2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)案 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)案 新人教版必修2 【目標(biāo)導(dǎo)學(xué)】 1．知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2．通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 3．了解能量轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 [基礎(chǔ)梳理] 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 (1)原因 (2)實(shí)例 斷裂1 mol H—H鍵(H—H―→2H)吸收436 kJ能量，形成1 mol H—H鍵(2H―→H—H)釋放436 kJ能量； 斷裂4 mol C—H鍵(CH4―→C＋4H)吸收1 660 kJ能量，形成1 mol C—H鍵(C＋H―→C—H)釋放415 kJ能量。 (3)結(jié)論：化學(xué)鍵的斷裂與形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。 ①Q(mào)(吸)＞Q(放)：反應(yīng)吸收能量。 ②Q(吸)＜Q(放)：反應(yīng)釋放能量。 2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素 結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 1．兩條基本的自然定律 (1)質(zhì)量守恒定律：物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，總質(zhì)量保持不變。 (2)能量守恒定律：能量轉(zhuǎn)化時(shí)，總能量保持不變。 2．化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 (1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能： ①鹽酸與鋁反應(yīng)后，溶液溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 ②Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)，燒杯變涼，玻璃片與燒杯間的水結(jié)成冰將它們粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。其化學(xué)方程式為Ba(OH)28H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。 ③中和熱： 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1_mol_H2O時(shí)所釋放的熱量。 (2)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能： 人們利用熱能可以促使化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，從而探索物質(zhì)的組成、性質(zhì)或制備所需的物質(zhì)，如高溫冶煉金屬、分解化合物等。 三、生物體中的能量轉(zhuǎn)化 1．植物： 2．人：淀粉等能量物質(zhì)在體內(nèi)的變化為：化學(xué)能―→熱能。 四、人類利用能源的三個(gè)階段 [牛刀小試] 1．判斷正誤 (1)只要有化學(xué)鍵的斷裂，一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(　　) (2)斷裂化學(xué)鍵釋放出能量而生成新鍵則吸收能量。(　　) (3)當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。(　　) (4)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂的過(guò)程。(　　) (5)化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化。(　　) (6)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化全部是以熱量的形式變化的。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)　(5)√　(6) 2．想一想，連一連。 答案：(1)—BE　(2)—ACD 3．下列說(shuō)法中，正確的是(　　) A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定伴隨著能量變化 B．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 解析：選C　化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；有些變化過(guò)程中伴隨著能量變化，若該過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)鍵的變化，故該過(guò)程是物理變化非化學(xué)變化，如水的三態(tài)之間的變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于或小于生成物的總能量，但二者一定不同，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。 (1)若E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________(填“A”或“B”)表示。 (2)若E1＜E2，則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________(填“A”或“B”)表示。 解析：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，應(yīng)用圖A表示；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，用圖B表示。 答案：(1)放熱　A　(2)吸熱　B 　問(wèn)題一　吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) [講重點(diǎn)] 1．對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的理解 用E表示物質(zhì)自身的能量，用Q表示熱量：Q(吸)表示反應(yīng)物中斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量，Q(放)表示生成物中形成新化學(xué)鍵放出的熱量。 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 能量角度(宏觀) 圖示 變化 E(反應(yīng)物)E(生成物) 化學(xué)鍵變化(微觀) Q(吸)>Q(放) Q(吸)E2，則為放熱反應(yīng)；若E10則為吸熱反應(yīng)。 (3)①常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、絕大多數(shù)的化合反應(yīng)。 ②常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)，以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)。 [對(duì)應(yīng)學(xué)生用書　課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(四)] 一、選擇題 1．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的，所以金剛石比石墨穩(wěn)定 D．生石灰放入水中會(huì)顯著放熱 解析：選C　金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的反應(yīng)，說(shuō)明金剛石能量大于石墨的能量，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，C項(xiàng)不正確。 2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律 B．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一 C．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的 D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中， 反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 解析：選D　在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)放出能量；若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)吸收能量。 3.根據(jù)圖示提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是(　　) A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能 C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定 D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱 解析：選D　由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故一定有其他的能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能，該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、B正確；物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，C正確；吸熱反應(yīng)一般需要加熱才能發(fā)生，D錯(cuò)誤。 