2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理（含解析） (V).doc

《2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理（含解析） (V).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理（含解析） (V).doc（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理（含解析） (V) 　 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分） 1．（2分）（xx秋?佛山期末）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　　） ①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質能 ⑥風能 ⑦氫能． 　 A． ①②③④ B． ④⑤⑥⑦ C． ③⑤⑥⑦ D． ③④⑤⑥⑦ 　 2．（2分）（xx?宣威市校級模擬）下列敘述儀器“O”刻度位置正確的是（　?。? 　 A． 在量筒的上端 B． 在滴定管上端 　 C． 在托盤天平刻度尺的正中 D． 在托盤天平刻皮尺的右邊 　 3．（2分）（xx春?菏澤期末）少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（　?。? ①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸． 　 A． ①⑥⑦ B． ③⑤⑧ C． ③⑦⑧ D． ③⑥⑦⑧ 　 4．（2分）（xx?長春一模）已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系式為（　?。? 　 A． 4v（NH3）=5v（O2） B． 5v（O2）=6v（H2O） C． 2v（NH3）=3v（H2O） D． 4v（O2）=5v（NO） 　 5．（2分）（xx?甘州區(qū)校級二模）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（　?。? 　 A． 920kJ B． 557kJ C． 436kJ D． 188kJ 　 6．（2分）（xx?福建）常溫下0.1mol?L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　?。? 　 A． 將溶液稀釋到原體積的10倍 　 B． 加入適量的醋酸鈉固體 　 C． 加入等體積0.2 mol?L﹣1鹽酸 　 D． 提高溶液的溫度 　 7．（2分）（xx春?會澤縣校級期末）在某溫度下，可逆反應mA+nB?pC+qD平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　?。? 　 A． K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 　 B． K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大 　 C． K隨反應物濃度的改變而改變 　 D． K隨著溫度的升高而增小 　 8．（2分）（xx秋?城關區(qū)校級期中）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.3mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（K+）為（　　） 　 A． 0.15mol?L﹣1 B． 0.2mol?L﹣1 C． 0.4mol?L﹣1 D． 0.6mol?L﹣1 　 9．（2分）（xx秋?福州校級期末）下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH﹣，向右移動且溶液呈酸性的是（　?。? 　 A． 向水中加入NaHSO4溶液 B． 向水中加入Al2（SO4）3溶液 　 C． 向水中加入NaOH溶液 D． 將水加熱到100℃，使pH=6 　 10．（2分）（xx春?北京校級期中）下列說法正確的是（　?。? 　 A． pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10 　 B． Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比為2：1 　 C． 0.2 mol?L﹣1與0.1mol?L﹣1醋酸中c （H+）之比為2：1 　 D． 某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 　 11．（2分）（xx?天心區(qū)校級模擬）根據(jù)以下3個熱化學方程式： 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol 判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（　　） 　 A． Q1＞Q2＞Q3 B． Q1＞Q3＞Q2 C． Q3＞Q2＞Q1 D． Q2＞Q1＞Q3 　 12．（2分）（xx秋?南安市校級期末）已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 　 B． X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍 　 C． 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小 　 D． 若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n：m 　 13．（2分）（xx?和平區(qū)校級一模）可逆反應A（g）+B?C（g）+D，達到平衡時，下列說法不正確的是（　　） 　 A． 若B是氣體，增大A的濃度會使B轉化率增大 　 B． 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則D是有顏色的氣體 　 C． 升高溫度，C百分含量減少，說明正反應是放熱反應 　 D． 增大壓強，平衡不移動，說明B、D有可能是非氣態(tài) 　 14．（2分）（xx秋?靈寶市校級期中）1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），則a和b的關系是（　?。? 　 A． a＞b B． a=b C． a＜b D． 無法確定 　 15．（2分）（xx春?寶應縣校級期中）在一個體積為2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段時間后反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達到了平衡狀態(tài)．平衡后c[CO2]=1.8mol?L﹣1，則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K為（　?。? 　 A． 27 B． 36 C． 54 D． 81 　 16．（2分）（xx?海南校級模擬）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ?mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ?mol﹣1下列說法正確的是（　?。? 　 A． 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 　 B． 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 　 C． 異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程 　 D． 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多 　 17．（2分）（xx?