2018年高中化學(xué) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十二）金屬晶體與離子晶體 魯科版選修3.doc

《2018年高中化學(xué) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十二）金屬晶體與離子晶體 魯科版選修3.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十二）金屬晶體與離子晶體 魯科版選修3.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十二） 金屬晶體與離子晶體 1．下列金屬晶體中，自由電子與金屬陽(yáng)離子間作用最弱的是(　　) A．K　　　　　　　　　　 B．Na C．Mg D．Al 解析：選A　四種金屬中鉀的原子半徑最大，相同體積內(nèi)自由電子數(shù)較少，所以金屬鍵最弱，即金屬陽(yáng)離子和自由電子間的作用最弱。 2．下列物質(zhì)的晶格能最大的是(　　) A．MgO B．CaCl2 C．KCl D．Na2O 解析：選A　構(gòu)成離子晶體的陰、陽(yáng)離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，則晶格能越大。 3．金屬能導(dǎo)電的原因是(　　) A．金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較弱 B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C．金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 解析：選B　在金屬晶體中存在金屬陽(yáng)離子和自由電子，在外加電場(chǎng)作用下，自由電子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)形成電流，從而使金屬能夠?qū)щ姟? 4．試根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是(　　) A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl 解析：選C　離子晶體中陰、陽(yáng)離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高。 5．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵強(qiáng)弱，而金屬鍵強(qiáng)弱與金屬陽(yáng)離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說(shuō)法正確的是(　　) A．金屬鎂的熔點(diǎn)高于金屬鋁 B．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs是逐漸升高的 C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉 D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣 解析：選C　鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔點(diǎn)低、硬度?。粡腖i到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，硬度逐漸減??；因離子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鋁比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng)，金屬鋁比金屬鈉的熔點(diǎn)高、硬度大；因離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，金屬鎂比金屬鈣的熔點(diǎn)高、硬度大。 6．下列大小關(guān)系正確的是(　　) A．晶格能：NaCl＜NaBr B．硬度：MgO＞CaO C．熔點(diǎn)：NaI＞NaBr D．熔、沸點(diǎn)：CO2＞NaCl 解析：選B　對(duì)于電荷數(shù)相同的離子，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。半徑：Cl－＜Br－＜I－，Mg2＋＜Ca2＋，故A、C錯(cuò)誤，B正確；NaCl在常溫下是固體，CO2在常溫下是氣體，則熔、沸點(diǎn)：NaCl>CO2，故D錯(cuò)誤。 7.鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．該晶體屬于分子晶體 B．該晶胞中Zn2＋和S2－數(shù)目不相等 C．陽(yáng)離子的配位數(shù)為6 D．氧化鋅的晶格能大于硫化鋅 解析：選D　A項(xiàng)，該晶體屬于離子晶體；B項(xiàng)，從晶胞圖分析，屬于該晶胞的Zn2＋數(shù)目為8＋6＝4，S2－數(shù)目也為4，所以化合物中Zn2＋與S2－離子個(gè)數(shù)之比為1∶1，Zn2＋與S2－的數(shù)目相等；C項(xiàng)，在ZnS晶胞中，Zn2＋的配位數(shù)為4；D項(xiàng)，ZnO和ZnS中，O2－半徑小于S2－，所帶的電荷數(shù)又相等，所以ZnO的晶格能大于ZnS。 8．AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的順序是(　　) 化合物 AB CD EF 離子電荷數(shù) 1 1 2 鍵長(zhǎng)(10－10m) 2.31 3.18 2.10 A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD 解析：選D　離子所帶電荷數(shù)越多，鍵長(zhǎng)越短，則離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，EF化合物的鍵長(zhǎng)短，電荷多，則熔點(diǎn)最高。 