2018高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第4課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 蘇教版必修1.ppt

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第4課時(shí)氧化劑和還原劑 專題2第一單元氯 溴 碘及其化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 熟知常見的氧化劑和還原劑 2 會(huì)從化合價(jià)的變化分析物質(zhì)的氧化性和還原性 3 結(jié)合氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí) 促進(jìn) 變化觀念 核心素養(yǎng)的發(fā)展 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 1 氧化劑和還原劑 1 氧化劑 氧化劑是電子 或電子對(duì) 的物質(zhì) 具有性 氧化劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià) 本身被還原 常見的氧化劑 氧氣 氯氣等非金屬單質(zhì) 濃硫酸 硝酸 高錳酸鉀 氯化鐵等化合物 2 還原劑 還原劑是電子 或電子對(duì) 的物質(zhì) 具有性 還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià) 本身被氧化 一 氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 得到 偏向 氧化 降低 失去 偏離 還原 升高 常見的還原劑 金屬單質(zhì) 氫氣 碳等非金屬單質(zhì) 一氧化碳 二氧化硫等化合物 2 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 1 氧化產(chǎn)物 還原劑被生成的物質(zhì) 2 還原產(chǎn)物 氧化劑被生成的物質(zhì) 氧化 還原 例1分析下列反應(yīng)并按要求填空 答案 氧化劑是 還原劑是 發(fā)生氧化反應(yīng)的是 發(fā)生還原反應(yīng)的是 Cl2 Fe Fe Cl2 氧化劑是 還原劑是 被氧化的元素是 被還原的元素是 KMnO4 KMnO4 KMnO4中的 氧元素 KMnO4中的錳元素 答案 3 2H2S SO2 3S 2H2O氧化劑是 還原劑是 氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物是 SO2 H2S S S 理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 要抓住兩條線 還原劑化合價(jià)升高 失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 被氧化 生成氧化產(chǎn)物 氧化劑化合價(jià)降低 得到電子 發(fā)生還原反應(yīng) 被還原 生成還原產(chǎn)物 例2實(shí)驗(yàn)室制取少量的氮?dú)?常利用的反應(yīng)是NaNO2 NH4ClNaCl N2 2H2O 關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A NaNO2是還原劑B 生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molC NH4Cl中的氮元素被氧化D N2既是氧化劑又是還原劑 答案 解析 解析在該反應(yīng)中 NaNO2為氧化劑 其中氮元素被還原 NH4Cl為還原劑 其中氮元素被氧化 氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子 1 氧化性和還原性 1 氧化性 氧化劑所表現(xiàn)出的性質(zhì) 2 還原性 還原劑所表現(xiàn)出的性質(zhì) 3 在氧化還原反應(yīng)中 同一元素的最高價(jià)態(tài)只能電子 具有性 最低價(jià)態(tài)只能電子 具有性 中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性 二 物質(zhì)的氧化性和還原性 得電子 失電子 得到 氧化 失去 還原 2 物質(zhì)氧化性 還原性強(qiáng)弱的比較 1 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 2 根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較 減弱 減弱 3 根據(jù)反應(yīng)的難易 反應(yīng)條件 比較如 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O由反應(yīng)條件可判斷氧化性 KMnO4 MnO2 4 根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度比較 鐵元素被氯氣氧化為 3價(jià) 被硫氧化為 2價(jià) 其氧化性 氯氣 硫 答案 解析 根據(jù)化學(xué)方程式比較物質(zhì)氧化性或還原性的方法思路 比什么性 找什么劑 產(chǎn)物之性小于劑 思維啟迪 例4一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng) 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O 對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是A 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B NH3被氧化為N2C 反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性D 每生成1molH2O就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移 答案 解析 解析A項(xiàng) 單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng) 該反應(yīng)不是置換反應(yīng) B項(xiàng) 在反應(yīng)中NH3中 3價(jià)的N元素變?yōu)镹2中0價(jià)的N元素 化合價(jià)升高被氧化 C項(xiàng) 在反應(yīng)中CuO中 2價(jià)的Cu元素變?yōu)閱钨|(zhì)Cu中的0價(jià) 化合價(jià)降低被還原 CuO作氧化劑 體現(xiàn)了CuO的氧化性 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物 2 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 3 在氧化還原反應(yīng)中 金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑 4 還原劑失去電子具有氧化性 5 元素處于最高化合價(jià)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性 答案 1 2 3 4 5 6 碘化氫中碘為最低價(jià) 碘化氫只具有還原性 7 還原劑在反應(yīng)中失去的電子數(shù)越多 其還原性越強(qiáng) 8 陽(yáng)離子只能得電子被還原 陰離子只能失電子被氧化 9 由反應(yīng)Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 可判斷Fe3 的氧化性強(qiáng)于Cu2 10 經(jīng)反應(yīng)2H2O22H2O O2 生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子 答案 1 2 3 4 5 2 在下列反應(yīng)中 二氧化碳作氧化劑的是A Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 答案 解析 1 2 3 4 5 解析選項(xiàng)A中二氧化碳中碳元素化合價(jià)無(wú)變化 選項(xiàng)B中二氧化碳中碳元素化合價(jià)由 4價(jià)降低為 2價(jià) 作為氧化劑 選項(xiàng)C D中二氧化碳都為氧化產(chǎn)物 3 2018 金華中學(xué)段考 在反應(yīng)C 2H2SO4 濃 CO2 2SO2 2H2O中 氧化產(chǎn)物是A CB H2SO4C CO2D SO2 答案 1 2 3 4 5 解析 4 氫化鈣可作為生氫劑 反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 氫化鈣既是氧化劑又是還原劑B 氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C 氫化鈣是還原劑 水是氧化劑D 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1 1 答案 解析 1 2 3 4 5 解析在該反應(yīng)中 氫化鈣為還原劑 其中氫元素的化合價(jià)由 1價(jià)升高為0價(jià) 水為氧化劑 其中氫元素的化合價(jià)由 1價(jià)降低為0價(jià) 氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 其物質(zhì)的量之比為1 1 解析在該反應(yīng)中 Cu單質(zhì)中Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)變成 2價(jià) 失去電子 被氧化 O2中O元素的化合價(jià)由0價(jià)變成 2價(jià) 得到電子 被還原 其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化 5 銅綠 即是銅銹 它的化學(xué)成分是Cu2 OH 2CO3 堿式碳酸銅 銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO3 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A 該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B 該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化 所以是氧化還原反應(yīng)C 該反應(yīng)中銅得電子 O2失電子 所以是氧化還原反應(yīng)D 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 變價(jià)的只有兩種元素 1 2 3 4 5 答案 解析