2019年高考化學(xué) 實驗全突破 專題05 氣體的除雜凈化教案.doc
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專題05 氣體的除雜凈化除雜裝置主要從選用試劑的種類、連接的順序、進出導(dǎo)氣管的長短等方面考慮。例如:除去 CO2 中的 HCl 應(yīng)選飽和NaHCO3 而不宜選飽和 Na2CO3;除去空氣中的 CO2 等酸性氣體應(yīng)選濃 NaOH 溶液而不宜選澄清石灰水;除去 CO2 中的 SO2 應(yīng)選溴水而不宜選品紅溶液;除去 NH3 中的水蒸氣應(yīng)選堿石灰而不宜選用濃硫酸;除雜的進氣管一定要伸入試液中才能除去雜質(zhì),若在試液上面,既難除去雜質(zhì),還會把試液從另一導(dǎo)管壓出;連接干燥管一定要從大口進小口出;在利用加熱裝置除雜時,通入的混合氣必須先干燥,但一般干燥裝置都應(yīng)連在除雜的后面。一. 除雜裝置1. 常見化學(xué)氣體除雜方法氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì))洗 液CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液SO2(SO3)飽和NaHSO3溶液SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液CO2(H2S)CuSO4溶液C2H2(H2S等)CuSO4溶液Cl2(HCl)飽和食鹽水H2S(HCl)飽和NaHS溶液CO(CO2)NaOH溶液CO2(CO)灼熱的CuOC2H4(SO2)NaOH溶液2. 裝置基本類型:裝置類型液體除雜劑(不加熱)固體除雜劑(不加熱)固體除雜劑(加熱)適用范圍除去能與液體反應(yīng)的雜質(zhì)除去常溫下能與固體反應(yīng)的氣體雜質(zhì) 除去加熱時能與固體反應(yīng)的氣體雜質(zhì) 裝 置示意圖 二. 氣體的干燥1. 氣體的干燥原則: 酸性干燥劑不能干燥堿性氣體。 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體。 具有強氧化性的干燥劑不能干燥具有強還原性的氣體(注H2、CO、SO2雖具有還原性,但可用濃硫酸干燥)。2. 常見干燥劑及氣體的干燥液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝 置 常見干燥劑濃硫酸無水氯化鈣堿石灰不可干燥氣體 NH3、HBr、HI NH3CO2、SO2、Cl2、NO2例1下列有關(guān)實驗的選項正確的是( )A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作D記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL【答案】B【解析】、不能直接在容量瓶中溶解溶質(zhì),故A錯誤;B、二氧化碳屬于酸性氧化物,可以與氫氧化故C錯誤;D、酸式滴定管的0刻度在上方,故讀數(shù)為:11.80mL,故D錯誤,此題選B。例2下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O【答案】C 【解析】本題的解題要點為:實驗基本操作與實驗?zāi)康?,學(xué)生首先應(yīng)熟悉常見物質(zhì)的制備、除雜、干例3下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是 AP2O5可用于干燥C12和NH3 B“可燃冰”主要成分是甲烷和水 CCC14可用于鑒別溴水和碘水 DSi和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維【答案】B、C【解析】解答本題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì),了解物質(zhì)的用途。然后對各個選項一一解答。A. P2O5是酸性干燥劑,有吸水性,C12是酸性氣體,與P2O5不反應(yīng),所以可用于干燥C12;但是P2O5在有水存在時能夠與堿性氣體NH3發(fā)生反應(yīng),因此不能干燥氨氣。錯誤。B“可燃冰”是甲烷的水化物。因此主要成分是甲烷和水。正確。C. 溴單質(zhì)、碘單質(zhì)都是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì),在有機溶劑中的溶解度較大,而在由極性分子水分子構(gòu)成的物質(zhì)水中的溶解度較小。因此當分別向溴水和碘水中加入CC14,振蕩、靜止,就會出現(xiàn)分層,CC14萃取了溴水、碘水中的溶質(zhì),下層是紫色的是原溶液是碘水,下層是橙色的是原溶液是溴水。因此CC14可用于鑒別溴水和碘水。正確。D. SiO2用于制造光導(dǎo)纖維,而Si是用于制半導(dǎo)體、硅太陽能電池材料。例4下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒【答案】B【解析】掌握常見物質(zhì)的除雜(洗氣、過濾、分液、蒸餾、蒸發(fā)結(jié)晶、灼燒等),對各選項進行逐一排例5常溫下氨氣能被氯氣氧化生成N2,化工廠常用此法檢驗管道是否泄漏氯氣。某探究小組在實驗室對氨氣與氯氣反應(yīng)進行了探究,回答下列問題。氨氣的制備(1)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_(填大寫字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,按氣流方向?qū)懗銎浣涌诘倪B接順序:發(fā)生裝置管口_(填小寫字母)。 氯氣與氨氣的反應(yīng)室溫下,用收集到的氨氣按下圖所示裝置進行實驗(實驗前k1、k2關(guān)閉)。(3)打開k1,緩緩?fù)苿幼⑸淦骰钊?,向試管中注入約3倍于氯氣體積的氨氣,關(guān)閉k1,恢復(fù)室溫。試管中可觀察到的現(xiàn)象是_。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)再打開k2,可觀察到的現(xiàn)象是_。【答案】A2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(或B NH3H2ONH3H2O)dcfe(dc)i生成白煙,而后凝結(jié)在試管內(nèi)壁,試管內(nèi)黃綠色氣體顏色逐漸變淺至褪去3C128NH36NH4ClN2(或分開寫:3C122NH36HClN2、HClNH3NH4Cl)燒杯中的水倒流進入試管中【解析】氨氣的制備(1)實驗室通常用氯化銨與氫氧化鈣加熱法制備氨氣,氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A,反應(yīng)的氯氣與氨氣的反應(yīng)根據(jù)題中信息“常溫下氨氣能被氯氣氧化生成N2,化工廠常用此法檢驗管道是否泄漏氯氣”可知,該反應(yīng)中,氨氣被氧化為氮氣,氯氣被還原為氯化氫,然后氯化氫再與氨氣化合為氯化銨,反應(yīng)的總化學(xué)方程式為3C128NH36NH4ClN2,所以若看到白煙產(chǎn)生,則證明有氯氣從管道中泄漏。(3)打開k1,緩緩?fù)苿幼⑸淦骰钊蛟嚬苤凶⑷爰s3倍于氯氣體積的氨氣,關(guān)閉k1,恢復(fù)室溫。試管中可觀察到的現(xiàn)象是生成白煙,而后凝結(jié)在試管內(nèi)壁,試管內(nèi)黃綠色氣體顏色逐漸變淺至褪去。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C128NH36NH4ClN2(或分開寫:3C122NH36HClN2、HClNH3NH4Cl)。(4)由化學(xué)方程式可知,向試管中注入約3倍于氯氣體積的氨氣,反應(yīng)前體積的氯氣反應(yīng)后變?yōu)轶w積的氮氣,還剩余約體積的氨氣,反應(yīng)后試管中的氣體變少了,試管中的氣壓小于外界大氣壓,所以打開k2,可觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水倒流進入試管中。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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