2019年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.1 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4.ppt

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第三章水溶液中的離子平衡 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 能說出電解質(zhì)的概念 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 3 能說出電離平衡的影響因素 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 一 強(qiáng)弱電解質(zhì)1 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1 電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 2 非電解質(zhì) 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎 提示 不是 電解質(zhì)必須是化合物 像金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液均導(dǎo)電 但它們都不是化合物 所以也不是電解質(zhì) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 強(qiáng)電解質(zhì) 定義 在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì) 常見的強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和大部分的鹽 2 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中不能全部電離的電解質(zhì) 常見的弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿和水 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 難溶的電解質(zhì)都是弱電解質(zhì) 易溶的電解質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)嗎 提示 不是 難溶 易溶是指物質(zhì)溶解度的大小 而強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度區(qū)分的 這是兩個(gè)不同的概念 無必然的聯(lián)系 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 二 弱電解質(zhì)的電離平衡1 電離平衡在一定條件 如溫度 濃度一定 下 弱電解質(zhì)在溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等 電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后 還會(huì)繼續(xù)電離嗎 提示 一定條件下 弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后 還會(huì)繼續(xù)電離 只是電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 三 電離常數(shù)1 表示方法2 K的意義表示弱電解質(zhì)的電離能力 一定溫度下 K值越大 弱電解質(zhì)的電離程度越大 多元弱酸只考慮第一步電離 3 影響因素K只與電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) 對(duì)同一弱電解質(zhì) 溫度一定 電離常數(shù)一定 溫度升高時(shí) 電離常數(shù)增大 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 三 一 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 三 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 三 特別提醒判斷某一物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)時(shí) 只能根據(jù)其是否完全電離進(jìn)行判斷 而不能根據(jù)溶液中離子濃度的大小或溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 三 二 電離方程式的書寫 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 三 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 三 三 弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素1 主要影響因素 電解質(zhì)本身的相對(duì)強(qiáng)弱 2 外界條件對(duì)電離平衡的影響 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 三 特別提醒 弱電解質(zhì)的電離平衡同化學(xué)平衡類似 可應(yīng)用勒夏特列原理解釋有關(guān)電離平衡移動(dòng)的問題 條件改變時(shí) 電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng) 但電離常數(shù) K 不一定改變 只有當(dāng)溫度改變時(shí) K才改變 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷 例題1 下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是 解析 A C選項(xiàng)中的Cu Cl2是單質(zhì) 既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) D選項(xiàng)中的CH3COOH是弱電解質(zhì) 答案 B 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 點(diǎn)撥電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物 所以單質(zhì)既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電 劃分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是看在水溶液里是否完全電離 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 例題2 下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 A 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離 存在電離平衡B 在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) 導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C 同一弱電解質(zhì)的溶液 當(dāng)溫度 濃度不同時(shí) 其導(dǎo)電能力也不相同D 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí) 有的導(dǎo)電 有的不導(dǎo)電 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 解析 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離 不存在電離平衡 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離 存在電離平衡 A正確 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是由電解質(zhì)在溶液中的電離程度區(qū)分的 而溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及離子所帶電荷的多少 所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng) 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱 B錯(cuò)誤 同一弱電解質(zhì)的溶液 當(dāng)溫度 濃度不同時(shí) 其電離程度不同 溶液中離子濃度不同 其導(dǎo)電能力也不相同 C正確 若強(qiáng)電解質(zhì)是離子化合物 其液態(tài)時(shí)導(dǎo)電 若強(qiáng)電解質(zhì)是共價(jià)化合物 其液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 D正確 答案 B 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 點(diǎn)撥對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的正確理解 1 區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的唯一依據(jù)是電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離 即電離程度 2 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系 相同條件下溶液中離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng) 離子電荷越高 導(dǎo)電能力越強(qiáng) 3 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系 即使溶解度很小 只要溶于水的部分完全電離就是強(qiáng)電解質(zhì) 所以不能根據(jù)溶解度大小進(jìn)行判斷 4 在強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷中還要特別注意其概念的研究范疇 化合物 溶液 單質(zhì)即使導(dǎo)電也不是電解質(zhì) 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素 例題3 H2S是二元弱酸 在其水溶液中 通入或加入少量的下列物質(zhì) HCl NH3 NaHS固體 Na固體 能使溶液中的c H 增大的是 A B C D 答案 D 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 點(diǎn)撥電離平衡的移動(dòng)方向與離子濃度的大小判斷 電離平衡向右移動(dòng) 對(duì)應(yīng)離子的濃度可能增大 如升高溫度或加入消耗另一種離子的物質(zhì) 對(duì)應(yīng)離子的濃度也可能減小 如加水稀釋或加入消耗該種離子的物質(zhì) 電離平衡向左移動(dòng) 對(duì)應(yīng)離子的濃度可能增大 如加入了產(chǎn)生該種離子的物質(zhì) 也可能減小 如加入了能產(chǎn)生另一種離子的物質(zhì)