2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第22講 化學(xué)平衡狀態(tài)課件.ppt

《2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第22講 化學(xué)平衡狀態(tài)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第22講 化學(xué)平衡狀態(tài)課件.ppt（65頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第22講化學(xué)平衡狀態(tài) 考綱要求 1 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立 2 掌握化學(xué)平衡的特征 3 能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 4 理解外界條件 濃度 溫度 壓強 催化劑等 對化學(xué)平衡的影響 能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律 5 了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 考點1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 知識梳理 1 可逆反應(yīng) 正反應(yīng) 逆 反應(yīng) 小于 2 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 概念在一定條件下的可逆反應(yīng)中 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持的狀態(tài) 相等 不變 2 建立過程在一定條件下 把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中 反應(yīng)過程如下 最大 逐漸減小 逐漸增大 以上過程可用如圖表示 3 化學(xué)平衡特征 可逆 v 正 v 逆 濃度或百分含量 3 平衡轉(zhuǎn)化率 多維思考 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 提示 1 2 3 4 5 提示 6 7 8 考點演練 考向一可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度的判斷1 2017 湖南五市十校聯(lián)考 在一密閉容器中進行反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g 已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2 O2 SO3的濃度分別為0 4mol L 0 2mol L 0 4mol L 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時 可能存在的數(shù)據(jù)是 A SO2為0 8mol L O2為0 4mol LB SO2為0 5mol LC SO3為0 8mol LD SO2 SO3均為0 3mol L B 解析 所給反應(yīng)為可逆反應(yīng) 假設(shè)SO2 g 和O2 g 全部轉(zhuǎn)化為SO3 g 2SO2 g O2 g 2SO3 g 初始 mol L 0 40 20 4變化 mol L 0 40 20 4平衡 mol L 000 8 假設(shè)SO3 g 全部轉(zhuǎn)化為SO2 g 和O2 g 2SO2 g O2 g 2SO3 g 初始 mol L 0 40 20 4變化 mol L 0 40 20 4平衡 mol L 0 80 40由以上分析可知達到平衡時 0 c SO2 0 8mol L 0 c O2 0 4mol L 0 c SO3 0 8mol L SO2為0 8mol L O2為0 4mol L不在范圍內(nèi) A不可能 SO2范圍0 c SO2 0 8mol L B可能 SO3濃度不在范圍0 c SO3 0 8mol L內(nèi) C不可能 據(jù)元素守恒 c SO2 與c SO3 和始終為0 8mol L D不可能 2 一定條件下 對于可逆反應(yīng)X g 3Y g 2Z g 若X Y Z的起始濃度分別為c1 c2 c3 均不為零 達到平衡時 X Y Z的濃度分別為0 1mol L 1 0 3mol L 1 0 08mol L 1 則下列判斷正確的是 A c1 c2 3 1B 平衡時 Y和Z的生成速率之比為2 3C X Y的轉(zhuǎn)化率不相等D c1的取值范圍為0 c1 0 14mol L 1 D 解析 平衡濃度之比為1 3 轉(zhuǎn)化濃度亦為1 3 故c1 c2 1 3且X Y的轉(zhuǎn)化率相等 A C不正確 平衡時Y生成表示逆反應(yīng) Z生成表示正反應(yīng) 若達平衡vY 生成 vZ 生成 應(yīng)為3 2 B不正確 由可逆反應(yīng)的特點可知0 c1 0 14mol L 1 D正確 方法規(guī)律極端假設(shè)法確定物質(zhì)的濃度范圍1 原理 可逆反應(yīng)不可能進行完全 反應(yīng)體系各物質(zhì)同時共存 2 方法 假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進行到底 求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值 從而確定它們的濃度范圍 考向二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定3 導(dǎo)學(xué)號96656139可逆反應(yīng) 2NO22NO O2在體積固定的密閉容器中 達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2 用NO2 NO O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2 2 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) A B C D 全部 C 解析 單位時間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2同時生成2nmolNO2 故正確 只要反應(yīng)發(fā)生 就有用NO2 NO O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2 2 1的狀態(tài) 故錯誤 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 說明二氧化氮的濃度不變 反應(yīng)達平衡狀態(tài) 故正確 混合氣體的密度一直不改變 故錯誤 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 