2018-2019版高中化學(xué) 專題三 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 課題二 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別習(xí)題 蘇教版選修6.doc
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課題二 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 (時間:45分鐘) 1.為消除碘缺乏病,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KlO3)的形式存在。已知溶液中的IO可和I-發(fā)生反應(yīng):IO+5I-+6H+===3I2+3H2O。根據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明在食鹽中存在IO,可供選用的物質(zhì)有:①自來水;②藍(lán)色石蕊試紙;③KI-淀粉試紙;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是( ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 解析 由題給反應(yīng),要證明有IO,應(yīng)用到I-、淀粉和酸,現(xiàn)給出了KI-淀粉試紙,包括了前兩種試劑,所以再選用食醋(即酸)便可完成上述檢驗(yàn),向食鹽中加入醋酸,然后將溶液滴在KI-淀粉試紙上,若試紙變藍(lán),即證明食鹽中有IO。 答案 B 2.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是( ) A.稀H2SO4 B.稀鹽酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 解析 因?yàn)锽aCO3也是一種白色沉淀,因此為了防止CO的干擾,同時不引入新的陰離子,還應(yīng)需要用稀鹽酸,觀察沉淀是否溶解。 答案 B 3.亞硝酸鹽中毒,又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白,血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r,失去攜氧能力,使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是( ) A.在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B.中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng) C.藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D.解毒時血紅蛋白被還原 解析 根據(jù)題意,中毒過程是亞硝酸鹽將血紅蛋白中的鐵元素由+2價氧化為+3價,血紅蛋白被氧化時亞硝酸鹽被還原,發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯誤;解毒時高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白,D項(xiàng)正確;解毒劑應(yīng)具有還原性,C項(xiàng)正確。 答案 B 4.對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( ) A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 解析 A中HCO也有類似變化;B中Ag+有相同變化;D中Ca2+有相同現(xiàn)象的變化。 答案 C 5.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為+3價,為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì),現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇:①KMnO4溶液 ②稀H2SO4溶液?、巯NO3溶液?、芟aOH溶液?、莸矸?、KI溶液?、奁芳t溶液 其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是( ) A.①②③ B.③④⑥ C.⑤⑥ D.⑤ 答案 D 6.下列實(shí)驗(yàn)可行的是( ) A.用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2 B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C.用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2+ D.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物 解析 澄清石灰水能與CO2反應(yīng)生成白色沉淀,故A選擇正確;B選項(xiàng)中雖然能除去Na2SO4雜質(zhì),但是又會引入新的雜質(zhì)(NaCl),故此選項(xiàng)錯誤;KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+,而不是Fe2+,故C選項(xiàng)錯誤;CaCl2和NaCl均為易溶于水的物質(zhì),所以不能用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離,故D選項(xiàng)錯誤。 答案 A 7.某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題,下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B.用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3) C.用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污 D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 解析 食醋中含有醋酸,可與水垢發(fā)生反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,A合理;含碘鹽中的KIO3只有在酸性條件下與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2后,才可與米湯中的淀粉作用變藍(lán)色,故B不合理;碳酸鈉溶液水解呈堿性:CO+H2OHCO+OH-,故食用堿溶液可洗滌油污,C合理;純棉制品的成分為纖維素,而純毛制品的主要成分為蛋白質(zhì),灼燒時純毛制品有燒焦羽毛的氣味,D選項(xiàng)合理。 答案 B 8.由于NaNO2有毒,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下: 2NaNO2+2KI+2H2SO4===2NO↑+I(xiàn)2+K2SO4+Na2SO4+2H2O (1)在上述反應(yīng)中,若要生成50.8 g I2,則電子轉(zhuǎn)移了________個。 (2)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法,其原因是_______________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 從環(huán)保角度來講,要處理NaNO2,所用物質(zhì)的________(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (3)亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸,它只存在于冷的稀溶液中,易發(fā)生分解反應(yīng): 3HNO2===2NO↑+HNO3+H2O。 請從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),設(shè)計兩個簡單的實(shí)驗(yàn)鑒別NaNO2和NaCl。 