高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第1講 弱電解質(zhì)的電離課件.ppt

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第八章水溶液中的離子平衡 第1講弱電解質(zhì)的電離平衡 1 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 2 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 3 了解電離平衡常數(shù) 考綱要求 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)二電離平衡常數(shù) 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 知識(shí)梳理 1 弱電解質(zhì) 1 概念 電解質(zhì) 在水溶液里 強(qiáng)電解質(zhì) 包括 等弱電解質(zhì) 包括 等 全部電離 部分電離 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 水 2 與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分化合物及某些化合物 弱電解質(zhì)主要是某些化合物 離子 共價(jià) 共價(jià) 2 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 電離平衡的建立在一定條件下 如溫度 壓強(qiáng)等 當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí) 電離過(guò)程達(dá)到了平衡 2 電離平衡的特征 離子 分子 3 外界條件對(duì)電離平衡的影響 內(nèi)因 弱電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因 濃度 溫度 加入試劑等 4 電離過(guò)程是可逆過(guò)程 可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析電離平衡 以0 1mol L 1CH3COOH溶液為例 CH3COOH CH3COO H 正向吸熱 1 電離平衡右移 電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎 離子的濃度一定增大嗎 答案都不一定 如對(duì)于CH3COOH CH3COO H 平衡后 加入冰醋酸 c CH3COOH 增大 平衡右移 根據(jù)勒夏特列原理 只能 減弱 而不能 消除 再次平衡時(shí) c CH3COOH 比原平衡時(shí)大 加水稀釋或加少量NaOH固體 都會(huì)引起平衡右移 但c CH3COOH c H 都比原平衡時(shí)要小 深度思考 2 稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí) 所有粒子濃度都會(huì)減小嗎 答案不是所有粒子濃度都會(huì)減小 對(duì)于弱酸或弱堿溶液 只要對(duì)其稀釋 電離平衡均會(huì)發(fā)生右移 例如HA溶液稀釋時(shí) c HA c H c A 均減小 參與平衡建立的微粒 平衡右移的目的是為了減弱c H c A 的減小 但c OH 會(huì)增大 3 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子 弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子 2 氨氣溶于水 當(dāng)c OH c NH 時(shí) 表明NH3 H2O電離處于平衡狀態(tài) 3 弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物 解析某些離子化合物是弱電解質(zhì) 如 CH3COO 2Pb等 4 由0 1mol L 1一元堿BOH的pH 10 可知溶液中存在BOH B OH 解析由于OH 的濃度小于0 1mol L 1 所以BOH應(yīng)屬于弱堿 其電離應(yīng)為BOH B OH 4 分別畫出冰醋酸和0 1mol L 1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖 答案 遞進(jìn)題組 題組一改變條件 平衡移動(dòng) 判結(jié)果變化 1 將濃度為0 1mol L 1HF溶液加水不斷稀釋 下列各量始終保持增大的是 A c H B Ka HF 解析HF為弱酸 存在電離平衡 HF H F 根據(jù)勒夏特列原理 當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件 平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變 故加水稀釋 平衡正向移動(dòng) 但c H 減小 A錯(cuò)誤 電離平衡常數(shù)只受溫度的影響 溫度不變 電離平衡常數(shù)Ka不變 B錯(cuò)誤 當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí) c F 不斷減小 但c H 接近10 7mol L 1 所以減小 C錯(cuò)誤 答案D 2 25 時(shí) 把0 2mol L 1的醋酸加水稀釋 則圖中的縱軸y表示的是 A 溶液中OH 的物質(zhì)的量濃度B 溶液的導(dǎo)電能力C 溶液中的D CH3COOH的電離程度 解析25 時(shí) 0 2mol L 1的醋酸稀釋過(guò)程中 隨著水的加入溶液中OH 的濃度增大 但不會(huì)超過(guò)10 7mol L 1 CH3COOH的電離程度增大 CH3COO 數(shù)目增多 CH3COOH數(shù)目減少 但溶液中CH3COO 的濃度減小 溶液的導(dǎo)電能力減弱 答案B 題組二平衡移動(dòng) 結(jié)果變化 判采取措施3 稀氨水中存在著下列平衡 NH3 H2O NH OH 若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 同時(shí)使c OH 增大 應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是 NH4Cl固體 硫酸 NaOH固體 水 加熱 加入少量MgSO4固體A B C D 解析若在氨水中加入NH4Cl固體 c NH 增大 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) c OH 減小 不合題意 硫酸中的H 與OH 反應(yīng) 使c OH 減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 