說明氣體的物質(zhì)的量不變 反應(yīng)達平衡狀態(tài) 故正確 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 說明氣體的物質(zhì)的量不變 反應(yīng)達平衡狀態(tài) 故正確 4 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中 進行如下可逆反應(yīng) A s 2B g C g D g 下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的密度不再變化時 容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時 B的物質(zhì)的量濃度不再變化時 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 當(dāng)v正 B 2v逆 C A B C D 只有 A 解析 A為固態(tài) 反應(yīng)正向進行時氣體質(zhì)量增大 逆向進行時氣體質(zhì)量減小 所以 密度不變時平衡 正確 該反應(yīng)前后氣體體積不變 所以壓強不變時不一定平衡 錯誤 該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等 所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變不一定平衡 錯誤 B的濃度不變 說明反應(yīng)達到平衡 正確 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 說明氣體的質(zhì)量不變 正 逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)達到平衡 正確 v正 B 2v逆 C 時 說明正 逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)達到平衡 正確 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法 正逆相等 變量不變 方法規(guī)律 注意以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 1 某一時刻 各物質(zhì)的濃度 或物質(zhì)的量或分子數(shù) 之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài) 2 恒溫 恒容條件下氣體體積不變的反應(yīng) 混合氣體的壓強或氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化 如2HI g I2 g H2 g 3 全部是氣體參加的體積不變的反應(yīng) 體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 如2HI g I2 g H2 g 4 全部是氣體參加的反應(yīng) 恒容條件下體系的密度保持不變 考點2化學(xué)平衡的移動 知識梳理 1 化學(xué)平衡移動的過程 2 影響化學(xué)平衡的外界因素 1 影響化學(xué)平衡的因素 正 逆 減小 增大 不移動 吸熱 放熱 不能 2 幾種特殊情況說明 改變固體或純液體的量 對化學(xué)平衡沒影響 同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時 應(yīng)視為壓強的影響 3 勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一 如溫度 壓強以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度 平衡向能夠這種改變的方向移動 減弱 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 化學(xué)平衡發(fā)生移動 速率一定改變 速率改變 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動 2 升高溫度 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動 提示 1 2 3 4 5 提示 6 7 8 9 6 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 在其他條件不變的情況下改變壓強 平衡不發(fā)生移動 反應(yīng)放出的熱量不變 7 增大反應(yīng)物的量 化學(xué)反應(yīng)速率加快 化學(xué)平衡正向移動 8 合成氨反應(yīng)需使用催化劑 說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動 9 恒溫恒容條件下 反應(yīng)2NO2 g N2O4 g 達到平衡后 再向容器中通入一定量的N2O4 g 重新達到平衡后 NO2的體積分數(shù)增大 提示 1 不一定 當(dāng)反應(yīng)物總量不變時 平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 若有多種反應(yīng)物的反應(yīng) 當(dāng)增大某一反應(yīng)物的濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 只會使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 但該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而減小 2 思考下列問題 作出你的解釋 1 當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎 2 對于有氣體參與的化學(xué)平衡體系 充入稀有氣體 化學(xué)平衡會發(fā)生怎樣的變化 2 要看反應(yīng)的具體特點 恒溫 恒容條件原平衡體系體系總壓強增大 體系中各組分的濃度不變 平衡不移動 考點演練 B 考向一外界條件對化學(xué)平衡的影響1 導(dǎo)學(xué)號96656285COCl2 g CO g Cl2 g H 0 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時 下列措施 升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體 能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 A B C D 解析 該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng) 所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動 