2018高中化學 專題1 化學家眼中的物質世界 第一單元 豐富多彩的化學物質 第3課時 物質的聚集狀態(tài)課件 蘇教版必修1.ppt

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第3課時物質的聚集狀態(tài) 專題1第一單元豐富多彩的化學物質 學習目標定位 1 知道物質常見的聚集狀態(tài)及影響物質體積的因素 2 知道氣體摩爾體積的含義 熟記標準狀況下的氣體摩爾體積 3 能進行氣體體積 物質的量 微粒數(shù)目之間的換算 新知導學 達標檢測 內(nèi)容索引 新知導學 一 氣體摩爾體積 1 決定物質體積大小的因素 1 物質體積大小的影響因素 2 粒子數(shù)目相同物質的體積關系 不同 相同 2 圖解氣體摩爾體積 溫度 壓強 0 101kPa 22 4L mol 1 3 標準狀況下氣體體積的計算 1 計算關系 氣體的摩爾質量M Vm 22 4 g mol 1 2 計算填空34 0g氨氣的物質的量是 標準狀況下氨氣的體積是 所含的氨氣分子數(shù)是 2 0mol 44 8L 1 204 1024 答案 解析 1 標準狀況下的氣體摩爾體積 2 計算公式 解析A中沒有指明該物質所處溫度 壓強 B中沒有指明該物質的狀態(tài) C中在非標準狀況下 氣體的摩爾體積也可能是22 4L mol 1 選項D正確 例1下列敘述正確的是A 1mol任何氣體的體積都為22 4LB 1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22 4LC 只有在標準狀況下 氣體摩爾體積才約為22 4L mol 1D 標準狀況下 22 4L任何氣體的物質的量都是1mol 答案 解析 解析常溫 常壓 非標準狀況 下11 2LCO2的物質的量不是0 5mol 所含原子數(shù)不是1 5NA 48gO3的物質的量為1mol 所含氧原子數(shù)為3NA 標準狀況下H2O為非氣態(tài) 不能應用氣體摩爾體積計算其物質的量 標準狀況下22 4LH2的物質的量為1mol 所含氫原子數(shù)為2NA 例2設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述中正確的是A 常溫常壓下 11 2LCO2所含的原子數(shù)為1 5NAB 常溫常壓下 48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAC 標準狀況下 22 4LH2O所含分子數(shù)為NAD 標準狀況下 22 4LH2所含原子數(shù)為NA 答案 解析 使用 22 4L mol 1 要 三看 思維啟迪 1 看所處條件 必須為標準狀況 非標準狀況下 1mol氣體的體積不一定是22 4L 2 看物質狀態(tài) 必須為氣態(tài) 如標準狀況下水 酒精 四氯化碳等為非氣體物質 3 看數(shù)值單位 單位是L mol 1 而不是L 數(shù)值 22 4 為近似值 由圖可知 A試管中收集到的氣體是 B試管中收集到的氣體是 二者的體積之比是 2 1 二 阿伏加德羅定律 選考 1 氣體體積與物質的量關系的實驗探究 1 實驗觀察電解水的實驗裝置如下圖所示 氫氣 氧氣 1 6 2 計算推理若有1 8g水電解 產(chǎn)生氫氣的質量為g 物質的量為mol 產(chǎn)生氧氣的質量為g 物質的量為mol 二者物質的量之比為 3 相關結論 同溫同壓下 氣體的物質的量之比等于之比 同溫同壓下 1mol的不同氣體 其體積 0 2 0 1 0 05 2 1 體積 相同 2 阿伏加德羅定律 1 定律內(nèi)容 同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) 2 特別提示 阿伏加德羅定律適用于任何氣體 包括混合氣體 不適用于非氣體 同溫 同壓 同體積 同分子數(shù) 共同存在 相互制約 且 三同定一同 標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例 3 有關推論 同溫同壓下 氣體的體積之比等于其物質的量之比 同溫同體積時 氣體的壓強之比等于其物質的量之比 同溫同壓下 氣體的密度之比等于其摩爾質量之比 同溫同壓下 同體積的任何氣體的質量之比等于其摩爾質量之比 解析只有氣體物質才符合阿伏加德羅定律 在同溫同壓下 具有相同體積的氣體的物質的量相等 