大，應注意的是沉淀的溶解度越小，產生越容易． 6.(xx屆北京石景山){關鍵字:北京期中}現有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2mol?L﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應．若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質量為 ( ) A. 1.6a g B. (a﹣1.6)g C. (a﹣3.2)g D. 1.6g 【考點】有關混合物反應的計算． 【分析】CuO和Fe2O3的混合物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由電荷守恒可知：n混合物(O)=n(SO42﹣)，據此計算ag混合物中氧元素的質量，用足量H2還原a g混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質量減去氧的質量即為金屬的質量． 【解答】解：CuO和Fe2O3的混合物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由電荷守恒，可知ag混合物中n混合物(O)=n(SO42﹣)=0.05L2mol/L=0.1mol，故ag混合物中氧元素的質量為0.1mol16g/mol=1.6g， 用足量H2還原a g混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，則金屬質量為氧化物的質量減去氧的質量，即金屬質量為：ag﹣1.6g=(a﹣1.6)g， 故選 B. 【點評】本題考查混合物的計算，難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質的量與硫酸根物質的量關系是解答該題的關鍵，也可以根據酸與氧化物生成水計算氧元素質量． 7.(xx屆東城區(qū)){關鍵字:北京期中}下列實驗方案合理的是 ( ) A. 用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH B. 用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內壁所附著的不溶物 C. 用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物 D. 為了加更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅 【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】 A. 濕潤的pH試紙測定溶液pH值，會導致溶液濃度降低； B. 氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl，試劑瓶內壁物質為氫氧化鐵，能溶于稀硫酸； C. 加熱時碘易升華，氯化銨易分解生成兩種氣體； D. 粗鋅和酸能形成原電池而加快反應速率． 【解答】解： A. 濕潤的pH試紙測定溶液pH值，會導致溶液濃度降低，導致pH測定不準確，故A錯誤； B. 氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl，試劑瓶內壁物質為氫氧化鐵，能溶于稀硫酸生成鹽和水，故B正確； C. 加熱時碘易升華，氯化銨易分解生成兩種氣體，所以不能采用加熱法分離，故C錯誤； D. 粗鋅和酸能形成原電池而加快反應速率，純鋅和稀硫酸反應速率小于粗鋅和稀硫酸反應速率，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及pH測定、物質分離和提純、反應速率影響因素等知識點，明確物質性質及實驗原理是解本題關鍵，注意從實驗評價性分析判斷，題目難度不大． 8.(xx屆北京海淀){關鍵字:北京期中}某溫度下，飽和KCl溶液的密度為1.17g?cm﹣3，其中KCl的質量分數為25.4%，則該溫度下，KCl的溶解度為 ( ) A. 46.0g B. 34.0g C. 25.4g D. 21.7g 【考點】溶解度、飽和溶液的概念． 【分析】溶解度即在100g水中達到飽和時所能溶解的溶質的克數． 設KCl的溶解度為sg，即當100g水中溶解sgKCl時達到飽和，故有質量分數25.4%=，即可解得． 【解答】解：溶解度即在100g水中達到飽和時所能溶解的溶質的克數． 設KCl的溶解度為sg，即當100g水中溶解sgKCl時達到飽和，而飽和KCl溶液的質量分數為25.4%，故有25.4%=， 解得s=34.0g． 故選 B. 【點評】本題考查了物質的溶解度的計算，應根據在相同溫度下，飽和溶液的質量分數相同來分計算． 9.(xx屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期中}t℃時，CuSO4在水中的溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4?5H2O晶體析出，則m的取值范圍是 ( ) A. 18g≤m≤128g B. 36g＜m＜180g C. 18g＜m＜128g D. 36g≤m≤180g 【考點】溶液中溶質的質量分數及相關計算． 