不合題意 當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后 c OH 增大 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 符合題意 若在氨水中加入水 稀釋溶液 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 但c OH 減小 不合題意 電離屬吸熱過(guò)程 加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) c OH 增大 不合題意 加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2 2OH Mg OH 2 溶液中c OH 減小 不合題意 答案C 4 已知0 1mol L 1的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH CH3COO H 要使溶液中c H c CH3COOH 的值增大 可以采取的措施是 加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水A B C D 解析本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng) 但 會(huì)使c H c CH3COOH 的值減小 答案C 考點(diǎn)二電離平衡常數(shù) 遞進(jìn)題組 知識(shí)梳理 1 1 填寫下表 知識(shí)梳理 2 CH3COOH酸性HClO酸性 填 大于 小于 或 等于 判斷的依據(jù) 3 電離平衡常數(shù)的意義 弱酸 弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱 電離平衡常數(shù)越大 電離程度 多元弱酸的電離以為主 各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小差距較大 大于 相同條件下 電離常數(shù)越大 電離程度越大 c H 越大 酸性越強(qiáng) 越大 第一步電離 4 外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響 電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與有關(guān) 與電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān) 升高溫度 K值 原因是 溫度 增大 電離是吸熱過(guò)程 2 碳酸是二元弱酸 1 電離方程式是 2 電離平衡常數(shù)表達(dá)式 Ka1 Ka2 3 比較大小 Ka1Ka2 深度思考 1 H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 它的Ka1 Ka2差別很大的原因 從電離平衡的角度解釋 2 在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體 試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因 已知 K CH3COOH 1 7 10 5 K H2CO3 4 3 10 7 第一步電離產(chǎn)生的H 對(duì)第二步的電離起抑制作用 醋酸的電離平衡常數(shù)大 酸性強(qiáng) 較強(qiáng)的酸 可制備較弱的酸 遞進(jìn)題組 題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用 1 25 時(shí) 部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 CH3COOH H2CO3 HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?2 同濃度的CH3COO ClO 結(jié)合H 的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?CH3COOH H2CO3 HClO 3 體積為10mLpH 2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL 稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示 則HX的電離平衡常數(shù) 填 大于 等于 或 小于 醋酸的電離平衡常數(shù) 理由是 解析根據(jù)圖像分析知道 起始時(shí)兩種溶液中c H 相同 故c 較弱酸 c 較強(qiáng)酸 稀釋過(guò)程中較弱酸的電離程度增大的多 故在整個(gè)稀釋過(guò)程中較弱酸的c H 一直大于較強(qiáng)酸的c H 稀釋相同倍數(shù) HX的pH變化比CH3COOH的大 故HX酸性強(qiáng) 電離平衡常數(shù)大 答案大于稀釋相同倍數(shù) HX的pH變化比CH3COOH的大 酸性強(qiáng) 電離平衡常數(shù)大 歸納總結(jié) 題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算 2 碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O 常溫常壓下 空氣中的CO2溶于水 達(dá)到平衡時(shí) 溶液的pH 5 60 c H2CO3 1 5 10 5 若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離 則的平衡常數(shù)K1 已知 10 5 60 2 5 10 6 答案4 2 10 7 3 在25 下 將amol L 1的氨水與0 01mol L 1的鹽酸等體積混合 反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c NH c Cl 則溶液顯 性 填 酸 堿 或 中 用含a的代數(shù)式表示NH3 H2O的電離常數(shù)Kb 解析氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c NH c H c Cl c OH 因c NH c Cl 故有c H c OH 溶液顯中性 4 常溫下 將amol L 1CH3COONa溶于水配成溶液 向其中滴加等體積的bmol L 1的鹽酸使溶液呈中性 不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā) 用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka 解析由電荷守恒和物料守恒可得 所以c CH3COOH c Cl 