2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理（含解析） (IV).doc

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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理（含解析） (IV) 　 一．選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．） 1．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　?。? 　 A． S B． Cl2 C． NaOH D． CH4 　 2．（3分）（xx秋?瀏陽(yáng)市期末）下列過程中，需要吸收能量的是（　?。? 　 A． H+H=H2 B． H+Cl=HCl C． I2→I+I D． S+O2=SO2 　 3．（3分）（xx秋?黑龍江期末）熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　） 　 A． 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量 　 B． 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量 　 C． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ 　 D． 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ 　 4．（3分）（xx秋?延吉市校級(jí)期末）在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　） 　 A． υ（A）=0.5mol?L﹣1?S﹣1 B． υ（B）=0.3 mol?L﹣1?S﹣1 　 C． υ（C）=0.8mol?L﹣1?S﹣1 D． υ（D）=1 mol?L﹣1?S﹣1 　 5．（3分）（xx春?永州期末）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba（OH）2?8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)．其原因是（　?。? 　 A． 反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量 　 B． 反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量 　 C． 在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng) 　 D． 在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng) 　 6．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）1.00L 1.00mol?L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量．表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　　） 　 A． NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ?mol﹣1 　 B． NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.4 kJ?mol﹣1 　 C． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ?mol﹣1 　 D． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ?mol﹣1 　 7．（3分）（xx秋?景洪市校級(jí)期末）某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（　?。? 　 A． 0.04 B． 0.04mol/（L?s） C． 0.08mol/（L?s） D． 0.04mol/L 　 8．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）在恒溫恒容條件下，能使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的正反應(yīng)速率增大的是（　?。? 　 A． 減小C的濃度 B． 減小D的濃度 C． 減小B的濃度 D． 增大A的濃度 　 9．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）在溫度壓強(qiáng)不變的情況下，已知N2O4?2NO2，2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2，到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是（　　） 　 A． 0.6mol B． 1.8mol C． 2.2mol D． 2.3mol 　 10．（3分）（xx秋?哈爾濱期末）已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng) 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（　?。? 　 A． 50 B． 0.02 C． 100 D． 無法確定 　 11．（3分）（xx秋?營(yíng)口期末）下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　?。? 　 A． CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol 　 B． C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol 　 C． H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol 　 D． 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol 　 12．（3分）（xx秋?布爾津縣期末）在下列平衡2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙紅色）+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（　?。? 　 A． H+ B． OH﹣ C． K+ D． H2O 　 13．（3分）（xx?阜寧縣校級(jí)模擬）在一定條件下，發(fā)生CO+NO2?CO2+NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（　　） 　 A． 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 　 C． 降溫后CO的濃度增大 D． 降溫后各物質(zhì)的濃度不變 　 14．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　） 　 A． 2NO2?N2O4 B． C（s）+CO2?2CO C． N2+3H2?2NH3 D． H2S?H2+S（s） 　 15．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）在CH3COOH?H++CH3COO﹣的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取措施是（　　） 　 A． 加入NaOH B． 加入鹽酸 C． 加水 D． 升高溫度 　 16．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）100℃時(shí)，KW=110﹣12，對(duì)純水的敘述正確的是（　?。? 　 A． pH=6顯弱酸性 B． C（H+）=10﹣6mol/L，溶液為中性 　 C． KW是常溫時(shí)的10﹣2倍 D． 溫度不變沖稀10倍pH=7 　 17．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（　?。? 　 A． 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 　 B． 將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 　 C． 將pH試紙放在干燥的表面皿上，用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙中央，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 　 D． 在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 　 18．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）pH=13的 強(qiáng)堿與pH=1的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得混合液的pH值為（　?。? 　 A． ＞7 B． ＜7 C． =7 D． 無法確定 　 19．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關(guān)系正確的是（　?。? 　 A． m+n＞p+q，正反應(yīng)吸熱 B． m+n＜p+q，正反應(yīng)放熱 　 C． m+n＞p+q，正反應(yīng)放熱 D． m+n＜p+q，正反應(yīng)吸熱 　 20．（3分）（xx秋?寧城縣期末）體積相同的甲．乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　?。? 　 A． 等于p% B． 大于p% C． 小于p% D． 無法判斷 　 　 二．填空（其余每2分，共20分） 21．（4分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式： NaOH　　　　　　 H2SO4　　　　　?。? 　 22．（2分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　?。? 　 23．