2019年高考化學一輪綜合復習 第10章 化學實驗基礎及綜合探究 課時2 物質制備及性質探究類實驗題練習.doc
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課時2 物質的分離、提純與檢驗 課時跟蹤訓練 一、選擇題 1.(2016合肥一六八中學段考)下列儀器:①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃燒匙,常用于物質分離的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦ 解析 漏斗可用于過濾操作,過濾是用于分離固體與液體的方法,①正確;容量瓶只能用來配制一定物質的量濃度的溶液,②錯誤;蒸餾燒瓶可用于蒸餾操作,分離沸點不同的液體混合物,③正確;天平只能用來稱量物質的質量,④錯誤;分液漏斗可用于分液操作,分離互不相溶且密度不同的液體,⑤正確;滴定管用于滴定或量取液體,不用于物質的分離,⑥錯誤;燃燒匙只能用于固體的燃燒,⑦錯誤。綜上所述,C項正確。 答案 C 2.(2016株洲一模)下列有關物質的分離說法正確的是( ) A.可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s) B.碘水中加CCl4振蕩靜置后,上層為紫色,下層幾乎為無色 C.工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾 D.蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法 解析 A項,加熱時,NH4Cl(s)分解生成NH3和HCl氣體,I2(s)升華為I2(g),無法分離;B項,CCl4密度大于水,下層為紫色,上層幾乎為無色,錯誤;C項,CaO和水反應生成Ca(OH)2,蒸餾時乙醇變?yōu)檎魵庖莩?,正確;D項,干餾是化學變化,錯誤。 答案 C 3.下列除雜方案錯誤的是( ) 選項 被提純的物質 雜質 除雜試劑 除雜方法 A C2H5OH H2O(l) 新制的生石灰 蒸餾 B Cl2 HCl(g) 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 C NH4Cl溶液 Fe3+(aq) NaOH溶液 過濾 D 溴苯 Br2 NaOH溶液 振蕩后分液 解析 氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,乙醇易汽化,用蒸餾的方法可除去雜質H2O(l),A方案正確;HCl(g)易溶于水,而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小,B方案正確;氯化銨能與氫氧化鈉反應,C方案錯誤;Br2能與NaOH溶液反應生成易溶于水難溶于溴苯的鹽,D方案正確。 答案 C 4.(2016甘肅武威高三模擬)對下列各組物質:①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl,可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序,將他們相互分離的是( ) A.只有① B.③④ C.②③ D.②④ 解析 要將兩種固體按溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序分離,必需的條件是其中一種固體難溶于水,另一種固體易溶于水。對于所給出的物質組:①兩者都易溶;④兩者都難溶,均不能用指定的方法分離;②CaCl2易溶,CaCO3難溶;③MnO2難溶,KCl易溶,可用指定的方法分離。 答案 C 5.(2016安徽江淮十校聯考)下列有關混合物分離方法和原理分析都正確的是( ) 選項 操作方法 實驗原理 A 鐵粉中混有少量鋁粉:溶于濃氫氧化鈉溶液,過濾 鋁粉與氫氧化鈉溶液反應,鐵粉不和氫氧化鈉溶液反應 B 氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵:加入足量銅粉,過濾 銅能將Fe3+還原成Fe2+,銅與Fe2+不反應 C 過氧化鈉中混有氧化鈉:在空氣中灼燒固體 氧化鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉 D 氯化鋁溶液中混有氯化鎂:加入足量氫氧化鋁,過濾 氯化鎂水解生成鹽酸,鹽酸與氫氧化鋁反應,促進Mg2+完全水解 解析 鋁與氫氧化鈉溶液反應生成可溶物,鐵不反應,A項正確;在氯化亞鐵和氯化鐵溶液中加入銅粉,得到氯化亞鐵和氯化銅,引入新雜質,B項錯誤;空氣中的二氧化碳、水參與反應,會引入新雜質,應該在氧氣中灼燒固體,C項錯誤;氫氧化鋁溶解度小于氫氧化鎂,氫氧化鋁難轉化成氫氧化鎂,D項錯誤。 答案 A 6.下列關于物質的分離提純不正確的是( ) 圖1 A.用如圖1所示裝置分離CCl4和水 B.除去苯中的少量苯酚,加入適量濃溴水,過濾 C.實驗室用如圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl 圖2 D.除去O2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 解析 A項,CCl4與水分層,故可以用分液法分離,正確;B項,生成的三溴苯酚與苯互溶,溴也易溶于苯中,錯誤;C項,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小,而HCl極易溶于水,正確;D項,利用SO2的還原性,用酸性KMnO4溶液除去,再用濃硫酸干燥O2,正確。 答案 B 7.(2016湖南長沙模擬)用下列裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是( ) 選項 裝置 目的 A 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 B 分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 C 制取少量CO2氣體 D 除去Cl2中含有的少量HCl 解析 NH4Cl受熱易分解,應采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體,故A錯誤; CCl4的密度比水大,分層后在下層,故B錯誤;石灰石為塊狀固體,能使反應隨時停止,故C正確;因氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應,應選用飽和食鹽水,故D錯誤。 