（遵義專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 綜合理科卷練習(xí).doc

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遵義市xx年初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)（升學(xué)）統(tǒng)一考試綜合理科（化學(xué)）卷 限時(shí)：60分鐘　總分：60分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1　C：12　O：16　Cl：35.5　Ca：40　Ba：137　Fe：56 一、選擇題(本大題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)正確答案) 1．成語是中華民族語言的瑰寶，下列成語中蘊(yùn)含著化學(xué)變化的是(　B　) A．木已成舟 B．火上澆油 C．量體裁衣 D．滴水成冰 2. 市場上有“鋅硒茶”“含氟牙膏”等商品，這里的“鋅、硒、氟”指的是(　D　) A．分子 B．原子 C．單質(zhì) D．元素 3．下列敘述錯(cuò)誤的是(　A　) A. 用霉變油菜籽生產(chǎn)食用油 B．用洗滌劑清洗餐具上的油污，利用了乳化原理 C．大氣中二氧化碳含量升高，會(huì)引起“溫室效應(yīng)” D．在火場的濃煙中逃生，可用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區(qū)域 4．下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　C　) ,A.滴加液體)　　　　,B.讀取液體的體積)　　　　,C.稀釋濃硫酸)　　　　,D.蒸發(fā)結(jié)晶) 5．甲醛的水溶液可用于制作標(biāo)本，下列關(guān)于甲醛(CH2O)的說法正確是(　B　) A．甲醛分子是由碳、氫、氧元素組成 B．甲醛中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 C．甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為30 g D．甲醛中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1∶2∶1 6．下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是(　B　) A．“花香四溢”說明分子在不斷運(yùn)動(dòng) B．分離液態(tài)空氣制氧氣，說明分子可以再分 C．堿溶液有許多共同性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己蠴H－ D．金剛石和石墨物理性質(zhì)存在差異，是因?yàn)樗鼈兊脑优帕蟹绞讲煌? 7．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯(cuò)誤的是(　A　) A．用水鑒別炭粉和二氧化錳 B．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋 C．用澄清石灰水鑒別氮?dú)夂投趸? D．用相互刻劃的方法鑒別黃銅片和銅片 8．進(jìn)行下列對(duì)比試驗(yàn)，不需要控制變量的是(　C　) A．用紅磷和白磷探究可燃物燃燒的條件 B．用鐵釘探究鋼鐵生銹的條件 C．用足量稀鹽酸區(qū)分氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液 D．用鎂、鋅與稀硫酸反應(yīng)，比較鎂、鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 9．下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是(　D　) A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 10．向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　C　) ,A)　,B)　,C)　,D) 二、非選擇題(本大題包括7個(gè)小題，11～16小題每空1分，17小題5分，共40分) 11．化學(xué)就在我們身邊，化學(xué)與生活息息相關(guān)。 (1)雞蛋和牛奶都富含的營養(yǎng)素是__蛋白質(zhì)__。 (2)某服裝標(biāo)簽上寫著“滌綸56%，棉44%\”，其中屬于合成纖維的是__滌綸__。 (3)焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是小蘇打，化學(xué)式為__NaHCO3__。 (4)農(nóng)作物的增產(chǎn)依賴化肥，如常用的化肥KNO3、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2等，其中屬于復(fù)合肥的是__KNO3__。 (5)為了踐行“綠色發(fā)展”，遵義市引進(jìn)了一批新能源公共汽車，其主要裝置之一為電池，電池是將__化學(xué)__能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 12．水在生活、生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中起著十分重要的作用。 Ⅰ.自來水廠凈化水的過程為：取水→過濾→吸附→消毒，高鐵酸鉀(K2FeO4)能用作絮凝劑。 (1)制備K2FeO4的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH===2K2FeO4＋6X＋8H2O，則X的化學(xué)式為__KCl__，K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為__＋6__價(jià)。 (2)自來水廠凈化水的過程__不能__(選填“能”或“不能”)將硬水軟化成軟水。 Ⅱ.欲證明一瓶無色透明液體是純凈水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是__A__。 A．1.01105 Pa時(shí)沸點(diǎn)為100 ℃ B．測得其pH＝7 C．電解時(shí)得到H2與O2的體積比為2∶1 Ⅲ. 請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)并結(jié)合溶解度曲線回答(其中甲、乙、丙均不含結(jié)晶水)。 (1)生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對(duì)應(yīng)溶解度曲線中的__丙__(選填“甲”“乙”或“丙”)。 (2)如果要配制相同濃度的甲、乙的飽和溶液，需要把溫度控制在__t2__℃。 (3)t ℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)開_丙＜甲＜乙__。 13．從微觀角度了解物質(zhì)及其變化，更有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。 　　　　 (1)圖1是鈉原子和氯原子形成氯化鈉的示意圖： 圖中x＝__17__，從得失電子的角度看，氯原子得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，其化合價(jià)將__降低__(選填“升高”或“降低”)。 (2)圖2是NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的微觀示意圖： 你在實(shí)驗(yàn)中會(huì)觀察到的現(xiàn)象是__溶液中有白色沉淀產(chǎn)生__，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__銀離子和氯離子__結(jié)合產(chǎn)生沉淀，寫出與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的另一化學(xué)方程式：__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__(反應(yīng)物之一為AgNO3 )。 14．根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，回答有關(guān)問題： (1)寫出圖中標(biāo)號(hào)為a的儀器名稱：__分液漏斗__。 (2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__2H2O2__2H2O＋O2↑__，B中裝入的試劑是__濃硫酸__。 (3)用D收集該氣體，其中水的作用是__排盡集氣瓶內(nèi)的空氣__。 (4)通過E、F兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合課堂學(xué)習(xí)，你認(rèn)為在“集氣瓶中進(jìn)行燃燒的實(shí)驗(yàn)”應(yīng)該注意的問題是(說明兩點(diǎn)即可)：①__注意環(huán)境保護(hù)__；②__注意安全__。 15．氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖： (1)請(qǐng)寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(合理即可)__。(任寫一個(gè)) (2)溶液A中所含的陽離子有__Mg2＋、Fe3＋、__Cu2＋、H＋__(填離子符號(hào))。 (3)已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見表： 沉淀物 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__6.7～9.1__。 (4) 3個(gè)步驟中均用到的操作是__過濾__。 (5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__。 16．在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng)生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體。某興趣小組請(qǐng)你參與研究：鐵與水蒸氣反應(yīng)一段時(shí)間后剩余固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器略)。 【推斷】觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體是__氫氣__。 【提出問題】B裝置中剩余固體的成分是什么？ 【查閱資料】 Ⅰ.碎瓷片能防暴沸，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。 Ⅱ.鐵的氧化物中，只有Fe2O3是紅棕色，其余均為黑色，只有Fe3O4能被磁鐵吸引。 【初步探究】B裝置中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。 【猜想與假設(shè)】 猜想一：剩余固體是Fe3O4； 猜想二：剩余固體是__Fe與Fe3O4__； 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 __取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸(或稀硫酸)__ __若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想一正確，若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想二正確__ 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2__。 【成分再利用】若將B裝置中剩余的黑色固體a g，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，全部變?yōu)榧t棕色固體Fe2O3(假設(shè)轉(zhuǎn)化過程中鐵元素?zé)o損耗)，增加的質(zhì)量為x g，則x的取值范圍為__0.03a≤x<0.43a__。 17．實(shí)驗(yàn)室用50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，理論上可制得二氧化碳多少克？ 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 　　 73　　　　　　　44 　　 50 g7.3% 　　　　　　 x ＝ x＝2.2 g 答：理論上可制得二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g。