具有相同物質的量的兩種由分子構成的物質具有相同的分子數(shù) 因溫度 壓強不能確定 1L一氧化碳和1L氧氣的物質的量大小不能確定 二者的質量大小無法比較 例3下列敘述正確的是A 同溫同壓下 相同體積的物質 其物質的量必然相等B 任何條件下 等物質的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等C 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D 同溫同壓下 等體積的物質所含的分子數(shù)一定相等 答案 解析 例4同溫同壓下 1mol氫氣與1mol氧氣 它們的A 質量相同 體積不同B 分子數(shù)相同 質量不同C 體積相同 分子數(shù)不同D 體積相同 原子數(shù)不同 答案 解析 解析同溫同壓下 物質的量相同的氫氣和氧氣 其分子數(shù)和體積都相同 它們都是雙原子分子 含有的原子數(shù)也相同 它們的摩爾質量不同 其質量一定不同 學習小結 達標檢測 1 2 3 4 5 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 標準狀況下 氣體摩爾體積為22 4L 2 標準狀況下 阿伏加德羅常數(shù)個四氯化碳分子的體積約為22 4L 3 1mol某氣體的體積若為22 4L 該氣體必定處于標準狀況下 4 標準狀況下 1mol氫氣和氮氣的混合氣體的體積約為22 4L 5 1mol一氧化碳和1mol氧氣所含的分子數(shù)相同 體積也相同 6 同溫同壓下 同體積的物質所含的分子數(shù)一定相等 7 同溫同壓下 1mol 或分子數(shù)相同的 任何氣體的體積相同 8 相同體積的密閉容器中 1mol氮氣比2mol氧氣產(chǎn)生的壓強小 9 標準狀況下 16g氧氣與2g氫氣的體積比是1 2 10 標準狀況下 1g氫氣的體積大于10g氧氣的體積 答案 6 2 2018 嘉興一中高一月考 下列有關氣體體積的敘述中 正確的是A 一定溫度和壓強下 各種氣態(tài)物質體積的大小 由構成氣體的分子數(shù)決定B 不同的氣體 若體積不同 則它們所含的分子數(shù)也不同C 一定溫度和壓強下 各種氣體體積的大小 由構成氣體分子的大小決定D 氣體摩爾體積就是1mol任何氣體所占體積都約為22 4L 答案 1 2 3 4 5 6 3 下列說法正確的是A 22 4L氧氣中含有NA個氧氣分子B 標準狀況下 0 5mol水的體積約為11 2LC 44g二氧化碳的體積約是22 4LD 標準狀況下 2mol氮氣的體積約為44 8L 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A C中都沒有指明為標準狀況 B中水為非氣態(tài) 其體積不可能為11 2L 4 下列說法正確的是A 20 1 01 105Pa時 同體積的氧氣和氮氣含有相同數(shù)目的分子數(shù)B 1mol氣態(tài)物質 當體積為22 4L時 該氣體一定處于標準狀況C 同溫同壓下 相同體積的氧氣和氨氣 前者質量小于后者D 同溫同壓下 相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析同溫同壓下 同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相同 所含的原子數(shù)不一定相同 選項A正確 選項D錯誤 在非標準狀況時1mol氣態(tài)物質的體積也有可能為22 4L 選項B錯誤 C中氧氣和氨氣的物質的量相同 摩爾質量前者大于后者 質量前者大于后者 選項C錯誤 5 標準狀況下 若11 2L氧氣含有n個氧原子 則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為A 4nB 3nC 2nD n 答案 解析 1 2 3 4 5 6 6 現(xiàn)有mg某氣體 它由雙原子分子構成 它的摩爾質量為Mg mol 1 若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示 則 1 該氣體的物質的量為 2 該氣體所含原子總數(shù)為 3 該氣體在標準狀況下的體積為 4 該氣體在標準狀況下的密度為 5 該氣體一個分子的質量為 答案 解析 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6