2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.1 鹽類水解(測(cè))新人教版選修4.doc
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3-3-1 鹽類水解(第一課時(shí))1下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是()AHCOOH+H2OHCOO-+H3O+BCO2+H2OHC+H+CC+H2OHC+OH-DHS-+H2OS2-+H3O+【答案】C【解析】A、B、D項(xiàng)顯然屬于電離過(guò)程,C項(xiàng)碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根離子,屬于水解反應(yīng)。2向濃度為01 molL-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì),能使c(C)增大的是()AH2O BCO2 CKHSO4固體 DKOH固體【答案】D3關(guān)于濃度均為01 molL-1的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說(shuō)法不正確的是()Ac(N):B水電離出的c(H+):C和等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】和等體積混合后恰好反應(yīng),利用電荷守恒得:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)4要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的,有四位學(xué)生分別作出如下回答,其中正確的是()A丁學(xué)生:在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液,加熱后若紅色加深,說(shuō)明鹽類水解是吸熱的B甲學(xué)生:將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的C乙學(xué)生:在鹽酸中加入同溫度的氨水,若混合液溫度下降,說(shuō)明鹽類水解是吸熱的D丙學(xué)生:在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體,若溶液溫度下降,說(shuō)明鹽類水解是吸熱的【答案】A525 時(shí),濃度均為02 molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類不同Cc(OH-)前者小于后者D分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32-)均增大【答案】B【解析】Na2CO3溶液中,水有電離平衡。6相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說(shuō)法中正確的是()A酸的強(qiáng)弱:HCNHClOBpH:HClOHCNC與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClOHCND酸根離子濃度:c(CN-)7,最后一種溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD=BOH,即酸性:HCHD,堿性:AOHBOH。注意:AC、BD兩溶液的pH=7,并不說(shuō)明二者都為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,也可能指的是弱酸弱堿鹽,但陰、陽(yáng)離子水解程度相同。10已知一種c(H)1103mol/L的酸和一種c(OH)1103mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )A濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽【答案】B11相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液,按pH減小順序排列的是( )ANaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCCH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4DNaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4【答案】C【解析】CH3COONa屬?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽,其水解使溶液呈堿性;NaNO3屬?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,其溶液呈中性;NH4Cl屬?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽,其水解使溶液呈酸性;NaHSO4在水溶液中完全電離,NaHSO4=NaHSO42,它相當(dāng)于一元強(qiáng)酸,其水溶液呈強(qiáng)酸性。故選C。12將01 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?,溶液中陰離子數(shù)最多的是()AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO4【答案】C【解析】C因水解而使C濃度減小,但由于C+H2OHC+OH-,一個(gè)C發(fā)生水解,會(huì)產(chǎn)生兩個(gè)陰離子,故陰離子個(gè)數(shù)增多。13(1)BiCl3的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。寫出BiCl3水解反應(yīng)的方程式:_。醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍,該名稱_(填“正確”或“不正確”)。如何配制BiCl3溶液?_。(2)將pH2的某酸HnA與pH12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH8。若生成的鹽中只有一種離子水解,該離子水解的離子方程式為_(kāi)。簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因_。【答案】(1)BiCl3H2OBiOCl2HCl 不正確將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸,再加水稀釋(2)BmmH2OB(OH)mmH 等體積混合時(shí),酸中的H與堿中的OH完全中和,pH8說(shuō)明堿為弱堿,發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O后,堿繼續(xù)電離出OH,使溶液顯堿性。14(1)把NH4Cl晶體溶入水中,得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃有爆鳴聲,此氣體是,產(chǎn)生該氣體的原因是(用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是,產(chǎn)生該氣體的原因是,總的離子反應(yīng)方程式為。(2)NH4Cl溶于重水后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()ANH2DH2O和D3O+BNH3D2O和HD2O+CNH3HDO和D3O+DNH2DHDO和H2DO+【答案】 (1)H2N+H2ONH3H2O+H+、Mg+2H+Mg2+H2;NH3因?yàn)閏(H+)減少,使水解平衡右移,產(chǎn)生的NH3H2O增多,加熱使NH3H2O分解放出NH3Mg+2NMg2+H2+2NH3 (2)C【解析】(2)NH4Cl水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的N與重水電離出的OD-結(jié)合生成一水合氨。即D2OD+OD-,N+OD-NH3HDO,D+再與D2O結(jié)合生成D3O+。15(1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B,則A和B的關(guān)系為。(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是,其原因是。(3)對(duì)于鹽AmBn的溶液:若為強(qiáng)酸弱堿鹽,其水解的離子方程式是;若為弱酸強(qiáng)堿鹽,其水解的離子方程式是。【答案】(1)AB=10-41;(2)產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去 在純堿溶液中C水解:C+H2OHC+OH-,加入BaCl2后Ba2+CBaCO3(白色),由于C的濃度減小,水解平衡左移,OH-濃度減小,酚酞溶液褪色(3)An+nH2OA(OH)n+nH+Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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