2019年高考化學優(yōu)秀模擬題分類匯編 專題07 非金屬及其化合物.doc

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專題07 非金屬及其化合物 1．【徐州市2018屆高三考前模擬】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是 A． 濃H2SO4有脫水性，可用作干燥劑 B． Na2CO3能與酸反應，可用作治療胃酸過多 C． Fe2(SO4)3具有強氧化性，可用于自來水凈化 D． 鋁合金的密度小、強度大，可制成飛機構(gòu)件 【答案】D 【解析】 分析：A. 根據(jù)濃硫酸的吸水性解答；B.根據(jù)碳酸鈉的堿性較強來分析 C. 根據(jù)硫酸鐵水解原理分析；D.根據(jù)鋁合金特性分析； 詳解:A. 濃H2SO4可用作干燥劑是因為其具有吸水性,與濃H2SO4有脫水性無關(guān),故A錯誤；B.雖然 Na2CO3能與酸反應，但由于其水解后溶液堿性較強，不可用作治療胃酸過多，故B錯誤；C. Fe2(SO4)3用于自來水凈化是利用Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，形成沉淀而除去，與氧化性無關(guān)，故C錯誤；D. 鋁合金的密度小、強度大，可制成飛機構(gòu)件,所以D選項是正確的；本題答案選D。 2．【濰坊市2018屆高三第三次高考模擬】化學與生活、生產(chǎn)科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是 A． 單質(zhì)硅可用于制取通信芯片 B． 《天工開物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質(zhì)……文中的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì) C． 航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料 D． 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料 【答案】B 3．【濟南市2018屆高三5月針對性練習（二模）】據(jù)我國古代第一部藥物學專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是 A． Au2S B． Ag2S C． CuS D． FeS 【答案】C 【解析】S單質(zhì)的氧化性比較弱，所以只能將金屬氧化為低價，所以將Au、Ag、Fe氧化為+1、+1、+2，轉(zhuǎn)化為Au2S、Ag2S、FeS，所以選項A、B、D有可能；S氧化Cu應該轉(zhuǎn)化為低價的Cu2S，選項C是不可能的。 4．【聊城市2018屆高三5月第三次高考模擬】“中國名片”中航天，軍事、天文等領城的發(fā)展受到世界矚目,它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是 A． “中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,其屬于黑色金屬材料 B． “殲—20” 飛機上大量使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料 C． “神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料 D． “天宮二號”空間實驗室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能 【答案】B 詳解：A.鋼鐵是鐵的合金，屬于黑色金屬材料，故A正確；B．碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機物，屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．宇宙飛船返回艙外表面主要是用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于耐高溫的新型無機非金屬材料，故C正確；D．天宮二號的太陽能電池板是為空間實驗室提供電能的裝置，可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選B。 5．【廣安、眉山、內(nèi)江、遂寧2018屆高三第三次診斷性考試】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設計了下列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。 實驗裝置 實驗序號 滴管試劑 試管試劑 實驗現(xiàn)象 ① 0.2 mol/L NaClO溶液 飽和Ag2SO4溶液 產(chǎn)生白色沉淀 ② CH3COOH溶液 光照管壁有無色氣泡 ③ 0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液 溶液變紅 ④ 0.2mol/L的AlCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 則以下判斷不正確的是 A． 實驗①：發(fā)生的反應為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B． 實驗②：無色氣體為O2 C． 實驗③：還原性強弱順序Fe2+>Cl- D． 實驗④：ClO-與Al3+的水解相互促進 【答案】A 6．