2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測(cè)試系列 專題33 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算.doc
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專題33 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算(滿分60分 時(shí)間25分鐘)姓名:_ 班級(jí):_ 得分:_1某溫度下,向20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加0.1 molL-1苯甲酸(C6H5COOH,弱酸)溶液,溶液的pH和pOHpOH=-lgc(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A 在該溫度下,0.1 molL-1 NaOH溶液的pH=2a+1B F點(diǎn)對(duì)應(yīng)苯甲酸溶液體積V=20.00 mLC 在G與F之間某點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大D 溫度不變,加水稀釋E點(diǎn)溶液,增大【答案】C【解析】甲酸鈉溶液時(shí),水的電離程度最大,恰好反應(yīng)點(diǎn)在G與F之間,C正確;E點(diǎn)為苯甲酸鈉和苯甲酸混合溶液,溶液顯酸性,加水稀釋時(shí),苯甲酸的電離平衡右移,n(C6H5COOH)減小,n(C6H5COO)增大,則減小,D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】本試題主要考查酸堿中和圖像中關(guān)于離子濃度大小比較問題,包含中和反應(yīng)、類試題。所以,應(yīng)該記住幾個(gè)重要的點(diǎn):起點(diǎn)-可以判斷是否是弱電解質(zhì)或者是起始pH;恰好反應(yīng)點(diǎn)-酸堿按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng),具體的酸堿性取決于鹽的水解;pH=7點(diǎn);等濃度鹽與酸(或堿)點(diǎn)。如果能夠?qū)⑸鲜龅乃狞c(diǎn)分析清楚,此類試題迎刃而解。2常溫下,向20.00 mL 0.1 molL-1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1 molL-1的鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A 已知甲胺的堿性稍強(qiáng)于氨,甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2+H2O CH3NH3+OHB b點(diǎn)加入的鹽酸的體積Vc(SO42-)c(H+)c(OH-)B 常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合,混合溶液呈酸性C 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中,選擇甲基橙作指示劑D 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2) =c(CH3NH3+)時(shí),溶液pH=10.6【答案】B【解析】分析:甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb,pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。因此甲胺類似與氨氣。A.根據(jù) (CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷;B. CH3NH2是弱堿,根據(jù)常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合,甲胺剩余分析判斷;C. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中,恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性,據(jù)此分析判斷;D. 根據(jù)Kbc(OH-),結(jié)合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。詳解:A. 甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb,pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。 因此(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液,CH3NH3+H2OCH3NH2H2OH+,離子濃度:c(CH3NH3+)c(SO42-)c(H+)c(OH-),故A正確;B. CH3NH2是弱堿,常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余,混合溶液呈堿性,故B錯(cuò)誤;C. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中,恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性,應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑,故C正確;D. Kbc(OH-),pH14pOH143.410.6,故D正確;故選B。5下列說法不正確的是A pH7的溶液不一定呈酸性B 在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH)相等C 在相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液,c(Cl)c(CH3COO)D 氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液,若c(Cl)c(NH4+),則溶液呈中性【答案】B點(diǎn)睛:選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn),注意溶液的酸堿性是由溶液中c(H)與c(OH)的相對(duì)大小決定的:c(H)c(OH),溶液呈酸性;c(H)c(OH),溶液呈中性;c(H)c(OH),溶液呈堿性。利用pH判斷時(shí)需要注意溶液的溫度。 6常溫下,分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋,溶液的pH與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為105B a、b兩點(diǎn)溶液中,水的電離程度:abC 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中:c(OH)c(H)D 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點(diǎn)溶液,消耗鹽酸體積:VaVb【答案】D點(diǎn)睛:選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn),首先要判斷出二者的堿性相對(duì)強(qiáng)弱,進(jìn)而判斷ROH和MCl混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),最后根據(jù)ROH電離常數(shù)和MCl的水解常數(shù)判斷溶液的酸堿性,題目難度較大。7如圖為溶液分別滴定的HA和HB的滴定曲線。下列說法錯(cuò)誤的是( )A HB是弱酸,b點(diǎn)時(shí)溶液中B a、b、c三點(diǎn)水電離出的:C 滴定HB時(shí),不宜用甲基橙作指示劑D 滴定HA溶液時(shí),當(dāng)時(shí)溶液pH約為【答案】D點(diǎn)睛:本題是一道酸堿中和滴定的圖像題,這類題重在分析中和之前,中和一半,以及恰好反應(yīng)的各點(diǎn)溶液的組成和pH,B選項(xiàng)是難點(diǎn),分析時(shí)要注意 a、b、c三點(diǎn)的溶液情況, a、b兩點(diǎn)均是酸過量,抑制水的電離,HA是強(qiáng)酸,抑制的程度最大,c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成NaB,水解,促進(jìn)水的電離,因此三點(diǎn)水電離出的:。 8水的電離平衡曲線如圖所示。(1)若以A點(diǎn)表示25 時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升到100 時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則100 時(shí),水的離子積為_。(2)常溫下,將pH10的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合,然后保持100 的恒溫,欲使混合溶液pH7,則Ba (OH)2與鹽酸的體積比為_。(3)25 時(shí),向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為_,由水電離出的c(OH)_molL1。(4)等體積的下列溶液中,陰離子的總物質(zhì)的量最大的是_(填序號(hào))。0.1 molL1的CuSO4溶液 0.1 molL1的Na2CO30.1 molL1的KCl 0.1 molL1的NaHCO3(5)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=HHA,HAHA2。則Na2A溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”);NaHA溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)?,F(xiàn)有0.1 molL1 Na2A的溶液,其中各種微粒濃度關(guān)系正確的是_(填字母)。Ac(Na)c(A2)c(OH)c(HA)Bc(Na)=2c(HA)+2c(A2)+2c(H2A)Cc(Na)+c(H)=c(HA)+c(A2)+c(OH)Dc(OH)=c(HA)+c(H)【答案】1012 2:9 CO32-H2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH 103 堿性 酸性 AD 【解析】【分析】(1)KW=c(H+)c(OH-);(2)常溫下,將pH10的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合,然后保持100 的恒溫,使混合溶液pH7,此時(shí)溶液呈堿性,根據(jù) 計(jì)算Ba(OH)2與鹽酸的體積比;(3)25 時(shí),向水中加入少量碳酸鈉固體,碳酸根離子分步水解;水解促進(jìn)水電離,所以由水電離出的c(OH)等于溶液中氫氧根離子的濃度;(4)Cl-、SO42-是強(qiáng)酸根離子,不水解,CO32-、HCO3-都能水解,且水解程度CO32-HCO3-;(5)HAHA2可逆,所以A2-水解;H2A=HHA不可逆,HA只電離不水解;Na2A的溶液存在A2+H2OHA+ OH-、H2OH+OH-兩個(gè)平衡;H2A第一步電離完全,溶液中沒有H2A分子;c(Na)+c(H)=c(HA)+c(A2)+c(OH)不符合電荷守恒; c(OH)=c(HA)+c(H)符合質(zhì)子守恒?!驹斀狻俊军c(diǎn)睛】判斷離子濃度大小要抓住“兩小”:鹽的水解程度小,故未水解的粒子數(shù)目遠(yuǎn)多于水解生成的粒子數(shù)目;弱電解質(zhì)電離程度小,故未電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)遠(yuǎn)多于已電離出離子數(shù)目。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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