（4分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO﹣加入固體NaOH，電離平衡向　　　　　　反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）　　　　　?。? 　 24．（4分）（xx春?昌平區(qū)校級(jí)期中）已知反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g） 根據(jù)圖形推測(cè)： （1）P1　　　　　　P2 （ 填＞或＜） （2）a+b　　　　　　c （ 填＞或＜） 　 25．（6分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），測(cè)得n（NO）隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol） 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 （1）用NO表示2s時(shí)該反應(yīng)的平均速率v=　　　　　　 mol?L﹣1?S﹣1 （2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=　　　　　　． 已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應(yīng)是　　　　　?。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻?yīng)． 　 　 三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共10分．） 26．（10分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題． 某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL． （1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下： A、檢查滴定管是否漏水 B、用蒸餾水洗干凈滴定管 C、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下 D、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管 E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑． F、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度 G、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 ①該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是　　　　　　； ②在F操作中如何確定終點(diǎn)？　　　　　?。? （2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入　　　　　　（選填“甲”或“乙”）中． （3）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）　　　　　?。? （4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值　　　　　　（選填“偏大”“偏小”或“無影響”） 　 　 三、計(jì)算題（10分） 27．（4分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）（1）25℃時(shí)，0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH=　　　　　　 （2）25℃時(shí)，將1L pH=a的HCl與100L pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a=　　　　　　． 　 28．（6分）（xx秋?景洪市校級(jí)期末）將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2+O2?2SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求： （1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度； （2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率． 　 　  xx湖南省隆回縣萬和實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷（理科） 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．） 1．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　） 　 A． S B． Cl2 C． NaOH D． CH4 考點(diǎn)： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)． 解答： 解：A、硫是單質(zhì)不是化合物，所以硫既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤． B、氯氣是單質(zhì)不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤． C、氫氧化鈉的水溶液或熔融狀態(tài)都導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故C正確． D、甲烷在水中以分子存在導(dǎo)致其水溶液不導(dǎo)電，但甲烷是化合物，所以甲烷是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意：化合物是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性大小無關(guān)． 　 2．（3分）（xx秋?瀏陽(yáng)市期末）下列過程中，需要吸收能量的是（　?。? 　 A． H+H=H2 B． H+Cl=HCl C． I2→I+I D． S+O2=SO2 考點(diǎn)： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： A．成鍵放出能量； B．成鍵放出能量； C．?dāng)噫I吸收能量； D．絕大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)． 解答： 解：A．成鍵放出能量，故A錯(cuò)誤； B．成鍵放出能量，故B錯(cuò)誤； C．?dāng)噫I吸收能量，故C正確； D．S+O2=SO2是化合反應(yīng)是也放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查需要吸收能量的變化，難度不大，注意成鍵放出能量，斷鍵吸收能量． 　 3．（3分）（xx秋?黑龍江期末）熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　?。? 　 A． 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量 　 B． 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量 　 C． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ 　 D． 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ 考點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： A、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同； B、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同； C、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同； D、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)； 解答： 解：A、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；故A錯(cuò)誤； B、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；故B錯(cuò)誤； C、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；故C正確； D、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)；故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等． 　 4．（3分）（xx秋?延吉市校級(jí)期末）在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。? 　 A． υ（A）=0.5mol?L﹣1?S﹣1 B． υ（B）=0.3 mol?L﹣1?S﹣1 　 C． υ（C）=0.8mol?L﹣1?S﹣1 D． υ（D）=1 mol?L﹣1?S﹣1 考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系． 分析： 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)鍵離子比值越大，表示的速率越快，注意單位要一致． 解答： 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)鍵離子比值越大，表示的速率越快， A.=0.25mol?L﹣1?S﹣1； B.=0.3mol?L﹣1?S﹣1； C.=0.267mol?L﹣1?S﹣1； D．=0.25mol?L﹣1?S﹣1； 反應(yīng)速率v（B）＞v（C）＞v（A）=v（B）， 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較． 　 5．（3分）（xx春?永州期末）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba（OH）2?8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)．