高考化學二輪復習 專題能力訓練7 常見的非金屬元素及其化合物（含15年高考題）課件.ppt

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專題能力訓練7常見的非金屬元素及其化合物 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 1 2015課標全國 我國清代 本草綱目拾遺 中記敘無機藥物335種 其中 強水 條目下寫道 性最烈 能蝕五金 其水甚強 五金八石皆能穿滴 惟玻璃可盛 這里的 強水 是指 A 氨水B 硝酸C 醋D 鹵水 答案 解析 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 2 2015課標全國 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示 下列說法錯誤的是 A 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C 工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴 再用SO2將其還原吸收 答案 解析 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 3 2014課標全國 利用下圖所示裝置進行下列實驗 能得出相應實驗結論的是 答案 解析 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 常見非金屬單質的性質及應用有關非金屬單質性質及應用的思維路徑 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 問題探究1 常見非金屬單質有哪些物理性質和化學性質 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 聯(lián)系與應用 我們不僅要熟記上述規(guī)律和特性 最重要的是學以致用 如 1 Cl2與堿反應 可以用堿性溶液吸收尾氣中的Cl2 2 氯氣溶于水 不能用排水法收集氯氣 可以用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集 3 氯氣具有強氧化性 可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 例1 2015四川資陽模擬 利用如圖所示裝置制備飽和氯水 為探究新制飽和氯水的組成和性質而進行了科學實驗 先對制得的氯水進行觀察 再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的試管中 邊滴邊振蕩 并連續(xù)觀察現(xiàn)象 發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液 據(jù)此回答 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 1 C中的試劑是 儀器b的名稱為 b中發(fā)生反應的離子方程式為 2 寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質的化學式 氯水長時間放置 氯水中的成分就會發(fā)生變化 能快速判斷氯水中含有較多Cl2的方法是 3 根據(jù)預測 實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種 請用簡要的文字補充 氯水與NaOH反應 堿性減弱紅色褪去 4 通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的 還是 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 實驗步驟 取上述實驗后試管內的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中 振蕩試管 現(xiàn)象與結論 若 則證明溶液紅色褪去的原因是 而不是 若 則證明溶液紅色褪去的原因是 而不是 5 為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO 可向氯水中加入的試劑是 A CaCO3B NaHSO3C Na2CO3D Ca OH 2 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 分析推理解答性質驗證型實驗題的關鍵點是結合題目要求和所給的儀器 裝置以及試劑了解命題意圖 一般思路是 1 結合題干明確實驗目的 該實驗要求做什么 2 結合裝置圖或操作過程理解實驗設計思路及每一個裝置的設計意圖 3 了解題目有關信息及每步實驗原理 4 明確解答問題的切入點 即試題給我們設置了什么樣的問題情境 要求我們回答什么問題 5 分析并排除每步實驗的干擾因素 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 1 氣體的制備 一套完整的制氣裝置包括 氣體的發(fā)生裝置 