方案1:所加試劑___________________________(限用一種試劑), 現(xiàn)象是____________________________________________________。 方案2:所加試劑___________________________________________, 現(xiàn)象是____________________________________________________。 (4)從環(huán)保角度講方案1、方案2是最佳方法嗎?若不是,請設(shè)計兩種比較好的實(shí)驗(yàn)方案來鑒別。(不限制試劑) 解析 (1)I2 ~ 2 mol e- 254 g 2 mol 50.8 g 0.4 mol 轉(zhuǎn)移電子:0.4 mol6.021023 mol-1=2.4081023。 (2)上述反應(yīng)中生成了污染環(huán)境的NO,故不是最佳方法,要處理NaNO2應(yīng)選用還原性更強(qiáng)的物質(zhì),將NaNO2中的氮還原到更低價態(tài)的N2,從而可減少污染。 (3)根據(jù)NaNO2的性質(zhì)結(jié)合題給信息,可利用向亞硝酸鈉溶液中加入濃醋酸反應(yīng)生成HNO2,HNO2分解產(chǎn)生的NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。也可利用在酸性條件下NO的氧化性,使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)這一現(xiàn)象來鑒別。 答案 (1)2.4081023(或0.4NA) (2)反應(yīng)生成了NO,該物質(zhì)會造成大氣污染 還原性 強(qiáng) (3)濃醋酸 生成無色氣體,遇到空氣立即變成紅棕色的是NaNO2 碘化鉀溶液、淀粉溶液、稀鹽酸 溶液變藍(lán)的是NaNO2 (4)不是,兩種方案中都會產(chǎn)生造成大氣污染的NO??稍O(shè)計以下方案:①用KMnO4酸性溶液鑒別,溶液淺紅色褪去的是NaNO2溶液;②用酚酞試液,溶液顯淺粉紅色的是NaNO2溶液。 9.已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物質(zhì)中的兩種,且物質(zhì)的量之比為1∶1。請完成下述探究混合物組成的實(shí)驗(yàn)。 僅限選擇的儀器、用品和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子;紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙;1 molL-1硫酸、1 molL-1硝酸、1 molL-1鹽酸、1 molL-1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。 一、初步探究 取適量固體混合物于燒杯中,加入蒸餾水?dāng)嚢?,混合物完全溶解,得到無色透明溶液A,同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中,再滴加稀硝酸,溶液中有無色氣泡產(chǎn)生;繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡,得到無色透明溶液B。 (1)用________(填實(shí)驗(yàn)用品名稱)取固體混合物于燒杯中。 (2)上述實(shí)驗(yàn)可以得到的初步結(jié)論是_______________________。 二、進(jìn)一步探究 (3)請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定該固體混合物的組成。敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 答案 (1)藥匙 (2)該混合物中肯定含有NH4HCO3,肯定不含有CuSO4 (3) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 向溶液B中滴加Ba(NO3)2溶液 如果產(chǎn)生白色沉淀,說明原固體混合物中含有K2SO4;如果沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明固體混合物中不含有K2SO4,含有NaCl或NH4Cl 取少量原固體混合物于試管中,將試管置于酒精燈上充分加熱 如果試管底部有固體殘留,說明混合物中含有NaCl;如果試管底部無固體殘留,說明混合物中含有NH4Cl 10.在現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病,我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明: 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461-2000 配料表 氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑 氯化鈉含量 ≥98.5% 含碘量(以I計) 20~50 mg/kg 儲藏方法 密閉、避光、防潮 食用方法 待食品熟后加入 包裝日期 見打印批號 某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。 (1)完成下列實(shí)驗(yàn)報告: 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論(步驟2用離子方程式表示) 1.取食鹽少許置于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩 固體完全 溶解 食鹽及碘酸鉀都能溶于水 2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩 溶液出現(xiàn) 棕黃色 3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液振蕩 溶液變成 藍(lán)色 (2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法:待食品熟后加入。其原因是______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (3)該同學(xué)取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為_____________________ ________________________________________________________________。 為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.010 molL-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去12.00 mL時藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O===2I-+S4O),通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為________mg/kg。則此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。 解析 (1)碘鹽中的KIO3具有較強(qiáng)的氧化性,它可以氧化HSO、I-,反應(yīng)方程式為:2IO+5HSO===I2+5SO+3H++H2O,5I-+I(xiàn)O+6H+===3I2+3H2O,故滴加淀粉溶液變藍(lán)。 (2)由題給信息待食品熟后加入可推知KIO3的性質(zhì)具有熱不穩(wěn)定性,加熱時易分解。 (3)n(Na2S2O3)=0.010 molL-10.012 L=1.210-4 mol。根據(jù)IO~3I2~6S2O可計算出100 g碘鹽中KIO3的質(zhì)量為4.28 mg,故加碘鹽中KIO3的含量為42.8 mg/kg,其中碘元素的含量為25.4 mg/kg,為合格碘鹽。 答案 (1)2IO+5HSO===I2+5SO+3H++H2O 淀粉遇碘變藍(lán) (2)防止KIO3分解 (3)5I-+I(xiàn)O+6H+===3I2+3H2O 42.8 合格- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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