丹東模擬）現(xiàn)有下列四個圖象，下列反應中全部符合上述圖象的反應是（　　） 　 A． N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0 　 B． 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0 　 C． 4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H＜0 　 D． H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H＞0 　 18．（2分）（xx秋?永昌縣校級期中）對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（　?。? 　 A． 使用催化劑 B． 升高溫度 　 C． 增大體系壓強 D． 加入一種反應物 　 19．（2分）（xx秋?城關區(qū)校級期中）在溫度壓強不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內氣體的物質的量變?yōu)?.2mol，這時NO2的轉化率為（　?。? 　 A． 10% B． 20% C． 40% D． 50% 　 20．（2分）（xx?沂水縣校級模擬）在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（　?。? 　 A． 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣ 　 B． pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ 　 C． 水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ 　 D． 所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+ 　 21．（2分）（xx秋?金華期末）在密閉容器中，aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 平衡向逆反應方向移動了 B． 物質A的轉化率減少了 　 C． 物質B的質量分數(shù)增加了 D． a＞b 　 22．（2分）（xx秋?三亞校級期末）下列關于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（　　） 　 A． 放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程 　 B． 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程 　 C． 在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度（1200 K）下則能自發(fā)進行 　 D． 放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發(fā)的 　 23．（2分）（xx?城關區(qū)校級模擬）在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C（g）?A（g）+B（g），經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡．下列說法中正確的是（　?。? 　 A． 平衡時C的轉化率：乙＞甲 B． 平衡時C的體積分數(shù)：乙＞甲 　 C． 反應速率：乙＞甲 D． 平衡時A的物質的量：甲＞乙 　 24．（2分）（xx秋?城關區(qū)校級期中）下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　?。? 　 A． 滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺 　 B． 棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g）） 　 C． 煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成 　 D． 工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率 　 25．（2分）（xx秋?曹縣校級期末）用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關系是（　　） 　 A． V1＞V2＞V3 B． V1＜V2＜V3 C． V1=V2＞V3 D． V1=V2＜V3 　 　 二、填空題（共22分） 26．（8分）（xx秋?城關區(qū)校級期中）請將下列物質的序號按要求填空：①石墨②鐵釘③氧化鈉④二氧化硫⑤水⑥鹽酸⑦硫酸⑧氫氧化鈣⑨氟化鈉⑩甲烷，其中屬于電解質的是　　　　　　，屬于非電解質的是　　　　　　，屬于強電解質的是　　　　　　，屬于弱電解質的是　　　　　?。畬懗觫鄣碾娮邮剑骸　　　　　?，⑩的結構式　　　　　　，⑨的水溶液顯　　　　　?。ㄌ睢八嵝浴薄ⅰ皦A性”、“中性”），用離子方程式解釋　　　　　?。? 　 27．（12分）（xx秋?宜昌校級期中）化學平衡原理在工農業(yè)生產中發(fā)揮著重要的指導作用． （1）反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為　　　　　??；已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關系為　　　　　?。? （2）已知某溫度下，反應2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol?L﹣1，C（O2）=1mol?L﹣1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80%時，該反應　　　　　?。ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保┻_到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向　　　　　　（填“正反應”或“逆反應”） 方向進行． （3）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol﹣1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向　　　　　　（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a　　　　　　0（填“＞”或“＜”） 　 28．（2分）（xx春?合肥校級期中）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣， 已知：N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol 試寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式　　　　　　． 　 　 三、實驗題（每空2分，共16分） 29．（16分）（xx春?北京校級期中）某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步： ①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞 ②用標準溶液潤洗滴定管2﹣3次 ③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液 ④取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm ⑤調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù) ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正確操作的順序是（用序號填寫）　　　　　　 （2）上述②操作的目的是　　　　　　 （3）實驗中用左手控制　　　　　?。