考點(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較 遞進(jìn)題組 知識(shí)梳理 知識(shí)梳理 按要求畫出圖像 并回答下列問(wèn)題 1 相同體積 相同濃度的鹽酸和醋酸 加入足量的Zn 在甲圖中畫出H2體積的變化圖像單位時(shí)間內(nèi) 產(chǎn)生的H2多 反應(yīng)停止時(shí) 產(chǎn)生的H2 鹽酸 一樣多 深度思考 加水稀釋 在乙圖中畫出pH值的變化圖像加水稀釋相同的倍數(shù) 的pH大 加水稀釋到相同的pH值 加入的水多 醋酸 鹽酸 2 相同體積 相同pH值的鹽酸和醋酸 加入足量的Zn 在丙圖中畫出H2體積的變化圖像單位時(shí)間內(nèi) 產(chǎn)生的H2多 反應(yīng)停止時(shí) 產(chǎn)生的H2多 醋酸 醋酸 加水稀釋 在丁圖中畫出pH值的變化圖像加水稀釋相同的倍數(shù) 的pH大 加水稀釋到相同的pH 加入的水多 鹽酸 醋酸 遞進(jìn)題組 題組一強(qiáng)酸 弱酸的比較 1 在一定溫度下 有a 鹽酸b 硫酸c 醋酸三種酸 1 當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí) c H 由大到小的順序是 用字母表示 下同 2 同體積 同物質(zhì)的量濃度的三種酸 中和NaOH的能力由大到小的順序是 3 若三者c H 相同時(shí) 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 4 當(dāng)三者c H 相同且體積也相同時(shí) 分別放入足量的鋅 相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 5 當(dāng)三者c H 相同且體積相同時(shí) 同時(shí)加入形狀 密度 質(zhì)量完全相同的鋅 若產(chǎn)生相同體積的H2 相同狀況 則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是 6 將c H 相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后 c H 由大到小的順序是 7 將c H 相同的三種酸 分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH 7 則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 解析解答本題要注意以下三點(diǎn) HCl H2SO4都是強(qiáng)酸 但H2SO4是二元酸 CH3COOH是弱酸 在水溶液中不能完全電離 醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO H 的電離平衡 答案 1 b a c 2 b a c 3 c a b 4 c a b 5 a b ca b c 6 c a b 7 c a b 2 現(xiàn)有室溫下四種溶液 有關(guān)敘述不正確的是 A 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后 兩溶液的pH均增大B 兩溶液等體積混合 所得溶液中c H c OH C 分別加水稀釋10倍 四種溶液的pH D V1L 與V2L 混合 若混合后溶液pH 7 則V1 V2 解析醋酸鈉溶液顯堿性 所以A正確 也可以從平衡移動(dòng)角度分析 CH3COONa電離出的CH3COO a 與鹽酸中的H 結(jié)合生成CH3COOH b 使醋酸中平衡CH3COOH CH3COO H 左移 兩溶液中H 濃度均減小 所以pH均增大 假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿 且物質(zhì)的量濃度相同 等體積混合后溶液呈中性 但 醋酸是弱酸 其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 即混合后醋酸過(guò)量 溶液顯酸性 c H c OH B正確 分別加水稀釋10倍 假設(shè)平衡不移動(dòng) 那么 溶液的pH均為10 但稀釋氨水使平衡NH3 H2O NH OH 右移 使 pH 10 同理醋酸稀釋后pHV2 D錯(cuò)誤 答案D 假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較 歸納總結(jié) 在做有關(guān)強(qiáng)酸 弱酸 強(qiáng)堿 弱堿的題目時(shí) 可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì) 再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析 如題2中的C選項(xiàng) 分別加水稀釋10倍 假設(shè)平衡不移動(dòng) 那么 溶液的pH均為10 然后再根據(jù)平衡移動(dòng)進(jìn)行分析 再如D選項(xiàng) 假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿 則V1 V2 然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析 題組二判斷弱電解質(zhì)的方法 3 為了證明醋酸是弱電解質(zhì) 甲 乙 丙 丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 0 1mol L 1醋酸溶液 0 1mol L 1鹽酸 pH 3的鹽酸 pH 3的醋酸 CH3COONa晶體 NaCl晶體 CH3COONH4晶體 蒸餾水 鋅粒 pH試紙 酚酞 NaOH溶液等 1 甲取出10mL0 1mol L 1的醋酸溶液 用pH試紙測(cè)出其pH a 確定醋酸是弱電解質(zhì) 則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是 理由是 a 1 因醋酸是弱酸 不能完全電離 2 乙分別取pH 3的醋酸和鹽酸各1mL 分別用蒸餾水稀釋到100mL 然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH 則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì) 判斷的依據(jù)是 3 丙分別取pH 3的鹽酸和醋酸各10mL 然后加入質(zhì)量相同的鋅粒 醋酸放出H2的速率快 則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì) 你認(rèn)為這一方法正確嗎 請(qǐng)說(shuō)明理由 鹽酸的pH 5 醋酸的pH 5 正確 由于醋酸是弱酸 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 醋酸不斷電離 c H 變化小 