9.(1)如圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。 ①請(qǐng)將其中代表Cl－的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。 ②晶體中，在每個(gè)Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個(gè)。 ③在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)；Na＋的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)。 (2)通過(guò)觀察CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問(wèn)題： ①每個(gè)Cs＋同時(shí)吸引著________個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－同時(shí)吸引著________個(gè)Cs＋。 ②在CsCl晶體中，每個(gè)Cs＋ 周圍與它等距離且最近的Cs＋有________個(gè)。每個(gè)Cl－周圍與它等距離且最近的Cl－有________個(gè)。 解析：(1)①如答案圖所示。 ②從體心Na＋看，與它最接近的且距離相等的Na＋共有12個(gè)。 ③在NaCl晶胞中，含Cl－：8＋6＝4個(gè)，含Na＋：12＋1＝4個(gè)。 (2)①由圖可以看出，CsCl中Cl－與Cs＋的位置等同，Cs＋位于Cl－所形成的正方體的中心，每個(gè)Cs＋吸引8個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－吸引8個(gè)Cs＋。 ②取體心上的Cl－，看與Cl－距離最近的Cl－，位于六個(gè)面的面心，為6個(gè)；同樣與Cs＋最近的Cs＋，應(yīng)位于與此立方體共面的六個(gè)小立方體體心，共為6個(gè)。 答案：(1)①如圖所示(答案不唯一，合理即可)： ②12?、?　8＋6＝4　4　12＋1＝4[答案不唯一，只要與第①問(wèn)對(duì)應(yīng)即可] (2)①8　8?、?　6 10．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“＜”或“＞”)； (2)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_(kāi)_____、______； (3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)_______________。 解析：(1)NiO、FeO都屬于離子晶體，熔點(diǎn)高低受離子鍵強(qiáng)弱影響，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。(2)因?yàn)镹iO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而NaCl晶體中Na＋、Cl－的配位數(shù)都是6，所以，NiO晶體中Ni2＋、O2－的配位數(shù)也是6。(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可計(jì)算，一個(gè)合金晶胞中，La：8＝1，Ni：1＋8＝5，所以該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5。 答案：(1)＞　(2)6　6　(3)LaNi5 1．對(duì)于A1型密堆積的描述錯(cuò)誤的是(　　) A．A1型密堆積晶體的晶胞也叫面心立方晶胞 B．面心立方晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上和每個(gè)面的中心上都各有一個(gè)金屬原子 C．平均每個(gè)面心立方晶胞中有14個(gè)金屬原子 D．平均每個(gè)面心立方晶胞中有4個(gè)金屬原子 解析：選C　應(yīng)用分割法計(jì)算，平均每個(gè)晶胞含有金屬原子：8＋6＝4。 2．關(guān)于金屬晶體的體心立方密堆積的結(jié)構(gòu)型式的敘述中，正確的是(　　) A．晶胞是六棱柱 B．屬于A2型密堆積 C．每個(gè)晶胞中含4個(gè)原子 D．每個(gè)晶胞中含5個(gè)原子 解析：選B　體心立方的堆積方式為立方體的頂點(diǎn)和體心均有一個(gè)原子，屬于A2型密堆積，每個(gè)晶胞中含有8＋1＝2個(gè)原子。 3．下列金屬的密堆積方式對(duì)應(yīng)晶胞都正確的是(　　) A．Na、A1型、體心立方 B．Mg、A3型、六方 C．Ca、A3型、面心立方 D．Au、A1型、體心立方 解析：選B　Na是A2型體心立方密堆積，Ca、Au屬于面心立方最密堆積(A1型)。 4．下列圖像是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖像是(　　) A．圖(1)和圖(3)　　　　 B．圖(2)和圖(3) C．只有圖(1) D．圖(1)和圖(4) 解析：選D　NaCl晶體中，每個(gè)Na＋周圍有6個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－周圍有6個(gè)Na＋；與每個(gè)Na＋等距離的Cl－有6個(gè)，且構(gòu)成正八面體，同理，與每個(gè)Cl－等距離的Na＋也有6個(gè)，也構(gòu)成正八面體，故可知圖(1)和圖(4)屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)。 5.如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(　　) A．與K＋距離相等且最近的O共有6個(gè) B．與K＋距離相等且最近的O構(gòu)成的多面體是正八面體 C．