高中化學 第一章 認識化學科學 第3節(jié) 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量 第1課時學案 魯科版必修1.doc

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第1課時　物質(zhì)的量及其單位——摩爾　摩爾質(zhì)量 學習目標 重點難點 　　1.了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾，阿伏加德羅常數(shù)的含義； 2．掌握物質(zhì)的量與微觀粒子之間的相互關系，能用于進行簡單的化學計算； 3．掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的相互關系，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用 　　1.了解物質(zhì)的量的含義及其單位——摩爾，掌握物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關系，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的相互關系； 2．認識摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的聯(lián)系和區(qū)別； 3．掌握物質(zhì)的量應用化學方程式的計算 一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾 1．物質(zhì)的量是把物質(zhì)的宏觀量（如______、______）與______、______或______等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的一個物理量，用字母____來表示。 2．物質(zhì)的量的單位是______，符號為____。國際上規(guī)定，1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)與______ kg一種碳原子（12C）所含的______數(shù)相等，數(shù)值上約等于____________。 3．______________________稱為阿伏加德羅常數(shù)，其符號為______。 預習交流 1．1 mol O含有________個原子。 2．2 mol H2O含有________個水分子。 3．0.5 mol Mg2＋含有________個鎂離子。 二、摩爾質(zhì)量 1．摩爾質(zhì)量：______________的物質(zhì)所具有的______。符號為____，常用單位為__________或____________。 2．1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以____為單位時，在數(shù)值上等于它的______________或______________。 3．物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關系式為____________。 預習交流 1．H2O的相對分子質(zhì)量為________，其摩爾質(zhì)量為________。 2．H2SO4的相對分子質(zhì)量為________，其摩爾質(zhì)量為________。 答案：一、1.質(zhì)量　體積　原子　分子　離子　n 2．摩爾　mol　0.012　碳原子　6.021023 3．6.021023 mol－1　NA 預習交流：答案：1.6.021023　2.1.2041024　3.3.011023 二、1.單位物質(zhì)的量　質(zhì)量　M　gmol－1 kgmol－1 2．克　相對原子質(zhì)量　相對分子質(zhì)量 3．n＝ 預習交流：答案：1.18　18 gmol－1　2.98　98 gmol－1 在預習中還有哪些問題需要你在聽課時加以關注？請在下列表格中做個備忘吧！ 我的學困點 我的學疑點 一、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、微粒數(shù)目（N）之間的關系 物質(zhì)的量（n） 微粒數(shù)目（N） 計算表達式[用物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、微粒數(shù)目（N）表示] 1 mol O ____________ ____________ 2 mol CO2 ______________ ______________ 0.5 mol Na＋ ______________ ______________ ______ Mg 9.031023個鎂原子 ______________ ______ H2SO4 3.011023個硫酸分子 __________ ________ Ca2＋ 1.8061024個鈣離子 ____________ （1）一個H2O中含有____個氫原子和____個氧原子；則1 mol H2O中含有____ mol氫原子和____ mol氧原子。 （2）含有9.031023個原子的CO2的物質(zhì)的量為________。 （3）0.5 mol Mg2＋中含有____ mol質(zhì)子和________________個電子。 ①“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個字缺一不可，不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。 ②物質(zhì)的量只能用于微觀粒子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子），不適用于宏觀物質(zhì)。 ③用摩爾時必須指明具體的粒子。 二、摩爾質(zhì)量 化學式 相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 1 mol粒子的質(zhì)量 Na 23 23 g CO2 44 44 g CuSO4 160 160 g H3PO4 98 98 g H2SO4 98 98 g N2 28 28 g 　　根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ （1）2 mol SO2的質(zhì)量是多少克？ （2）24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？ 1.純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量。 2．解題時應注意公式n＝的變形，如m＝nM、M＝。 3．根據(jù)M＝來確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量是高中階段經(jīng)常使用的方法。 答案：活動與探究1：6.021023　N＝nNA　1.2041024　N＝nNA　3.011023　N＝nNA　1.5 mol n＝　0.5 mol　n＝　3 mol　n＝ 思考與交流：（1）2　1　2　1?。?）0.5 mol?。?）6 3．011024 活動與探究2：答案：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。 思考與交流：（1）答案：128 g 解析：2 mol SO2的質(zhì)量：m（SO2）＝n（SO2）M（SO2）＝2 mol64 gmol－1＝128 g （2）答案：0.25 mol 解析：24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量： n（H2SO4）＝＝＝0.25 mol 1．以下說法正確的是（　　）。 A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g　　B．摩爾既是微粒數(shù)目的單位，也是物質(zhì)的量的單位 C．阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023　　D．氦氣的摩爾質(zhì)量是4 gmol－1 2．x g H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）。 A．9x/y mol－1　　　　　B．9y/x mol－1　C．x/y mol－1 D．y/x mol－1 3．已知3.011023個X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）。 A．16 g B．32 g　　C．64 gmol－1 D．32 gmol－1 4．（1）1.2041024個H2含________ mol氫氣分子。 （2）1 mol NH中有________個電子，________個質(zhì)子。 （3）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量是________。 （4）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量是________。 答案：1．D　解析：A中摩爾質(zhì)量的單位錯誤；B中摩爾只是物質(zhì)的量的單位；C中阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023mol－1；D中氦氣的化學式是He，原子量為4，故D正確。 2．B　解析：根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的意義——1 mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)，先求出x g H2O的物質(zhì)的量，進而確定所含H的物質(zhì)的量，即可求出阿伏加德羅常數(shù)。 根據(jù)n＝m/M得，x gH2O的物質(zhì)的量為n（H2O）＝x/18 mol 因為1 mol H2O中含有2 mol H，則x g H2O中含氫原子的物質(zhì)的量為x/9 mol。 根據(jù)NA＝N/y，阿伏加德羅常數(shù)NA為9y/x mol－1。 3．D　解析：n＝＝＝0.5 mol X氣體的摩爾質(zhì)量為M＝＝＝32 gmol－1 4．答案：（1）2?。?）6.021024　6.6221024 （3）0.1 mol?。?）25 g 提示：用最精煉的語言把你當堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領部分寫下來并進行識記。 知識精華 技能要領