【分析】在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度．根據溶解度的定義并運用極限法計算，得出正確結論． 【解答】解：用極限法解答．a．假設正好形成了CuSO4.5H2O晶體，則，m=18； b．假設正好形成飽和溶液，則溶質質量為32g，溶劑質量為mg，故，m=128，由于形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4?5H2O晶體析出，故m的取值范圍為：18＜m＜128， 故選 C. 【點評】本題考查溶解度的相關計算，難度中等，要把握極限法在計算中的運用． 二、填空題(每題分，計分) 10.(xx屆北京八中){關鍵字:北京期中}電解鋁廠的實驗室為測定鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2)樣品中Al2O3的質量分數，操作如下： Ⅰ．將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應后過濾，得濾液a Ⅱ．向濾液a中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，得濾液b Ⅲ．向濾液b中通入足量CO2，充分反應后過濾、洗滌，得Al(OH)3沉淀 Ⅳ．… (1)濾液a中陽離子有　H+、Al3+、Fe3+　(寫離子符號)． (xx屆北京八中){關鍵字:北京期中}操作Ⅱ中反應的離子方程式是　H++OH﹣=H2O、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓?。? (3)操作Ⅳ是　干燥Al(OH)3沉淀、稱量?。? (4)要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質量分數，所需數據是　鋁土礦樣品質量xg、Al(OH)3質量yg　(質量數據用x、y…表示，單位是g)；鋁土礦樣品中Al2O3質量分數表達式是　100%　(用含x、y…的式子表示)． 【考點】探究物質的組成或測量物質的含量． 【專題】實驗分析題． 【分析】(1)氧化鋁、氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，二氧化硅不反應，據此判斷濾液a中陽離子組成； (xx屆北京八中){關鍵字:北京期中}加入足量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應有：氫離子與氫氧根離子反應生成水、鐵離子與氫氧根生成氫氧化鐵沉淀、鋁離子與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子； (3)需要得到干燥的氫氧化鋁的質量，所以需要干燥氫氧化鋁，然后稱量氫氧化鋁沉淀的質量； (4)要測定氧化鋁的質量分數，需要知道樣品總質量、氫氧化鋁的質量，利用質量守恒寫出鋁土礦樣品中Al2O3質量分數表達式． 【解答】解：(1)將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，Al2O3和Fe2O3與稀硫酸反應，SiO2不與稀硫酸反應，所以過濾后得到濾液a中含有陽離子為：H+、Al3+、Fe3+， 故答案為：H+、Al3+、Fe3+； (xx屆北京八中){關鍵字:北京期中}濾液a中含有陽離子為：H+、Al3+、Fe3+，向濾液a中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式有：H++OH﹣=H2O、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓， 故答案為：H++OH﹣=H2O、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓； (3)本實驗中需要通過氫氧化鋁的質量、氧化鋁樣品的質量測定樣品中氧化鋁的質量分數，所以步驟Ⅳ需要干燥Al(OH)3沉淀并稱量其質量， 故答案為：干燥Al(OH)3沉淀、稱量； (4)要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質量分數，需要通過氫氧化鋁沉淀的質量計算出氧化鋁的質量，還應該知道樣品的質量，設鋁土礦樣品的質量為xg、氫氧化鋁的質量為y，根據質量守恒可知樣品中氧化鋁的質量為：102g/mol=g， 則該鋁土礦樣品中氧化鋁的質量分數為：100%=100%， 故答案為：鋁土礦樣品質量xg、Al(OH)3質量y g；100%． 【點評】本題考查了測量鋁土礦中氧化鋁的質量分數的方法，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理及測量方法為解答關鍵，注意掌握化學實驗基本操作方法及計算樣品含量的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力． 