高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二 化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用課件.ppt

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專(zhuān)題二化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用 1 理解摩爾 mol 摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃度 阿伏加德羅常數(shù)的含義 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求 2 理解相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量的定義 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 3 能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒 原子 分子 離子等 數(shù)目 氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 考綱要求 4 了解溶液的含義 5 理解溶液 溶解度 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 6 掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 考點(diǎn)一洞悉陷阱設(shè)置 突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用 欄目索引 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 考點(diǎn)三以 物質(zhì)的量 為核心的計(jì)算 考點(diǎn)四溶解度及其曲線 考點(diǎn)五 物質(zhì)的量 在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用 一 抓 兩看 突破 狀態(tài) 狀況 陷阱一看 氣體 是否處于 標(biāo)準(zhǔn)狀況 二看 標(biāo)準(zhǔn)狀況 下 物質(zhì)是否為 氣體 如CCl4 H2O Br2 SO3 HF 己烷 苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體 考點(diǎn)一洞悉陷阱設(shè)置 突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用 題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2 24LCO2中含有的原子數(shù)為0 3NA 2 常溫下 11 2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0 5NA 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA 4 常溫常壓下 22 4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 5 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LHF含有的HF分子數(shù)為0 1NA 二 排 干擾 突破 質(zhì)量 狀況 陷阱題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 常溫常壓下 3 2gO2所含的原子數(shù)為0 2NA 2 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下 18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA 3 常溫常壓下 92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA 三 記 組成 突破 物質(zhì)組成 陷阱題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 在常溫常壓下 32g18O2中含有2NA個(gè)氧原子 2 17g OH與17gOH 所含電子數(shù)均為10NA 3 相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同 4 mgCO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA 5 4 5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0 3NA 6 30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA 四 審 要求 突破 離子數(shù)目 判斷陷阱一審是否有弱離子的水解 二審是否指明了溶液的體積 三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān) 如pH 1的H2SO4溶液c H 0 1mol L 1 與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān) 0 05mol L 1的Ba OH 2溶液 c OH 0 1mol L 1 與電解質(zhì)的組成有關(guān) 題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 0 1L3 0mol L 1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0 3NA 2 等體積 等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中 陰 陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA 3 0 1mol L 1的NaHSO4溶液中 陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0 2NA 4 25 時(shí) pH 13的1 0LBa OH 2溶液中含有的OH 數(shù)目為0 2NA 五 記 隱含反應(yīng) 突破 粒子組成 電子轉(zhuǎn)移 判斷陷阱在 NA 應(yīng)用中 常涉及到以下可逆反應(yīng) 題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與 隱含反應(yīng) 5 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后 混合物的分子數(shù)為2NA 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA 3 100g17 的氨水 溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 1molCl2溶于水 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 1NA 六 分類(lèi) 比較 突破 電子轉(zhuǎn)移 判斷陷阱1 同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑 還原劑的判斷 如 1 Cl2和Fe Cu等反應(yīng) Cl2只作氧化劑 而Cl2和NaOH反應(yīng) Cl2既作氧化劑 又作還原劑 2 Na2O2與CO2或H2O反應(yīng) Na2O2既作氧化劑 又作還原劑 而Na2O2與SO2反應(yīng) Na2O2只作氧化劑 2 量不同 所表現(xiàn)的化合價(jià)不同 如 Fe和HNO3反應(yīng) Fe不足 生成Fe3 Fe過(guò)量 生成Fe2 3 氧化劑或還原劑不同 所表現(xiàn)的化合價(jià)不同 如 Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2 而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S 4 注意氧化還原的順序 如 向FeI2溶液中通入Cl2 首先氧化I 再氧化Fe2 題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 5 6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0 3NA 2 0 1molZn與含0 1molHCl的鹽酸充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 2NA 3 1molNa與足量O2反應(yīng) 生成Na2O和Na2O2的混合物 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 4 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 5 向FeI2溶液中通入適量Cl2 當(dāng)有1molFe2 被氧化時(shí) 共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA 6 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA 題組七2015年 NA 應(yīng)用高考試題匯編7 2015 全國(guó)卷 8 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB 2L0 5mol L 1亞硫酸溶液中含有的H 離子數(shù)為2NAC 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí) 生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NAD 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng) 產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 解析A項(xiàng) D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同 均為10 但D2O H2O的摩爾質(zhì)量不同 分別為20g mol 1和18g mol 1 所以18gD2O和H2O的物質(zhì)的量不同 質(zhì)子數(shù)不同 錯(cuò)誤 B項(xiàng) n H2SO3 2L 0 5mol L 1 1mol 但H2SO3是弱酸 部分電離 所以H 數(shù)目小于2NA 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e 所以生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA 正確 D項(xiàng) 發(fā)生反應(yīng) 2NO O2 2NO2 生成2molNO2 常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4 所以分子數(shù)小于2NA 錯(cuò)誤 答案C 8 2015 全國(guó)卷 10 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0 1NAC 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA 解析A項(xiàng) 60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol 根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知 1mol丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中HCO CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0 1NA 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 在氧化物中 鈉元素的化合價(jià)只有 1價(jià) 因此23gNa即1molNa充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA 正確 D項(xiàng) 235g核素U即1molU 發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA 錯(cuò)誤 答案C 9 2015 廣東理綜 10改編 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說(shuō)法正確的是 A 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B 1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LN2和H2混合氣中含2nA個(gè)原子D 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 失去8nA個(gè)電子 解析A項(xiàng) 23gNa即1molNa可失去1mole 與足量的H2O反應(yīng)生成0 5nA個(gè)H2分子 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 1molCu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個(gè)SO2分子 錯(cuò)誤 C項(xiàng) N2和H2都是雙原子分子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22 4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol 含有2nA個(gè)原子 正確 D項(xiàng) 3molFe生成1molFe3O4 