高考化學 專題六 元素周期律和元素周期表課件.ppt

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元素周期表 1 原子序數(shù)原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 原子核外電子數(shù) 2 編排原則 電子層數(shù) 原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 3 結(jié)構(gòu) 1 周期 7個橫行 7個周期 288181832 21018365486 2 族 18個縱列 16個族 A A A A A A A B B B B B B B 8 9 10 18 從四個角度巧記元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 記憶元素周期表結(jié)構(gòu)的口訣 七橫七周期 三短三長一不全 十八縱行十六族 七主七副一 一0族 2 從左到右族的分布 A A B B B B B B B A A A A A 0 3 0族元素原子序數(shù) He2 Ne10 Ar18 Kr36 Xe54 Rn86 4 同周期第 A和第 A元素原子序數(shù)的差值可能為 1 2 3周期 11 4 5周期 25 6 7周期 元素周期律 1 定義元素的性質(zhì)隨 的遞增而呈 變化的規(guī)律 2 實質(zhì)元素原子的 的結(jié)果 3 主族元素的周期性變化規(guī)律 原子序數(shù) 周期性 核外電子排布周期性變化 相同 依次增加 依次增加 相同 依次減小 依次增大 依次增強 依次減弱 依次減弱 依次減弱 依次減弱 依次減弱 依次增強 依次減弱 升高 主族序數(shù) 8 主族序數(shù) 增強 減弱 減弱 增強 增強 減弱 元素周期表中的 三角 規(guī)律若A B C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置 則有關的各種性質(zhì)均可排出順序 但D不能參與排列 1 原子半徑 C A B 2 金屬性 C A B 3 非金屬性 B A C 元素周期表和元素周期律的應用 1 元素周期表中元素的分區(qū) 分界線附近的元素 既能表現(xiàn)出一定的 性 又能表現(xiàn)出一定的 性 非金屬 金屬 非金屬 金屬 2 元素周期表和元素周期律的應用 1 科學預測 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索 2 尋找新材料 將下面左右兩側(cè)對應內(nèi)容連線 答案 c a b 三點提醒 1 元素周期表中 金屬元素占絕大多數(shù) 非金屬元素只是少數(shù) 2 金屬元素在分界線的左側(cè) 但分界線左邊的并不都是金屬元素 如H元素 副族元素均是金屬元素 3 元素周期表中元素金屬性最強的是Cs 不考慮放射性元素 非金屬性最強的是F 短周期 1 18號 元素中金屬性最強的是Na 要點一原子序數(shù)與元素在周期表中位置的關系 1 由原子序數(shù)確定元素位置的方法 0族元素定位法一至七周期0族元素原子序數(shù)依次為2 10 18 36 54 86 118 1 已知原子序數(shù)若比0族元素原子序數(shù)大1或2 則應處于下一周期第 A族或第 A族 2 已知原子序數(shù)若比0族元素原子序數(shù)小1 5時 則應處于同周期第 A 第 A族 2 同主族 鄰周期元素的原子序數(shù)差的關系 1 A族元素隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差2 8 8 18 18 32 2 A族和0族元素隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 8 18 18 32 3 A A族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 18 18 32 3 同周期主族元素原子序數(shù)差的關系 1 短周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 2 兩元素分布在過渡元素的同側(cè)時 原子序數(shù)差 族序數(shù)差 兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時 第四或第五周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 10 第六或第七周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 24 典例示范1 2015 湖南長沙模擬 元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具 下列敘述不正確的是 A 從左到右 元素周期表中的第15列為 A族B 某第 A族元素的原子序數(shù)為x 則與它同周期的第 A族元素的原子序數(shù)可能為x 25C 同主族相鄰元素原子序數(shù)之差為8D 53號元素位于周期表中第五周期 A族 解析在周期表中 從左 右1 18列依次對應 A A B B B B B B B A A A A A 0族 故A項正確 第 A與第 A元素位于過渡元素兩側(cè) 同周期元素原子序數(shù)相差1 11 25 B項正確 第二 三周期的同主族元素原子序數(shù)之差為8 第三 四周期的同主族元素原子序數(shù)之差 第 A族 第 A族為8 其他族為18 C項不正確 第五周期0族元素原子序數(shù)為54 53號元素原子序數(shù)比54號元素原子序數(shù)小1 故53號元素應位于第五周期 A族 D項正確 答案C 借題發(fā)揮 直接相鄰的 型 型 型原子序數(shù)關系 1 2 3 要點二微粒半徑大小的比較 微粒半徑大小的比較方法 僅適用于主族元素 典例示范2 2015 廣州高三模擬 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同 Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑 X Y Z三種元素的原子序數(shù)的關系是 A X Y ZB Y X ZC Z X YD Z Y X 解析根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測原子和離子半徑大小 這是正向思維 而此題是已知原子和離子半徑的大小 要判斷原子序數(shù)大小的關系 這是逆向思維 已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子 核電荷數(shù)大的半徑小 具有相同的電子層數(shù)的原子 隨著原子序數(shù)增大 原子半徑遞減 根據(jù)題意 X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同 且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑 則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素的原子序數(shù) 由此得出三種元素原子序數(shù)的關系為Z Y X 答案D 借題發(fā)揮 單核微粒半徑大小比較的 三個 規(guī)律一看電子層數(shù) 同主族元素的微粒 電子層數(shù)越多 半徑越大 二看核電荷數(shù) 在同周期中的原子 核電荷數(shù)越大 半徑越小 三看電子數(shù) 在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時 電子數(shù)越多 半徑越大 要點三元素金屬性 非金屬性強弱的比較方法 典例示范3 2015 河南商丘統(tǒng)考 下表為元素周期表的一部分 請回答有關問題 1 和 的元素符號是 和 2 表中最活潑的金屬是 非金屬性最強的元素是 填寫元素符號 最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 填化學式 下同 酸性最強的是 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 3 由 和 的單質(zhì)作電極在弱酸性溶液中構(gòu)成原電池 負極的電極反應式為 4 元素非金屬性強弱的比較有很多方法 其中 和 的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是 填序號 A 比較兩種單質(zhì)的顏色B 比較氫化物的穩(wěn)定性C 依據(jù)兩元素在周期表中的位置D 比較原子半徑大小E 比較最高價氧化物對應水化物的酸性 解析 1 根據(jù)元素周期表 可確定 元素分別為 N F Mg Al Si S Cl Ar K Br 2 又知金屬性 同周期元素從左到右越來越弱 同主族元素從上到下越來越強 并且金屬性越強其最高價氧化物對應的水化物堿性越強 而非金屬性 同周期元素從左到右越來越強 同主族元素從上到下越來越弱 并且非金屬性越強其最高價氧化物對應的水化物酸性越強 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 3 因為鎂的金屬性比鋁強 在弱酸性溶液中 鎂和鋁作電極構(gòu)成原電池時 鎂是負極 電極反應式為Mg 2e Mg2 4 Cl和Br位于同一主族 可依據(jù)元素周期律比較非金屬性強弱 但根據(jù)單質(zhì)的顏色不能確定非金屬性的強弱 答案 1 SiAr 2 KFKOHHClO4HF 3 Mg 2e Mg2 4 A 借題發(fā)揮 判斷元素金屬性 非金屬性強弱時的易錯提醒 1 元素非金屬性或金屬性的強弱不是決定于原子得 失電子的多少 而是決定于原子得失電子的難易程度 2 通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱 而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