其原因是（　?。? 　 A． 反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量 　 B． 反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量 　 C． 在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng) 　 D． 在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng) 考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，放熱反應(yīng)不一定不需要條件． 解答： 解：A、當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確； C、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下發(fā)生，比如鋁熱反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱的判斷方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大． 　 6．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）1.00L 1.00mol?L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量．表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。? 　 A． NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ?mol﹣1 　 B． NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.4 kJ?mol﹣1 　 C． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ?mol﹣1 　 D． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ?mol﹣1 考點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 1.00L 1.00mol?L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量書寫； A、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)； B、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，焓變是對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)； C、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)； D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和中和熱概念書寫熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變． 解答： 解：A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、1.00L 1.00mol?L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故B錯(cuò)誤； C、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、1.00L 1.00mol?L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，關(guān)鍵是對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)條件下的焓變計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單． 　 7．（3分）（xx秋?景洪市校級(jí)期末）某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（　?。? 　 A． 0.04 B． 0.04mol/（L?s） C． 0.08mol/（L?s） D． 0.04mol/L 考點(diǎn)： 反應(yīng)速率的定量表示方法． 專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 分析： 根據(jù)v=計(jì)算20s內(nèi)該物質(zhì)的反應(yīng)速率． 解答： 解：20s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化為△c=1.0mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L． 所以20s內(nèi)該物質(zhì)的反應(yīng)速率為=0.04mol/（L?s）． 故選：B． 點(diǎn)評(píng)： 考查學(xué)生運(yùn)用定義計(jì)算反應(yīng)速率，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量． 　 8．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）在恒溫恒容條件下，能使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的正反應(yīng)速率增大的是（　?。? 　 A． 減小C的濃度 B． 減小D的濃度 C． 減小B的濃度 D． 增大A的濃度 考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 分析： 根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：增大物質(zhì)的濃度反應(yīng)速率加快，反之減慢來回答． 解答： 解：A、減小C的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減慢，故A錯(cuò)誤； B、減小D的濃度會(huì)使正逆反應(yīng)速率都減慢，故B錯(cuò)誤； C、減小B的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減慢，故C錯(cuò)誤； D、增大A的濃度，會(huì)使正反應(yīng)速率增大，故D正確． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求學(xué)生熟記結(jié)論，并靈活應(yīng)用． 　 9．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）在溫度壓強(qiáng)不變的情況下，已知N2O4?2NO2，2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2，到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是（　　） 　 A． 0.6mol B． 1.8mol C． 2.2mol D． 2.3mol 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的計(jì)算． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2，到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2，則 N2O4?2NO2 起始量（mol） 2 0 變化量（mol） 0.3 0.6 平衡量（mol） 1.7 0.6 平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是1.7mol+0.6mol=2.3mol． 解答： 解：2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2，到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2， 則 N2O4?2NO2 起始量（mol） 2 0 變化量（mol） 0.3 0.6 平衡量（mol） 1.7 0.6 平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是1.7mol+0.6mol=2.3mol， 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算問題，根據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算即可，難度不大． 　 10．（3分）（xx秋?哈爾濱期末）已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng) 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（　　） 　 A． 50 B． 0.02 C． 100 D． 無法確定 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡常數(shù)的含義． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故對(duì)于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)． 解答： 解：對(duì)于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，所以在450℃時(shí)，反應(yīng) 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為=0.02． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查平衡常數(shù)的書寫、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，掌握平衡常數(shù)的書寫與意義即可解答． 　 11．（3分）（xx秋?營(yíng)口期末）下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　?。? 　 A． CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol 　 B． C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol 　 C． H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol 　 D． 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol 考點(diǎn)： 燃燒熱． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物． 解答： 解：A、CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故A正確； B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故B錯(cuò)誤； C、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故C錯(cuò)誤； D、C8H18的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故D錯(cuò)誤； 故選：A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考察了燃燒熱的概念．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水． 　 12．（3分）（xx秋?布爾津縣期末）在下列平衡2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙紅色）+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（　?。? 　 A． H+ B． OH﹣ C． K+ D． H2O 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 欲增加溶液的橙紅色，則平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以采用增大反應(yīng)物濃度的方法． 解答： 解：A．向溶液中加入氫離子，氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致溶液橙紅色加深，故A正確； B．向溶液中加入氫氧根離子，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)導(dǎo)致氫離子濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液橙紅色變淺，故B錯(cuò)誤； C．向溶液中加入鉀離子，鉀離子不參加反應(yīng)，所以對(duì)平衡無影響，故C錯(cuò)誤； D．向溶液中加入水，導(dǎo)致Cr2O72﹣濃度降低，則溶液橙紅色變淺，故D錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響，難度不大，根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可． 　 13．（3分）（xx?阜寧縣校級(jí)模擬）在一定條件下，發(fā)生CO+NO2?CO2+NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（　?。? 　 A． 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 　 C． 降溫后CO的濃度增大 D． 降溫后各物質(zhì)的濃度不變 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡建立的過程． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 分析：本題要根據(jù)勒夏特列原理來具體分析各個(gè)選項(xiàng) 解答： 解：（1）對(duì)CO+NO2 CO2+NO來說，NO2是紅棕色氣體，達(dá)平衡后，降低溫度，混合物顏色變淺，說明NO2的濃度減小，則可判斷降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此A錯(cuò)誤，B正確． （2）該反應(yīng)降溫向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NO2）、c（CO）會(huì)減小，c（CO2）、c（NO）會(huì)增大，因此C、D均不正確． 故答案為B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了勒夏特列原理的靈活應(yīng)用，需要對(duì)勒夏特列原理有較深刻的理解，理解其基本含義． 　 14．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　?。? 　 A． 2NO2?N2O4 B． C（s）+CO2?2CO C． N2+3H2?2NH3 D． H2S?H2+S（s） 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行；升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答． 解答： 解：A．正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故A不選； B．正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故B選； C．正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故C不選； D．反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故D不選； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，注意根據(jù)反應(yīng)特征利用平衡移動(dòng)原理解答，難度不大． 　 15．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）在CH3COOH?H++CH3COO﹣的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取措施是（　?。? 　 A． 加入NaOH B． 加入鹽酸 C． 加水 D． 升高溫度 考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 根據(jù)題意知，加入的物質(zhì)和醋酸根離子反應(yīng)或升高溫度才能使電離平衡向右移動(dòng)且c（H+）增大，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤； B、加入鹽酸能增大氫離子濃度但抑制醋酸的電離，故B錯(cuò)誤； C、加蒸餾水能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤； D、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且氫離子濃度大，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離． 　 16．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）100℃時(shí)，KW=110﹣12，對(duì)純水的敘述正確的是（　?。? 　 A． pH=6顯弱酸性 B． C（H+）=10﹣6mol/L，溶液為中性 　 C． KW是常溫時(shí)的10﹣2倍 D． 溫度不變沖稀10倍pH=7 考點(diǎn)： 離子積常數(shù)． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 溶液的酸堿性取決于C（H+）和C（OH﹣）的相對(duì)大小，如果C（H+）=C（OH﹣）時(shí)，溶液呈中性，C（H+）＞C（OH﹣）時(shí)溶液呈酸性，C（H+）＜C（OH﹣）時(shí)溶液呈堿性，不能根據(jù)溶液pH的大小確定溶液的酸堿性，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，且溫度越高，水的離子積常數(shù)越大． 解答： 解：A.100℃時(shí)，C（H+）=C（OH﹣）==10﹣6 mol/L，則純水的pH=6，所以pH=6顯中性，故A錯(cuò)誤； B..100℃時(shí)，C（H+）=C（OH﹣）==10﹣6 mol/L，溶液呈中性，故B正確； C.100℃時(shí)，KW=110﹣12，常溫時(shí)，KW=110﹣14，所以KW是常溫時(shí)的100倍，故C錯(cuò)誤； D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則pH也不變，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了溶液的酸堿性與離子積常數(shù)等知識(shí)，注意溶液的酸堿性取決于C（H+）和C（OH﹣）的相對(duì)大小，不取決于溶液pH的大小，為易錯(cuò)點(diǎn)． 　 17．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（　?。? 　 A． 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 　 B． 將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 　 C． 將pH試紙放在干燥的表面皿上，用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙中央，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 　 D． 在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 考點(diǎn)： 試紙的使用． 專題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 分析： 測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可測(cè)出溶液的pH，這是檢驗(yàn)溶液pH的正確方法，利用這一方法可進(jìn)行相關(guān)的判斷． 