根據(jù)Fe3O4中3個(gè)Fe原子的化合價(jià)共為 8價(jià) 可知反應(yīng)中3mol單質(zhì)鐵失去8nA個(gè)e 正確 答案CD 10 2015 四川理綜 5 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 2 0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB 常溫常壓下 4 4g乙醛所含 鍵數(shù)目為0 7NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5 6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 5NAD 50mL12mol L 1鹽酸與足量MnO2共熱 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 3NA 解析A項(xiàng) H218O和D2O的摩爾質(zhì)量都為20g mol 1 且每個(gè)分子中的中子數(shù)都是10個(gè) 故2 0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA 正確 B項(xiàng) 一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè) 鍵 4 4g乙醛的物質(zhì)的量為0 1mol 故4 4g乙醛所含 鍵數(shù)目為0 6NA 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5 6LCO2的物質(zhì)的量為0 25mol 根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價(jià)的變化可知 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 25NA 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸 不再和MnO2反應(yīng) 故50mL12mol L 1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0 3NA 錯(cuò)誤 答案A 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn) 復(fù)習(xí)時(shí) 要熟記實(shí)驗(yàn)儀器 掌握操作步驟 注意儀器使用 正確分析誤差 明確高考題型 做到有的放矢 1 七種儀器需記牢托盤(pán)天平 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 燒杯 藥匙 知識(shí)精講 2 實(shí)驗(yàn)步驟要理清如 配制500mL0 1mol L 1Na2CO3溶液 圖中操作 中應(yīng)該填寫(xiě)的數(shù)據(jù)為 實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)?填編號(hào) 5 3 3 儀器使用要明了 1 容量瓶使用的第一步操作是 查漏 回答容量瓶時(shí)應(yīng)指明規(guī)格 并選擇合適的容量瓶 如配制480mL溶液 應(yīng)選用500mL容量瓶 容量瓶不能用于溶解 稀釋和存放液體 也不能作為反應(yīng)容器 2 玻璃棒的作用是攪拌和引流 在引流時(shí) 玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下 且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口 如圖所示 附容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入適量水 蓋好瓶塞 左手食指頂住瓶塞 右手托住瓶底 將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出 若沒(méi)有 將容量瓶正立 將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度 重復(fù)上述操作 如果瓶口處仍無(wú)水滲出 則此容量瓶不漏水 若漏水 可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林 4 誤差分析點(diǎn)點(diǎn)清進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c 根據(jù)公式 分析各個(gè)量的變化 判斷可能產(chǎn)生的誤差 用 偏高 偏低 或 無(wú)影響 填空 1 砝碼生銹 2 定容時(shí) 溶液溫度高 3 用量筒量取液體時(shí) 仰視讀數(shù) 4 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 偏高 偏高 偏高 偏高 5 稱(chēng)量時(shí)物碼顛倒且使用游碼 6 未洗滌燒杯 玻璃棒 7 稱(chēng)量易吸水物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng) 8 用量筒量取液體時(shí) 俯視讀數(shù) 9 轉(zhuǎn)移時(shí) 有液體濺出 10 滴加蒸餾水超過(guò)容量瓶刻度線 再用膠頭滴管吸出 11 定容搖勻后 液面低于刻度線 再加水至刻度線 12 容量瓶?jī)?nèi)有少量水 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 無(wú)影響 題組集訓(xùn) 題組一儀器的正確使用及實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性 1 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液 2015 重慶理綜 4B 2 稱(chēng)取2 0gNaOH固體 可先在托盤(pán)上各放一張濾張 然后在右盤(pán)上添加2g砝碼 左盤(pán)上添加NaOH固體 2015 福建理綜 8A 3 配制0 10mol L 1NaOH溶液 2015 安徽理綜 8A 4 配制一定濃度的NaCl溶液 2015 四川理綜 3A 5 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 12A 6 用容量瓶配溶液時(shí) 若加水超過(guò)刻度線 立即用滴管吸出多余液體 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 12D 7 配制溶液定容時(shí) 俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高 2014 大綱全國(guó)卷 6C 8 配制0 1000mol L 1氯化鈉溶液時(shí) 將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 2013 福建理綜 10C 9 用固體NaCl配制0 5mol L 1的溶液 