產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快 4 丁用CH3COONa晶體 NaCl晶體 蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn) 也論證了醋酸是弱酸的事實(shí) 該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 將CH3COONa晶體 NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液 再分別滴入酚酞溶液 CH3COONa溶液變淺紅色 NaCl溶液不變色 反思?xì)w納 判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一 弱電解質(zhì)的定義 即弱電解質(zhì)不能完全電離 如測(cè)0 1mol L 1的CH3COOH溶液的pH 1 角度二 弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡 條件改變 平衡移動(dòng) 如pH 1的CH3COOH加水稀釋10倍后 1 pH 2 返回 角度三 弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解 如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象 1 配制某濃度的醋酸鈉溶液 向其中加入幾滴酚酞溶液 現(xiàn)象 溶液變?yōu)闇\紅色 2 用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上 測(cè)其pH 現(xiàn)象 pH 7 1 2 3 4 5 6 7 9 8 1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 25 時(shí) 用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH 7 V醋酸 VNaOH 2013 重慶理綜 2B 2 稀醋酸加水稀釋 醋酸的電離程度增大 溶液的pH減小 2012 重慶理綜 10B 3 中和等體積 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n NaOH 相等 2012 福建理綜 10C 1 2 3 4 5 6 7 9 8 4 CH3COOH溶液加水稀釋后 溶液中的值減小 2013 江蘇 11C 5 室溫下 對(duì)于0 10mol L 1的氨水 加水稀釋后 溶液中c NH c OH 變大 2013 福建理綜 8B 1 2 3 4 5 6 7 9 8 2 2014 山東理綜 13 已知某溫度下CH3COOH和NH3 H2O的電離常數(shù)相等 現(xiàn)向10mL濃度為0 1mol L 1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水 在滴加過(guò)程中 A 水的電離程度始終增大B 先增大再減小C c CH3COOH 與c CH3COO 之和始終保持不變D 當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí) c NH c CH3COO 1 2 3 4 5 6 7 9 8 解析A項(xiàng) 醋酸顯酸性 水的電離平衡受到抑制 在滴加NH3 H2O的過(guò)程中 酸性減弱 水的電離程度受到抑制的程度減小 電離程度增大 當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后 加入的NH3 H2O會(huì)抑制水的電離 電離程度減小 故該選項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 9 8 C項(xiàng) n CH3COOH 與n CH3COO 之和保持不變 但溶液的體積是增大的 故c CH3COOH 與c CH3COO 之和逐漸減小 該選項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng) 當(dāng)加入氨水10mL時(shí) 兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4 由CH3COOH和NH3 H2O的電離常數(shù)相等可知 CH3COO 和NH的水解程度也相等 故c NH c CH3COO 該選項(xiàng)正確 答案D 1 2 3 4 5 6 7 9 8 3 2014 上海 21改編 室溫下 甲 乙兩燒杯均盛有5mLpH 3的某一元酸溶液 向乙燒杯中加水稀釋至pH 4 關(guān)于甲 乙兩燒杯中溶液的描述正確的是 A 溶液的體積10V甲 V乙B 水電離出的OH 濃度 10c OH 甲 c OH 乙C 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和 所得溶液的pH 甲 乙D 若分別與5mLpH 11的NaOH溶液反應(yīng) 所得溶液的pH 甲 乙 1 2 3 4 5 6 7 9 8 解析本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解 由題意原甲 乙兩燒杯均盛有5mL的溶液 向乙燒杯中加水稀釋至pH 4 若該酸為強(qiáng)酸則10V甲 V乙 若為弱酸則10V甲 V乙 所以A錯(cuò)誤 B中根據(jù)常溫下水的離子積可以計(jì)算出水電離出的OH 濃度 10c OH 甲 c OH 乙 1 2 3 4 5 6 7 9 8 C中若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和 甲中所得鹽溶液的濃度大 若為強(qiáng)酸則甲 乙 若為弱酸 弱酸鹽濃度大的堿性 pH 也大 則甲 乙 所以C錯(cuò)誤 D中若分別與5mLpH 11的NaOH溶液反應(yīng) 若為強(qiáng)酸 則甲 乙 若為弱酸 所得溶液應(yīng)為酸性 甲中濃度大 酸性強(qiáng) pH小 所以甲 乙 答案D 1 2 3 4 5 6 7 9 8 4 2011 山東理綜 14 室溫下向10mLpH 3的醋酸溶液中加水稀釋后 下列說(shuō)法正確的是 A 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 C 醋酸的電離程度增大 c H 亦增大D 再加入10mLpH 11的NaOH溶液 混合液pH 7 1 2 3 4 5 6 7 9 8 解析醋酸加水稀釋 促進(jìn)電離 導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加 故A錯(cuò)誤 由于溫度不變 電離平衡常數(shù)K 不變 由于Kw不變 則題給比值不變 故B正確 1 2 3 4 5 6 7 9 8 醋酸加水稀釋 