2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 化學(xué)基本概念 4 氧化還原反應(yīng)課件.ppt

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第4講氧化還原反應(yīng) 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 氧化還原反應(yīng)概念辨析判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 1molFe溶于過(guò)量硝酸 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA 3 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后濃縮 再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 即可得到I2 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2 6 因?yàn)镕e3 具有氧化性 所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3 7 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 2018北京 9 6分 下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化 與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 2016上海 13 3分 O2F2可以發(fā)生反應(yīng) H2S 4O2F2SF6 2HF 4O2 下列說(shuō)法正確的是 A 氧氣是氧化產(chǎn)物B O2F2既是氧化劑又是還原劑C 若生成4 48LHF 則轉(zhuǎn)移0 8mol電子D 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 4 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 名師揭密分析近五年的新課標(biāo)全國(guó)卷 對(duì)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)的考查更注重利用基本概念來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題 重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)概念的辨析及其聯(lián)系 同時(shí)還會(huì)考查陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等 因此要深刻理解概念 多歸納 多總結(jié)一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 同時(shí)還要會(huì)判斷常見(jiàn)物質(zhì)中各元素的化合價(jià) 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 牢記常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 1 常見(jiàn)氧化劑及其還原產(chǎn)物 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 常見(jiàn)還原劑及其氧化產(chǎn)物 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 2018陜西西安 八校 聯(lián)考 CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù) 它既有氧化性又有還原性 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A CsICl2有氧化性 是因?yàn)镃s顯 3價(jià)B CsICl2有還原性 是因?yàn)楹休^強(qiáng)還原性的I C 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液 溶液褪色D 向CsICl2溶液中滴加硝酸 可生成Cl2 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 2018湖南長(zhǎng)沙明德中學(xué)月考 研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng) 14CuSO4 5FeS2 12H2O7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 下列說(shuō)法正確的是 A FeS2中的硫元素全部被氧化B 5molFeS2發(fā)生反應(yīng) 有10mol電子轉(zhuǎn)移C 產(chǎn)物中有一部分是氧化產(chǎn)物D FeS2只用作還原劑 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1 現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng) 根據(jù)上述反應(yīng) 填寫(xiě)下列空白 1 要除去含有A2 Z 和B 混合溶液中的A2 而不氧化Z 和B 應(yīng)加入B2 2 Z A2 B X2 四種離子還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳2 B Z X2 4 在溶液中可能 填 可能 或 不可能 發(fā)生反應(yīng) 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 1 硫化氫具有還原性 可以和許多氧化劑反應(yīng) H2S的水溶液稱為氫硫酸 氫硫酸在空氣中放置 很快會(huì)出現(xiàn)淺黃色的硫單質(zhì) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2S O22S 2H2O 該實(shí)驗(yàn)用于比較物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱 可得出如下結(jié)論 氧化性 O2 S 還原性 H2S H2O 2 將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中 溶液中有淡黃色硫生成 產(chǎn)物還有FeCl2 Fe2 H2S 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 下列說(shuō)法中正確的有 2017課標(biāo) 向2mL0 1mol L 1的FeCl3溶液中加足量鐵粉 振蕩 加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失 加KSCN溶液顏色不變 則還原性 Fe Fe2 2017課標(biāo) 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃 迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙 瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 則CO2具有氧化性 2017北京 SO2通入含HCl BaCl2的FeCl3溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明SO2有還原性 2017北京 SO2通入H2S溶液中 產(chǎn)生黃色沉淀 說(shuō)明SO2有氧化性 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 名師揭密在氧化還原反應(yīng)的規(guī)律中 考查最多的是得失電子守恒規(guī)律 一方面通過(guò)已知化學(xué)方程式的配平 氧化劑 還原劑或氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物的比值求算來(lái)考查 另一方面是通過(guò)氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物的量的求算來(lái)進(jìn)行綜合考查 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 