4．[雙選]根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是(　　) A．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)釋放能量 B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量 C．1 mol H2跟 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O一定釋放能量245 kJ D．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)釋放能量490 kJ 解析：選A、D　ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝436 kJ＋249 kJ－930 kJ＝－245 kJ，因?yàn)棣<0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成2 mol H2O(g)時(shí)應(yīng)放熱2245 kJ＝490 kJ，故D項(xiàng)正確；C項(xiàng)中缺少物質(zhì)的狀態(tài)，所以釋放的能量不一定是245 kJ。 5．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為b kJ，形成1 mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為c kJ。下列關(guān)系中正確的是(　　) A．a(chǎn)＋b>c　　　　　　　　　B．a(chǎn)＋b>2c C．a(chǎn)＋bB。 2．加快化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行 (1)原理：在原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，溶液中的粒子運(yùn)動(dòng)時(shí)相互間的干擾小，使化學(xué)反應(yīng)加快。 (2)應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室中用Zn和稀H2SO4制取H2時(shí)，通常滴入幾滴CuSO4溶液，原因是Zn與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)的進(jìn)行。 3．原電池的設(shè)計(jì) 以Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑為例說(shuō)明。 [舉典例] 例題2　鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取? (1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：____________________________。 (2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。 正極反應(yīng)：____________________________________________； 負(fù)極反應(yīng)：_______________________________________________。 [解析]　首先分析Fe3＋與Cu反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，然后依據(jù)原電池原理，再設(shè)計(jì)成原電池。依據(jù)反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Cu失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，正極材料選用比銅不活潑的鉑絲，或?qū)щ姷姆墙饘偃缡?，電解質(zhì)溶液選用FeCl3溶液。 [答案]　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)(裝置圖如圖所示) 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Cu－2e－===Cu2＋ 畫原電池裝置圖時(shí)易出現(xiàn)的錯(cuò)誤 (1)未用虛線畫出燒杯中所盛放的電解質(zhì)溶液； (2)未用導(dǎo)線將兩電極連接起來(lái)； (3)未指明：①正、負(fù)極及其材料；②電解質(zhì)溶液。 題組一　原電池原理 1．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn) 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B．a(chǎn) 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解 D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2＋向銅電極移動(dòng) 解析：選D　鐵的活潑性強(qiáng)于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上，A項(xiàng)正確；a和b用導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，其中Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅作正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)論a和b是否連接，鐵都被氧化生成Fe2＋，C項(xiàng)正確。 2.如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅 B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng) D．銅電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生 解析：選A　因?yàn)榉阎仕嵝裕?即含有H＋)，可組成原電池。依據(jù)原電池的基本知識(shí)，其中Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極(Zn)通過(guò)導(dǎo)線流向正極(Cu)。H＋在正極得電子，2H＋＋2e－===H2↑，銅電極有氣泡產(chǎn)生。 3．給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.2 molL－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000 mL量筒。試用如圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。 (1)如圖所示，裝置氣密性良好，且在1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要________________________________________________________________________。 (2)a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為____________________________； b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)當(dāng)量筒中收集到672 mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。 解析：導(dǎo)線中電子的物質(zhì)的量的測(cè)定可以通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積(物質(zhì)的量)來(lái)實(shí)現(xiàn)。導(dǎo)線中有電子的流動(dòng)必然形成原電池。因此只有用導(dǎo)線將a、b相連形成閉合回路才能實(shí)現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應(yīng)為b極，故b為純銅片，做原電池正極，a極為負(fù)極。其電極反應(yīng)式分別為a極：Zn－2e－===Zn2＋；b極：2H＋＋2e－===H2↑，則轉(zhuǎn)移電子為2＝0.06 mol。 答案：(1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(lái) (2)純鋅片　Zn－2e－===Zn2＋　純銅片 2H＋＋2e－===H2↑　(3)0.06 mol 題組二　原電池正、負(fù)極判斷 4．已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)式為 鋅片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O， 碳棒：O2＋H2O＋2e－===2OH－。 據(jù)此判斷，鋅片為(　　) A．正極，被還原 B．正極，被氧化 C．負(fù)極，被還原 D．負(fù)極，被氧化 解析：選D　由電極反應(yīng)式可知：Zn失去電子，化合價(jià)升高，被氧化為原電池的負(fù)極。 5. 