湖南省中考化學復習 滾動小專題（一）溶解度曲線練習.doc

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滾動小專題(一) 溶解度曲線 1．[xx連云港]如圖G1－1是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　) A．圖中P點所表示的溶液是t3 ℃時甲的飽和溶液 B．可用t1 ℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C．若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 D．分別將t3 ℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2 ℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 圖G1－1 　　 2．[xx泰州]如圖G1－2是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　) 圖G1－2 A．30 ℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40% B．20 ℃時，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等 C．將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別配成30 ℃的飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲>乙 D．將20 ℃時甲、乙的飽和溶液升溫到30 ℃，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 3．[xx玉林]如圖G1－3是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　) 圖G1－3 A．20 ℃時，KNO3的溶解度是30 B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．當KNO3中含有少量NaCl時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3 D．將30 ℃時KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液同時降溫至24 ℃，此時所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)大于KNO3的質(zhì)量分數(shù) 4．[xx臨沂]甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖G1－4所示。下列說法正確的是(　　) 圖G1－4 A．20 ℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大 B．將40 ℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃，溶液質(zhì)量不變 C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．40 ℃時，分別在100 g水中各加入30 g甲、乙，同時降溫至20 ℃，甲、乙溶液均為飽和溶液 5．[xx濟寧]如圖G1－5是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中，正確的是(　　) 圖G1－5 ①氯化鈉和氯化銨是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉是可溶物質(zhì) ②在20 ℃時，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ③在30 ℃時，氯化鈉和氯化銨固體各20 g分別溶于50 g水，所得溶液都是飽和溶液 ④利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 6．[xx齊齊哈爾]如圖G1－6是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： 圖G1－6 (1)A點的含義是____________________。 (2)在30 ℃時，向30克甲物質(zhì)中加入50克水，充分溶解后所得溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)若乙中混有少量甲，最好采用________(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)的方法提純乙。 (4)將30 ℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10 ℃，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的物質(zhì)是________。 7．[xx濟寧]20 ℃時，分別將50 g水倒入盛有20 g NaCl和KNO3固體的燒杯中，充分攪拌，隨著溫度變化，實驗現(xiàn)象如圖G1－7中Ⅰ所示。 圖G1－7 請參考NaCl和KNO3的溶解度曲線(如圖Ⅱ所示)回答下列問題。 (1)分析實驗現(xiàn)象，甲、乙燒杯中對應的物質(zhì)分別是____________，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)30 ℃時，甲、乙兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是甲________(填“＞”“＜”或“＝”)乙。 8．[xx武漢]R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖G1－8中Ⅰ所示。某化學興趣小組的同學進行了如圖Ⅱ所示實驗。 圖G1－8 (1)t1℃時，氯化銨的溶解度為________g。 (2)①溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____________。 (3)根據(jù)以上信息可推出R是________(寫名稱或化學式均可)。 (4)關于圖Ⅱ中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法正確的是________(填序號)。 A．①②③中，只有③中上層清液是飽和溶液 B．若使③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法 C．①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等 D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小 9．[xx上海]根據(jù)下表回答問題。 溫度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 (1)20 ℃時，溶解度最大的物質(zhì)是__________________________________________________。 (2)50 ℃時，100 g水中最多溶解NaCl________g。 圖G1－9 (3)量筒的局部示意圖見圖G1－9，量取水時應沿________(填“a”或“b”)視線進行讀數(shù)；________(填“a”或“b”)視線對應的讀數(shù)較大。 (4)A是80 ℃含有120 g水的KNO3溶液，經(jīng)過如下操作，得到102 g KNO3固體。 圖G1－10 ①A溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 ②對以上過程的分析，正確的是______(填序號)。 a．A到B的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變 b．B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169∶100 c．開始析出KNO3固體的溫度在60 ℃至80 ℃之間 d．A溶液的質(zhì)量等于222 g 參考答案 1．C　[解析] P點位于甲的溶解度曲線下方，是t3 ℃時甲的不飽和溶液；t1 ℃時甲的溶解度為20 g，此時甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%＝16.7%＜20%，故不可能有t1 ℃時20%的甲溶液；甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲中混有少量乙時，采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；t3 ℃時甲的溶解度大于乙，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中甲的溶劑少，乙的溶劑多，將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3 ℃降溫到t2 ℃，兩溶液仍為飽和溶液，且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但兩溶液的溶劑質(zhì)量不變，仍是甲的小于乙，所以兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不相等。 2．D　[解析] 30 ℃時，甲的溶解度是40 g，則甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100 g≈28.6%；20 ℃時，甲、乙的溶解度相等，則甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；30 ℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，等質(zhì)量的甲、乙固體分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量是甲小于乙；20 ℃時，甲、乙的溶解度相等，該溫度下，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，升溫至30 ℃，甲、乙均變?yōu)椴伙柡腿芤?，但甲、乙溶液中的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量均未改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍相等。 3．C　[解析] 溶解度的單位是g，所以20 ℃時，KNO3的溶解度是30 g；溶解度的比較必須指明溫度，沒有溫度，無法比較溶解度的大小；KNO3的溶解度受溫度的影響較大，隨著溫度的降低而減小，NaCl的溶解度受溫度的影響較小，所以當KNO3中含有少量NaCl時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3；KNO3和NaCl的溶解度都隨著溫度的降低而減小，將30 ℃時KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液同時降溫至24 ℃，兩者仍是飽和溶液，且溶解度相等，故兩者的質(zhì)量分數(shù)相等。 4．D　[解析] 20 ℃時，甲和乙的溶解度相同，在該溫度下，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；將40 ℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃，有晶體析出，溶液質(zhì)量一定變?。粵]有指明溫度，無法判斷兩種物質(zhì)的溶解度大小；20 ℃時，甲和乙的溶解度都是30 g，40 ℃時，分別在100 g水中各加入30 g甲、乙，同時降溫至20 ℃，甲、乙溶液均為飽和溶液。 5．B　[解析] ①在20 ℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10 g，是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉的溶解度大于1 g小于10 g，是可溶物質(zhì)；②在20 ℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；③30 ℃時，氯化銨的溶解度大于40 g，20 g氯化銨能完全溶于50 g水，所得溶液不是飽和溶液，氯化鈉的溶解度小于40 g，20 g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液；④由溶解度曲線可知，利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下。 6．(1)20 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 (2)飽和　(3)蒸發(fā)結晶　(4)丙 [解析] (1)A是甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示在20 ℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)30 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度為45 g，也就是說在30 ℃時，100 g水里最多溶解45 g甲物質(zhì)，得到145 g甲物質(zhì)的飽和溶液，50 g水里最多溶解22.5 g甲物質(zhì)，此時的溶液是飽和溶液。(3)乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，提純應用蒸發(fā)結晶。(4)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，30 ℃時的甲、乙飽和溶液降溫會有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)變小，丙物質(zhì)降溫時溶解度變大，沒有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變。 7．(1)NaCl、KNO3　NaCl的溶解度受溫度變化影響不大，KNO3的溶解度受溫度變化影響大　(2)＜ 8．(1)40　(2)25%　(3)硝酸鉀(或KNO3) (4)BC 9．(1)NH4Cl　(2)37.0　(3)a　b (4)①不飽和　②ac