【合肥市第一中學2018沖刺高考最后1卷】如圖裝置，其中試劑b為濃硫酸，則下列實驗設計能達到實驗目的的是 選項 試劑a 試劑c 實驗目的 A MnO2和NaCl 紫色石蕊溶液 驗證Cl2的漂白性 B 蔗糖 澄清石灰水 驗證CO2的生成 C FeS 溴水 驗證非金屬性：Br>S D Na2SO3 品紅溶液 驗證SO2的漂白性 A． A B． B C． C D． D 【答案】D 【解析】分析：試劑b為濃硫酸，A中可以產(chǎn)生氯氣，B中可以產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫，C中不能制備硫化氫，D中可以制備二氧化硫。 詳解：A. 氯氣可以與水反應生成有漂白作用的次氯酸，故不能用紫色石蕊溶液驗證Cl2的漂白性，A達不到；B. 該反應產(chǎn)生的氣體中含二氧化碳和二氧化硫，兩者都能使澄清石灰水變渾濁，故B達不到；C. 濃硫酸有強氧化性，故該反應不能用于制備硫化氫，也無法通過硫化氫與溴水反應驗證硫和溴非金屬性強弱，C達不到目的；D. 該反應可以制備二氧化硫，產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色，故可達到驗證SO2有漂白性的目的，D正確。綜上所述，本題選D。 7．【中山市第一中學2019屆高三入門考試】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，再加入足量鹽酸 生成白色沉淀，沉淀不溶解。 該溶液中有SO42－ B 用坩堝鉗夾住點燃的鎂條伸入二氧化碳氣體中 鎂條劇烈燃燒 二氧化碳作還原劑 C 將二氧化硫氣體通人Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復分解反應生成BaSO3 D 向盛有1mLO.lmolFeBr2溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液和1 mL苯，然后加入幾滴氯水，并緩緩振蕩 下層溶液變紅，上層溶液無明顯變化 還原性：Fe2+＞Br- A． A B． B C． C D． D 【答案】D 詳解：A．含有銀離子的溶液中，加入氯化鋇溶液，再加入足量鹽酸，也具有此現(xiàn)象發(fā)生，不能確定原溶液中一定含有SO42－，A錯誤；B．鎂條伸入二氧化碳氣體中劇烈燃燒，鎂是還原劑，二氧化碳是氧化劑，B錯誤；C．SO2被酸性條件下的NO3－氧化為SO4２－，SO4２－與Ba2+生成BaSO4沉淀，C錯誤；D.1mL0.lmolFeBr2溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液和1 mL苯，水層變紅色，說明有Fe3+生成，有機層無色，說明無Br2生成，可知還原性是Fe2+＞Br-，D正確；正確選項D。 點睛：SO2與BaCl2溶液不反應，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成BaSO3白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了BaSO4白色沉淀。 8．【齊齊哈爾市2018屆高三第三次模擬】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是 A． 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中 B． 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑ C． 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥 D． 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸 【答案】B 9．【鹽城市2018屆高三第三次模擬】下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達到實驗目的的是（ ） A． 制取NH3 B． 干燥NH3 C． 收集NH3 D． 吸收氨水 【答案】D 【解析】 【詳解】A. 加熱固體時試管口應略向下傾斜，選項A錯誤；B、氨氣能與五氧化二磷反應生成磷酸銨，不能用五氧化二磷干燥氨氣，選項B錯誤；C、氨氣密度小于空氣，應向下排空氣法收集，選項C錯誤；D、氨氣極易溶于水但不溶于四氯化碳，可通過四氯化碳層再進入水層吸收氨氣而不引起倒吸，選項D正確。答案選D。 點睛：本題考查氨氣的制備、收集及性質(zhì)，注意氨氣極易溶于水，吸收時若用水吸收容易引起倒吸，氨氣是堿性氣體不能用五氧化二磷、濃硫酸干燥。 10．【重慶市2018屆高三第三次診斷性考試】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是 A． 過量的氧氣與二氧化硫 B． 過量的濃鹽酸與二氧化錳 C． 過量的銅與硝酸 D． 過量的鋅與18mol/L硫酸 【答案】A 點睛：過量的銅與濃硫酸反應，銅與濃硫酸反應到一定程度時，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅發(fā)生反應，銅、硫酸都有剩余；過量的鋅與濃硫酸反應，濃硫酸具有強氧化性，先生成二氧化硫氣體，反應到一定程度時，濃硫酸變?yōu)橄×蛩崤c鋅反應生成氫氣，硫酸消耗完，兩種金屬反應的結(jié)果不同是因為鋅和銅的活潑性不同。 11．【南通市2018年高三第三次調(diào)研測試】下列有關(guān)硫酸的實驗裝置和原理能達到實驗目的的是 A． A B． B C． C D． D 【答案】C 【解析】A. 配制稀硫酸不能在容量瓶中溶解和稀釋，應該在燒杯中稀釋后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；B.氨氣能夠與硫酸反應生成鹽，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；C.硝基苯不溶于水，與稀硫酸分層后，可以用分液漏斗分液分離，故C正確；D.稀硫酸與銅不反應，故D錯誤；故選C。 