三、計算題(每題分，計分) 11.(xx屆北京通州){關鍵字:北京期中}活動小組的同學對某石灰礦的石灰石做碳酸鈣含量的測定．他們稱取石灰石樣品25g，加入100g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應，收集到二氧化碳8.8g． 求： (1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數 (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(雜質不反應也不溶解) 【考點】化學方程式的有關計算． 【分析】(1)根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量及生成氯化鈣的質量； (2)根據以上計算及溶質質量分數的計算公式可求出反應后所得溶液中溶質的質量分數． 【解答】解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 10011144 x y 8.8g ； x=20g y=22.2g (1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為100%═80% (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數=100%=20.0% 答：(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數為20%． 【點評】本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較?。⒁猓焊鶕瘜W方程式計算的方法、格式和步驟． 12.(xx屆北京通州){關鍵字:北京期中}醫(yī)藥商店銷售的某種葡萄糖(化學式C6H12O6)注射液部分說明如圖，測得該葡萄糖注射液中碳元素質量分數為20%．請回答下列問題： (1)葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為　6：1：8?。? (2)該葡萄糖注射液中溶質的質量分數為　50%?。? (3)某病人每天需要注射2支該注射液來補充能量，則他每天補充葡萄糖的質量為　20　克．(假設該葡萄糖注射液的密度為1g/cm3) 【考點】溶液中溶質的質量分數及相關計算；元素質量分數的計算． 【分析】(1)根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量原子個數之比，進行解答； (2)由標簽信息可知每支葡萄糖注射液20g， 根據物質中元素的質量=物質的質量含有該元素的質量分數，計算出每支葡萄糖注射液中碳元素質量； 依據每支葡萄糖注射液中碳元素質量再計算每支葡萄糖注射液含有葡萄糖的質量， 根據溶質的質量分數=100%，進行解答； (3)由(2)可知每支葡萄糖注射液含有葡萄糖的質量，即可解答． 【解答】解：(1)根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量原子個數之比，可得葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為(126)：12：(166)=6：1：8；故答案為：6：1：8； (2)由標簽信息可知每支葡萄糖注射液20g， 每支葡萄糖注射液中碳元素質量為：20g20%=4g； 設每支葡萄糖注射液含有葡萄糖的質量為xg 4g=x100%解答x=10， 根據溶質的質量分數=100%，可得該葡萄糖注射液中溶質的質量分數為：100%=50%；故答案為：50%； (3)每天補充葡萄糖的質量為：10g2=20g； 故答案為：20． 【點評】將質量分數的計算與生活實際相聯系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答． 13.(xx屆北京通州){關鍵字:北京期中}二氧化硫是大氣污染物之一．我國的空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量)限值如下表所示： 級別 四、解答題(每題分，計分) 14.(xx屆東城區(qū)){關鍵字:北京期中}NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應，得到標準狀況下CO2的體積為1.568L． 求： (1)混合物中NaHCO3的質量是多少？ (xx屆東城區(qū)){關鍵字:北京期中}鹽酸的物質的量的濃度是多少？ 【考點】化學方程式的有關計算． 【分析】NaHCO3和KHCO3與鹽酸都發(fā)生反應：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量之和與二氧化碳的體積列方程計算x、y的值， (1)根據m=nM計算混合物中NaHCO3的質量； (xx屆東城區(qū)){關鍵字:北京期中}由方程式可知n(HCl)=n(CO2)，再根據c=計算鹽酸的物質的量濃度． 