所用的儀器是 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶 2013 山東理綜 11C 2 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量 溶解 轉(zhuǎn)移溶液 定容等操作 下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 解析A項(xiàng) 托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí) 應(yīng)為 左物右碼 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 用玻璃棒攪拌能加速溶解 正確 C項(xiàng) 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 定容時(shí) 膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi) 錯(cuò)誤 答案B 3 1 配制濃度為2mol L 1的NaOH溶液100mL 用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體時(shí) 天平讀數(shù)將 填寫(xiě)字母 A 等于8 0gB 等于8 00gC 大于8 0gD 等于0 2g解析稱(chēng)量NaOH固體時(shí)需用小燒杯盛放 故天平讀數(shù)等于8 0g 燒杯質(zhì)量 C 2 某實(shí)驗(yàn)中需2mol L 1的Na2CO3溶液950mL 配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為 稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量為 解析根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知 應(yīng)配制2mol L 1的Na2CO3溶液1000mL 所需Na2CO3的質(zhì)量為1L 2mol L 1 106g mol 1 212 0g 1000mL 212 0g 題組二誤差分析4 下列操作會(huì)使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是 填字母 A 配制1L0 1mol L 1的BaCl2溶液時(shí) 將砝碼放在左盤(pán)上 將BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量B 選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C 定容搖勻后 液面下降 又加水至刻度線D 整個(gè)配制過(guò)程中 容量瓶不振蕩 解析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c 分析錯(cuò)誤操作對(duì)n V的影響 答案AC 考點(diǎn)三以 物質(zhì)的量 為核心的計(jì)算 1 明確一個(gè)中心必須以 物質(zhì)的量 為中心 見(jiàn)量化摩 遇問(wèn)設(shè)摩 2 用好一個(gè)定律阿伏加德羅定律及推論可概括為 三同定一同 兩同見(jiàn)比例 可用V n Vm及m V 等公式推導(dǎo)出 1 同溫同壓時(shí) V1 V2 n1 n2 N1 N2 1 2 M1 M2 同質(zhì)量時(shí) V1 V2 M2 M1 知識(shí)精講 2 同溫同體積時(shí) p1 p2 n1 n2 N1 N2 同質(zhì)量時(shí) p1 p2 M2 M1 3 同溫同壓同體積時(shí) M1 M2 m1 m2 3 注意三個(gè)守恒 4 熟記兩個(gè)公式 1 氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1L水中溶解某氣體VL 所得溶液的密度為 g cm3 氣體的摩爾質(zhì)量為Mg mol 1 則c mol L 1 2 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算 c c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol L 1 為溶液的密度 g cm 3 w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 g mol 1 5 掌握兩條規(guī)律 1 稀釋定律 如用V1 V2 c1 c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 有c1V1 c2V2 如用m1 m2 w1 w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù) 有m1w1 m2w2 2 混合規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法 設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 題組集訓(xùn) 題組一阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用 1 同溫同壓下 xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積 根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是 A x y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B x y等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C x y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D y x等于同溫同體積下 等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比 解析A項(xiàng) 由同溫同壓下 同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù) 則xg甲氣體和yg乙氣體的物質(zhì)的量相等 即 推出x y M甲 M乙 故正確 B項(xiàng) 甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比為1 1 而x與y不一定相等 故不正確 C項(xiàng) 同溫同壓下 密度之比等于摩爾質(zhì)量之比 即為質(zhì)量比 故正確 D項(xiàng) 等質(zhì)量的甲 乙的壓強(qiáng)之比為p甲 p乙 n1 n2 M乙 M甲 y x 故正確 答案B 2 在兩個(gè)密閉容器中 分別充有質(zhì)量相同的甲 乙兩種氣體 若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同 且甲的密度大于乙的密度 則下列說(shuō)法正確的是 A 物質(zhì)的量 甲乙C 