解答： 解：用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的酸堿度． A．pH試紙直接浸入待測(cè)液，這樣會(huì)污染試劑，故A錯(cuò)誤； B．測(cè)定溶液pH的正確操作方法為：將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故B錯(cuò)誤； C．符合測(cè)定溶液pH的方法，故C正確； D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無法測(cè)定該溶液的pH，也可能測(cè)的是水蒸氣的pH，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查測(cè)定溶液pH的操作，理解正確的測(cè)定溶液pH的操作方法是解題的關(guān)鍵．注意測(cè)定溶液的pH時(shí)必須保證原溶液不污染、不稀釋，題目難度不大． 　 18．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）pH=13的 強(qiáng)堿與pH=1的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得混合液的pH值為（　　） 　 A． ＞7 B． ＜7 C． =7 D． 無法確定 考點(diǎn)： pH的簡(jiǎn)單計(jì)算． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中完全電離，pH=1的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，但pH=13的強(qiáng)堿溶液中，氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）=，由于沒有告訴溫度，無法計(jì)算氫氧根離子濃度，則無法判斷混合液的酸堿性． 解答： 解：pH=1的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.1mol/L，而沒有告訴溫度，無法計(jì)算pH=13的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子的濃度， 所以兩溶液等體積混合后，無法計(jì)算混合液的pH， 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，本題中需要明確溫度對(duì)水的離子積的影響，為易錯(cuò)點(diǎn)． 　 19．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關(guān)系正確的是（　?。? 　 A． m+n＞p+q，正反應(yīng)吸熱 B． m+n＜p+q，正反應(yīng)放熱 　 C． m+n＞p+q，正反應(yīng)放熱 D． m+n＜p+q，正反應(yīng)吸熱 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡建立的過程；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線． 專題： 圖示題． 分析： 由圖1可知，T2＞T1，升高溫度，C的百分含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)； 由圖2采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對(duì)A的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動(dòng)方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；作垂直橫軸的線，溫度相同，比較壓強(qiáng)對(duì)A的轉(zhuǎn)化率的影響，判斷增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向，確定m+n與p+g的大小關(guān)系． 解答： 解：由圖1可知，T2＞T1，升高溫度，C的百分含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；或者由圖2可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡逆正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，再作垂直橫軸的線，由圖2可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q， 故選：C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意采取“定一議二”原則分析解答． 　 20．（3分）（xx秋?寧城縣期末）體積相同的甲．乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　?。? 　 A． 等于p% B． 大于p% C． 小于p% D． 無法判斷 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的計(jì)算． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)． 解答： 解：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積時(shí)，乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)．所以，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于P%． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 這一類問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了． 　 二．填空（其余每2分，共20分） 21．（4分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式： NaOH　NaOH=Na++OH﹣　 H2SO4　H2SO4=2H++SO42﹣?。? 考點(diǎn)： 電離方程式的書寫． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽(yáng)離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答． 解答： 解：NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫氧根離子，電離方程式為：NaOH=Na++OH﹣， H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣， 故答案為：NaOH=Na++OH﹣；H2SO4=2H++SO42﹣． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆開，題目難度不大． 　 22．（2分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol?。? 考點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)． 解答： 解：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol， 故答案為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則． 　 23．（4分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO﹣加入固體NaOH，電離平衡向　正　反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）　減小?。? 考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 醋酸溶液中存在電離平衡，加入堿促進(jìn)電離． 解答： 解：醋酸溶液中存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應(yīng)促進(jìn)電離，平衡正向進(jìn)行，但氫離子濃度減小， 故答案為：正；減?。? 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析和平衡移動(dòng)方向的判斷，酸堿鹽的影響分析是解題關(guān)鍵． 　 24．（4分）（xx春?昌平區(qū)校級(jí)期中）已知反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g） 根據(jù)圖形推測(cè)： （1）P1?。尽2 （ 填＞或＜） （2）a+b　＜　c （ 填＞或＜） 考點(diǎn)： 轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 由圖象可知P1曲線反應(yīng)速率較大，說明P1壓強(qiáng)較大，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＜c． 解答： 解：（1）由圖象可知P1曲線反應(yīng)速率較大，說明P1壓強(qiáng)較大，故答案為：＞； （2）壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＜c，故答案為：＜． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問題，題目難度不大，本題注意分析圖象的曲線變化，答題時(shí)注意體會(huì)． 　 25．（6分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），測(cè)得n（NO）隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol） 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 （1）用NO表示2s時(shí)該反應(yīng)的平均速率v=　0.0125　 mol?L﹣1?S﹣1 （2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=　?。? 