12．【南京市2018屆高三第三次模擬】在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 A． SiO2H2SiO3Na2SiO3 B． SSO2BaSO3 C． CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2O D． 飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 【答案】C 13．【蕪湖市2018屆高三5月模擬】下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是 選項 陳述I 陳述Ⅱ A MnO2有較強的氧化性 MnO2可作H2O2分解的催化劑 B SO2具有氧化性 SO2通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色 C 液氨汽化時吸熱 NH3可用作制冷劑 D 氯化鐵溶于水產(chǎn)生氫氧化鐵膠體 氯化鐵可用于硬水的軟化 A． A B． B C． C D． D 【答案】C 【解析】催化劑的催化原理應該與其氧化還原的能力無關(guān)，選項A錯誤。SO2通入紫色石蕊試液變紅，但是不會褪色，選項B錯誤。液氨用作制冷劑的原理是：加壓將氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，撤去壓強后，液氨氣化吸收大量的熱，使體系溫度降低，選項C正確。氯化鐵應該是在沸騰的水中轉(zhuǎn)化為膠體，不是溶于水就變?yōu)槟z體，選項D錯誤。 14．【朝陽區(qū)2018屆高三年級理綜二?！繉嶒炇夷M工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下： 下列分析正確的是(　　) A． ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水 B． ②中陽極的主要電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C． ③中制備漂白液的反應：Cl2+OH- =Cl-+HClO D． ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應 【答案】D 15．【貴州省遵義市第四中學2018屆高三3月月考】硅是最理想的太陽能電池材料，高性能晶硅電池是建立在高質(zhì)量晶硅材料基礎上的。工業(yè)上可以用如圖所示的流程制取高純硅。 （1）硅在周期表中的位置是_______________，反應1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為： __________________ （2）粗硅與HCl反應完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3 (沸點31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸點57.6℃)和SiH2Cl2 (沸點8.2℃)、SiH3Cl(沸點-30.4℃)提純SiHCl3采用的方法為__________，整個過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)X是：_____________（填化學式） （3）提純粗硅的過程中必須嚴格控制無水無氧，原因之一是硅的鹵化物極易水解，寫出SiCl4遇水劇烈反應的化學方程式___________________________________ （4）硅在有HNO3存在的條件下，可以與HF生成H2SiF6，同時有不溶于水的氣體生成，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，硅單質(zhì)發(fā)生的化學方程式為 _____________________________________________________ （5）某工廠用100噸純度為75%的石英砂為原料經(jīng)第一步反應制得的粗硅中含硅28噸，則該過程中硅的產(chǎn)率是：__________（精確到小數(shù)點后兩位） 【答案】 第三周期第IVA族 1:2 蒸餾或分餾 HCl SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或 3SiCl4+4H2O=H3SiO4↓+4HCl 3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O 0.80或80.00% 16．【河南省2018屆高三上學期一輪復習診斷】一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。 回答下列問題： （1）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。 （2）圖中屬于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應的是 _________。 （3）若“反應h”是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn),則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。 （4）若“反應i”是在酸性條件下由NO3-與Zn的作用實現(xiàn),則該反應的離子方程式為_____。 【答案】 k和c a和l 2∶1 4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O 17．【遼寧省六校協(xié)作體2018屆高三上學期期中】控制“酸雨”是防治大氣污染的重要問題之一。