ㄌ顑x器及部位），眼睛注視　　　　　　，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是　　　　　?。? 下列操作，對測定結果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”） （4）上述①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶　　　　　?。? （5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度　　　　　　 （6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則　　　　　?。? 　 　 三、計算題（每空2分，共12分） 30．（4分）（xx秋?城關區(qū)校級期中）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算： （1）達到平衡時，消耗N2的物質的量，n（N2）=　　　　　　 （2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=　　　　　?。? 　 31．（8分）（xx秋?城關區(qū)校級期中）25℃時有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計） （1）如果加入蒸餾水，應加　　　　　　mL； （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加　　　　　　mL； （3）如果加0.01mol/L 鹽酸，應加　　　　　　mL； （4）如果加0.01mol/L 醋酸，所加體積比0.01mol/L 鹽酸所用體積　　　　　?。ㄌ睢岸唷薄ⅰ吧佟?、“一樣”） 　 　  xx甘肅省蘭州一中高二（上）期中化學試卷（理科） 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分） 1．（2分）（xx秋?佛山期末）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　?。? ①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質能 ⑥風能 ⑦氫能． 　 A． ①②③④ B． ④⑤⑥⑦ C． ③⑤⑥⑦ D． ③④⑤⑥⑦ 考點： 清潔能源；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等都是新能源． 解答： 解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等． 故選B． 點評： 本題主要考查學生對常見的新能源的了解和掌握，難度不大，注意基礎知識的積累． 　 2．（2分）（xx?宣威市校級模擬）下列敘述儀器“O”刻度位置正確的是（　?。? 　 A． 在量筒的上端 B． 在滴定管上端 　 C． 在托盤天平刻度尺的正中 D． 在托盤天平刻皮尺的右邊 考點： 計量儀器及使用方法． 專題： 化學實驗常用儀器． 分析： 量筒沒有0刻度，滴定管0刻度在上端，托盤天平0刻度在左端． 解答： 解：A、量筒沒有0刻度，故A錯誤； B、滴定管0刻度在上端，故B正確； C、托盤天平0刻度在刻度尺的左端，故C錯誤； D、托盤天平0刻度在刻度尺的左端，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查計量儀器的使用，題目難度不大，注意基礎知識的積累． 　 3．（2分）（xx春?菏澤期末）少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（　?。? ①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸． 　 A． ①⑥⑦ B． ③⑤⑧ C． ③⑦⑧ D． ③⑥⑦⑧ 考點： 化學反應速率的影響因素． 專題： 化學反應速率專題． 分析： 產生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；加快反應速率，應增大鹽酸的濃度和升高溫度． 解答： 解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢； ②加氫氧化鈉，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，故反應速率變慢； ③加濃鹽酸，反應速率加快； ④加醋酸鈉固體與鹽酸反應生成弱酸醋酸，故反應速率減慢； ⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢； ⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量； ⑦升高溫度，反應速率加快； ⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快． 故選C． 點評： 本題考查了影響反應速率的因素．審題時要注意：加快反應速率和不改變氫氣的量． 　 4．（2分）（xx?長春一模）已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系式為（　?。? 　 A． 4v（NH3）=5v（O2） B． 5v（O2）=6v（H2O） C． 2v（NH3）=3v（H2O） D． 4v（O2）=5v（NO） 考點： 反應速率的定量表示方法． 專題： 化學反應速率專題． 分析： 同一化學反應、同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，據(jù)此分析解答． 解答： 解：同一化學反應、同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比． A、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故A錯誤． B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B錯誤． C、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），故C錯誤． D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D正確． 故選D． 點評： 本題考查了化學反應速率的定量表示方法，根據(jù)“同一化學反應、同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比”解答即可． 　 5．（2分）（xx?甘州區(qū)校級二模）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（　　） 　 A． 920kJ B． 557kJ C． 436kJ D． 188kJ 考點： 化學反應中能量轉化的原因． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量． 解答： 解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為K，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：4121kJ=463kJ4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ． 故選C． 點評： 本題考查學生化學反應中的能量變化知識，熟記教材知識是解題的關鍵，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大． 　 6．（2分）（xx?福建）常溫下0.1mol?L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　?。? 　 A． 將溶液稀釋到原體積的10倍 　 B． 