【解答】解：(1)解：NaHCO3和KHCO3與鹽酸都發(fā)生反應：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O NaHCO3～HCl～CO2 111 n(NaHCO3)n(HCl)n(CO2) KHCO3～HCl～CO2 111 n(KHCO3)n(HCl)n(CO2) 84g/moln(NaHCO3)+100g/moln(KHCO3)=6.2g n(NaHCO3)+n(KHCO3)= 解得：n(NaHCO3)=0.05mol，n(KHCO3)=0.02mol m(NaHCO3)=84g/mol0.05mol=4.2g； 答：混合物中NaHCO3的質量是4.2g； (xx屆東城區(qū)){關鍵字:北京期中}c(HCl)==0.7mol/L． 答：鹽酸的物質的量的濃度是0.7mol/L． 【點評】本題考查混合物的計算、根據方程式的計算等，題目難度不大，注意利用離子方程式的利用． 15.(xx屆北京海淀){關鍵字:北京期中}欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0g，量取某濃度的鹽酸20mL，第一次往樣品中加入鹽酸10mL，收集到標準狀況下的氣體224mL．然后，再往樣品中加入鹽酸10mL，又收集到標準狀況下的氣體112mL．試求： (1)所取鹽酸的物質的量濃度； (xx屆北京海淀){關鍵字:北京期中}樣品中鋁的質量分數． 【考點】有關混合物反應的計算． 【分析】(1)由題意可知，第一次加入的鹽酸完全反應，根據n=計算生成氫氣的物質的量，根據氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)，再根據c=計算所取鹽酸的物質的量濃度； (xx屆北京海淀){關鍵字:北京期中}第二次加入10mL鹽酸，合金中的鋁完全反應，鹽酸過量，總共生成氫氣體積為224mL+112mL=336mL，根據n=計算生成氫氣的物質的量，根據電子轉移守恒計算n(Al)，再根據m=nM計算m(Al)，進而計算Al的質量分數． 【解答】解：(1)第一次加入的鹽酸完全反應，生成氫氣為=0.01mol，根據氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=0.01mol2=0.02mol， 故所取鹽酸的物質的量濃度為：c(HCl)==2mol/L， 答：所取鹽酸的物質的量濃度為2mol/L； (xx屆北京海淀){關鍵字:北京期中}第二次加入10mL鹽酸，合金中的鋁完全反應，鹽酸過量，總共生成氫氣體積為224mL+112mL=336mL，其物質的量為：=0.015mol，根據電子轉移守恒，3n(Al)=0.015mol2，故n(Al)=0.01mol，m(Al)=0.01mol27g/mol=0.27g， 故該合金中Al的質量分數：100%=27%， 答：該合金中Al的質量分數為27%． 【點評】本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，判斷Al與鹽酸反應的過量情況是關鍵，利用守恒思想進行解答，可簡化計算過程，也可以利用方程式計算． 16.(xx屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期中}在T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10﹣amol/L，c(OH﹣)=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示： 序號 氫氧化鋇溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 (1)依據題意判斷，T℃　大于　25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積KW=　10﹣12?。? (xx屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期中}x=　4　，原Ba(OH)2稀溶液的物質的濃度為　510﹣5mol?L﹣1　． (3)該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2稀溶液時，沉淀正好達到最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為　4　，Na2SO4的物質的量濃度為　110﹣4mol/L　． 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；物質的量濃度的相關計算；pH的簡單計算． 【專題】計算題． 