凈化裝置 收集驗滿裝置 尾氣吸收裝置 發(fā)生裝置的選擇與參加反應的物質的狀態(tài)及反應條件有關 固體試劑一般存放于試管或圓底燒瓶中 液體試劑一般存放于分液漏斗中 對于Cl2的制備 有加熱裝置則用MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 沒有加熱裝置時可用2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 實驗中必須對尾氣進行無害化處理 酸性氣體用堿液吸收 NH3和HCl可用水吸收 要注意防倒吸 可燃性氣體作點燃處理 2 化學平衡的特點及移動Cl2 H2OHCl HClO是一個可逆反應 反應存在限度 要想得到較高濃度的HClO需改變條件使平衡發(fā)生移動 同時還應注意在移動過程中不要引入新的雜質 3 對反應原理的假設論證對于某一個現(xiàn)象有多種假設原因時 應根據(jù)不同假設的差異點來設計實驗證明 題目中紅色褪去可能是NaOH被消耗了 也可能是HClO的漂白作用 兩種假設下的不同之處在于NaOH的有無 這便是設計實驗的突破口 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 Cl2 HCl 或Cl HClO觀察到氯水呈黃綠色 3 氯水的漂白作用使紅色褪去 4 加入NaOH溶液 溶液變紅色 溶液不變紅色 5 A 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 題后反思 1 根據(jù)反應裝置選擇合理的反應 對于Cl2的實驗室制備除掌握課本上的MnO2與濃鹽酸外 還需拓展到KMnO4與濃鹽酸 區(qū)別在于有無加熱裝置 2 設計實驗方案時應注意簡約性原則 3 注意化學用語的規(guī)范性 例如不能將 NaOH溶液 寫成 NaOH 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 對點訓練1下列敘述中正確的是 溴水中加入足量碘化鉀固體 溶液變?yōu)闊o色 氫氣在氯氣中燃燒 與空氣接觸有白霧生成 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 說明氯氣具有漂白作用 如果發(fā)生了氯氣泄漏 可以用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離 Si是制造太陽能電池和光導纖維的主要原料 C可以把SiO2中的Si和H2O中的H還原出來 S在過量氧氣中燃燒生成SO3 在自然界中無游離態(tài)的硅 但有游離態(tài)的氧 附著在試管內壁的碘單質可以用酒精清洗 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 N2的化學性質通常非常穩(wěn)定 但在放電條件下可以與O2反應生成NO2金剛石是自然界中硬度最大的物質 不可能與氧氣發(fā)生反應實驗室制備Cl2 可用排飽和食鹽水集氣法收集S Cl2分別與鐵和銅反應的產物是FeS Cu2S FeCl3 CuCl2 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 常見非金屬氧化物的性質有關非金屬氧化物性質的思維路徑 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 問題探究常見非金屬氧化物有哪些性質 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 聯(lián)系與應用 1 氣體收集 NO與氧氣反應 所以不能用排空氣法收集 可用排水法收集 CO2 SO2 NO2均與水反應 所以不能用排水法收集 可以用向上排空氣法收集 2 尾氣處理 除CO外 大多數(shù)非金屬氧化物均能與強堿反應 所以可以用強堿溶液吸收 CO可用點燃的方法除去 3 檢驗 依據(jù)SO2具有較強還原性 漂白性 檢驗SO2常用方法 a 通入酸性高錳酸鉀溶液 溶液褪色 b 通入品紅溶液 溶液褪色 加熱后恢復紅色 檢驗CO2常用方法 通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 但要排除SO2的干擾 4 除雜 依據(jù)SO2具有較強還原性 H2SO3的酸性強于H2CO3 所以除去CO2中的SO2常用方法 a 通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 b 通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 例2 2014北京理綜 碳 硫的含量影響鋼鐵性能 碳 硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳 硫轉化為氣體 再用測碳 測硫裝置進行測定 1 采用裝置A 在高溫下xg鋼樣中碳 硫轉化為CO2 SO2 氣體a的成分是 若鋼樣中硫以FeS形式存在 A中反應 3FeS 5O21 3 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 