2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第1課時(shí) 原子核外電子的排布課件 蘇教版必修2.ppt

《2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第1課時(shí) 原子核外電子的排布課件 蘇教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第1課時(shí) 原子核外電子的排布課件 蘇教版必修2.ppt（26頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)原子核外電子的排布 專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測 當(dāng)堂檢測鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 原子的構(gòu)成 1 原子是由和構(gòu)成的 2 在多電子原子里 電子的能量 3 在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子的能量 在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子的能量 一 原子結(jié)構(gòu) 原子核 核外電子 不同 較低 較高 2 電子層 1 概念 在多電子原子里 把電子運(yùn)動(dòng)的的區(qū)域簡化為 的殼層 稱作電子層 2 不同電子層的表示及能量關(guān)系 NMLK原子核 能量不同 不連續(xù) K L M N O P Q 近 遠(yuǎn) 低 高 3 電子層的表示方法 1 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下 請注明其意義 電子層 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) M層電子數(shù) 粒子符號(hào) 原子核 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖中 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 而離子結(jié)構(gòu)示意圖中 二者則不相等 如 Na Cl 陽離子 核外電子數(shù)核電荷數(shù) 陰離子 核外電子數(shù)核電荷數(shù) 小于 大于 1 下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是 核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的 所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng) 能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng) 能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)A B C D 答案 解析 解析原子核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的 能量越低離核越近 能量越高離核越遠(yuǎn) 2 排布在下列各電子層上的一個(gè)電子 所具有的能量最低的是A K層B L層C M層D N層 答案 1 完成下列表格 二 原子核外電子的排布規(guī)律 1 2 2 2 2 2 6 8 8 8 8 1 7 8 8 1 2 觀察分析上表 元素原子核外電子排布的規(guī)律特點(diǎn) 1 2 3 4 等 原子核外電子 分層排布 K層最多容納電子數(shù)為2 L層最多排8個(gè)電子 最外層電子數(shù)不超過8個(gè) 原子核外電子的排布規(guī)律 1 能量規(guī)律 根據(jù)電子能量由到 依次在由向的電子層上排布 2 數(shù)量規(guī)律 每層最多容納個(gè)電子 最外層電子數(shù)目不超過個(gè) 次外層電子數(shù)目不超過18個(gè) 倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過個(gè) 低 高 內(nèi) 外 2n2 8 32 核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的 不能孤立地理解 如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過8個(gè)的限制 其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 而不是 特別提醒 3 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是A 所有的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8個(gè)D 原子的次外層電子數(shù)都是8個(gè) 答案 解析 C項(xiàng) He最外層電子數(shù)為2個(gè) D項(xiàng) 第2周期元素原子的次外層電子數(shù)為2個(gè) 4 在第n電子層中 當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí) 最多容納的電子數(shù)與 n 1 層相同 當(dāng)它作為原子的次外層時(shí) 其電子數(shù)比 n 1 層最多能多10個(gè) 則此電子層是A K層B L層C M層D N層 答案 解析 解析n作為最外層時(shí) 最多只能容納8個(gè)電子 所以 n 1 層應(yīng)為8個(gè)電子 為L層 則n應(yīng)為M層 若n為次外層 則 n 1 為最外層 則次外層電子數(shù)最多為10 8 18 則進(jìn)一步證明n為M層 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測 1 下列敘述正確的是A 電子的能量越低 運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)B 核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)C 稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D 當(dāng)M層是最外層時(shí) 最多可排布18個(gè)電子 1 2 3 4 5 答案 解析 解析電子能量越低 運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近 A錯(cuò) 電子的分層排布即是電子的分層運(yùn)動(dòng) B正確 稀有氣體元素中He原子最外層只有2個(gè)電子 C錯(cuò) M層為最外層時(shí) 最多只能排8個(gè)電子 D錯(cuò) 2 某元素的原子核外有3個(gè)電子層 最外層有7個(gè)電子 則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A 7B 8C 17D 18 1 2 3 4 5 答案 解析 解析該原子的核外電子排布為 所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17 3 已知A的原子序數(shù)是x B2 與A3 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則B元素的原子序數(shù)為A x 5B x 5C x 1D x 1 1 2 3 4 5 答案 解析 解析設(shè)B的原子序數(shù)為y 則x 3 y 2 y x 5 B項(xiàng)正確 4 根據(jù)下列敘述 寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 2 3 4 5 答案 解析 硅 硼 鈉 氧 解析L層有8個(gè)電子 則M層有4個(gè)電子 故A為硅 當(dāng)次外層為K層時(shí) B元素原子最外層電子數(shù)則為3 是硼 當(dāng)次外層為L層時(shí) B元素原子最外層電子數(shù)為1 5 8 12 違背了排布規(guī)律 故不可能 C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10 1 11 故為鈉 當(dāng)次外層為K層時(shí) D為氧 當(dāng)次外層為L層時(shí) 最外層則有24個(gè)電子 故不可能 1 2 3 4 5 5 現(xiàn)有四種元素A B C D 已知A 核外有18個(gè)電子 B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè) B原子比D原子多2個(gè)電子層 D 核外沒有電子 C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子少2個(gè) 1 C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 A 的結(jié)構(gòu)示意圖為 2 四種元素的簡單離子中與氖具有相同核外電子排布的是 填離子符號(hào) 3 C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 1 2 3 4 5 Al3 Na 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 答案 解析 解析D 核外無電子 即D原子為氫原子 A 核外有18個(gè)電子 A原子核外有17個(gè)電子 A核電荷數(shù)為17 A為氯元素 B原子比氫原子多兩個(gè)電子層 說明它有三個(gè)電子層 且最外層有3個(gè)電子 B原子為鋁原子 C原子比B原子少2個(gè)電子 說明C原子為鈉原子 1 2 3 4 5