答案 C 8.下列實驗可實現鑒別目的的是( ) A.用BaCl2溶液鑒別SO3(g)和SO2 B.用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液 D.用酚酞鑒別鹽酸和氯化鈉溶液 解析 BaCl2溶液與SO3(g)反應生成硫酸鋇沉淀,與SO2不反應,A項正確;Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都反應生成碳酸鈣沉淀,B項不能達到鑒別目的;CO2與NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反應分別生成白色的氫氧化鋁沉淀和白色的硅酸沉淀,C項不能達到鑒別目的;酚酞遇堿變紅色,在酸性或中性溶液中不變色,因此D項不能達到鑒別目的。 答案 A 9.(2016周口模擬)下列有關實驗的說法正確的是( ) A.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色,加熱后都能復原 B.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色,說明原溶液中不含Na+ C.用滴加BaCl2溶液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3 D.少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀,CO2過量時白色沉淀溶解 解析 A項,SO2使品紅溶液褪色后加熱能復原,使酸性KMnO4溶液褪色后不能復原;B項,可能含有Na+,因為即使有Na+,其焰色也會被藍色鈷玻璃濾去;D項,無論CO2少量還是過量,都不會有白色沉淀生成。 答案 C 10.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現象發(fā)生。據此可推斷丙物質是( ) A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.NaOH D.BaCl2 解析 丁溶液滴入乙溶液中,有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加沉淀消失,說明丁為NaOH溶液,乙為Al2(SO4)3溶液,丁溶液滴入甲溶液,無明顯現象,則甲為BaCl2溶液,故丙為FeSO4溶液。 答案 B 11.從海帶中提取碘要經過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作,下列對應的裝置合理、操作規(guī)范的是( ) 解析 A項,灼燒應選用坩堝,錯誤;B項,應用玻璃棒引流,錯誤;C項,碘的苯溶液應從上口倒出,錯誤。 答案 D 12.(2016吉林長春模擬)有4支試管中分別進行如下表所示實驗,結論正確的是( ) 選項 操作 現象 結論 A 滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH B 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+ C 滴加氯水和CCl4,振蕩,靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I- D 通入過量CO2氣體 生成白色沉淀 原溶液中只有AlO 解析 A項,氨氣極易溶于水,若溶液中含有少量的NH時,滴加稀NaOH溶液不會放出NH3,錯誤;B項,黃色火焰可以掩蓋K+的淺紫色火焰,故檢驗K+需透過藍色鈷玻璃觀察火焰,正確操作為:用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,透過藍色鈷玻璃觀察沒有淺紫色火焰,原溶液中有鈉離子、無鉀離子,錯誤;C項,氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質,四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來,四氯化碳密度比水大,下層溶液顯紫色,所以滴加氯水和四氯化碳,下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子,正確;D項,通入過量的二氧化碳能產生白色沉淀,可能含有硅酸根、苯酚鈉的物質,不一定是偏鋁酸根,故D錯誤。 答案 C 二、填空題 13.為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純,并制得純凈的氯化鈉溶液,某學生設計如下實驗: 請回答下列問題: (1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸鋇溶液,說明理由:______________________________________________________________。 (2)進行操作②后,判斷SO已除盡的方法是__________________________。 (3)操作③的目的是________;不先過濾就滴加碳酸鈉溶液,其理由是_____________________________________________________________ _______________________________________________________。 (4)此設計方案是否嚴密?________(填“是”或“否”),說明理由________ _________________________________________________________________。 答案 (1)不能 硝酸根離子會成為新的雜質,且很難除去 (2)將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置,取少許上層清液,滴加BaCl2溶液,若無渾濁,則SO已除盡 (3)除去過量的Ba2+ 加入的Na2CO3溶液不會使已生成的沉淀溶解,且一次過濾可以節(jié)約藥品和時間 (4)否 為了除去多余的Ba2+,加入的Na2CO3必須過量,過量的CO成為新的雜質,應該再加適量的鹽酸將其除去 14.