將氣體a通入測硫酸裝置中 如圖 采用滴定法測定硫的含量 H2O2氧化SO2的化學方程式 用NaOH溶液滴定生成的H2SO4 消耗zmLNaOH溶液 若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為yg 則該鋼樣中硫的質量分數(shù) 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 3 將氣體a通入測碳裝置中 如圖 采用重量法測定碳的含量 氣體a通過B和C的目的是 計算鋼樣中碳的質量分數(shù) 應測量的數(shù)據(jù)是 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 分析推理提純非金屬元素氧化物的方法 雜變純 CO2中混有的SO2或HCl氣體可通過飽和NaHCO3溶液除去 SO2中混有的HCl氣體可通過飽和NaHSO3溶液除去 NO中混有的NO2可通過水除去 CO2中混有的CO可通過炙熱氧化銅除去 CO2中混有的SO2可通過氧化劑利用SO2的還原性除去 答案 1 O2 SO2 CO2 Fe3O4SO2 2 H2O2 SO2H2SO4 3 排除SO2對CO2測定的干擾 吸收CO2前后吸收瓶的質量評分細則警示 1 分子式書寫錯誤 不配平 寫成 寫成離子方程式均不得分 3 一定要突出吸收SO2 問突出吸收CO2前后及吸收瓶的質量 對點訓練2物質間的轉化關系錯綜復雜 X Y Z三種物質間的轉化關系如圖所示 各物質之間通過一步反應轉化 下列不符合該轉化關系的是 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 答案 解析 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 常見無機酸的重要規(guī)律及特性有關常見無機酸的重要性質及特征的思維路徑 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 問題探究1 如何判斷及應用酸性強弱規(guī)律 1 酸性強弱 最高價含氧酸的酸性強弱取決于元素非金屬性強弱 如根據(jù)酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 可知非金屬性 Cl S P C 記憶酸性強弱 H2SO4 H2SO3 H2CO3 HClO 六大強酸 HNO3 H2SO4 HClO4 HCl HBr HI 其余的酸大多數(shù)為弱酸 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 設計實驗驗證酸性強弱 a 可利用復分解反應中 強酸制弱酸 的規(guī)律判斷 如 Na2SiO3 H2O CO2H2SiO3 Na2CO3 Ca ClO 2 H2O CO22HClO CaCO3 b 利用鹽類水解 Na2CO3的堿性強于Na2SO3的 可知酸性 H2SO3 H2CO3 2 應用 造氣 CO2 SO2 H2S氣體分別可用Na2CO3 Na2SO3 FeS與硫酸反應制得 除雜 CO2中的HCl氣體可通過通入飽和碳酸氫鈉溶液除去 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 酸與金屬反應有何特點 1 非氧化性酸 如鹽酸 稀硫酸 與活動性排在H前面的金屬反應生成氫氣 2 強氧化性酸 如HNO3 濃硫酸 與金屬反應 一般不會生成氫氣 金屬與濃硝酸反應一般生成NO2 與稀硝酸反應一般生成NO 與濃硫酸在加熱條件下反應一般生成SO2 3 常見酸的物理特性有哪些 1 除硫酸外 其他常見酸大多數(shù)具有揮發(fā)性 如濃鹽酸 濃氫溴酸 濃氫碘酸 濃硝酸等敞口放置均有白霧出現(xiàn) 遇氨氣能冒白煙 2 H2SiO3是唯一難溶性酸 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 4 常見酸的化學特性有哪些 1 硝酸特性 濃 稀硝酸均具有強氧化性 與Na2S SO2 Na2SO3等還原劑發(fā)生氧化還原反應 濃硝酸與Cu 足量 Zn 足量 等反應 隨著反應的進行 產物會發(fā)生變化 2 濃硫酸特性 濃硫酸具有吸水性 脫水性 強氧化性 濃硫酸與Cu 足量 反應 硫酸和銅均剩余 濃硫酸與Zn 足量 等反應 隨著反應的進行 產物會發(fā)生變化 SO2 CO H2具有還原性 但不與濃硫酸反應 所以能用濃硫酸干燥 3 常溫下 鐵 鋁遇濃硫酸 濃硝酸鈍化 4 HNO3 HClO見光受熱易分解 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 例3向200mL稀硝酸中加入11 2g鐵粉 充分反應后 鐵粉全部溶解并放出NO 溶液質量增加7 0g 則所得溶液中Fe3 的物質的量濃度約為 A 0 1mol L 1B 0 2mol L 1C 0 3mol L 1D 0 4mol L 1分析推理 1 金屬與硝酸反應的計算模板 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 