可以 恒壓通入惰性氣體 相當(dāng)于減壓 平衡正向移動 可以 恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響 不可以 增加CO的濃度 將導(dǎo)致平衡逆向移動 不可以 2 2017 遼寧大連模擬 反應(yīng)NH4HS s NH3 g H2S g 在某溫度下達到平衡 下列各種情況中 不會使平衡發(fā)生移動的是 A 溫度 容積不變時 通入SO2氣體B 移走一部分NH4HS固體C 容器體積不變 充入HCl氣體D 保持壓強不變 充入氮氣 B 1 解析化學(xué)平衡移動題目的一般思路 方法規(guī)律 2 壓強的影響實質(zhì)是濃度的影響 所以只有當(dāng)這些 改變 造成濃度改變時 平衡才有可能移動 3 化學(xué)平衡移動的目的是 減弱 外界條件的改變 而不是 抵消 外界條件的改變 新平衡時此物理量更靠近于改變的方向 如 增大反應(yīng)物A的濃度 平衡右移 A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小 但達到新平衡時 A的濃度一定比原平衡大 若將體系溫度從50 升高到80 則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 達到新的平衡狀態(tài)時50 T 80 若對體系N2 g 3H2 g 2NH3 g 加壓 例如從30MPa加壓到60MPa 化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動 達到新的平衡時30MPa p 60MPa 考向二化學(xué)平衡移動結(jié)果的分析與判斷3 2017 河南鄭州模擬 下列說法正確的是 A 改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B 濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大C 溫度或壓強的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D 催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快 使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 C 解析 改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大 例如合成氨反應(yīng)中通入氮氣 氮氣轉(zhuǎn)化率降低 A錯誤 根據(jù)A中分析 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大 B錯誤 溫度或壓強的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 C正確 催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快 但不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 D錯誤 4 導(dǎo)學(xué)號96656286將等物質(zhì)的量的X Y氣體充入某密閉容器中 在一定條件下 發(fā)生反應(yīng)并達到平衡 X g 3Y g 2Z g H 0 當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時 表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是 A 解析 升高溫度 平衡逆向移動 X的轉(zhuǎn)化率變小 A正確 增大壓強 平衡正向移動 但容器的體積減小 X的濃度增大 B錯誤 充入一定量Y X的轉(zhuǎn)化率增大 而Y的轉(zhuǎn)化率減小 C錯誤 使用適當(dāng)催化劑 只能加快反應(yīng)速率 不能改變平衡 X的體積分數(shù)不變 D錯誤 5 在壓強為0 1MPa 溫度為300 條件下 amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇 CO g 2H2 g CH3OH g H 0 1 平衡后將容器的容積壓縮到原來的一半 其他條件不變 對平衡體系產(chǎn)生的影響是 填字母 A c H2 減小B 正反應(yīng)速率加快 逆反應(yīng)速率減慢C 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大D 重新平衡減小 解析 1 縮小體積 各組分濃度均增大 正 逆反應(yīng)速率均增大 A B均不正確 答案 1 CD 2 若容器容積不變 下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 填字母 A 升高溫度B 將CH3OH從體系中分離C 充入He 使體系總壓強增大 解析 2 由于該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng) 升高溫度平衡逆向移動 CH3OH的產(chǎn)率降低 體積不變 充入He 平衡不移動 答案 2 B 平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法 方法規(guī)律 1 反應(yīng)aA g bB g cC g dD g 的轉(zhuǎn)化率分析 1 若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比 達到平衡后 它們的轉(zhuǎn)化率相等 2 若只增加A的量 平衡正向移動 B的轉(zhuǎn)化率提高 A的轉(zhuǎn)化率降低 3 恒溫恒容若按原比例同倍數(shù)地增加A B的濃度 等效于壓縮容器體積 氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān) 若為恒溫恒壓 A B的轉(zhuǎn)化率不變 2 反應(yīng)mA g nB g qC g 的轉(zhuǎn)化率分析恒溫恒容時 增加A的量 等效于壓縮容器體積 A的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān) 增大c A 若為恒溫恒壓 A的轉(zhuǎn)化率不變 考向三化學(xué)平衡移動原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用6 下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是 D 解析 A 加入催化劑有利于加快反應(yīng)速率 但不會引起平衡移動 不能用勒夏特列原理解釋 B 合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 升高溫度平衡逆向移動 500 左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng) 