2019屆九年級化學下冊 第六章 金屬 6.2 金屬的化學性質(zhì) 第1課時 金屬的化學性質(zhì)教案 (新版)粵教版.doc
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6.2 金屬的化學性質(zhì) 第一課時 金屬的化學性質(zhì) 教學目標 【知識與技能】 通過探究實驗,初步掌握金屬跟氧氣、稀鹽酸(或稀硫酸)、金屬化合物溶液的反應。 【過程與方法】 通過比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工,幫助學生逐步形成良好的學習習慣和方法。 【情感態(tài)度與價值觀】 (1)培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。 (2)培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點,保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲,發(fā)展學習化學的興趣。 教學重難點 【重點】 金屬跟氧氣、稀鹽酸(或稀硫酸)、金屬化合物溶液的反應。 【難點】 通過探究實驗的現(xiàn)象歸納、總結(jié)金屬的化學性質(zhì)。 教學過程 知識點一 金屬跟氧氣反應 【自主學習】 閱讀教材第172~173頁的內(nèi)容,完成下列填空: 1.常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應,易生成很薄的氧化膜。鎂條在空氣中點燃,發(fā)出耀眼白光,生成氧化鎂(MgO),化學方程式:2Mg+O2點燃,2MgO。 2.常溫下純鐵不易與空氣中的氧氣發(fā)生反應。在純氧中點燃鐵絲,火星四射,生成黑色的氧化物 (Fe3O4),化學方程式:3Fe+2O2點燃,Fe3O4。 3.銅跟氧氣在加熱時反應,生成黑色的氧化銅(CuO),化學方程式:2Cu+O2 △,2CuO。 【合作探究】 為什么鎂和鋁都比較耐腐蝕? 答:因為常溫下,鎂、鋁形成的氧化膜結(jié)構(gòu)致密,可阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應。 【跟進訓練】 下列物質(zhì)能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射的是( B ) A.碳 B.鐵 C.鎂 D.磷 知識點二 金屬跟酸反應 【自主學習】 閱讀教材第174頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空: 1.鋁跟稀鹽酸的反應:開始鋁條表面有一層氧化膜,所以氣泡較少,隨著反應的進行,該反應放出熱量越來越多,故產(chǎn)生氣泡的速率越來越快,反應越來越劇烈,后來鹽酸濃度減小,反應速率降低,所以產(chǎn)生氣泡速率變慢,氣泡越來越少,最后鹽酸耗盡,化學方程式:2Al+6HCl ===2AlCl3+3H2 ↑。 2.鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)的反應:有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色,化學方程式:Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑或Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應時,生成+2價鐵的化合物,F(xiàn)eCl2(氯化亞鐵)和FeSO4(硫酸亞鐵)的溶液均呈淺綠色。 3.銅與稀鹽酸不反應,故無明顯現(xiàn)象。 【合作探究】 金屬與酸反應一定生成氫氣嗎? 答:只有較活潑的金屬能跟(非氧化性)酸反應產(chǎn)生氫氣,濃硫酸、稀硝酸和金屬反應均不生成氫氣。 【跟進訓練】 一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( C ) A.t1時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 B.t1時,產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大 C.t2時,參加反應鋅的質(zhì)量與鐵相同 D.t2時,鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同 知識點三 金屬跟某些金屬化合物溶液的反應 【自主學習】 閱讀教材第174~175頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空: 1.鋁跟CuSO4溶液的反應:鋁絲上附有紅色物質(zhì),溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色,化學方程式:2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3。 2.鐵跟CuSO4溶液的反應:鐵絲上附有紅色物質(zhì),溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色,化學方程式:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。 3.銅跟Al2(SO4)3溶液不反應,故沒有明顯變化。 【合作探究】 你能說出金屬跟某些金屬化合物溶液發(fā)生反應的條件嗎? 答:金屬單質(zhì)比化合物中的金屬活潑;金屬化合物必須溶于水。 【跟進訓練】 1.把金屬X放入CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出,放入MgCl2溶液中無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是( A ) A.Mg、X、Cu B.Cu、X、Mg C.Mg、Cu、X D.X、Mg、Cu 2.往AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入鐵粉,充分反應后有金屬析出,過濾,往濾渣中加鹽酸檢驗,有氣體生成,則濾渣中的物質(zhì)是( D ) A.銀 B.鐵和銀 C.銀和銅 D.鐵、銀和銅 3.如圖是金屬活動性探究實驗的一部分,有關(guān)該實驗的下列說法中正確的是( C ) A.實驗①溶液由淺綠色逐漸變無色 B.實驗③溶液逐漸變藍色 C.完成實驗①②或②③都能得出金屬活動性順序為Al>Cu>Ag D.實驗前常將金屬片表面打磨,目的是增大接觸面積,加快反應 練習設(shè)計 完成本課相應練習部分,并預習下一課的內(nèi)容。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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