2019-2020年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第6章 溶解現(xiàn)象(第2課時(shí))導(dǎo)學(xué)案.doc
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2019-2020年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第6章 溶解現(xiàn)象(第2課時(shí))導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解飽和溶液和溶解度的含義。 2.了解結(jié)晶現(xiàn)象,會(huì)利用結(jié)晶方法分離幾種可溶性固體物質(zhì)的混合物。 3.會(huì)繪制溶解度曲線,能解決相關(guān)問題。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況、曲線上點(diǎn)的含義及物質(zhì)的分離方法。 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】 一、知識(shí)回顧 1.同一種物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 ( ) 飽和溶液 不飽和溶液 ( ) 飽和溶液 是濃溶液,不飽和溶液 是稀溶液。對(duì)于同種溶質(zhì)的溶液,飽和溶液 比不飽和溶液濃(用 “一定” 、“不一定”填空)。 2.研究固體物質(zhì)的溶解度要考慮哪些要素? (1) ;(2) ; (3) ;(4) 。 3.常溫下溶解度與溶解性的關(guān)系 ℃時(shí)溶解度(s/g) 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 4.溶解度曲線上的任何一點(diǎn)表示 ; 不同物質(zhì)的溶解度曲線中,交點(diǎn)表示的意義是 ; 5.固體溶解度隨溫度變化的情況: 多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ;如: ; 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受 ;如: ; 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ;如: 。 6.結(jié)晶的方法和適用范圍 (1)冷卻熱飽和溶液的方法(又叫 法),適用范圍: 。 (2)蒸發(fā)溶劑的方法:適用于 。 二、探究與釋疑 1.怎樣確定某溶液是否為飽和狀態(tài)? 2.有哪些方法可以將Ca(OH)2接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液? 3.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案探究:常溫下蔗糖和食鹽在水中溶解性強(qiáng)弱。 4.物質(zhì)的溶解度與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 請(qǐng)計(jì)算:氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度為36g,則20℃時(shí)氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為 。 5.影響氣體溶解度的因素有哪些?影響的規(guī)律如何? 6.混合物分離的方法 從含少量氯化鈉的硝酸鉀中提純硝酸鉀,具體步驟為 。 從含少量硝酸鉀的氯化鈉中提純氯化鈉,具體步驟為 。 7.根據(jù)右圖中幾種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題: (1)隨著溫度的變化溶解度變化較大的三種物質(zhì)是 。這類物質(zhì)常采取 的方法從溶液中獲得晶體。 (2)隨著溫度的變化溶解度變化很小的物質(zhì)是 ,這類物質(zhì)常采取 的方法從溶液中獲得晶體。 (3)在0℃時(shí),圖中幾種物質(zhì)的溶解度有小到大的順序是 。 (4)30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度約為 克。80℃時(shí)280克硝酸鈉溶于200克水中形成的溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。 8.粗鹽的初步提純有哪些主要的實(shí)驗(yàn)步驟?在操作中要注意哪些問題? 三、總結(jié)與反思 不限條件:濃溶液、 分類 飽和溶液 限條件(溫度,溶劑量) 影響溶解性的因素: 溶液 溶解性的量度---- -----溶解度曲線 影響氣體物質(zhì)溶解度的影響因素: 過濾 混合物的分離 四、達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1.下列有關(guān)溶液的說法中正確的是 ( ) A. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B. 在其它條件不變時(shí),氮?dú)獾娜芙舛入S壓強(qiáng)的升高而減小 C. 飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D. 餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去 2.20℃時(shí),取四份一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后,所得結(jié)論正確的是( ) A.保持溫度不變,減少10g溶劑后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B.保持溫度不變,加入10g溶質(zhì)后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C.保持溫度不變,加入10g溶劑后,溶質(zhì)的溶解度減小 D.降溫至10℃后,溶質(zhì)的溶解度減小 3.在20℃時(shí),某同學(xué)向100g水中依次加入NaCl固體,充分溶解.實(shí)驗(yàn)過程如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A.20℃時(shí),NaCl的溶解度為36g B.圖②中的溶液是不飽和溶液 C.圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40g D.圖③和圖④中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 4.NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl和物質(zhì)M (不含結(jié)晶水)溶解度曲線如圖所示,回答: (1)如圖所示,當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí),溶液中有固體析出,請(qǐng)判斷:該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和M中的 。 (2)分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí),三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。 (3)為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體,小明同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別實(shí)驗(yàn)方案如下:20℃時(shí)分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中,分別加入10mL水(水的密度看作1g/cm3),用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笥^察。你認(rèn)為此方案是否可行 (填“可行”或“不可行”)。 五、課后訓(xùn)練 1.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 ( ) A.稀溶液一定是不飽和溶液 B.飽和溶液就是不能再溶解如何物質(zhì)的溶液 C.溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 D.溶質(zhì)在溶解的過程中,有的放出熱量,有的吸收熱量 2.下圖表示某物質(zhì)在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲線。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 ( ) A.在水和酒精中的溶解度相同 B.在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大 C.20℃時(shí),其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D.40℃時(shí),其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38% 3.如圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線.下列說法正確的是 ( ?。? A. t1C時(shí),KNO3的溶解度大于NH4Cl B. t2C時(shí),KNO3和NH4Cl的溶解度相等 C. t3C,兩溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NH4Cl D. NH4Cl的溶解度受溫度的影響大于KNO3 4.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析正確的是 ( ) A.50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C B. 50℃時(shí)把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液,其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:2 C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海捎媒禍亟Y(jié)晶方法 D.將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí),這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A=C 5.右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)溶解度隨著溫度升高而增大的是 物質(zhì),t1℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的溶解度為 g. (2)使一定量接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液采用的一種方法是 。 (3)t1℃時(shí),將一定量B的飽和溶液升溫至t2℃,溶液的質(zhì)量將 (填“增加”、“減少”或“不變”)。 (4)t2℃時(shí),分別用50gA、B制成飽和溶液,需要水的質(zhì)量A B(填“>”“=”或“<”)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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