是從反應(yīng)速率和催化劑的活性兩方面考慮 不能用平衡移動原理解釋 C 在H2 g I2 g 2HI g 平衡中 增大壓強 濃度增加 顏色加深 平衡不移動 不能用勒夏特列原理解釋 D 氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大 化學(xué)平衡逆向進行 減小氯氣溶解度 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 能用勒夏特列原理解釋 7 下列事實 不能用勒夏特列原理解釋的是 D 解析 1 由于反應(yīng) 是一個氣體分子數(shù)增加的放熱反應(yīng) 降溫 減壓均有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率 有機反應(yīng)中要提高某反應(yīng)的選擇性 關(guān)鍵是選擇合適的催化劑 答案 1 降低溫度 降低壓強催化劑 2 圖 a 為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線 最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 低于460 時 丙烯腈的產(chǎn)率 填 是 或 不是 對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率 判斷理由是 高于460 時 丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 雙選 填標(biāo)號 A 催化劑活性降低B 平衡常數(shù)變大C 副反應(yīng)增多D 反應(yīng)活化能增大 解析 2 因生產(chǎn)丙烯腈的反應(yīng)為放熱反應(yīng) 隨反應(yīng)溫度的升高 丙烯腈產(chǎn)率應(yīng)隨之降低 故低于460 時 丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率 高于460 時 丙烯腈產(chǎn)率降低有可能是催化劑活性降低 也有可能是副反應(yīng)增多造成的 隨著溫度的升高 平衡左移 平衡常數(shù)應(yīng)減小 反應(yīng)活化能的高低與生成物產(chǎn)率無關(guān) 答案 2 不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC 3 丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n 氨 n 丙烯 的關(guān)系如圖 b 所示 由圖可知 最佳n 氨 n 丙烯 約為 理由是 進料氣氨 空氣 丙烯的理論體積比約為 解析 3 在n 氨 n 丙烯 約為1時 丙烯腈的產(chǎn)率最高 副產(chǎn)物丙烯醛的產(chǎn)率最低 故該比例應(yīng)是最佳比例 理論上設(shè)n 氨 n 丙烯 1mol時 此時需要的氧氣為1 5mol 又空氣中氧氣的量約占20 故進料氣氨 空氣 丙烯的理論體積比約為1 7 5 1 答案 3 1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高 而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1 7 5 1 1 化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則 練后反思 2 平衡類問題需考慮的幾個方面 1 原料的來源 除雜 尤其考慮雜質(zhì)對平衡的影響 2 原料的循環(huán)利用 3 產(chǎn)物的污染處理 4 產(chǎn)物的酸堿性對反應(yīng)的影響 5 氣體產(chǎn)物的壓強對平衡造成的影響 6 改變外界條件對平衡體系的影響 微點突破22等效平衡原理及應(yīng)用 一 等效平衡的含義1 化學(xué)平衡狀態(tài)與建立平衡的條件有關(guān) 與建立平衡的途徑無關(guān) 2 對于同一可逆反應(yīng) 在一定條件 恒溫恒容或恒溫恒壓 下 無論是從正反應(yīng) 反應(yīng)物 逆反應(yīng) 生成物 或從中間狀態(tài) 既有反應(yīng)物 也有生成物 開始 只要建立平衡后 平衡混合物中各組分的比例相同 或各組分在混合物中的百分含量相等 這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡 3 注意只是組分的百分含量相同 包括體積百分含量 物質(zhì)的量百分含量或質(zhì)量百分含量 而各組分的濃度不一定相等 二 等效平衡分類及規(guī)律 題組鞏固 題組一恒溫恒容條件下等效平衡的應(yīng)用1 2017 哈爾濱師大附中高三測試 在一個1L的密閉容器中 加入2molA和1molB 發(fā)生反應(yīng) 2A g B g 3C g D s 達到平衡時 C的濃度為1 2mol L 維持容器的體積和溫度不變 按下列配比作為起始物質(zhì) 達到平衡后 C的濃度還是1 2mol L的是 A 1molA 0 5molB 1 5molC 0 1molDB 3molC 0 5molDC 2molA 1molB 1molDD 0 5molA 0 25molB 2 25molC C 解析 反應(yīng)2A g B g 3C g D s D為固體 D的量不影響平衡移動 在恒溫恒容下 不同途徑達到平衡后 C的濃度仍為1 2mol L 說明與原平衡互為等效平衡 按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊 只要滿足n A 2mol n B 1mol即可 A項 由于D的物質(zhì)的量為0 1mol 按方程式的化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1 2molA 0 6molB 剩余1 2molC 與原平衡不互為等效平衡 錯誤 B項 若開始加入3molC 0 5molD 將3molC 0 5molD按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1molA 0 5molB 剩余1 5molC 與原平衡不是等效平衡 錯誤 C項 由于D為固體 不影響化學(xué)平衡 所以反應(yīng)后與原平衡互為等效平衡 正確 D項 沒有加入D物質(zhì) 無法建立等效平衡 錯誤 2 導(dǎo)學(xué)號96656287在一固定容積的密閉容器中 保持一定溫度 在一定條件下進行反應(yīng)A g 2B g 3C g 已知加入1molA和3molB 且達到平衡后 生成amolC 1 達到平衡時 C在混合氣體中的體積分數(shù)是 用字母a表示 2 在相同的實驗條件下 若加入2molA和6molB 達到平衡后 C的物質(zhì)的量為mol 用字母a表示 此時C在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分數(shù) 填 增大 減小 或 不變 3 在相同實驗條件下 若改為加入2molA和8molB 