加入適量的醋酸鈉固體 　 C． 加入等體積0.2 mol?L﹣1鹽酸 　 D． 提高溶液的溫度 考點： 弱電解質在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、醋酸是弱電解質，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原來的，所以pH＜（a+1），故A錯誤； B、加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確； C、加入等體積的0.2 mol?L﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤； D、提高溫度促進醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大． 　 7．（2分）（xx春?會澤縣校級期末）在某溫度下，可逆反應mA+nB?pC+qD平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　?。? 　 A． K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 　 B． K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大 　 C． K隨反應物濃度的改變而改變 　 D． K隨著溫度的升高而增小 考點： 化學平衡常數(shù)的含義． 專題： 化學平衡專題． 分析： A、平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大； B、平衡常數(shù)越小，反應進行的程度越小，反應物的轉化率越?。? C、化學平衡常數(shù)只受溫度影響； D、溫度對化學平衡常數(shù)的影響與反應的熱效應有關，根據(jù)熱效應判斷溫度升高平衡移動方向，據(jù)此判斷升高溫度對化學平衡常數(shù)的影響． 解答： 解：A、平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大，故A正確； B、平衡常數(shù)越小，反應進行的程度越小，反應物的轉化率越小，故B錯誤； C、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤； D、若該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)降低，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查化學平衡常數(shù)的意義、影響化學平衡常數(shù)的因素等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握． 　 8．（2分）（xx秋?城關區(qū)校級期中）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.3mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（K+）為（　?。? 　 A． 0.15mol?L﹣1 B． 0.2mol?L﹣1 C． 0.4mol?L﹣1 D． 0.6mol?L﹣1 考點： 物質的量濃度的相關計算． 專題： 守恒法． 分析： 混合溶液pH=1，則c（H+）=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒有c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），據(jù)此計算c（K+）． 解答： 解：混合溶液pH=1，則c（H+）=0.1mol/L，且c（Al3+）=0.3mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1， 根據(jù)電荷守恒有c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣）， 故c（K+）=2c（SO42﹣）﹣c（H+）+3c（Al3+）=20.8mol/L﹣0.1mol/L﹣30.3mol/L=0.6mol/L， 故選D． 點評： 本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意電解質混合溶液中利用電荷守恒進行離子濃度的計算． 　 9．（2分）（xx秋?福州校級期末）下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH﹣，向右移動且溶液呈酸性的是（　　） 　 A． 向水中加入NaHSO4溶液 B． 向水中加入Al2（SO4）3溶液 　 C． 向水中加入NaOH溶液 D． 將水加熱到100℃，使pH=6 考點： 水的電離． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 能使電離平衡H2O?H++OH﹣向右移動且說明加入的物質能和氫離子或氫氧根離子反應而促進水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質和氫氧根離子反應，導致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性． 解答： 解：A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，硫酸氫鈉溶液相當于稀硫酸，對水的電離起抑制作用，故A錯誤； B、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故B正確； C、向水中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子抑制水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤； D、水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水的電離，使平衡向正反應方向移動，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了弱電解質的電離平衡，難度不大，注意酸或 堿能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進水的電離，明確溶液的酸堿性是根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的． 　 10．（2分）（xx春?北京校級期中）下列說法正確的是（　　） 　 A． pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10 　 B． Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比為2：1 　 C． 0.2 mol?L﹣1與0.1mol?L﹣1醋酸中c （H+）之比為2：1 　 D． 某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 考點： pH的簡單計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A．C（H+）=10﹣pH； B．弱根離子在水溶液里能水解； C．弱電解質溶液里，溶液越稀，弱電解質的電離程度越大； D．若某物質的溶液pH＜7，則該物質不一定是酸或強酸弱堿鹽． 解答： 解：A．C（H+）=10﹣pH，所以pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比=10﹣2：10﹣1=1：10，故A正確； B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在水中能水解而鈉離子不水解，導致溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比大于2：1，故B錯誤； C．