電離程度增大 但c H 變小 故C錯(cuò)誤 加入10mLpH 11的NaOH溶液 醋酸過(guò)量 混合后溶液顯酸性 故D錯(cuò)誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 9 8 5 2011 福建理綜 10 常溫下0 1mol L 1醋酸溶液的pH a 下列能使溶液pH a 1 的措施是 A 將溶液稀釋到原體積的10倍B 加入適量的醋酸鈉固體C 加入等體積0 2mol L 1鹽酸D 提高溶液的溫度 1 2 3 4 5 6 7 9 8 解析醋酸是弱酸 稀釋10倍同時(shí)也促進(jìn)了其電離 溶液的pH a 1 A錯(cuò)誤 醋酸根離子水解顯堿性 向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1 B正確 鹽酸完全電離 加入鹽酸后溶液的pH a C錯(cuò)誤 升高溫度促進(jìn)醋酸的電離 溶液的pH a D錯(cuò)誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 9 8 6 2010 大綱全國(guó)卷 9 相同體積 相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液 和某一元中強(qiáng)酸溶液 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng) 下列關(guān)于氫氣體積 V 隨時(shí)間 t 變化的示意圖正確的是 1 2 3 4 5 6 7 9 8 解析強(qiáng)酸完全電離 中強(qiáng)酸部分電離 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 中強(qiáng)酸會(huì)繼續(xù)電離出H 所以溶液 產(chǎn)生氫氣的體積多 在相同時(shí)間內(nèi) 的反應(yīng)速率比 快 答案C 1 2 3 4 5 6 7 9 8 7 2010 重慶理綜 13 pH 2的兩種一元酸x和y 體積均為100mL 稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示 分別滴加NaOH溶液 c 0 1mol L 1 至pH 7 消耗NaOH溶液的體積為Vx Vy 則 A x為弱酸 VxVyC y為弱酸 VxVy 1 2 3 4 5 6 7 9 8 解析由圖知 將一元酸x和y分別稀釋10倍 pH的變化量 pHx 1 pHy 1 所以x為強(qiáng)酸 y為弱酸 pH 2時(shí)弱酸y的濃度大 滴加NaOH溶液至pH 7時(shí)需NaOH溶液的體積y要比x大 答案C 1 2 3 4 5 6 7 9 8 8 2009 山東理綜 15 某溫度下 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋 平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示 據(jù)圖判斷正確的是 A 為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 1 2 3 4 5 6 7 9 8 解析醋酸在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離 則在稀釋相同體積 相同pH的鹽酸與醋酸的過(guò)程中 醋酸中的H 濃度減小得慢 pH變化小 A項(xiàng)錯(cuò)誤 隨著稀釋體積的增大 溶液中離子濃度在減小 B項(xiàng)正確 溫度一定 任何稀的水溶液的Kw都是一定值 C項(xiàng)錯(cuò)誤 由于醋酸是弱酸 要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同 醋酸的濃度比鹽酸大得多 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 9 8 9 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷I 27 1 2 1 H3PO2是一元中強(qiáng)酸 寫出其電離方程式 解析因?yàn)镠3PO2是一元中強(qiáng)酸 只有部分發(fā)生電離 電離方程式為 1 2 3 4 5 6 7 9 8 2 NaH2PO2為 填 正鹽 或 酸式鹽 其溶液顯 填 弱酸性 中性 或 弱堿性 解析根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸 可以判斷NaH2PO2是正鹽 屬于弱酸強(qiáng)堿鹽 因H2PO水解而使溶液呈弱堿性 正鹽 弱堿性 1 2 3 4 5 6 7 9 8 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 1 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是 A 電解質(zhì)溶液的濃度越大 其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì) 不管其水溶液濃度的大小 都能完全電離C 強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D 多元酸 多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸 一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析A D項(xiàng) 導(dǎo)電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 應(yīng)要指其稀溶液中 錯(cuò)誤 C項(xiàng) HF是強(qiáng)極性共價(jià)化合物 但是弱電解質(zhì) 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 向濃度為0 1mol L 1的氨水中不斷加水稀釋 下列各量始終保持增大的是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 3 25 時(shí)加水稀釋10mLpH 11的氨水 下列判斷正確的是 A 原氨水的濃度為10 3mol L 1B 溶液中減小C 氨水的電離程度增大 溶液中所有離子的濃度均減小D 再加入10mLpH 3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析A項(xiàng) 原氨水的濃度應(yīng)大于10 3mol L 1 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 由于n NH 增多 而n NH3 H2O 減小 因處于同一溶液中 所以增大 