2019年高考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)攻關(guān)高分秘籍 專(zhuān)題04 離子反應(yīng)學(xué)案.doc
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專(zhuān)題04 離子反應(yīng) 【高考要求】 1.了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件。 4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 【學(xué)霸筆記】 一、電解質(zhì) 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) 2.電解質(zhì)的電離 3.電離方程式的書(shū)寫(xiě) (1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中,用“===”連接,弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中,用“”連接。 如Na2SO4:Na2SO4===2Na++SO,HClO:HClOH++ClO-。 (2)多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě),多元弱堿的電離一步寫(xiě)完。如:H2CO3:H2CO3H++HCO,HCOH++CO;Fe(OH)3:Fe(OH)3 Fe3++3OH-。 (3)酸式鹽的電離:多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。 如NaHSO4水溶液中:NaHSO4===Na++H++SO; NaHCO3水溶液中:NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO。 【名師點(diǎn)讀】①NaHSO4在熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵,其電離方程式為:NaHSO4(熔融)=== Na++HSO。 ②因Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,其在水溶液中存在兩種電離形式: AlO+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。 酸式電離 堿式電離 二、離子方程式的書(shū)寫(xiě) 1.離子反應(yīng) (1)概念:有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)。 (2)實(shí)質(zhì):溶液中離子的種類(lèi)或濃度發(fā)生改變。 (3)類(lèi)型 2.離子方程式 (1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。 (2)書(shū)寫(xiě)步驟[以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。] (3)意義:離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。 三.離子共存 1.復(fù)分解反應(yīng)型 (1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存 陽(yáng)離子 不能大量共存的陰離子 Ba2+、Ca2+、Pb2+ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3+、Cu2+、Fe2+ OH-、S2-、CO、HCO、SiO、AlO Al3+、Zn2+ OH-、CO、HCO、SiO、AlO (2)生成難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿) H+與OH-、CH3COO-、CO、S2-、SO、PO、CN-、SiO、S2O、AlO、HCO、HS-、HSO、HPO、H2PO等離子不能大量共存; OH-與H+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、NH、Al3+、HCO、HS-、HSO、HPO、H2PO等離子不能大量共存。 【名師點(diǎn)讀】 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子,一般為多元弱酸的酸式酸根離子。 2.氧化還原型 具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 氧化性離子 還原性離子 ClO-、MnO(H+)、NO(H+)、Fe3+、Cr2O、FeO Fe2+(可與Fe3+共存)、S2-、I-、SO、HS-、HSO 3.水解相互促進(jìn)型 當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí),弱酸的酸根水解生成的OH-與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的H+反應(yīng)生成水,從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動(dòng),甚至完全反應(yīng)。常見(jiàn)的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下: (1)Al3+與CO、HCO、S2-、HS-、AlO、SiO; (2)Fe3+與CO、HCO、AlO、SiO。 【考向精析】 考向一 、 強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解與判斷 【典例1】(2018大連模擬) 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi),完全正確的是( ) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) 稀硫酸 NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) C12H22O11 (蔗糖) CO2 C2H5OH H2O 【答案】 C 【解析】 A項(xiàng)中的稀硫酸是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng)中的NH3為非電解質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng)中的H2O為弱電解質(zhì),錯(cuò)誤。 【跟蹤強(qiáng)化】 下列敘述正確的是( ) A.液態(tài)HBr不導(dǎo)電,因此HBr是非電解質(zhì) B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) C.NH3的水溶液能導(dǎo)電,因此NH3是電解質(zhì) D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 【答案】 B 【方法技巧】1.溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的,不屬于電解質(zhì),如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離,是電解質(zhì)。 2.單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇。 考向二 離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě) 【典例2】(2018太原月考)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A.用氨水吸收足量的SO2:OH-+SO2===HSO B.向雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫紅色褪去:6H++2MnO+5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O C.在加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D.向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】 B 【跟蹤強(qiáng)化】(2016海南)下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-===H2O” 表示的是( ) A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】A項(xiàng),NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為H++SO+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓[Ba(OH)2過(guò)量]、2H++SO+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓(NaHSO4過(guò)量);B項(xiàng),NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-===NH3H2O;C項(xiàng),HNO3是強(qiáng)酸,KOH是強(qiáng)堿,二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-===H2O;D項(xiàng),Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HPO+OH-===H2O+PO。 【方法規(guī)律】書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng) (1)微溶物處理方式有三種情況 ①出現(xiàn)在生成物中寫(xiě)化學(xué)式; ②是反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫(xiě)離子符號(hào); ③是反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。 (2)鹽類(lèi)水解的離子方程式用“”,不用“↓”“↑”,若相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“===”“↓”“↑”。 (3)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3,不加熱寫(xiě)NH3H2O。 (4)濃鹽酸、濃HNO3在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào),濃H2SO4保留化學(xué)式。 (5)HCO、HS-、HSO等弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。 (6)單質(zhì),氧化物保留化學(xué)式。 考向三、 離子方程式的正誤判斷 【典例3】(2018南昌模擬)下列離子方程式錯(cuò)誤的是( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO 【答案】 C 【跟蹤強(qiáng)化】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3H2O+SO2===2NH+SO+H2O B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 【答案】 A 【解析】 以學(xué)過(guò)的元素化合物知識(shí)和離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)原則逐項(xiàng)分析。