2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH的計(jì)算及應(yīng)用試題 新人教版選修4.doc
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第2課時 pH的計(jì)算及應(yīng)用一、單一溶液pH的計(jì)算1計(jì)算方法根據(jù)pH=_計(jì)算。求pH的關(guān)鍵是求溶液中的_。酸性溶液:先求_ ,再求pH;堿性溶液:先求_,再利用Kw= c(H+) c(OH)計(jì)算出_,再求pH。2強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液pH的計(jì)算(25C)(1)強(qiáng)酸溶液(以c mol/L的HmA溶液為例)。c(H+)=_mol/L,pH=lgc(H+)=_。(2)強(qiáng)堿溶液以c mol/L的B(OH)n溶液為例。c(OH)=_mol/L,c(H+)=_mol/L,pH=lgc(H+)=_。3弱酸或弱堿溶液pH的計(jì)算(25 C)(1)弱酸:如一元弱酸HA,設(shè)濃度為c molL1則c(H+)lgc(2)弱堿:如一元弱堿BOH,設(shè)濃度為c molL1,則c(OH) molL1,pHbCc(A)c(Na)Dc(A)b,故A、B項(xiàng)錯誤。根據(jù)電荷守恒:c(H)c(Na)c(A)c(OH),pH為7,則c(H)c(OH),故有c(Na)c(A),C正確,D錯誤?!敬鸢浮緾二、酸堿中和滴定1常見滴定類型中指示劑的選擇滴定種類選用的指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)時顏色變化指示劑用量強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙黃色橙色23滴強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酚酞無色淺紅色強(qiáng)酸滴定弱堿甲基橙黃色橙色強(qiáng)堿滴定弱酸酚酞無色淺紅色注意:石蕊不能用作中和滴定的指示劑。2實(shí)驗(yàn)操作(1)實(shí)驗(yàn)裝置 (2)實(shí)驗(yàn)原理 酸堿滴定曲線是以酸堿中和滴定過程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo),以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出的一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。它描述了酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況,其中酸堿滴定終點(diǎn)附近的pH突變情況(如上滴定曲線圖),對于酸堿滴定中如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。(3)實(shí)驗(yàn)步驟滴定前的準(zhǔn)備工作。滴定管:查漏水洗潤洗裝液趕氣泡調(diào)液面記錄初始讀數(shù);錐形瓶:水洗裝液滴加指示劑。滴定。左手控制滴定管,右手不停搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。酸堿中和滴定開始時和達(dá)到滴定終點(diǎn)之后,測試和記錄pH的間隔可稍大些,如每加入510 mL酸(或堿),測試和記錄一次;滴定終點(diǎn)附近,測試和記錄pH的間隔要小,每滴加一滴測一次。數(shù)據(jù)處理。滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液由色變成色,或溶液色褪去,且半分鐘內(nèi)不變色。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值及待測堿液體積的平均值,根據(jù)c(NaOH)=計(jì)算。1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中,合理的是A用托盤天平稱取11.05 g食鹽B用量筒量取12.40 mL鹽酸C用酸式滴定管量取20.20 mL某濃度的H2SO4溶液D用pH試紙測得某溶液的pH為4.2225 時的下列溶液中,堿性最強(qiáng)的是ApH=11的溶液Bc(OH-)=0.12 mol/L的溶液C1 L含有4 g NaOH的溶液Dc(H+)=110-10 mol/L的溶液3用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸,如達(dá)到滴定終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是A4B7.2C10D11.34下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時,溶液的pH變化圖像,根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是A原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/LBX為0.1 mol/L的NaOH溶液C原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LDX為0.01 mol/L的NaOH溶液5用滴定法測定NaOH(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列操作會引起測定值偏高的是A試樣中加入酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接加入待測溶液進(jìn)行滴定C滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定D滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液,取20.00 mL進(jìn)行滴定6現(xiàn)有常溫下的四份溶液:0.01 mol/L HCl;0.01 mol/L CH3COOH;pH12 的氨水;pH12的NaOH溶液。下列說法正確的是A中由水電離出的c(H)11012 mol/LB將、混合,若有pH7,則消耗溶液的體積:C將、等體積混合(體積變化忽略不計(jì)),則c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 mol/LD將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH:,7水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說法不正確的是A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:BCA=D=EB若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:溫度不變在水中加入少量的酸C若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D若處在B點(diǎn)時,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性8一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 molL1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_。