2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時同步試題 新人教版選修4.doc
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3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題1下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是A只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡過程B沉淀溶解平衡過程是不可逆的C在平衡狀態(tài)時,v溶解=v結(jié)晶=0D達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液【答案】D2已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中,c(Ca2+)=2.0106 molL1,c()=1.58106 molL1,則Ca3(PO4)2的Ksp為A2.01029 B3.21012 C6.31018 D5.11027【答案】A【解析】Ca3(PO4)2的飽和溶液中存在溶解平衡:Ca3(PO4)23Ca2+2,c(Ca2+)=2.0106 molL1,c()=1.58106 molL1,則Ca3(PO4)2的Ksp=(2.0106 molL1)3(1.58106 molL1)2=2.01029。故選A。3下列說法正確的是A溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡稱溶度積C可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的【答案】C【解析】溶度積不是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡單乘積,還與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成冪指數(shù)關(guān)系;溶度積受溫度的影響,不受離子濃度的影響;并不是所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的。425 時,向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是AAgCl 的溶解度、Ksp均不變 BAgCl 的溶解度、Ksp均增大CAgCl的溶解度增大 DAgCl 的Ksp增大【答案】A【解析】溶解度不僅與溫度有關(guān),還與系統(tǒng)的組成,配合物的生成等因素有關(guān);Ksp表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪的乘積,只與溫度有關(guān),25 時,向AgCl飽和溶液中加水,溶解度、Ksp均不變,故A正確。5把足量熟石灰放入蒸餾水中,一段時間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是A給溶液加熱,溶液的pH升高B恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca(OH)2固體增多D向溶液中加入少量的NaOH固體,Ca(OH)2固體增多【答案】D6以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS【答案】C7下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C將Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合濁液中產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大【答案】B【解析】氯氣為單質(zhì),電解質(zhì)必須為化合物,則氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯誤;氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在Al的外面,則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,故B正確;Na2S與AgNO3發(fā)生反應(yīng),有黑色Ag2S沉淀生成,不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小,故C錯誤;苯和四氯化碳互溶,不能分液分離,應(yīng)選蒸餾法,故D錯誤。故選B。825 時,5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列說法不正確的是A氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小B將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉固體,能得到黑色沉淀C在5 mL 1.5105 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1 mL約20滴)1.0103 mol/L的AgNO3溶液,不能觀察到白色沉淀D在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體,加200 g水,經(jīng)充分溶解后,所得飽和溶液的體積為200 mL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L【答案】D9化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述錯誤的是A用熱的純堿溶液清除灶具上的油污B用硫酸清洗鍋爐中的水垢(主要成分是碳酸鈣)C用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+D用明礬KAl(SO4)212H2O作凈水劑,除去水中懸浮的雜質(zhì)【答案】B【解析】加熱可以促進(jìn)碳酸鈉水解,堿性增強(qiáng),所以用熱的純堿溶液清除灶具上的油污,故A正確;鍋爐中的水垢主要成分是CaCO3,是難溶電解質(zhì),硫酸的酸性比碳酸強(qiáng),與水垢能反應(yīng)CaCO3+2H+CaSO4+CO2+H2O,但是生成的硫酸鈣微溶于水,并沒有被除去,應(yīng)選擇鹽酸或醋酸等除去水垢,故B錯誤;由于硫化銅、硫化汞是難溶于水的電解質(zhì),溶度積很小,加入硫化鈉作沉淀劑,S2與Cu2+和Hg2+容易結(jié)合成CuS沉淀、HgS沉淀,從而降低廢水中Cu2+和Hg2+的濃度,故C正確;明礬易水解,生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮的雜質(zhì),故D正確。故選B。