摩爾體積 甲 乙D 相對(duì)分子質(zhì)量 甲 乙 解析同溫同壓下 氣體摩爾體積相等 根據(jù) 知 相同條件下 氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比 甲的密度大于乙的密度 說(shuō)明甲的摩爾質(zhì)量大于乙 A項(xiàng) 根據(jù)n 知 相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比 甲的摩爾質(zhì)量大于乙 則甲的物質(zhì)的量小于乙 故A正確 B項(xiàng) 根據(jù)V Vm知 相同溫度 壓強(qiáng) 質(zhì)量時(shí) 氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比 摩爾質(zhì)量甲 乙 則氣體體積甲乙 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量 所以相對(duì)分子質(zhì)量甲 乙 故D正確 答案AD 題組二電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用3 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份 取一份加入含amol硫酸鈉的溶液 恰好使鋇離子完全沉淀 另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液 恰好使氯離子完全沉淀 則該混合溶液中鉀離子濃度為 A 0 1 b 2a mol L 1B 10 2a b mol L 1C 10 b a mol L 1D 10 b 2a mol L 1 解析根據(jù)題意 500mL溶液分成5等份 每份為100mL 每份中n Ba2 amol n Cl bmol 根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n K b 2a mol 則c K 10 b 2a mol L 1 答案D 4 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份 一份加入含amolNaOH的溶液 恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂 另一份加入含bmolBaCl2的溶液 恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇 則原混合溶液中鉀離子的濃度為 答案D 題組三有關(guān)濃度的換算5 相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 溶于mg水中 得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液 物質(zhì)的量濃度為cmol L 1 密度為 g cm 3 則下列說(shuō)法不正確的是 答案C 6 體積為V 密度為 的某溶液中 含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg 若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 則下列各表示式中正確的是 答案A 題組四溶液稀釋規(guī)律的應(yīng)用7 取100mL0 3mol L 1的硫酸溶液和300mL0 25mol L 1的硫酸溶液加水稀釋至500mL 該混合溶液中H 的物質(zhì)的量濃度是 A 0 21mol L 1B 0 42mol L 1C 0 56mol L 1D 0 26mol L 1 解析根據(jù)題意可知 容量瓶中H2SO4溶液的H 濃度關(guān)系如下 c3V3 c1V1 c2V2 可得n H 0 1L 0 3mol L 1 0 3L 0 25mol L 1 2 0 21mol 所以c H 0 42mol L 1 答案B 8 實(shí)驗(yàn)室常用98 1 84g mL 1 的濃H2SO4配制1 4的稀H2SO4 此稀H2SO4的密度為1 23g mL 1 其物質(zhì)的量濃度為 A 4 6mol L 1B 5 7mol L 1C 3 88mol L 1D 18 4mol L 1解析實(shí)驗(yàn)室配制1 4溶液的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合 求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) w 1mL 1 84g mL 1 98 1mL 1 84g mL 1 4mL 1g mL 1 100 30 9 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c H2SO4 1000mL 1 23g mL 1 30 9 98g mol 1 1L 3 88mol L 1 故選C 答案C 方法技巧 掌握兩項(xiàng)技能1 用98 的濃H2SO4配制100mL1 4的稀H2SO4 用量筒量取80mL的水注入200mL的燒杯 然后再用另一只量筒量取20mL的濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中 并用玻璃棒不停攪拌 2 配制100g20 的NaCl溶液 準(zhǔn)確稱(chēng)量20 0gNaCl固體 然后再轉(zhuǎn)移到200mL的燒杯中 再用量筒量取80mL的水注入燒杯中 并用玻璃棒不停攪拌直到完全溶解為止 1 溶解度的概念及影響因素 在一定溫度下 某固體物質(zhì)在100g溶劑 通常是水 里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度 其單位為 g 固體物質(zhì)溶解度 飽和溶液 S 100g影響溶解度大小的因素 知識(shí)精講 考點(diǎn)四溶解度及其曲線 1 內(nèi)因 物質(zhì)本身的性質(zhì) 由結(jié)構(gòu)決定 2 外因 溶劑的影響 如NaCl易溶于水 不易溶于汽油 溫度的影響 升溫 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大 少數(shù)物質(zhì)卻相反 如Ca OH 2 溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大 2 溶解度的表示方法及應(yīng)用 1 列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度 2 溶解度曲線 3 溶解度曲線的含義 1 不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同 2 曲線與曲線交點(diǎn)的含義 表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度 3 能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小 4 多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大 有的變化不大 如NaCl 少數(shù)隨溫度升高而降低 