2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題2.4 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc
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專題2.4 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 一、選擇題 1.下列過(guò)程是非自發(fā)的是 A.水由高處向低處流 B.煤炭的燃燒 C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結(jié)成冰 【答案】D 【解析】自然界中水由高處向低處流、煤炭的燃燒、鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化,都是自發(fā)過(guò)程,其逆向都是非自發(fā)的。 2.下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是 A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無(wú)關(guān) B.化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向 C.反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r(shí)不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 D.焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 【答案】C 3.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.若ΔH < 0,ΔS > 0,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.若ΔH > 0,ΔS < 0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C.若ΔH > 0,ΔS > 0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 D.若ΔH < 0,ΔS < 0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 【答案】C 【解析】 選項(xiàng) 內(nèi)容分析 結(jié)論 A ΔH0,ΔS0→ΔG<0,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B ΔH0,ΔS0→ΔG0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C ΔH0,ΔS0,高溫時(shí)能保證ΔG<0 D ΔH0,ΔS0,低溫時(shí)能保證ΔG<0 4.已知吸熱反應(yīng)2CO(g)2C(s)+O2(g),設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變,下列說(shuō)法中正確的是 A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行 C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 【答案】D 【解析】已知反應(yīng)2CO(g)2C(s)+O2(g)的ΔH>0,ΔS<0,所以ΔH-TΔS>0,在任何溫度下反應(yīng)都是不能自發(fā)進(jìn)行的,A、B、C錯(cuò)誤,D正確。 5.下列說(shuō)法完全正確的是 A.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)均是放熱反應(yīng) B.ΔS為正值的反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行 C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng),ΔS為正值 D.CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g):ΔS>0 【答案】D 6.金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑:SnO2+2CSn+2CO↑,反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說(shuō)法中正確的是 A.ΔH<0 ΔS<0 B.ΔH>0 ΔS<0 C.ΔH<0 ΔS>0 D.ΔH>0 ΔS>0 【答案】D 【解析】根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),ΔH>0;根據(jù)反應(yīng)方程式可知,該反應(yīng)是熵增反應(yīng),ΔS>0,故應(yīng)選D。 7.在圖Ⅰ中A、B兩容器里,分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(kāi),如圖Ⅱ,兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是 理想氣體的自發(fā)混合 A.此過(guò)程是從混亂程度小的狀態(tài)向混亂程度大的狀態(tài)變化的過(guò)程,即熵增大的過(guò)程 B.此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程,而且沒(méi)有熱量的吸收或放出 C.此過(guò)程是自發(fā)可逆的 D.此過(guò)程從有序到無(wú)序,混亂度增大 【答案】C 【解析】氣體擴(kuò)散過(guò)程是熵增加的過(guò)程,A、D正確;該過(guò)程不伴隨能量變化,B正確;兩種氣體混合后,不會(huì)再自發(fā)地分開(kāi),所以逆過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行,C錯(cuò)誤。 8.下列說(shuō)法正確的是 A.在常溫下,放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol,能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的傾向 C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變和熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 【答案】B 9.下列關(guān)于判斷過(guò)程方向的說(shuō)法正確的是 A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B.高溫、高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng) C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過(guò)程 D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 【答案】C 10.反應(yīng)CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(g) + H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為 A.ΔH>0、ΔS<0 B.ΔH<0、ΔS>0 C.ΔH>0、ΔS>0 D.ΔH<0、ΔS<0 【答案】C 【解析】該反應(yīng)在高溫下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行,這說(shuō)明ΔH?TΔS<0,ΔH- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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