10某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A加水稀釋可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B此溫度時,Ksp(BaSO4)1.11010Cb點(diǎn)有BaSO4沉淀析出Da點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp【答案】A二、非選擇題11向含有AgI的飽和溶液中:(1)加入固體AgNO3,則c(I)_(填“變大”“變小”或“不變”,下同)。(2)若改加更多的AgI,則c(Ag+)將_。(3)若改加AgBr固體,則c(I)_,而c(Ag+)將_?!敬鸢浮浚?)變小 (2)不變 (3)變小 變大【解析】AgI飽和溶液存在如下平衡:AgI(s)Ag+(aq)+I(aq),加入固體AgNO3,c(Ag+)增大,溶解平衡左移,c(I)減??;加AgI,還是飽和溶液,c(Ag+)不變;加AgBr時,c(Ag+)增大,平衡左移,c(I)減小,而c(Ag+)增大。12常溫時,0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c()+c(NH3H2O)_c(Al3+)+cAl(OH)3(填“”、“”或“=”);2c()c()3c(Al3+)=_ molL1(填數(shù)值)。金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下飽和溶液的濃度(molL1)如圖所示。(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是_(填化學(xué)式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH為_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除加入酸外,還可以加入氨水,生成Cu(NH3)42+,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。物質(zhì)FeSMnSCuSKsp6.310182.510131.31036物質(zhì)PbSHgSZnSKsp3.410286.410531.61024某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_(填字母)除去它們。ANaOH BFeS CNa2S【答案】 l.0l03(或l.0l03l.0l011)(1)Cu2+ (2)B(3)不能Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小 (4)Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O (5)B(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),不能通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,因?yàn)閺膱D示關(guān)系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小,Co2+沉淀完全時Ni2+也沉淀完全,故無法通過控制溶液的pH除去Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)。 (4)Cu (OH)2(s)Cu2(aq)2OH (aq),加入氨水后生成難電離的Cu(NH3)42+,促進(jìn)Cu(OH)2的溶解,反應(yīng)的離子方程式:Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O。(5)根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù),使三種離子生成沉淀,氫氧化鈉和硫化鈉都易溶于水,所以最好選擇難溶于水的FeS,使三種雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀,同時又不會引入對水體有害的物質(zhì),正確選項(xiàng)B。13下表是有關(guān)物質(zhì)的Ksp:物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Ksp(單位省略)2.810-96.810-64.710-65.610-12回答下列問題:(1)(填“能”或“不能”)直接把貝殼研磨成粉末撒入海水中,使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀,原因是 。(2)實(shí)際生產(chǎn)中是把Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀,原因是,請你推測應(yīng)將貝殼進(jìn)行怎樣的加工處理。(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過程,在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他(填“能”或“不能”)將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,理由是。(4)要制得無水MgCl2,過濾出Mg(OH)2沉淀后,用試劑(填化學(xué)式)將其溶解,選擇該試劑的理由是。(5)將得到的氯化鎂溶液在濃縮池中制得MgCl26H2O。然后將MgCl26H2O轉(zhuǎn)移到干燥塔中,在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O,才能得到無水MgCl2,原因是 。【答案】(1)不能 MgCO3的溶解度比CaCO3的溶解度大,直接加貝殼粉末得不到MgCO3沉淀(2)為使Mg2+沉淀完全,應(yīng)將Mg2+轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Mg(OH)2 研磨、煅燒、加水制成石灰乳(3)能 燒堿溶液電離產(chǎn)生的OH-能結(jié)合MgCO3溶解產(chǎn)生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,使MgCO3的沉淀溶解平衡不斷向右移動(4)HCl 鹽酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2和H2O,不引入新的雜質(zhì)(5)MgCl26H2O加熱時易水解,要在干燥的HCl氣流中加熱抑制其水解(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化,燒堿溶液電離產(chǎn)生的OH-能結(jié)合MgCO3溶解產(chǎn)生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,使MgCO3的沉淀溶解平衡不斷向右移動。(4)鹽酸與Mg(OH)2反應(yīng)后生成MgCl2和H2O,不引入新的雜質(zhì)。(5)MgCl26H2O加熱時易水解得到 Mg(OH)2,要在干燥的HCl氣流中加熱抑制其水解。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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