A項(xiàng),過(guò)量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3;B項(xiàng),氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)的生成物應(yīng)為HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4;C項(xiàng),磁性氧化鐵Fe3O4不能寫(xiě)成離子形式;D項(xiàng),要使SO恰好完全沉淀,KAl(SO4)212H2O與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶2,此時(shí)應(yīng)該生成AlO。 考向四、“少定多變”法書(shū)寫(xiě)離子方程式 【典例4】 按用量要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式 (1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng) NaHCO3不足:_______________________________________________; NaHCO3過(guò)量:________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng) n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 _____________________________________________________________, 此時(shí)溶液呈________性; n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 ____________________________________________________________, 此時(shí)溶液呈________性,若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液,離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________。 【答案】 (1)HCO+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O (2)Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O 堿 Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O 中 SO+Ba2+===BaSO4↓ 【跟蹤強(qiáng)化】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O B.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 【答案】C 【方法技巧】“定1法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式 (1)將少量物質(zhì)定為“1 mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。 (2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。 (3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書(shū)寫(xiě)。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為: 考向五、氧化還原反應(yīng)型的離子方程式書(shū)寫(xiě) 【典例5】按用量書(shū)寫(xiě)下列離子方程式 (1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2: ______________________________________________________________; ②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣: _______________________________________________________________; ③FeBr2溶液中通入足量Cl2: ______________________________________________________________。 (2)①少量鐵粉加入到足量稀硝酸中: _______________________________________________________________; ②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶3: ______________________________________________________________; ③足量鐵粉加入到少量稀硝酸中: ___________________________________________________________。 【答案】(1)①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ②2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- ③2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- (2)①Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O ②4Fe+12H++3NO===3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O ③3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O 【跟蹤強(qiáng)化】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A.含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ B.CaCO3溶于CH3COOH:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O C.過(guò)量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中:2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 D.SO2通入到溴水中:SO2+H2O+Br2===2H++SO+2Br- 【答案】 B 【方法規(guī)律】對(duì)于氧化還原反應(yīng),按“先強(qiáng)后弱”的順序書(shū)寫(xiě),即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧 第一步:確定反應(yīng)的先后順序:氧化性:HNO3>Fe3+,還原性:I->Fe2+>Br-。如向FeI2溶液中通入Cl2,I-先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。 第二步:根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度,如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I-與Cl2反應(yīng):2I-+Cl2===2Cl-+I(xiàn)2。 足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I-和Fe2+均與Cl2發(fā)生反應(yīng):2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-。 第三步:用“少量定1法”書(shū)寫(xiě)離子方程式,即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。 【專(zhuān)項(xiàng)精練】 1.(2018天津模擬)下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中,正確的是( ) A.碳酸鈣在水中的溶解度很小,其溶液的電阻率很大,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B.碳酸鈣在水中的溶解度雖小,但溶解的碳酸鈣全部電離,所以是強(qiáng)電解質(zhì) C.SO3和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們都是電解質(zhì) D.水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,所以水是非電解質(zhì) 【答案】 B 2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向稀氨水中加入稀鹽酸:OH-+H+===H2O B.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑ C.碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ D.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):HCO+H+===H2O+CO2↑ 【答案】 D 【解析】 NH3H2O是弱電解質(zhì),離子反應(yīng)中不能拆,必須寫(xiě)化學(xué)式;稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,硫化亞鐵與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+;醋酸屬于弱酸,離子方程式中必須寫(xiě)化學(xué)式CH3COOH。 3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.氯氣溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中CO的水解:CO+H2O===HCO+OH- C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO+I(xiàn)-+6H+===I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 【答案】 D 【解析】 A項(xiàng),HClO是弱酸,不能拆成離子的形式,正確的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO;B項(xiàng),CO的水解是可逆反應(yīng),要用可逆符號(hào),正確的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-;C項(xiàng),反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒,正確的離子方程式為IO+5I-+6H+===3I2+3H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaHCO3少量,HCO完全參加反應(yīng),所給離子方程式正確。 