醋酸是弱電解質，且溶液越稀，醋酸的電離程度越大，所以0.2 mol?L﹣1與0.1mol?L﹣1醋酸中c （H+）之比小于2：1，故C錯誤； D.100℃時，純水中C（H+）=C（OH﹣）=10﹣6 mol/L，溶液的pH=6，但溶液呈中性，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查pH的簡單計算，易錯選項是D，注意溶液的酸堿性不能根據(jù)溶液的pH判斷，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷，為易錯點． 　 11．（2分）（xx?天心區(qū)校級模擬）根據(jù)以下3個熱化學方程式： 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol 判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（　?。? 　 A． Q1＞Q2＞Q3 B． Q1＞Q3＞Q2 C． Q3＞Q2＞Q1 D． Q2＞Q1＞Q3 考點： 反應熱的大小比較． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 三個反應都為放熱反應，物質發(fā)生化學反應時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應越完全，放出的熱量越多，以此解答該題． 解答： 解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol， ②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol， ③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol， ①與②相比較，由于S→SO2放熱，則Q1＞Q2， ②與③相比較，由于H2O（l）→H2O（g）吸熱，則Q2＞Q3， 則Q1＞Q2＞Q3， 故選A． 點評： 本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質反應的程度以及物質的聚集狀態(tài)的角度比較反應熱的大?。? 　 12．（2分）（xx秋?南安市校級期末）已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 　 B． X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍 　 C． 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小 　 D． 若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n：m 考點： 化學平衡的影響因素． 專題： 化學平衡專題． 分析： A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強增大，反應混合物的濃度不變，正、逆反應速率不變； B、可逆反應達平衡時不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比； C、降低溫度平衡向正反應移動，由于m+n＞q，反應混合氣體總的物質的量減小，結合M=判斷； D、反應物的起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比轉化率相同． 解答： 解：A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強增大，反應混合物的濃度不變，正、逆反應速率不變，平衡不移動，故A錯誤； B、可逆反應達平衡時不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍，說明反應到達平衡，故B正確； C、降低溫度平衡向正反應移動，由于m+n＞q，反應混合氣體總的物質的量減小，混合氣體總質量不變，結合M=可知混合氣體的平均摩爾質量增大，故降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大，故C錯誤； D、反應物的起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比轉化率相同，平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為m：n，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查化學平衡移動的影響因素、化學平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，A為易錯點，注意壓強的變化不能引起濃度的變化化學平衡不移動，反應前后氣體的體積不變化，即使引起濃度不變，但化學平衡不移動． 　 13．（2分）（xx?和平區(qū)校級一模）可逆反應A（g）+B?C（g）+D，達到平衡時，下列說法不正確的是（　?。? 　 A． 若B是氣體，增大A的濃度會使B轉化率增大 　 B． 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則D是有顏色的氣體 　 C． 升高溫度，C百分含量減少，說明正反應是放熱反應 　 D． 增大壓強，平衡不移動，說明B、D有可能是非氣態(tài) 考點： 化學平衡的影響因素． 專題： 化學平衡專題． 分析： A、兩種氣體反應物，增加一種物質會提高另一種物質的轉化率； B、加入的A是有顏色的氣體，平衡體系顏色也會加深； C、升溫平衡向吸熱反應方向進行； D、增大壓強平衡不動，說明反應前后氣體體積不變； 解答： 解：A、若B是氣體，兩種氣體反應物，增加一種物質會提高另一種物質的轉化率，增大A的濃度會使B轉化率增大，故A正確； B、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則C、D是有顏色的氣體，或A是有顏色的氣體，故B錯誤； C、升高溫度，C百分含量減少，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向適合放熱反應，故C正確； D、增大壓強，平衡不移動，說明反應前后氣體體積不變，說明B、D有可能是非氣態(tài)，故D正確； 故選B． 點評： 本題考查了影響化學平衡的因素應用，主要是平衡體系的特征變化應用，轉化率變化，壓強變化，溫度變化等條件的分析判斷． 　 14．（2分）（xx秋?靈寶市校級期中）1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），則a和b的關系是（　?。? 　 A． a＞b B． a=b C． a＜b D． 無法確定 考點： 用蓋斯定律進行有關反應熱的計算． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 根據(jù)已知熱化學方程式，構造P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣18.39kJ/mol，根據(jù)△H與a、b的關系判斷． 解答： 解：已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）； ②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0）， 根據(jù)蓋斯定律可知，①﹣②即得到P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）， 所以反應熱△H=﹣a kJ/mol+bkJ/mol=﹣18.39kJ/mol，所以a大于b； 故選A． 點評： 考查蓋斯定律、反應熱的有關計算，難度不大，可以根據(jù)能量守恒定律進行判斷． 　 15．（2分）（xx春?寶應縣校級期中）在一個體積為2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段時間后反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達到了平衡狀態(tài)．