海水中含有各種鹽類,其中70%為氯化鈉,另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉,設計了如下實驗方案: 海水濾液濾液NaCl溶液NaCl (1)步驟Ⅰ中試劑A為________,加入過量A的目的是________。 (2)步驟Ⅱ中試劑B為________,加入過量B的目的是________。 (3)步驟Ⅲ中試劑C為________,加入過量C至________,其目的是________。 (4)步驟Ⅳ的實驗操作為________,試根據圖示回答: ①按順序寫出圖中編號儀器的名稱:_________________________________; ②儀器a的作用是________,其目的是____________________________ ___________________________________________________________。 ③當儀器b中出現________時即可停止加熱。 (5)該化學興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液,配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質量為________g,用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_____________________________________________。 解析 (1)加入Ba(OH)2,除去Mg2+和SO。(2)加入Na2CO3,除去Ba2+。(3)加入鹽酸,除去CO和OH-。(4)該實驗為蒸發(fā)操作,a為玻璃棒,其作用為攪拌,防止因局部過熱而導致液滴或晶體飛濺,b為蒸發(fā)皿,當蒸發(fā)皿中出現大量固體時停止加熱。(5)配制NaCl溶液時,由于托盤天平精確到0.1 g,故稱取NaCl的質量為5.8 g或5.9 g,定容選擇100 mL容量瓶。 答案 (1)Ba(OH)2 使Mg2+和SO全部轉化為沉淀而除去 (2)Na2CO3 使Ba2+全部轉化為碳酸鋇沉淀而除去 (3)鹽酸 無氣體產生 除去過量的CO和OH- (4)蒸發(fā)結晶 ①玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈?、跀嚢琛》乐挂蚓植窟^熱而導致液滴或晶體飛濺 ③大量固體 (5)5.8(或5.9) 100 mL容量瓶 15.(2016衡水市高三聯考)乙酸丁酯是重要的化工原料,具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下: CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O 物質 乙酸 正丁醇 乙酸丁酯 熔點/ ℃ 16.6 -89.5 -73.5 沸點/ ℃ 117.9 117 126.0 密度/gcm-3 1.1 0.80 0.88 (1)乙酸丁酯粗產品的制備 在干燥的50 mL圓底燒瓶中,裝入沸石,加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量),再加3~4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用:實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管,然后小火加熱。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從________(填“a”或“b”)管口通入;通過分水器下端旋塞分出的生成物是________,其目的是_______________ ________________________________________________________________。 (2)乙酸丁酯的精制 將乙酸丁酯粗產品用如下的操作進行精制:①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。 ①正確的操作步驟是________(填標號)。 A.①②③④ B.③①④② C.①④①③② D.④①③②③ ②分液漏斗有兩種,如右圖。分液時應選擇右圖中________形分液漏斗,其原因是__________________________________ _____________________________________________________。 ③蒸餾操作時,需收集________ ℃的餾分,沸點大于140 ℃的有機化合物的蒸餾,一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管,可能原因是___________ ________________________________________________________________。 解析 (1)冷水下進上出冷凝效果最好;水的密度比乙酸丁酯的大,分水器下端旋塞分出的生成物是水;分離酯化反應生成的水,使平衡正向移動,提高反應產率。 (2)①第一步水洗主要是洗掉濃硫酸和過量的乙酸,第二步用10%碳酸鈉洗滌除去乙酸、硫酸、正丁醇;第三步用水洗滌除去過量的碳酸鈉溶液;第四步用無水硫酸鎂干燥除去水;第五步蒸餾,制得較純凈的酯。②梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細長,雙液界面更清晰,分離更完全。③乙酸正丁酯的沸點是126.0 ℃,需收集126 ℃左右的餾分;水冷凝管溫度較低,溫差過大,冷凝管會炸裂。 答案 (1)b 水 分離酯化反應生成的水,使平衡正向移動,提高反應產率 (2)①C?、诶妗±嫘畏忠郝┒房拷幈容^細長,雙液界面更清晰,分離更完全?、?26 防止因溫差過大,冷凝管炸裂- 配套講稿:
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