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，可采用Ca(ClO)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題： （1）Ca(ClO)2的化學名稱為_______，其中氯元素的價態(tài)_______； （2）工業(yè)上制備Ca(ClO)2的化學方程式______________________________； （3）實驗室在鼓泡反應器中通入含有SO2的煙氣，反應溫度為323 K，Ca(ClO)2溶液濃度為510?3molL?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表： 離子 SO42? Cl? c/（molL?1） 510?3 110?2 寫出Ca(ClO)2溶液在脫硫過程中主要反應的化學方程式______。 （4）目前可用電化學方法處理由二氧化硫引起的酸雨。常見的一種方法是惰性電極電解氫溴酸，將其產(chǎn)物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的廢氣。上述吸收廢氣發(fā)生的反應化學方程式為： ______；這種方法是否符合綠色化學、原子經(jīng)濟的原則___（答是或否），請說明理由____________。 【答案】 次氯酸鈣 +1價 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4↓+2HCl Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+ 2HBr 是 因為該反應不生成污染性物質(zhì)，且實現(xiàn)了變廢為寶，生成物除循環(huán)利用外，都是重要的工業(yè)原料 (4)用惰性電極電解氫溴酸，會生成溴和氫氣，然后用溴水去淋洗含二氧化硫的廢氣，溴能夠?qū)⒍趸蜓趸?，反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+ 2HBr；因為該反應不生成污染性物質(zhì)，且實現(xiàn)了變廢為寶，生成物除循環(huán)利用外，都是重要的工業(yè)原料，符合綠色化學、原子經(jīng)濟的原則，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+ 2HBr；是；因為該反應不生成污染性物質(zhì)，且實現(xiàn)了變廢為寶，生成物除循環(huán)利用外，都是重要的工業(yè)原料。 18．【福建師范大學第二附屬中學2018屆高三上學期期中】氯及其氯的化合物，有廣泛的應用。請回答下列問題： （1）亞氯酸（HClO2）中氯元素的化合價是____，其電離方程式是______________，NaClO2溶液顯_________(填“酸性”、“中性”、“堿性”)。 （2）①向新制飽和氯水中加適量CaCO3制取次氯酸，其反應的總的離子方程式是：_______。 ②可用Cl2除去工業(yè)廢水中CN- ，生成無污染的CO2和N2，寫出反應的離子方程式：_____。 （3）CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應，則其受熱分解的化學方程式是: ______________。 （4）ClO2是一種黃色極易爆炸的強氧化性氣體，較安全的制備方法是： NaClO3+SO2+H2SO4—NaHSO4+ClO2（未配平），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _______。 （5）工業(yè)上高氯酸可由高氯酸鈉和濃硫酸經(jīng)復分解反應制備：NaClO4+H2SO4（濃）→NaHSO?+HClO?（易爆）。也可以用銅做陰極、鉑做陽極，電解鹽酸制備HClO4，寫出陽極的電極反應式 ___________________________________________________ 。 【答案】 +3價 HClO2H++ClO2- 堿性 CaCO3＋2Cl2＋H2OCa2++2Cl—＋CO2↑＋2HClO 2CN- + 5Cl2 + 4H2O2CO2↑+ N2↑+ 10Cl- + 8H+ CsICl2CsCl+ICl 2:1 Cl－＋4H2O—8e-＝ ClO4－＋8H＋ （2）①新制飽和氯水中存在反應：Cl2+H2OHCl+HClO，加入適量CaCO3消耗HCl： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HCl濃度減小，Cl2與水的反應正向移動，制取HClO，將兩反應相加消去HCl，得總反應的離子方程式為：2Cl2+CaCO3+H2O=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO。 ②CN-轉(zhuǎn)化成無污染的CO2和N2，分析化合價，C元素的化合價由+2價升至+4價，N元素的化合價由-3價升至0價，則Cl2被還原成Cl-，寫出反應：Cl2+CN-→Cl-+CO2↑+N2↑，根據(jù)得失電子守恒配平： 5Cl2+2CN-→10Cl-+2CO2↑+N2↑，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，寫出離子方程式為： 5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2↑+N2↑+8H+。 （3）Cl的非金屬性強于I，在CsICl2中Cs、I、Cl的化合價依次為+1價、+1價、-1價，CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應，受熱分解的化學方程式為CsICl2CsCl+ICl。 （4）在反應中Cl元素的化合價由NaClO3中+5價降至ClO2中+4價，NaClO3為氧化劑；S元素的化合價由SO2中+4價升至NaHSO4中+6價，SO2為還原劑；根據(jù)得失電子守恒，n（NaClO3）1=n（SO2）2，n（NaClO3）：n（SO2）=2:1，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1。 （5）根據(jù)題意，電解時陽極為惰性電極Pt，Cl-被氧化成ClO4-，陽極電極反應式為： Cl--8e-+4H2O=ClO4-+8H+。 19．【商丘市2018屆高三上學期期末】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題: (1)若A為單質(zhì)，且C為一元強酸。 ①化合物B 的結(jié)構(gòu)式為_________。 ②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:__________。 ③X可能為_______(填字母代號)。 a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2 (2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。 ①A的電子式為_________。 ②A與H2O反應的化學方程式為_________。 ③室溫下,NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應的化學方程式_______。 【答案】 H-O-Cl 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2Na++2Cl-2Na++Cl2↑等其他合理答案均可) cd NCl3+3H2O=3HClO+NH3 5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O 點睛：本題考查無機物的推斷，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生分析問題、以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．解題關(guān)鍵：把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，注意題中的信息的應用，難點（1）X有多種可能，可能為Na2CO3、NaAlO2等。 20．【貴州省2018年普高等學校招生適應性考試】已知：NOx能與Na2O2反應；NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應生成NO3ˉ和Mn2+。 I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。 （1）B、D的儀器名稱是________，D的作用是________。 （2）通NO前，需先通一段時間N2，目的是________， （3）E中主要反應的離子方程式為________， （4）常溫下，測得實驗前后C的質(zhì)量差值為0.30g，則制得NaNO2________g。 Ⅱ.NO2和Na2O2都有較強氧化性，為探究NO2與Na2O2反應的產(chǎn)物，提出如下假設： 假設i.NO2氧化Na2O2；假設ii.Na2O2氧化NO2。 甲同學設計如圖所示實驗裝置： 請回答下列問題： （5）單向閥在實現(xiàn)氣體單向流通的同時，還有一個作用是___________。 （6）待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復燃，甲同學據(jù)此認為假設i正確。乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，應在F、G之間增加一個M裝置，M中應盛裝__________(可供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸飽和氯化鈉溶液)；乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復燃。得到結(jié)論：假設ⅱ正確。請做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應的化學方程式__________ 【答案】 (球形)干燥管 防止水蒸氣進入C裝置 排出裝置中的空氣 4H++3MnO4-+5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O 0.69g 防止倒吸 濃硫酸 2NO2+Na2O2=2NaNO3 （4）常溫下，測得實驗前后C的質(zhì)量差值為0.30g，根據(jù)反應原理：2NO+Na2O2=2NaNO2，裝置增重即為NO的質(zhì)量，故n（NO）=n（NaNO2）0.1mol，m（NaNO2）=0.69g； Ⅱ.該實驗的目的是探究NO2與Na2O2反應的產(chǎn)物，NO2和Na2O2都有較強氧化性。 （5）單向閥在G和H之間，單向閥內(nèi)部有一個關(guān)鍵的圓錐狀結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)氣體單向流通的同時，還有一個作用是可以阻隔液體，防止倒吸； （6）待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復燃，說明NO2反應完了，且生成O2,但可能是F中的水蒸氣進入G，和NO2、Na2O2反應，故F、G之間增加一個M裝置，用來吸收水蒸氣，M中應盛裝濃硫酸；用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復燃，說明反應了，但未生成O2，所以是Na2O2氧化NO2，將其氧化成NaNO3，故其反應方程式為：2NO2+Na2O2=2NaNO3。