如圖所示裝置，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(　　) A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3 D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3 解析：選D　A極逐漸變粗，說(shuō)明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽(yáng)離子得到電子后在A極上析出；B極變細(xì)，說(shuō)明B極為原電池的負(fù)極，失去電子后變成離子進(jìn)入溶液中。A和B兩項(xiàng)中的反應(yīng)為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，則A選項(xiàng)中A極變細(xì)；B選項(xiàng)中A極不變。C和D兩項(xiàng)中的反應(yīng)為Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C選項(xiàng)中A極變細(xì)，D選項(xiàng)中A極變粗。 6．(1)由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是__________________；鋅是________極，發(fā)生______________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是____________________。 (2)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池反應(yīng)總式都表示為2H2＋O2===2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應(yīng)可表示為________________________________________________________________________。 答案：(1)正　還原　2H＋＋2e－===H2↑ 負(fù)　氧化　Zn－2e－===Zn2＋ (2)O2＋4e－＋4H＋===2H2O 題組三　原電池原理的應(yīng)用 7．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下： 實(shí)驗(yàn)裝置 部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大 b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化 d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生 電流從a極流向d極 由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　) A．a(chǎn)>b>c>d　　　　　　　B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c 解析：選C　裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說(shuō)明a極金屬失電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒(méi)有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面；裝置三形成原電池，易知d比c活潑；裝置四中，電流從a極流向d極，則電子是從d極流向a極，知d比a活潑。因此四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閐>a>b>c。 8．某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，則該反應(yīng)的原電池組成正確的是(　　) 選項(xiàng) A B C D 正極 Zn Cu Ag Cu 負(fù)極 Cu Zn Cu Fe 電解質(zhì)溶液 CuCl2 CuSO4 H2SO4 ZnCl2 解析：選B　根據(jù)原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋，正極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu。故選項(xiàng)B符合題意。 9．100 mL 2 molL－1的鹽酸與過(guò)量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的方法是(　　) A．加入適量的6 molL－1的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 C．加入適量的蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液 解析：選B　A項(xiàng)能加快反應(yīng)速率，但增加了氫氣的總量；C、D兩項(xiàng)不影響H2的量，但稀釋了鹽酸，降低了反應(yīng)速率；B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，形成CuZn原電池，加快了反應(yīng)速率，因鋅過(guò)量，故不影響產(chǎn)生H2的總量。 (1)原電池工作原理口訣： 原電池分為兩極；負(fù)極氧化正還原； 電子由負(fù)流向正；離子陽(yáng)正陰向負(fù)。 (2)原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，在該過(guò)程中得失電子守恒。 (3)原電池正、負(fù)極的判斷： 首先準(zhǔn)確判斷元素化合價(jià)的變化，然后根據(jù)原電池工作原理判斷。 化合價(jià)升高―→失去電子―→發(fā)生氧化反應(yīng)―→負(fù)極； 化合價(jià)降低―→得到電子―→發(fā)生還原反應(yīng)―→正極。 知識(shí)點(diǎn)二　發(fā)展中的化學(xué)電源 [基礎(chǔ)梳理] 一、干電池——一次電池 1．特點(diǎn)：屬于一次性電池，放電后不能充電。 2．實(shí)例 (1)鋅錳電池： (2)堿性鋅錳電池： 將鋅錳干電池中的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的 KOH，并在構(gòu)造上作了改進(jìn)。 二、充電電池——二次電池 1．特點(diǎn)：在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。 2．實(shí)例 電池類型 負(fù)極 正極 電解質(zhì) 鉛蓄電池 Pb PbO2 H2SO4 鎳鎘電池 Cd NiO(OH) KOH 鋰離子電池 Li 三、燃料電池 1．原理 利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。 2．與其他電池的區(qū)別 反應(yīng)物由外設(shè)裝備提供，如燃料和氧化劑等。 3．實(shí)例——?dú)溲跞剂想姵? 負(fù)極：氫氣；正極：氧氣，電解質(zhì)是氫氧化鉀或硫酸。 [牛刀小試] 1．判斷正誤 (1)手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池。(　　) (2)鋅錳干電池中，鋅電極是正極。(　　) (3)甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)。(　　) (4)廢舊電池需回收集中處理的原因是為了利用電池外殼的金屬材料。(　　) (5)氫氧燃料電池工作時(shí)，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。(　　) 答案：(1)√　(2)　(3)　(4)　(5) 2．鋅錳干電池在放電時(shí)的總反應(yīng)方程式可表示為：Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　　) A．Zn　　　　　　　　　　B．碳 C．MnO2和NH D．Zn2＋和NH3 解析：選C　原電池的正極是電子流入的一極，氧化劑在此處得電子被還原?？偡磻?yīng)中MnO2中Mn的化合價(jià)降低，說(shuō)明MnO2被還原，為氧化劑，故正確答案為C項(xiàng)。 3．[雙選]汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。放電時(shí)其電池反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是(　　) A．Pb是負(fù)極 B．PbO2得電子，被氧化 C．電池充電時(shí)，原來(lái)的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng) 解析：選A、C　根據(jù)電極反應(yīng)式，Pb電極失電子，是原電池的負(fù)極，充電時(shí)Pb2＋又轉(zhuǎn)化為Pb，發(fā)生還原反應(yīng)，故A、C兩項(xiàng)正確；PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，得電子被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，H2SO4的濃度減小，溶液的酸性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料燃燒原理把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是： X極：O2(g)＋H2O(l)＋2e－===2OH－ Y極：H2(g)＋2OH－－2e－===2H2O(l) 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X是負(fù)極 B．Y是正極 C．Y極上發(fā)生還原反應(yīng) D．Y極上發(fā)生氧化反應(yīng) 解析：選D　由電極反應(yīng)式可知：X極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，是原電池的正極，Y極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極。 原電池電極反應(yīng)式的書寫 [講重點(diǎn)] 1．書