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 由于c OH 減小 所以c H 應(yīng)增大 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 氨水過(guò)量 所以pH 7 正確 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 4 運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 HBrO Na2CO3 NaBrO NaHCO3 2HBrO Na2CO3 2NaBrO H2O CO2 HBrO NaHCO3 NaBrO H2O CO2 NaBrO CO2 H2O NaHCO3 HBrOA B C D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理 中次溴酸Ki 2 4 10 9 碳酸Ki2 5 6 10 11 能發(fā)生 次溴酸Ki 2 4 10 9 Ki1 4 3 10 7 可知 能發(fā)生 和 都不能發(fā)生 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 5 25 時(shí) 有下列四種溶液 下列說(shuō)法中正確的是 A 稀釋到原來(lái)的100倍后 pH與 相同B 等體積 混合 等體積 混合所得的溶液都呈酸性C 中分別加入少量CH3COONa固體 的值都變小D 稀釋到原來(lái)的100倍后 稀釋后 溶液中的pH大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析A選項(xiàng) 稀釋后c NH3 H2O 0 001mol L 1 氨水是弱電解質(zhì) c OH 0 001mol L 1 pH 11 錯(cuò)誤 等體積 混合 因?yàn)榘彼臐舛冗h(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度 所以溶液顯堿性 B選項(xiàng)錯(cuò)誤 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 稀釋后 溶液中pH分別為3 5 D選項(xiàng)正確 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 6 向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液中分別通入不同的氣體 一段時(shí)間后 如圖表示通入氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖 下列說(shuō)法中正確的是 A 曲線a表示向H2S水溶液中通入O2B 曲線b表示向SO2水溶液中通入O2C 曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2D 曲線d表示向SO2水溶液中通入H2S 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析由題意知H2S水溶液的pH大于SO2水溶液 A項(xiàng) 2H2S O2 2H2O 2S pH變大 a符合 B項(xiàng) 2SO2 2H2O O2 2H2SO4 pH變小 d符合 C項(xiàng) H2S Cl2 2HCl S pH變小 b符合 D項(xiàng) SO2 2H2S 3S 2H2O pH逐漸變大 最后接近中性 均不符合 答案A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 7 在體積均為1L pH均等于2的鹽酸和醋酸中 分別投入0 12g鎂粉充分反應(yīng)后 下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析鎂粉失去電子的物質(zhì)的量為 2 0 01mol 鹽酸正好完全反應(yīng) 醋酸過(guò)量 單位時(shí)間內(nèi) 醋酸的pH變化小 A錯(cuò) B對(duì) 產(chǎn)生H2的體積一樣大 但單位時(shí)間內(nèi) 醋酸產(chǎn)生的H2多 C D均錯(cuò) 答案B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 8 已知次氯酸是比碳酸還弱的酸 反應(yīng)Cl2 H2O HCl HClO達(dá)到平衡后 要使HClO濃度增大 可加入 A NaCl固體B 水C CaCO3固體D NaOH固體解析加入NaCl固體c Cl 增大 導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng) c HClO 減小 A錯(cuò)誤 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 加水平衡正向移動(dòng) 但根據(jù)勒夏特列原理 HClO濃度會(huì)減小 B錯(cuò)誤 加CaCO3固體 可消耗HCl 使上述平衡正向移動(dòng) HClO濃度增大 C正確 加NaOH固體可消耗HCl和HClO 使HClO濃度減小 故D錯(cuò)誤 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 9 一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng) 向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì) 下列判斷正確的是 A 加入少量水 產(chǎn)生H2速率減小 H2體積不變B 加入NH4HSO4固體 產(chǎn)生H2速率不變 H2體積不變C 加入CH3COONa固體 產(chǎn)生H2速率減小 H2體積減小D 滴加少量CuSO4溶液 產(chǎn)生H2速率變大 H2體積不變 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析A項(xiàng) 加水稀釋 氫離子濃度降低 但氫離子的物質(zhì)的量不變 所以反應(yīng)速率減小 氫氣體積不變 故正確 B項(xiàng) 加入硫酸氫銨固體 氫離子濃度增大 所以產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率增大 但鋅的物質(zhì)的量不變 所以氫氣體積不變 故錯(cuò)誤 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 C項(xiàng) 加入醋酸鈉固體 氫離子濃度減小 但酸的物質(zhì)的量不變 所以產(chǎn)生氫氣速率減小 氫氣體積不變 故錯(cuò)誤 D項(xiàng) 加入少量硫酸銅溶液 構(gòu)成原電池 所以產(chǎn)生氫氣速率增大 由于鋅變少 產(chǎn)生氫氣的體積減小 