4.(2018啟東中學(xué)測(cè)試)下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A.將少量醋酸加入NaAlO2溶液中:CH3COOH+AlO+H2O===CH3COO-+Al(OH)3↓+H2O B.將鈉粒投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C.將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中,溶液由紅色變成無(wú)色:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O D.硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液:S2-+Fe3+===Fe2++S↓ 【答案】A 5.(2018青島期中)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O B.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱:NH+OH-NH3↑+H2O C.將過(guò)量二氧化硫氣體通入氨水中:SO2+NH3H2O===HSO+NH D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++3NO===Ag++NO↑+H2O 【答案】C 【解析】 A項(xiàng),應(yīng)改為HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O;B項(xiàng),應(yīng)改為NH+HCO+2OH-CO+2H2O+NH3↑;D項(xiàng),電荷不守恒、原子不守恒。 6..(2016江蘇化學(xué),12)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( ) A.通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、NH、Cl-、SO B.加入少量NaClO溶液:NH、Fe2+、H+、SO、ClO- C.加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH、SO、OH- D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO、Cl-、ClO-、OH- 【答案】D 【解析】Cl2過(guò)量,F(xiàn)e2+不能大量存在:2Fe2++ Cl2 ===2Fe3++2Cl-,A錯(cuò)誤;NaClO具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e2+不能大量存在,同時(shí)H+與ClO-生成弱電解質(zhì)HClO,B錯(cuò)誤;Fe2+、NH 與OH-不能大量共存,C錯(cuò)誤。 7.類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是( ) 選項(xiàng) 已知 類(lèi)推 A 將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ 將Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO C 用惰性電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 用惰性電極電解MgBr2溶液:2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 D 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性:H++OH-===H2O 稀HNO3+Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++OH-===H2O 【答案】 D 8.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-===2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示( ) A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B.Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 【答案】 A 【解析】A項(xiàng),Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2∶3混合,會(huì)發(fā)生反應(yīng),離子方程式:2Ca2++3HCO+3OH-===2CaCO3↓+CO+3H2O,正確;B項(xiàng),Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng),離子方程式:Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng),離子方程式:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng),離子方程式:Ca2++HCO+NH+2OH-===CaCO3↓+NH3H2O+H2O,錯(cuò)誤。 9.(2018云南高三質(zhì)量調(diào)研)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是______(填字母)。 A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的________(填字母)曲線(xiàn)表示。 (4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。 【答案】 (1)Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O (2)A (3)C (4)2Ba2++4OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+AlO+2H2O 10.(2016全國(guó)卷Ⅰ)(1)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示。 用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________ ____________________________________________________________。 (2)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________ _______________________________________________________________。 【答案】 (1)2CrO+2H+Cr2O+H2O (2)Cr2O+3HSO+5H+===2Cr3++3SO+4H2O 11.(2017長(zhǎng)春質(zhì)檢)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子,并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案。 [藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉 [實(shí)驗(yàn)方案] (1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是__________________________________________________, 該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為_(kāi)_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_(kāi)___________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ,需加入的試劑有________________、________________,所涉及的主要操作依次為_(kāi)_______________________。 (5)步驟Ⅳ常用的方法是________________,該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響?________(填“是”或“否”),如有影響,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng): ________________________________________________________________________。 (6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。 【答案】 (1)FeS+2H+===Fe2++H2S↑,ZnS+2H+===Zn2++H2S↑ (2)加快過(guò)濾 4Fe2++O2+8OH-+2H2O===4Fe(OH) 3↓(分步書(shū)寫(xiě)也可) (3)ZnO+4H+===Zn2++2H2O (4)稀硫酸 鐵粉(過(guò)量) 過(guò)濾、濃縮結(jié)晶 (5)加熱 是 在密閉容器中加熱HgS (6)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O (3)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2的性質(zhì)類(lèi)似于Al(OH)3的性質(zhì),Na2ZnO2的性質(zhì)類(lèi)似于NaAlO2的性質(zhì),所以向Na2ZnO2的溶液中加入過(guò)量硫酸生成ZnSO4溶液,其反應(yīng)的離子方程式為ZnO+4H+===Zn2++2H2O。 (4)Fe(OH)3首先與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,F(xiàn)e2(SO4)3再與過(guò)量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO4。經(jīng)過(guò)濾除去剩余的Fe粉,將濾液經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶可得FeSO47H2O。 (5)HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2,由于Hg蒸氣和SO2都會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,故在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中,從而保護(hù)了環(huán)境。 (6)反應(yīng)物有ClO-、Fe(OH)3、OH-,生成物有Cl-、FeO、H2O,則有ClO-+Fe(OH)3+OH-―→FeO+Cl-+H2O,再將該離子方程式配平即可。- 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