平衡后c[CO2]=1.8mol?L﹣1，則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K為（　　） 　 A． 27 B． 36 C． 54 D． 81 考點： 化學平衡的計算． 專題： 化學平衡專題． 分析： 化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)k=，根據(jù)三段式計算出平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算． 解答： 解：平衡后c（CO2）=1.8mol?L﹣1，則： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 開始（mol/L）：2 2 0 0 變化（mol/L）：1.8 1.8 1.8 1.8 平衡（mol/L）：0.2 0.2 1.8 1.8 故該溫度下平衡常數(shù)k===81， 故選D． 點評： 本題考查化學平衡常數(shù)的有關計算，難度不大，注意三段式解題法的利用，書寫化學平衡常數(shù)是關鍵． 　 16．（2分）（xx?海南校級模擬）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ?mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ?mol﹣1下列說法正確的是（　?。? 　 A． 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 　 B． 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 　 C． 異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程 　 D． 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多 考點： 熱化學方程式；化學反應中能量轉化的原因． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： A、根據(jù)化學反應中能量守恒，放出的熱量=反應物的總能量﹣生成物的總能量； B、根據(jù)物質具有的能量越低越穩(wěn)定來判斷； C、根據(jù)異丁烷轉化為正丁烷的能量高低來判斷； D、根據(jù)正丁烷和異丁烷中含有的化學鍵來回答． 解答： 解：A、因化學反應中能量守恒，放出的熱量=反應物的總能量﹣生成物的總能量，生成物的總能量的能量相同時，放出的熱量越多，反應物的總能量越多，故A正確； B、物質具有的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)A可知正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷，故B錯誤； C、因正丁烷的能量比異丁烷的能量高，所以異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個吸熱過程，故C錯誤； D、在正丁烷和異丁烷中，均含有碳碳單鍵和碳氫單鍵，數(shù)目一樣多，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題主要考查了化學反應中能量守恒和化學鍵的判斷知識，難度不大，可根據(jù)課本知識完成． 　 17．（2分）（xx?丹東模擬）現(xiàn)有下列四個圖象，下列反應中全部符合上述圖象的反應是（　　） 　 A． N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0 　 B． 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0 　 C． 4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H＜0 　 D． H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H＞0 考點： 產物百分含量與壓強的關系曲線；產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線；化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用． 專題： 化學平衡專題． 分析： 由圖象可以判斷出該反應應有如下特點：①正反應吸熱，②壓強增大平衡向逆反應方向移動，即反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，以此進行選擇． 解答： 解：由第一個和第二個圖象可知升高溫度生成物的濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，說明正反應放熱，可排除A、C選項， 由第一個、第二個和第四個圖象可知壓強增大生成物的濃度減小，說明壓強增大平衡向逆反應方向移動，則反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，可排除D選項，故選B． 點評： 本題考查化學平衡移動圖象題，題目難度不大，本題的關鍵點為正確分析圖象中曲線的變化趨勢，用排除的方法做題． 　 18．（2分）（xx秋?永昌縣校級期中）對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（　?。? 　 A． 使用催化劑 B． 升高溫度 　 C． 增大體系壓強 D． 加入一種反應物 考點： 化學平衡的影響因素． 專題： 化學平衡專題． 分析： A、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動； B、任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行； C、對于有氣體參加的反應且前后氣體體積變化的反應，壓強會引起平衡的移動； D、在反應中，固體量的增減不會引起化學平衡的移動． 解答： 解：A、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故A錯誤； B、任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故B正確； C、對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強不會引起平衡的移動，故C錯誤； D、在反應中，加入一種固體反應物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查學生影響化學平衡移動的因素，難度不大，注意理解每個因素的使用情況是解答的關鍵． 　 19．（2分）（xx秋?城關區(qū)校級期中）在溫度壓強不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內氣體的物質的量變?yōu)?.2mol，這時NO2的轉化率為（　?。? 　 A． 10% B． 20% C． 40% D． 50% 考點： 化學方程式的有關計算． 專題： 計算題． 分析： 平衡時混合氣體總的物質的量增大為1.2mol﹣1mol=0.2mol，根據(jù)差量法計算分解的NO2的物質的量，再根據(jù)轉化率等于計算． 解答： 解：平衡時混合氣體總的物質的量增大為1.2mol﹣1mol=0.2mol， 令分解的NO2的物質的量為xmol，則： 2NO2?2NO+O2 物質的量增大△n 2 1 xmol 0.2mol 所以x=0.22=0.4 故NO2的轉化率為100%=40% 故選C． 點評： 本題考查化學平衡的有關計算，難度不大，注意根據(jù)差量法計算分解的二氧化氮的物質的量． 　 20．（2分）（xx?沂水縣校級模擬）在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（　?。? 　 A． 