如Ca OH 2 5 判斷結(jié)晶的方法 溶解度受溫度影響較小的 如NaCl 采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法 溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶的方法 帶有結(jié)晶水的鹽 一般采取蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶的方法 應(yīng)特別注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3 6H2O晶體 應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 6 判斷多溶質(zhì)溶液的提純方法 設(shè)A為NaCl型溶質(zhì) B為KNO3型溶質(zhì) A溶液中 含少量B雜質(zhì) 提取A答案蒸發(fā)濃縮 結(jié)晶 趁熱過(guò)濾 B溶液中 含少量A雜質(zhì) 提取B答案蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 題組集訓(xùn) 題組一溶解度的基本應(yīng)用 1 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 11 溴酸銀 AgBrO3 溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C 60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6 10 4D 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀 可用重結(jié)晶方法提純解析A項(xiàng) 由題圖可知 隨著溫度升高 溴酸銀的溶解度逐漸增大 因此AgBrO3的溶解是吸熱過(guò)程 B項(xiàng) 由圖像曲線可知 溫度升高斜率增大 因此AgBrO3的溶解速度加快 C項(xiàng) 由溶解度曲線可知 60 時(shí) AgBrO3的溶解度約為0 6g 則其物質(zhì)的量濃度約為0 025mol L 1 AgBrO3的Ksp c Ag c BrO 0 025 0 025 6 10 4 D項(xiàng) 若KNO3中含有少量AgBrO3 可通過(guò)蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液 再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體 而AgBrO3留在母液中 答案A 2 右圖為氯化鈉 碳酸鈉在水中的溶解度曲線 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH 7 填 7 2 40 時(shí) 碳酸鈉的溶解度為 g 解析根據(jù)溶解度曲線 40 時(shí)Na2CO3的溶解度為50g 3 大于30 時(shí) 碳酸鈉的溶解度 氯化鈉的溶解度 填 或 解析根據(jù)溶解度曲線 大于30 時(shí) Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 50 4 40 時(shí) 碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液 當(dāng)溫度降低到20 時(shí) 析出的主要物質(zhì)是 填化學(xué)式 解析由于Na2CO3的溶解度受溫度的影響很大 而NaCl的溶解度受溫度的影響較小 所以40 的Na2CO3 NaCl的飽和溶液 當(dāng)溫度降低到20 時(shí) 析出的主要物質(zhì)是Na2CO3 Na2CO3 5 為檢驗(yàn) 4 中析出的物質(zhì) 取少量樣品于試管中加入足量的稀 填化學(xué)式 溶液 完全溶解 并有氣體產(chǎn)生 再加入幾滴 填化學(xué)式 溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 解析用稀HNO3檢驗(yàn)Na2CO3 用AgNO3溶液檢驗(yàn)NaCl HNO3 AgNO3 3 2015 江蘇 18 3 如圖可以看出 從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4 H2O晶體 需控制的結(jié)晶溫度范圍為 解析由圖可知 要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4 H2O晶體 溫度應(yīng)大于60 其原因是此時(shí)MgSO4 6H2O的溶解度大于MnSO4 H2O的溶解度 有利于MnSO4 H2O晶體析出 MgSO4 6H2O不易析出 答案高于60 題組二溶解度在 化工流程 題中的應(yīng)用4 某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鹵塊制備少量Mg ClO3 2 6H2O 其流程如圖1所示 圖1 已知 鹵塊主要成分為MgCl2 6H2O 含有MgSO4 FeCl2等雜質(zhì) 四種化合物的溶解度 S 隨溫度 T 的變化曲線如圖2所示 圖2 形成氫氧化物沉淀時(shí) 不同離子對(duì)應(yīng)溶液的pH如下 Fe2 開(kāi)始沉淀的pH為5 8 完全沉淀的pH為8 8 Fe3 開(kāi)始沉淀的pH為1 1 完全沉淀的pH為3 2 Mg2 開(kāi)始沉淀的pH為8 2 完全沉淀的pH為11 可選用的試劑 H2O2 稀硫酸 KMnO4溶液 MgCl2溶液 MgO 1 步驟X包含的操作為 過(guò)濾洗滌并干燥 解析過(guò)濾所得的濾液中含有NaCl MgCl2 NaClO3等雜質(zhì) 根據(jù)圖2所示的物質(zhì)溶解度大小 由溶液獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過(guò)濾 其濾液為Mg ClO3 2溶液 然后再將濾液進(jìn)行冷卻結(jié)晶得到Mg ClO3 2 6H2O 最后過(guò)濾洗滌該晶體 干燥得到純凈的Mg ClO3 2 6H2O 答案蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶 2 加入BaCl2溶液沉淀后需經(jīng)過(guò)兩步實(shí)驗(yàn)步驟才進(jìn)行下步反應(yīng) 請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟 解析加入BaCl2溶液后除去SO雜質(zhì) 關(guān)鍵是除去Fe2 由于Fe2 完全沉淀時(shí)Mg2 也部分沉淀 所以需用H2O2將Fe2 氧化為Fe3 然后用MgO調(diào)節(jié)溶液pH為3 2 8 2 此條件下Fe3 完全沉淀 Mg2 未沉淀 從而除去Fe2 雜質(zhì) 答案 向溶液中加入稍過(guò)量雙氧水 充分反應(yīng) 向溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)pH為3 2 8 2 3 