與K＋距離相等且最近的K＋有8個(gè) D．一個(gè)KO2晶胞中攤得的K＋和O微粒數(shù)均為4個(gè) 解析：選C　分析NaCl晶胞結(jié)構(gòu)，并將Na＋用K＋代替，Cl－用O代替，可知A、B、D正確；與K＋距離相等且最近的K＋有12個(gè)。 6．堿金屬鹵化物是典型的離子晶體，它們的晶格能與成正比(d0是晶體中最鄰近的異電性離子的核間距)。下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) 晶格能/kJmol－1 離子半徑/pm ① LiF　LiCl　LiBr　LiI 1 031 845　807　752 Li＋　Na＋　K＋ 60　　95　　133 ② NaF　NaCl　NaBr　NaI 915　777　　740 　693 F－　Cl－　Br－　I－ 136　181　195　216 ③ KF　KCl　KBr　KI 812　708　676　641 A．晶格能的大小與離子半徑成反比 B．陽(yáng)離子相同陰離子不同的離子晶體，陰離子半徑越大，晶格能越小 C．陽(yáng)離子不同陰離子相同的離子晶體，陽(yáng)離子半徑越小，晶格能越大 D．金屬鹵化物晶體中，晶格能越小，氧化性越強(qiáng) 解析：選D　由表中數(shù)據(jù)可知晶格能的大小與離子半徑成反比，A項(xiàng)正確；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可確定B項(xiàng)說(shuō)法正確；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可確定C項(xiàng)說(shuō)法正確；表中晶格能最小的為碘化物，因還原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，可知D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.已知CsCl晶體的密度為ρ gcm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs＋的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為(　　) A．NAa3ρ B. C. D. 解析：選A　一個(gè)CsCl晶胞中含Cs＋：8＝1個(gè)，含Cl－1個(gè)，m(晶胞)＝ g，V＝a3 cm3；即ρ＝ gcm－3，故M＝ρa(bǔ)3NA。 8.金屬鈉晶體為體心立方晶胞(如圖)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為ρ(gcm－3)。已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為(　　) A. B. C. D. 解析：選C　該晶胞中實(shí)際含鈉原子兩個(gè)，晶胞邊長(zhǎng)為，則ρ＝，進(jìn)一步化簡(jiǎn)后可得答案。 9．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精確度也越來(lái)越高。現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為： ①將NaCl固體顆粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體顆粒并轉(zhuǎn)移到定容A儀器中； ②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm3。 (1)步驟①中A儀器最好使用________(填字母)。 A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管 (2)步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管________________________。 (3)能否用水代替苯________。 (4)已知NaCl晶體中，相鄰最近的Na＋、Cl－間的距離為a cm(如右圖)，則用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為_(kāi)_____________。 解析：(1)測(cè)定液體體積的定容儀器，最好用容量瓶。 (2)滴加苯應(yīng)用酸式滴定管，若用堿式滴定管，苯對(duì)橡膠管有腐蝕作用。 (3)因?yàn)镹aCl易溶于水中，故不能用水代替苯。 (4)NaCl晶胞中含Na＋：12＋1＝4(個(gè))，含Cl－：8＋6＝4(個(gè))，故每個(gè)晶胞中含4個(gè)“NaCl微?！薄tρ(NaCl)＝＝＝，故NA＝。 答案：(1)C　(2)酸式滴定管　(3)不能　(4) 10．(2016全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)晶胞有兩個(gè)基本要素： (1)原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。 下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為；C為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。 (2)晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76 pm，其密度為_(kāi)_______gcm－3(列出計(jì)算式即可)。 解析：(1)根據(jù)題給圖示可知，D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。 (2)每個(gè)晶胞中含有鍺原子81/8＋61/2＋4＝8(個(gè))，每個(gè)晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(565.7610－10 cm)3，所以晶胞的密度為?！? 答案：(1) (2)107