氧化還原反應(yīng)中的 四大規(guī)律 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 利用相關(guān)規(guī)律解答氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的三步驟 1 準(zhǔn)確判斷氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 并根據(jù)方程式確定其強(qiáng)弱 2 氧化還原反應(yīng)按照 先強(qiáng)后弱 的反應(yīng)順序進(jìn)行 3 靈活應(yīng)用 化合價(jià)升降總數(shù)相等 電荷守恒 及 得失電子守恒 進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 有關(guān)氧化性 還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律 1 根據(jù)金屬 非金屬活動(dòng)性順序比較 金屬活動(dòng)性順序 金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng) 其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱 非金屬活動(dòng)性順序 一般元素的非金屬性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)非金屬離子的還原性越弱 2 根據(jù)原電池兩極和電解池兩極的放電順序進(jìn)行判斷 原電池中 一般活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極 活動(dòng)性較弱的金屬作正極 電解池中 陽(yáng)極上物質(zhì)的放電順序即為對(duì)應(yīng)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序 陰極上的陽(yáng)離子放電順序即為陽(yáng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組一氧化還原反應(yīng)的 強(qiáng)弱規(guī)律 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 B K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C 每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molD 若有6 72LSO2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 參加反應(yīng) 則最終消耗0 2molK2Cr2O7 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組二氧化還原反應(yīng)的 先后規(guī)律 2 2018山東曲阜高三期中 在復(fù)雜的體系中 確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題 下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是 B 在含等物質(zhì)的量的FeBr2 FeI2溶液中緩慢通入氯氣 I Br Fe2 C Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉 Fe NO3 3 HNO3 Cu NO3 2 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組三氧化還原反應(yīng)的 守恒規(guī)律 3 電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 漂白粉用ClO 表示 aCN bClO cH2O eN2 fCl 下列說(shuō)法正確的是 A 還原劑是氰化物 氧化產(chǎn)物只有N2B 氧化劑是漂白粉 還原產(chǎn)物是C a d 2 b f 5 c e 1D 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 24LN2 則轉(zhuǎn)移電子0 5mol 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算1 1 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式 2 已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有 KIO3 Na2SO3 H2SO4 I2 K2SO4 H2O和未知物X 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 潔廁靈的主要成分是HCl 潔廁靈與84消毒液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 生成有毒的氯氣 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 4 酸性條件下 MnO OH 2可將I 氧化為I2 MnO OH 2 I H Mn2 I2 H2O 配平該離子方程式 其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為124113 5 完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式 6 請(qǐng)配平化學(xué)方程式 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 A 4B 5C 6D 7 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式 1 2018課標(biāo) 焦亞硫酸鈉 Na2S2O5 在醫(yī)藥 橡膠 印染 食品等方面應(yīng)用廣泛 回答下列問(wèn)題 生產(chǎn)Na2S2O5 通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得 寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式 2 2018天津 NO被H2O2氧化為的離子方程式是 3 2016課標(biāo) 工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 則NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 2016江蘇 一定條件下 向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 5 2017課標(biāo) 有反應(yīng)FeO Cr2O3 Na2CO3 NaNO3Na2CrO4 Fe2O3 CO2 NaNO2 該反應(yīng)配平后FeO Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 該反應(yīng)不能在陶瓷容器中進(jìn)行 原因是 5 2 7陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng) 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 5 通過(guò)化合價(jià)變化分析可知 FeO Cr2O3為還原劑 NaNO3為氧化劑 1molFeO Cr2O3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移7mol電子 而1molNaNO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子 由得失電子守恒可得 FeO Cr2O3和NaNO3的系數(shù)之比為2 7 該反應(yīng)不能使用陶瓷容器作為反應(yīng)容器 原因是SiO2和Na2CO3在高溫下發(fā)生反應(yīng)SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 會(huì)腐蝕陶瓷容器 名師揭密氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)知識(shí)體系的重要組成部分 也是最重要的反應(yīng)類(lèi)型 近年來(lái)新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平 氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算成為考查的熱點(diǎn) 該類(lèi)題型是用文字描述的方式 敘述一個(gè)陌生的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 然后要求從文字信息中提煉反應(yīng)物 生成物 進(jìn)而分析反應(yīng)過(guò)程中電子的得失情況 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟和方法氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù) 得失電子守恒 電荷守恒和質(zhì)量守恒 順利解答 1 配平步驟 標(biāo)變價(jià) 列變化 求總數(shù) 配系數(shù) 細(xì)檢查 2 配平方法 正向配平法 如果被氧化 被還原的元素分別在兩種不同的反應(yīng)物中 通常從方程式左邊進(jìn)行配平 逆向配平法 對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的情況 一般從方程式右邊進(jìn)行配平較簡(jiǎn)便 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 缺項(xiàng)配平法 這類(lèi)方程式通常少寫(xiě)一種反應(yīng)物或生成物 通常這種物質(zhì)既不是氧化劑和還原劑 也不是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 的化學(xué)式 要求確定其化學(xué)式并配平 此類(lèi)反應(yīng)可先確定氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù) 最后由質(zhì)量守恒 電荷守恒確定所缺物質(zhì) 分子或離子 的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù) 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 新情景下陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平根據(jù)題目敘述從文字信息中提煉反應(yīng)物 生成物 進(jìn)而分析反應(yīng)中電子的得失情況 其流程為 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 氧化還原反應(yīng)計(jì)算中重要的解題思想 電子守恒法 1 應(yīng)用電子守恒解題的三步驟 一找各物質(zhì) 找出氧化劑 還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 二定得失數(shù) 確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù) 注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù) 三列關(guān)系式 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式 n 氧化劑 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 n 還原劑 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 2 對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子沒(méi)有損耗 可直接找出起始物和最終產(chǎn)物 略去中間產(chǎn)物 建立起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系 從而快速求解 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組一新情景下陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平1 連二亞硫酸鈉 Na2S2O4 又稱保險(xiǎn)粉 是最適合木漿造紙的漂白劑 其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定 有極強(qiáng)的還原性 1 Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為 2 Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì) 發(fā)生反應(yīng)時(shí) 當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 2時(shí) 產(chǎn)物為 填化學(xué)式 3 將甲酸和NaOH溶液混合 再通入SO2氣體 會(huì)得到保險(xiǎn)粉 此時(shí)甲酸被氧化為CO2 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 答案 1 3價(jià) 2 NaHSO3 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 解析 2 根據(jù)題中信息可知 氧化劑是O2 還原劑是Na2S2O4 又知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 2 若設(shè)Na2S2O4被氧化后硫的化合價(jià)為 x價(jià) 則根據(jù)得失電子守恒有1 4 x 3 2 2 解得x 4 又有水蒸氣參與反應(yīng) 所以產(chǎn)物為NaHSO3 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 1 三氟化溴 BrF3 常用于核燃料生產(chǎn)和后處理 BrF3遇水立即發(fā)生如下反應(yīng) 3BrF3 5H2OHBrO3 Br2 9HF O2 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 每生成2 24LO2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 2 在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液 發(fā)生下列反應(yīng) 請(qǐng)配平化學(xué)方程式 并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 已知 還 答案 1 2 30 6NA 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 解析 1 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)比的關(guān)系和化合價(jià)升降 每有3molBrF3參加反應(yīng) 2molBrF3作氧化劑 1molBrF3作還原劑 2molH2O作還原劑 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA 所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 3 每生成2 24LO2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 6NA 2 碘元素的化合價(jià)由 5價(jià)降低到0價(jià) 硫元素的化合價(jià)由 4價(jià)升高到 6價(jià) 根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 然后配平化學(xué)方程式 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組二氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 A 1價(jià)B 2價(jià)C 3價(jià)D 4價(jià) 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 4 2018福建師大附中上學(xué)期期末 向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣3 36L 氯氣全部被還原 測(cè)得溶液c Br c Cl 則原溶液中FeBr2溶液的濃度是 A 1mol L 1B 1 5mol L 1C 2mol L 1D 2 5mol L 1 答案 解析