高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 常見能源的利用課件 新人教版.ppt
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學(xué)考標準 1 原電池的概念 a 2 銅鋅原電池的原理及電極反應(yīng)式 b 3 原電池的構(gòu)成條件 a 4 常見化學(xué)電源 b 5 太陽能開發(fā)利用的途徑和方式 a 6 生物質(zhì)能的利用途徑 a 7 氫能的優(yōu)點 開發(fā)與利用 a 8 了解化石燃料的不可再生性及其給環(huán)境帶來的問題 a 一 原電池1 原電池 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置稱為原電池 在原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 2 構(gòu)成條件 1 活潑性不同的兩電極 2 電解質(zhì)溶液 3 形成閉合回路 導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液 4 自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)條件 3 工作原理 以Zn H2SO4 Cu原電池為例 電極 正極負極電極材料 CuZn電極反應(yīng) 2H 2e H2 Zn 2e Zn2 反應(yīng)類型 還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電極變化 質(zhì)量不變質(zhì)量減小電子流向 流入流出電池總反應(yīng) 2H Zn H2 Zn2 示圖 二 常見化學(xué)電源1 鋅錳干電池 1 負極是鋅筒 正極是石墨電極 還有填充MnO2黑色粉末 吸收正極放出的H2 電解質(zhì)是NH4Cl和淀粉糊 2 總反應(yīng)為 Zn 2NH4Cl 2MnO2 Zn NH3 2Cl2 2MnO OH 2 鉛蓄電池 3 氫氧燃料電池 1 兩個惰性電極 鉑碳電極 負極上通H2 正極上通O2 電解質(zhì)溶液是KOH溶液 2 電極反應(yīng) 負極 2H2 4e 4OH 2H2O 正極 O2 4e 2H2O 4OH 總反應(yīng)式 2H2 O2 2H2O 4 新型燃料電池 甲醇 空氣燃料電池 三 太陽能 生物質(zhì)能和氫能的利用1 太陽能的利用 能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ) 地球上最基本的能源是太陽能 1 直接利用 太陽能以光和熱的形式傳送到地面 人們可以直接利用太陽輻射獲得光和熱 2 植物的光合作用 在太陽光的作用下 綠色植物把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 3 間接利用 人類所需的能源大多來自于石油 天然氣 煤 它們所蘊藏的能量就是遠古生物吸收利用的太陽能 動物食用植物體內(nèi)的淀粉 纖維素 蛋白質(zhì)是間接利用太陽能 2 生物質(zhì)能的利用 3 氫能的開發(fā)與利用下載提示(請認真閱讀)
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