加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析MgCl2與飽和NaClO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg ClO3 2和NaCl 由于NaCl的溶解度小于NaClO3的 則NaCl以晶體形式析出 其反應(yīng)方程式為MgCl2 2NaClO3 Mg ClO3 2 2NaCl MgCl2 2NaClO3 Mg ClO3 2 2NaCl 4 將Mg ClO3 2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色 寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 解析ClO具有氧化性 可以將Fe2 氧化為Fe3 其離子方程式為ClO 6Fe2 6H 6Fe3 Cl 3H2O 1 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算的步驟 寫(xiě) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 找 找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系 列 將已知量和未知量列成比例式 求 對(duì)比例式求算 知識(shí)精講 考點(diǎn)五 物質(zhì)的量 在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用 2 化學(xué)計(jì)算中常用方法 1 守恒法守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種常用方法 守恒法中的三把 金鑰匙 質(zhì)量守恒 電荷守恒 電子得失守恒 它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài) 淡化中間過(guò)程 利用某種不變量 某原子 離子或原子團(tuán)不變 溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等 氧化還原反應(yīng)中得失電子相等 建立關(guān)系式 從而達(dá)到簡(jiǎn)化過(guò)程 快速解題的目的 2 關(guān)系式法此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算 確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式 然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解 3 極值法對(duì)混合體系或反應(yīng)物可能發(fā)生幾種反應(yīng)生成多種生成物的計(jì)算 我們可假設(shè)混合體系中全部是一種物質(zhì) 或只發(fā)生一種反應(yīng) 求出最大值 最小值 然后進(jìn)行解答 此類(lèi)題一般為選擇題 4 差量法 差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化 找出 理論差量 這種差量可以是質(zhì)量 物質(zhì)的量 氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng) 反應(yīng)過(guò)程中的熱量等 用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量 理論差量 及差量 實(shí)際差量 與未知量列成比例式 然后求解 如 2C s O2 g 2CO g H m 固 n 氣 V 氣 2mol1mol2molQ24g1mol22 4L 標(biāo)況 使用差量法時(shí)的注意事項(xiàng)a 所選用差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系 b 有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用和對(duì)應(yīng) 即 上下一致 左右相當(dāng) 題組集訓(xùn) 題組一守恒法 1 用含1 0molNaOH的溶液吸收0 8molCO2 所得溶液中CO和HCO的物質(zhì)的量之比為 A 1 3B 2 1C 2 3D 3 2 答案A 題組二關(guān)系式法2 取KI溶液25mL 向其中滴加0 4mol L 1的FeCl3溶液135mL I 完全反應(yīng)生成I2 2I 2Fe3 I2 2Fe2 將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液 向分出的水溶液中通入Cl2至0 025mol時(shí) Fe2 恰好完全反應(yīng) 求KI溶液的物質(zhì)的量濃度 解析依題意 有 本題可用關(guān)系式法求解 由上述兩個(gè)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論 得知I 與Cl2之間的關(guān)系式 2I Cl2 設(shè)KI的物質(zhì)的量是x 則2I Cl221x0 025mol 答案2mol L 1 題組三極值法3 已知原子量Li 6 9 Na 23 K 39 Rb 85 今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成混合物10 8g 加足量水充分反應(yīng)后 溶液小心蒸干得固體16g 據(jù)此可確定堿金屬為 解析由題意可知 M M2O共10 8g 轉(zhuǎn)化為MOH16g 若設(shè)M有xg 則M MOHM2O 2MOHMrMr 172Mr 162 Mr 17 由上可知 一個(gè)二元一次方程無(wú)法求解 但由定義域0 x 10 8 可求出Mr的取值范圍 即x 0時(shí) Mr 10 7或x 10 8g時(shí) Mr 35 3 實(shí)際堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量在10 7 35 3之間 為Na 答案假設(shè)10 8g全部為M 則M MOHMrMr 17 所以Mr 35 3 假設(shè)10 8g全部為M2O 則 所以Mr 10 7實(shí)際堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)在10 7 35 3之間 所以為Na M2O 2MOH2Mr 162 Mr 17 題組四差量法4 一定條件下 合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20 0 與反應(yīng)前的體積相比 反應(yīng)后體積縮小的百分率是 A 16 7 B 20 0 C 80 0 D 83 3 由以上關(guān)系式可知 反應(yīng)前后體積的減少與生成的NH3體積相等 設(shè)平衡時(shí)混合氣體100L 其中含20LNH3 則原氣體總體積減少20L 所以 反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃饪傮w積為120L 反應(yīng)后體積縮小的百分率為 100 16 7 答案A