A實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏B如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E配制溶液時,定容時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏大F中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大92018北京卷測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中,取時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OHB的pH與不同,是由于濃度減小造成的C的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D與的Kw值相等102017新課標(biāo)改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯誤的是ApH=1.2時,BCpH=2.7時,DpH=4.2時,1【答案】C2【答案】B【解析】c(OH)越大,溶液的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)中c(OH)=1.010-3 mol/L,B項(xiàng)中c(OH)=0.12 mol/L,C項(xiàng)中c(OH)=0.1 mol/L,D項(xiàng)中為1.010-4 mol/L,故B項(xiàng)中溶液的堿性最強(qiáng)。3【答案】C【解析】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行中和反應(yīng)計(jì)算:c(OH-)=110-4 mol/L,pH=10。4【答案】A【解析】原鹽酸的pH=1,則c(HCl)=0.1 mol/L,A項(xiàng)正確。滴定終點(diǎn)時加入的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol,但濃度與體積都無法計(jì)算。5【答案】C【解析】A項(xiàng),用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定NaOH溶液,選用酚酞作指示劑對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響;B項(xiàng),錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接加入待測液進(jìn)行滴定,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響;C項(xiàng)中的操作會使V(HCl)偏大,所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高;D項(xiàng)中的操作會使V(HCl)偏小,所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。6【答案】D【解析】由于CH3COOH為弱電解質(zhì),故0.01 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)1102 mol/L,故由水電離出的c(H)11012 mol/L,A項(xiàng)錯誤;因pH12的氨水中氨水的濃度遠(yuǎn)大于0.01 mol/L,0.01 mol/L HCl與pH12的氨水混合,當(dāng)pH7時,消耗溶液的體積:,B項(xiàng)錯誤;將、等體積混合,溶液的總體積增大,c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 mol/L,C項(xiàng)錯誤。7【答案】C【解析】B項(xiàng),加酸后,c(H+)變大,c(OH-)變小,但溫度不變,KW不變,正確;C項(xiàng),加入NH4Cl后,溫度不變,KW不變,錯誤;D項(xiàng),溫度為T時,KW=110-12,pH=2的H2SO4溶液,c(H+)=1.010-2 mol/L,pH=10的KOH溶液,c(OH-)=1.010-2 mol/L,等體積混合后,恰好完全反應(yīng),所以溶液應(yīng)該呈中性,正確。7【答案】ABD9【答案】C【解析】A項(xiàng),Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,SO32-存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),取時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生白色沉淀多,說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4,與溫度相同,與對比,SO32-濃度減小,溶液中c(OH-),的pH小于,即的pH與不同,是由于SO32-濃度減小造成的,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),鹽類水解為吸熱過程,的過程,升高溫度SO32-水解平衡正向移動,c(SO32-)減小,水解平衡逆向移動,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反,C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),Kw只與溫度有關(guān),與溫度相同,Kw值相等;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進(jìn)行分析。10【答案】D【解析】A、根據(jù)圖像,pH=1.2時,H2A和HA相交,則有c(H2A)=c(HA),故A說法正確;B、pH=4.2時,c(A2)=c(HA),根據(jù)第二步電離HAHA2,得出:K2(H2A)=c(H+)c(A2)/c(HA)= c(H+)=104.2,故B說法正確;C、根據(jù)圖像,pH=2.7時,H2A和A2相交,則有,故C說法正確;D、由圖知,pH=4.2時,c(HA)=c(A2),H2A電離出一個HA時釋放出一個H+,電離出一個A2時,釋放出2個H+,同時水也會電離出H+,因此c(H+)c(HA)=c(A2),錯誤。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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