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣ 　 B． pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ 　 C． 水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ 　 D． 所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+ 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應專題． 分析： A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液顯示酸性，能發(fā)生絡合反應的離子不共存； B、pH=1的溶液顯示酸性，其中有氫離子； C、水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性的； D、碳酸根和鋁離子之間會發(fā)生雙水解反應． 解答： 解：A、Fe3+和SCN﹣之間能發(fā)生絡合反應而不共存，故A錯誤； B、pH=1的溶液中有氫離子，Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣均不能和氫離子反應，故B正確； C、水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性的，在酸性和堿性環(huán)境下HCO3﹣均不能共存，故C錯誤； D、碳酸根和鋁離子之間會發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能共存，故D錯誤． 故選B． 點評： 解此類題時，首先查看溶液的酸性或是堿性環(huán)境，然后再看離子之間是否會反應，只要會反應，就不能共存，實際考查離子反應的條件知識． 　 21．（2分）（xx秋?金華期末）在密閉容器中，aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（　　） 　 A． 平衡向逆反應方向移動了 B． 物質A的轉化率減少了 　 C． 物質B的質量分數(shù)增加了 D． a＞b 考點： 化學平衡的影響因素． 專題： 化學平衡專題． 分析： 若a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的，但當達到新的平衡時，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動，則說明a＜b，以此來分析． 解答： 解：若a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的，但當達到新的平衡時，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動，則說明a＜b． A、由以上分析可知，平衡應向正反應方向移動，故A錯誤； B、平衡應向正反應方向移動，A的轉化率增大，故B錯誤； C、平衡應向正反應方向移動，物質B的質量分數(shù)增加了，故C正確 D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明a＜b，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵． 　 22．（2分）（xx秋?三亞校級期末）下列關于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（　　） 　 A． 放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程 　 B． 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程 　 C． 在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度（1200 K）下則能自發(fā)進行 　 D． 放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發(fā)的 考點： 反應熱和焓變． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： A．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，物質的由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，或生成的氣體越多，則混亂度越大，熵值越大，反之越小，結合△S進行判斷； B．根據(jù)△H﹣T△S＜0進行分析判斷； C．有些吸熱反應在室溫條件下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下則能自發(fā)進行； D．放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）與過程是否自發(fā)無關． 解答： 解：A．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，自發(fā)進行的反應也需要一定條件才可以發(fā)生，放熱的自發(fā)過程，△H＜0，△S可能小于0也可能大于0，所以，放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程，△H＞0，因T＞0，須△H﹣T△S＜0，取決于△S＞0，所以吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，故A正確； B．化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H﹣T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，當△H＜0，△S＞0時，△G=△H﹣T?△S＜0，一定能自發(fā)進行，而△H＞0，△S＜0時不能自發(fā)進行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進行，取決于反應的溫度，所以，由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程，故B正確； C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，△H﹣T△S＞0，因△H＞0，△S＞0所以當反應溫度高到一定程度，T△S＞△H，此時△H﹣T△S＜0，反應能自發(fā)進行，故C正確； D．當△G=△H﹣T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，當△H＜0，△S＞0時，△G=△H﹣T?△S＜0，一定能自發(fā)進行，而△H＞0，△S＜0時不能自發(fā)進行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進行，取決于反應的溫度，故D錯誤； 故選D． 點評： 本題主要考查了反應熱與焓變，注意△G=△H﹣T?△S的應用，題目難度不大． 　 23．（2分）（xx?城關區(qū)校級模擬）在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C（g）?A（g）+B（g），經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡．下列說法中正確的是（　　） 　 A． 平衡時C的轉化率：乙＞甲 B． 平衡時C的體積分數(shù)：乙＞甲 　 C． 反應速率：乙＞甲 D． 平衡時A的物質的量：甲＞乙 考點： 化學平衡建立的過程． 專題： 化學平衡專題． 分析： 甲為恒容，乙為恒壓，隨著反應的進行，甲容器壓強逐漸增大，而增大壓強，平衡向逆方向移動，本題可從壓強對平衡移動的影響的角度比較分析． 解答： 解：甲為恒容，乙為恒壓，隨著反應的進行，甲容器壓強逐漸增大，而乙壓強不變， A．增大壓強平衡向逆方向移動，C的轉化率減小，則平衡時C的轉化率：乙＞甲，