故錯(cuò)誤 答案A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 10 現(xiàn)有pH 2的醋酸甲和pH 2的鹽酸乙 1 取10mL的甲溶液 加入等體積的水 醋酸的電離平衡 填 向左 向右 或 不 移動(dòng) 若加入少量的冰醋酸 醋酸的電離平衡 填 向左 向右 或 不 移動(dòng) 若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體 待固體溶解后 溶液中c H c CH3COOH 的值將 填 增大 減小 或 無(wú)法確定 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析根據(jù)勒夏特列原理可知 加水稀釋后電離平衡正向移動(dòng) 若加入冰醋酸 相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度 因此電離平衡也正向移動(dòng) 加入醋酸鈉固體后 溶液中醋酸根離子濃度增大 抑制了醋酸的電離 故c H c CH3COOH 的值減小 答案向右向右減小 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 相同條件下 取等體積的甲 乙兩溶液 各稀釋100倍 稀釋后的溶液 其pH大小關(guān)系為pH 甲 填 大于 小于 或 等于 pH 乙 若將甲 乙兩溶液等體積混合 溶液的pH 解析由于在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離 故稀釋相同的倍數(shù)后pH 甲 小于pH 乙 HCl和CH3COOH溶液的pH都是2 溶液中的H 濃度都是0 01mol L 1 設(shè)CH3COOH的原濃度為cmol L 1 混合后平衡沒(méi)有移動(dòng) 則有 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 CH3COOH H CH3COO 原平衡濃度 mol L 1 c 0 010 010 01混合后濃度 mol L 1 c 0 01 20 010 01 2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變 結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動(dòng) 因此混合后溶液的pH仍等于2 答案小于2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 3 各取25mL的甲 乙兩溶液 分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH 7 則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V 甲 填 大于 小于 或 等于 V 乙 解析題中取體積相等的兩溶液 醋酸的物質(zhì)的量較多 經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時(shí) 消耗NaOH溶液的體積V 甲 大于V 乙 大于 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 4 取25mL的甲溶液 加入等體積pH 12的NaOH溶液 反應(yīng)后溶液中c Na c CH3COO 的大小關(guān)系為c Na 填 大于 小于 或 等于 c CH3COO 解析兩者反應(yīng)后醋酸過(guò)量 溶液顯酸性 根據(jù)電荷守恒可得c Na 小于c CH3COO 小于 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 11 常壓下 取不同濃度 不同溫度的氨水測(cè)定 得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 1 溫度升高 NH3 H2O的電離平衡向 填 左 或 右 移動(dòng) 能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是 填字母 a 電離常數(shù)b 電離度c c OH d c NH3 H2O 解析根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷 NH3 H2O的電離吸收熱量 所以升溫 NH3 H2O的電離平衡向右移動(dòng) 右 a 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 表中c OH 基本不變的原因是 氨水濃度降低 使c OH 減小 而溫度升高 使c OH 增大 雙重作用使c OH 基 本不變 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 3 常溫下 在氨水中加入一定量的氯化銨晶體 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 填字母 下同 A 溶液的pH增大B 氨水的電離度減小C c OH 減小D c NH 減小解析NH3 H2O NH OH 加入NH4Cl固體 平衡左移 pH減小 電離度減小 c OH 減小 c NH 增大 A D錯(cuò)誤 AD 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 4 將氨水與鹽酸等濃度等體積混合 下列做法能使c NH 與c Cl 比值變大的是 A 加入固體氯化銨B 通入少量氯化氫C 降低溶液溫度D 加入少量固體氫氧化鈉 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 答案AC 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 12 1 在25 時(shí) HSCN HClO H2CO3的電離常數(shù)如下表 1mol L 1的KSCN溶液中 所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?