若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)不變 則還應(yīng)加入Cmol 解析 2 物質(zhì)按比例增多 相當(dāng)于對體系加壓 又反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變 所以平衡不移動 故質(zhì)量分數(shù)不變 答案 2 2a不變 3 6 等效平衡判斷 四步曲 思維建模 3 恒溫恒壓下 在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A g B g C g 若開始時通入1molA和1molB 達到平衡時生成amolC 則下列說法錯誤的是 A 若開始時通入3molA和3molB 達到平衡時 生成的C的物質(zhì)的量為3amolB 若開始時通入4molA 4molB和2molC 達到平衡時 B的物質(zhì)的量一定大于4molC 若開始時通入2molA 2molB和1molC 達到平衡時 再通入3molC 則再次達到平衡后 C的物質(zhì)的量分數(shù)為D 若在原平衡體系中 再通入1molA和1molB 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B 解析 選項A 開始時通入3molA和3molB 恒壓條件下 相當(dāng)于將三個原容器疊加 各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同 C的物質(zhì)的量為3amol 選項B 無法確定平衡移動的方向 不能確定平衡時B的物質(zhì)的量一定大于4mol 選項C 根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)為 選項D 相當(dāng)于將兩個原容器疊加 平均相對分子質(zhì)量不變 題組二恒溫恒壓條件下等效平衡的應(yīng)用 4 導(dǎo)學(xué)號96656141如圖所示 甲容器容積固定不變 乙容器有可移動的活塞 甲中充入2molSO2和1molO2 乙中充入4molSO3和1molHe 在恒定溫度和相同的催化劑條件下 發(fā)生如下反應(yīng) 2SO3 g 2SO2 g O2 g 下列有關(guān)說法正確的是 A 若活塞固定在6處不動 達平衡時甲 乙兩容器中的壓強 p乙 p甲B 若活塞固定在3處不動 達平衡時甲 乙兩容器中SO3的濃度 c SO3 乙 2c SO3 甲C 若活塞固定在3處不動 達平衡時甲 乙兩容器中SO2的體積分數(shù) SO2 乙 2 SO2 甲D 若活塞固定在7處不動 達平衡時兩容器中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)相等 B 構(gòu)建 虛擬的第三平衡 法解決平衡間的聯(lián)系 方法規(guī)律 在解題時若遇到比較條件改變后的新 舊平衡間某量的關(guān)系有困難時 可以考慮構(gòu)建一個與舊平衡等效的 虛擬的第三平衡 然后通過壓縮或擴大體積等手段 再與新平衡形成新的聯(lián)系 以形成有利于問題解決的新模式 促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化 例如 1 構(gòu)建等溫等容平衡思維模式 新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成 相當(dāng)于增大壓強 2 構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式 以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例 見圖示 新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加 壓強不變 平衡不移動 真題體驗感悟考法 明確考向 考向一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 答案 a c 考向二外界條件對平衡移動的影響2 雙選題 2016 海南卷 11 由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示 下列說法正確的是 A 由X Y反應(yīng)的 H E5 E2B 由X Z反應(yīng)的 H 0C 降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D 升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率 BC 3 2014 全國 卷 28節(jié)選 乙醇是重要的有機化工原料 可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn) 回答下列問題 1 圖中壓強 p1 p2 p3 p4 的大小順序是 理由是 解析 1 C2H4 g H2O g C2H5OH是一個氣體體積減小的反應(yīng) 相同溫度下 增大壓強 平衡向正反應(yīng)方向移動 C2H4的轉(zhuǎn)化率提高 所以p4 p3 p2 p1 答案 1 p4 p3 p2 p1正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng) 相同溫度下 壓強增大 乙烯轉(zhuǎn)化率提高 2 氣相直接水合法常采用的工藝條件為 磷酸 硅藻土為催化劑 反應(yīng)溫度290 壓強6 9MPa 0 6 1 乙烯的轉(zhuǎn)化率為5 若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率 除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外 還可以采取的措施有 考向三等效平衡4 雙選題 2016 江蘇卷 15 一定溫度下 在3個體積均為1 0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2 g CO g CH3OH g 達到平衡 下列說法正確的是 A 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B 達到平衡時 容器 中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器 中的大C 達到平衡時 容器 中c H2 大于容器 中c H2 的兩倍D 達到平衡時 容器 中的正反應(yīng)速率比容器 中的大 AD 解析 分析 中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時 中加入的H2 CO與 中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng) 平衡時甲醇的濃度 溫度 當(dāng)其他條件不變時 升高溫度反應(yīng)速率加快 故達到平衡時 容器 中的正反應(yīng)速率比容器 中的大 D正確