對點訓練3中學化學中有很多 規(guī)律 都有適用范圍 下列根據(jù)有關 規(guī)律 推出的結論正確的是 答案 解析 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 常見非金屬元素形成離子的檢驗常見非金屬離子檢驗的思維路徑 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 問題探究如何鑒別常見非金屬離子 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 對點訓練4在Na 濃度為0 5mol L 1的某澄清透明溶液中 還可能含有下表中的若干種離子 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 取該溶液100mL進行如下實驗 氣體體積在標準狀況下測定 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 請回答下列問題 1 能否根據(jù) 澄清透明溶液 判斷Fe3 不存在 填 能 或 否 理由是 2 依據(jù)步驟 能確定一定不存在的陽離子是 該步驟中生成沉淀的離子方程式為 3 通過步驟 和必要計算 填寫下表中陰離子的濃度 能計算出的填寫計算結果 一定不存在的離子填 0 不能確定是否存在的離子填 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 4 判斷K 是否存在 若存在求其最小濃度 若不存在 說明理由 5 為了檢驗可能存在的陰離子 取少量 所得的濾液于試管中 加入硫酸亞鐵溶液 產生無色氣體 氣體在空氣中變紅棕色 實驗結論是 寫出溶液中反應的離子方程式 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 1 2 3 4 1 2015廣東惠州檢測 下列實驗操作和對應的現(xiàn)象 結論都正確的是 答案 解析 1 2 3 4 2 2015蘇錫常鎮(zhèn)檢測 下列各組物質中 不能滿足組內任意兩種物質在一定的條件下均能發(fā)生反應的是 答案 解析 1 2 3 4 3 2014山東理綜 工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3 5H2O 實驗室可用如下裝置 略去部分夾持儀器 模擬生產過程 1 2 3 4 1 儀器組裝完成后 關閉兩端活塞 向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱 若 則整個裝置氣密性良好 裝置D的作用是 裝置E中為溶液 2 為提高產品純度 應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應 則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 1 2 3 4 3 裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率 其中的液體最好選擇 a 蒸餾水b 飽和Na2SO3溶液c 飽和NaHSO3溶液d 飽和NaHCO3溶液實驗中 為使SO2緩慢進入燒瓶C 采用的操作是 已知反應 相對較慢 則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是 反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A 實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 a 燒杯b 蒸發(fā)皿c 試管d 錐形瓶 1 2 3 4 1 2 3 4 答案 1 液柱高度保持不變防止倒吸NaOH 合理即可 2 2 1 3 c控制滴加硫酸的速度 合理即可 溶液變澄清 或渾濁消失 a d 4 取少量產品溶于足量稀鹽酸 靜置 取上層溶液 或過濾 取濾液 滴加BaCl2溶液 若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質 合理即可 1 2 3 4 1 2 3 4 4 2015廣東模擬 某消毒液的主要有效成分是次氯酸鈉 可用于各類家居用品 餐具 棉織衣物等的消毒 對彩色織物可能有褪色作用 切勿用于絲綢 毛 尼龍 皮革 油漆表面 勿用于鋁 銅 碳鋼制品 消毒液須密封 置陰涼暗處保存 請完成以下實驗探究過程 1 推測該消毒液的酸堿性 原因是 用離子方程式表示 2 該消毒液還具有的化學性質是性 性和性 1 2 3 4 3 若將一定量的消毒液與Na2SO3溶液相混合 得到混合液 混合時發(fā)生反應的離子方程式為 基于該反應 對反應后混合液進行探究 提出合理假設 假設1 Na2SO3有剩余 假設2 NaClO有剩余 假設3 設計后續(xù)實驗方案驗證假設 限選實驗試劑 3mol L 1鹽酸 3mol L 1H2SO4溶液 0 01mol L 1KMnO4溶液 0 1mol L 1BaCl2溶液 20 KSCN溶液 3 H2O2溶液 淀粉 KI溶液 紫色石蕊溶液 1 2 3 4