已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應(yīng)是　放熱?。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻?yīng)． 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的計(jì)算． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： （1）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率； （2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫表達(dá)式，根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷反應(yīng)中熱量的變化． 解答： 解：（1）根據(jù)題意可知，在2s時(shí)，反應(yīng)用去的NO為0.2mol﹣0.1mol=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，在2s時(shí)，反應(yīng)用去的O2為0.05mol，所以O(shè)2的反應(yīng)速率v==0.0125mol/（mol?L），故答案為：0.0125； （2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積，所以平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=，K（800℃）＞K（850℃），溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：；放熱． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的定義難度中等，解題時(shí)要注意分析表中數(shù)據(jù)所表達(dá)的意義． 　 三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共10分．） 26．（10分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題． 某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL． （1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下： A、檢查滴定管是否漏水 B、用蒸餾水洗干凈滴定管 C、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下 D、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管 E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑． F、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度 G、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 ①該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是　酚酞　； ②在F操作中如何確定終點(diǎn)？　滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色?。? （2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入　乙　（選填“甲”或“乙”）中． （3）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）　偏大　． （4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值　偏小　（選填“偏大”“偏小”或“無影響”） 考點(diǎn)： 中和滴定． 專題： 實(shí)驗(yàn)題． 分析： （1）①根據(jù)氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的pH為7選擇使用的指示劑；②根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)； （2）甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管； （3）滴定管沒有潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)的蒸餾水導(dǎo)致盛裝的溶液體積增大，溶液濃度減?。? （4）根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差； 解答： 解：（1）①由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8﹣10）作為指示劑， 故答案為：酚酞； ②滴定結(jié)束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結(jié)束時(shí)，溶液變成紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色， 故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色； （2）甲特點(diǎn)為玻璃活塞，為酸式滴定管，甲特點(diǎn)橡膠管、玻璃珠，為堿式滴定管，所以用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙， 故答案為：乙； （3）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會(huì)增多，滴定結(jié)果偏大， 故答案為：偏大； （4）從滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=可知，測(cè)定c（待測(cè)）偏小， 故選：偏??； 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析，題目難度中等，要求學(xué)生熟記酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)，就能順利完成此類題目，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力． 　 三、計(jì)算題（10分） 27．（4分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）（1）25℃時(shí)，0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH=　12　 （2）25℃時(shí)，將1L pH=a的HCl與100L pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a=　1?。? 考點(diǎn)： pH的簡(jiǎn)單計(jì)算． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： （1）由氫氧根離子的濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)求出氫離子的濃度，然后求出PH； （2）酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合水的離子積常數(shù)確定． 解答： 解：（1）NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，則0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，c（H+）=mol/L=110﹣12mol/L，該氫氧化鈉溶液的pH=﹣lg110﹣12=12，故答案為：12； （2）液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，即110﹣a=1011﹣14100L，所以a=1，故答案為：1． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，明確酸與酸、堿與堿、酸與堿的混合液的pH的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力． 　 28．（6分）（xx秋?景洪市校級(jí)期末）將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2+O2?2SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求： （1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度； （2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率． 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的計(jì)算． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 利用差量法求出平衡時(shí)參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量，生成的SO3的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算． 解答： 解：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 物質(zhì)的量減少△n 2 2 （2+1）﹣2=1 2mol 2mol （4mol+2mol）﹣5mol=1mol （1）平衡時(shí)SO3的濃度為=0.5mol/L， 答：平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L； （2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%=50%， 答：平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量，生成的SO3的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)化計(jì)算，注意優(yōu)化解題方法．