2018-2019學年高中化學（課堂同步系列一）每日一題 化學反應速率的大小比較（含解析）新人教版選修4.doc

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化學反應速率的大小比較 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★☆☆☆ 在a、b、c、d四個不同的容器中，在不同條件下進行反應2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)。在0~t時間內測得:a容器中v(A)=1 mol/(Ls)，b容器中v(B)=0.6 mol/(Ls)，c容器中v(C)=1.5 mol/(Ls)，d容器中v(D)=12 mol/(Lmin)。則在0~t時間內，反應速率最大的是 A.a容器中 B.b容器中 C.c容器中 D.d容器中 【參考答案】B 化學反應速率的2種比較方法 （1）同一物質比較法。換算成同一物質表示的速率，再比較數(shù)值的大小。 （2）比值比較法。比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，即對于一般反應aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較與，若>，則A表示的化學反應速率比B表示的大。 【注】單位必須統(tǒng)一 1．對于反應A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是 A．v(A)=0.2 mol(Ls)?1 B．v(B)=0.2 mol(Ls)?1 C．v(B)=0.3 mol(Ls)?1 D．v(C)=0.2 mol(Ls)?1 2．下列各條件下發(fā)生反應X+YXY時，速率最快的是 A．常溫下，20 mL中含X、Y各0.003 mol的溶液 B．常溫下，100 mL中含X、Y各0.005 mol的溶液 C．常溫下，0.1 mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合 D．標準狀況下，0.1 mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合 3．把下列4種X溶液，分別加入4個盛有10 mL 2 molL?1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL，此時X與鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是 A．20 mL，3 molL?1 B．20 mL，2 molL?1 C．10 mL，4 molL?1 D．10 mL，2 molL?1 4．在2 L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2 s內X表示的平均反應速率為 mol/(Ls)，則2 s內，物質Q增大的物質的量為 A. mol B. mol C. mol D. mol 1．【答案】A 2．【答案】A 【解析】A．20 mL中含X、Y各0.003 mol的溶液，X、Y的濃度為=0.15 mol/L；B．100 mL中含X、Y各0.005 mol的溶液，X、Y的濃度為=0.05 mol/L；C．0.1mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合，X、Y的濃度為0.05 mol/L；D．0.1 mol/L的X、Y溶液各l0 mL相混合，X、Y的濃度為0.05 mol/L，溫度越高，反應的濃度越大，則反應速率越大，故選A。 3．【答案】A 【解析】此題主要考查濃度對化學反應速率的影響，X溶液的濃度大小決定了反應速率的快慢。本題應考慮加水稀釋后X溶液的濃度，同一體積的溶液中X的物質的量越大，濃度就越大，A中X的物質的量最大，故速率最大。 4．【答案】A 【解析】據(jù)化學方程式可知，v(X)∶v(Q)=m∶q，故v(Q)= mol/(Ls)，故Δn(Q)= mol/(Ls)2 s2 L= mol。 【備注】本題為對反應速率計算的變形考查，解答時涉及反應速率公式的靈活運用，因公式中涉及物質的量、物質的量濃度、容積、時間等量，忽視任何一個量都會出錯，本題正是忽視了容積為2 L，而誤認為1 L導致出錯。 勒夏特列 法國化學家，1850年10月8日勒夏特列出生于巴黎的一個化學世家，他從小就受到化學的熏陶。1875年，勒夏特列以優(yōu)異的成績畢業(yè)于巴黎工業(yè)大學，對熱學的研究很自然的將他引導到熱力學的領域中去，這使他得以在1888年宣布了一條聞名遐邇的定律，那就是勒夏特列原理。此外，他對乙炔氣也頗有研究，發(fā)明的氧炔焰發(fā)生器，至今還用于金屬的切割和焊接。