【分析】(1)溶液中的離子積Kw=c(H+)c(OH﹣)=10﹣a10﹣b=10﹣(a+b)=10﹣12；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，Kw增大； (xx屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期中}根據實驗①可知，氫氧化鋇中c(OH﹣)==0.0001mol?L﹣1，則c[Ba(OH)2]=c(OH﹣)；再根據表中③的數據求出氫離子濃度； (3)根據硫酸根離子和氫氧化鋇的關系式計算n(SO42﹣)總，根據混合溶液的pH計算原來溶液中c(H+)，從而得出其pH； 根據硫酸根離子守恒計算硫酸鈉的物質的量濃度． 【解答】解：(1)溶液中的離子積Kw=c(H+)c(OH﹣)=10﹣a10﹣b=10﹣(a+b)，已知a+b=12，所以Kw=10﹣12； 水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，Kw增大，而25℃時Kw=10﹣14，所以當Kw=10﹣12時溫度大于25℃， 故答案為：大于；10﹣12； 根據實驗①可知，當氫氧化鋇溶液中沒加鹽酸時，溶液的pH=8，則溶液中c(OH﹣)==0.0001mol?L﹣1，所以c[Ba(OH)2]=c(OH﹣)=510﹣5mol?L﹣1； 根據實驗③可知，當氫氧化鋇和鹽酸的體積相同時，溶液的PH=6，即鹽酸與氫氧化鋇恰好反應，所以c(H+)=c(OH﹣)=0.0001mol?L﹣1，則原來鹽酸中溶液的pH=4，即x=4； 故答案為：4；510﹣5mol?L﹣1； (3)據題意知n(SO42﹣)總=n[Ba(OH)2]=3L510﹣5mol/L=1.510﹣4mol， 據完全反應時，c(OH﹣)過==mol/L=10﹣5mol/L， 解得：c(H+)=110﹣4mol/L，pH=4； n(Na2SO4)=n(SO42﹣)總﹣n(H2SO4)=1.510﹣4mol﹣10﹣4mol1L=110﹣4mol， 所以：c(Na2SO4)=110﹣4mol/L， 故答案為：4；110﹣4mol/L． 【點評】本題考查了水溶液中的離子積常數應用、酸堿混合的定量判斷和計算、pH的簡單計算等，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，試題側重于對學生計算能力的考查． 17.(xx屆北京海淀){關鍵字:北京期中}已知反應：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，2H2S+3O2═2SO2+2H2O (1)將24g 鐵粉和8g 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱充分反應．然后往反應產物中加入足量稀硫酸，產生標準狀況下的氣體體積(忽略氣體的溶解)為　9.6　L；若使該氣體完全燃燒，消耗標準狀況下空氣的體積為(空氣中O2的體積分數為0.20)　52　L． (2)將a g 鐵粉和bg 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱．然后往反應產物中加入足量稀硫酸，將產生的氣體完全燃燒，消耗標準狀況下的空氣V L，則V的取值范圍為　a＜V≤3a?。? 【考點】有關范圍討論題的計算；氧化還原反應的計算． 【分析】(1)根據反應：Fe+SFeS，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，產生的氣體物質的量之和與鐵的物質的量相同，據此計算； (2)金屬鐵和硫之間的反應分為兩種情況：金屬鐵量不足，金屬鐵過量，前一種情況下，生成的氣體只有硫化氫，后一種情況下，產生的氣體是硫化氫和氫氣的混合物，據此結合反應分析討論得到答案． 【解答】解：(1)將24g鐵粉和8g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱充分反應．鐵過量，然后往反應產物中加入足量稀硫酸，故有氣體H2S和H2產生 Fe+SFeS，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑所以氣體物質的量之和與鐵的物質的量相同，體積就是22.4L/molmol=9.6L． Fe+SFeS， 563288 14g 8g 22g 生成的FeS是22g即0.25mol，根據Fe～H2，FeS～H2S，所以得到硫化氫是0.25mol，即5.6L，完全燃燒消耗氧氣0.375mol，體積是0.375mol22.4L/mol=8.4L， 氫氣是4L，會消耗氧氣2L，共消耗氧氣8.4L+2L=10.4L，消耗空氣的體積是10.4L5=52L，故答案為：9.6；52； (2)過程中可能發(fā)生的反應：Fe+SFeS，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2H2+O2=2H2O，2H2S+3O2=2H2O+2SO2，金屬鐵和硫之間的反應，當Fe過量時，根據反應原理，消耗氧氣的體積是0.2aL，此時消耗空氣是aL，金屬鐵和硫之間恰好完全反應或是金屬鐵量不足時，得到的氣體只有硫化氫，根據反應2H2S+3O2=2H2O+2SO2，所以消耗氧氣的體積是1.5aL，此時消耗空氣是3aL，所以a＜V≤3a，故答案為：a＜V≤3a． 【點評】本題是一道有關范圍討論的計算題，設計金屬鐵以及含硫物質的性質知識，注意解題的思路的方法是關鍵，難度中等．