向Na2CO3溶液中加入過(guò)量HClO溶液 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 25 時(shí) 為證明HClO為弱酸 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案 下列三種方案中 你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填字母 a 用pH計(jì)測(cè)量0 1mol L 1NaClO溶液的pH 若測(cè)得pH 7 可證明HClO為弱酸b 用pH試紙測(cè)量0 01mol L 1HClO溶液的pH 若測(cè)得pH 2 可證明HClO為弱酸c 用儀器測(cè)量濃度均為0 1mol L 1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性 若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸 可證明HClO為弱酸 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析 SCN 水解溶液顯堿性 由電離常數(shù)大小可知酸性強(qiáng)弱HSCN H2CO3 HClO HCO 所以Na2CO3與過(guò)量HClO反應(yīng)只能生成比HClO弱的HCO b選項(xiàng) HClO具有漂白性 不能用pH試紙測(cè)其pH 錯(cuò)誤 答案 c K c SCN c OH c H Na2CO3 HClO NaHCO3 NaClO ac 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 肼 N2H4 又稱聯(lián)氨 是一種可燃性的液體 可用作火箭燃料 聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離 試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式 寫一步即可 NH在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng) 在25 時(shí) 0 1mol L 1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1 10 5mol L 1 則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb NH3 H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析 依據(jù)氨水電離方程式書寫 首先寫出Kb NH3 H2O 然后分析NH4Cl溶液中的c H 水電離出的c H 1 10 5mol L 1 溶液中c OH 1 10 9mol L 1 依據(jù) H2O NH3 H2O H 可知c NH3 H2O c H 1 10 5mol L 1 c NH 0 1mol L 1 c NH3 H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 0 1mol L 1 1 10 5mol L 1 0 1mol L 1 代入可得Kb NH3 H2O 1 10 5mol L 1 1 10 5mol L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 13 為了證明一水合氨 NH3 H2O 是弱電解質(zhì) 甲 乙 丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 0 010mol L 1氨水 0 1mol L 1NH4Cl溶液 NH4Cl晶體 酚酞溶液 pH試紙 蒸餾水 1 甲用pH試紙測(cè)出0 010mol L 1氨水的pH為10 則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì) 你認(rèn)為這一方法是否正確 填 正確 或 不正確 并說(shuō)明理由 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析若NH3 H2O是強(qiáng)電解質(zhì) 則0 010mol L 1氨水中c OH 應(yīng)為0 010mol L 1 pH 12 用pH試紙測(cè)出0 010mol L 1氨水的pH為10 說(shuō)明NH3 H2O沒(méi)有完全電離 應(yīng)為弱電解質(zhì) 答案正確若是強(qiáng)電解質(zhì) 則0 010mol L 1氨水中c OH 應(yīng)為0 01mol L 1 pH 12 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 乙取出10mL0 010mol L 1氨水 用pH試紙測(cè)其pH a 然后用蒸餾水稀釋至1000mL 再用pH試紙測(cè)其pH b 若要確認(rèn)NH3 H2O是弱電解質(zhì) 則a b值應(yīng)滿足什么關(guān)系 用等式或不等式表示 解析若NH3 H2O是強(qiáng)電解質(zhì) 用蒸餾水稀釋至1000mL 其pH a 2 因?yàn)镹H3 H2O是弱電解質(zhì) 不能完全電離 a b應(yīng)滿足a 2 b a a 2 b a 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 3 丙取出10mL0 010mol L 1氨水 滴入2滴酚酞溶液 顯粉紅色 再加入少量NH4Cl晶體 顏色變 填 深 或 淺 你認(rèn)為這一方法能否證明NH3 H2O是弱電解質(zhì) 填 能 或 否 并說(shuō)明原因 解析向0 010mol L 1氨水中加入少量NH4Cl晶體 有兩種可能 一是氯化銨在水溶液中電離出的水解使溶液顯酸性 加入氨水中使其pH降低 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 二是使NH3 H2O的電離平衡逆向移動(dòng) 從而使溶液的pH降低 這兩種可能均會(huì)使溶液顏色變淺 可證明NH3 H2O是弱電解質(zhì) 答案淺能0 010mol L 1氨水 滴有酚酞溶液 中加入氯化銨晶體后顏色變淺 有兩種可能 一是氯化銨在水溶液中電離出的水解使溶液顯酸性 加入氨水中使其pH降低 二是使NH3 H2O的電離平衡逆向移動(dòng) 從而使溶液的pH降低 這兩種可能均證明NH3 H2O是弱電解質(zhì) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 4 請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑 再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3 H2O是弱電解質(zhì) 解析NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性 即可證明NH3 H2O是弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì) 取一張pH試紙 用玻璃棒 蘸取0 1mol L 1NH4Cl溶液 滴在pH試紙上 顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH pH 7 方案合理即可 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1